Segurança no laboratório

Os laboratórios de química apresentam um grande perigo às pessoas que ali se econtram. Devido a diversas substâncias químicas, utilização de fogo, reações que liberam calor, explosões, contaminação etc. Tendo em vista esses fatores, algumas precauções devem ser tomadas durante a estadia no laboratório:

-Não usar anéis ou pulseiras para evitar a retenção de resíduos.

-Prender o cabelo, quando for comprido, para evitar o contato com produtos químicos e fogo.

-Utilizar calçados totalmente fechados, não sendo de lona ou salto alto, e calças, a fim de evitar o contato de substâncias que respinguem ou sejam derrubadas na bancada.

-Nunca esfregar os olhos e nem tocar na pele com as luvas, pois podem conter resíduos tóxicos

-Nunca pipetar com a boca

-Não é permitido comer ou beber dentro do laboratório

-Sempre fechar os frascos de reagentes após usá-los, pois alguns ao voláteis ou há a chance de derrubar os frascos.

-Rotular os recipientes

-Utilizar jalecos e óculos de proteção

-Sempre que sair do laboratório, lavar as mãos.

http://www.ideiasambientais.com.pt/seguranca_laboratorio.html

http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/seguranca_no_laboratorio.htm

Ponto de ebulição

Para calcular o ponto de ebulição, primeiramente foi fixado no suporte, com o auxílio de uma garra, um tubo de tiele, colocando glicerol até um pouco acima da segunda abertura do tubo. Em seguida, colocou-se um perculador em um tubo de ensaio, e em seguida foi colocado um pouco de acetato de etila até a marca no meio do perculador, e em seguida foi acoplado a ponta de um termômetro no encaixe do perculador. Após este procedimento, colocou-se o tubo de ensaio dentro do tubo de tiele, de modo que a o fundo do tubo de ensaio fique ao nível da circulação do glicerol, e então o tubo de ensaio é preso por uma garra ao suporte. Liga-se então um bico de bunsen com chama redutora para que não se aqueça muito rapidamente. O Acetato de etila começa a ebulir entre 76°C e 78°C.

Ponto de fusão

Para calcular o ponto de fusão, o procedimento é semelhante ao do ponto de ebulição. Primeiramente se esquenta uma das pontas de um tubo capilar em um bico de bunsen para fechá-lo, girando o capilar para não derreter totalmente. Após este procedimento, com o auxílio de um vidro de relógio, coloca-se o sólido na extremidade aberta do capilar, e logo após este capilar é colocado dentro de um tubo de vidro e solto, assim a gravidade empurra o sólido para a extremidade fechada do capilar. Em seguida, este capilar é acoplado ao termômetro, com a extremidade fechada do capilar ao nível do bulbo do termômetro, de modo similar ao procedimento do ponto de ebulição, é colocado dentro de um tubo de tiele. Aquece-se o tubo de tiele até perceber o ponto de fusão, que é onde a primeira gota é formada até o momento em que todo o sólido foi fundido.

Foi utilizado na prática o Aparelho de Fisher-John para calcular o ponto de fusão do ácido salicílico. O ácido começou a se fundir em 158°C e tornou-se totalmente líquido em 176°C. Acredita-se que o motivo desta faixa de temperatura ser ter sido colocado muito sólido na lâmina de vidro.

Destilação simples

A destilação simples é um método de separação de misturas homogêneas compostas por substâncias não voláteis (geralmente sólidos) e líquidos, em que a diferença .

Para destilar um sólido dissolvido em um líquido, primeiramente pega-se um balão de fundo redondo e coloca esta mistura. Fixa-se o balão em um suporte e conecta ao balão uma cabeça de destilação, colocando um termômetro na extremidade oposta ao do balão. Em seguida, acopla-se a outra extremidade da cabeça de destilação um condensador reto. Liga-se então as mangueiras nas saídas do condensador, fazendo com que a água entre no condensador pela

entrada mais baixa, e saia pela entrada mais acima. Fixa-se uma alonga na saída do condensador e coloca-se um recipiente na saída da alonga.

Destilação fracionada

A destilação fracionada é utilizada para separar dois ou mais líquidos, em que a diferença da temperatura de ebulição entre eles seja menor que 80°C.

É semelhante à destilação simples, porém é acoplado uma coluna de fracionamento ao balão de fundo redondo, que condensa os vapores dos líquidos menos voláteis, permitindo então a condensação do líquido mais volátil apenas. Ligado à coluna de fracionamento, coloca-se a cabeça de destilação com um termômetro na extremidade oposta à da coluna de fracionamento, e na outra coloca-se o condensador reto. Liga-se o condensador a uma alonga e coloca-se um recipiente para o destilado sair. Este é um processo mais lento que a destilação simples.

Azeótropos

Misturas azeotrópicas são aquelas em que o ponto de ebulição das substâncias contidas nela são muito próximas. Devido às interações não ideais entre estes compostos, a temperatura de ebulição adquire um valor intermediário entre as temperaturas dos dois compostos (caso seja uma mistura binária). Para separar os componentes da mistura, deve-se utilizar outros métodos sem ser a destilação simples ou fracionada, pois estes não seriam eficazes. U método que pode separar misturas azeotrópicas é a retificação extrativa, na qual o líquido iônico é utilizado como agente de arraste. O produto de fundo de temperatura alta é retirado da coluna por um fluxo lateral em forma gasosa

http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/destilacao-simples-fracionada.htm

http://www.qmc.ufsc.br/qmc5230/aula02/destsimples.html

http://www.qmc.ufsc.br/qmc5230/aula02/destfrac.html

http://www.patentesonline.com.br/processo-para-separar-misturas-azeotropicas-ou-de-ebulicao-proxima-por-meio-de-uma-138387.html

http://www.fcav.unesp.br/omir/aulastaa/aulasalcool/destilacaoshow.pdf

http://www.dequi.eel.usp.br/~tagliaferro/OPERACOES%20UNIT%20EXP%20II%2097-2003.doc