S10_U1.3_Fuerzas intermoleculares.pdf

7/23/2019 S10_U1.3_Fuerzas intermoleculares.pdf

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Recordemos

1

Metal con

No metalKICompuesto

Iónico

Enlace

Iónico

solo

MetalSn MetalEnlace

Metálico

HCN

Molécula

Apolar

C – H: E.C. Apolar

La distribución de

electrones es

equitativa.

Molécula

Polar

C-N: E.C.Polar

La distribución de

electrones no es

equitativa.

No metal con

No metal

CH4

Enlace

Covalente



Reflexiona un momento

2

¿Qué material cumple

estas características?

¿Por qué el Kevlar es más resistente que los metales?

¿Qué factores determinan las propiedades físicas de los

compuestos covalentes?

http://www.youtube.com/watch?v=CDfehw6LIR0



FUERZAS INTERMOLECULARESSesión 10



Logro

1• Definición

2

• Clasificación: dipolo-dipolo, puentede hidrógeno, London, ion-dipolo

3

• Propiedades físicas explicadas porfuerzas intermoleculares

Al término de la sesión, el alumno analiza y predice

las propiedades físicas de la materia en función de

las fuerzas intermoleculares.

4



5

Fuerzas Intermoleculares

H1: Identifica las fuerzas de van der Waals y las fuerzas ion-

dipolo



6

• Pueden ser:

• Fuerzas de interacción dipolo-dipolo

• Fuerzas de interacción dipolo-dipolo puentes de hidrógeno

• Fuerzas de interacción de London

• Fuerzas de interacción ion-dipolo

Fuerzas Intermoleculares



MoléculaPolar

DIPOLO

PERMANENTE

NO HAY

DIPOLO

MoléculaApolar

d

d

7

Dipolo

http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&docid=_FHJxQ4Cm6KhNM&tbnid=3pSJdqPFFDrhHM:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.educa.madrid.org/web/ies.isidradeguzman.alcala/departamentos/fisica/temas/enlace/fuerzas_intermoleculares.html&ei=hwgXU-fZE6Xf0gGW3YCAAQ&bvm=bv.62286460,d.dmQ&psig=AFQjCNHY1zIGLkTIb0uSRdeI43bV99WoBw&ust=1394104819845326








• Moléculas polares con H unido a F, O, N.

• electronegatividad F, O, N y

tamaño del H forman E.C. muy polar.

d

d

d-

d

d

d-

Puente de hidrógeno caso especial dipolo-dipolo)



10

• Interacción entre moléculas apolares.

• Dipolos instantáneos

(distorsión temporal de la nube electrónica polarización).

• Polariza moléculas vecinas (dipolo inducido)."Fuerzas de

London“.

Fuerzas de London



11

• Generalmente a mayor masa molar aumentan las fuerzas de

London.

F.T. 1.3

pgta 3.1



12

Fuerzas de

LondonDipolo - Dipolo Puentes de

Hidrógeno

0,05 – 4 kJ/mol 5 – 25 kJ/mol 10 – 40 kJ/mol

Intensidad de las Fuerzas Intermoleculares



13

¿Por qué se disuelve el NaClen agua?

Interacciones Ion-dipolo

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_5/solvataci%C3%83%C2%B3n%20de%20NaCl.gif



En la disolución de un compuesto iónico en solventes polares

ocurre la Solvatación de los iones.

• Iones separados por barrera de moléculas polares que

impiden se vuelvan a juntar entre sí.

• Disolución de compuestos iónicos en solventes polares.

Interacciones Ion-dipolo

FT N°1.3-H1



Comparación entre Interacciones



16

Propiedades de la Materia

H2: Predice las propiedades de la materia en función del

enlace químico y las fuerzas intermoleculares einteracciones entre las sustancias



Interaccionesmás intensas,

más numerosas.

Punto de ebullición

Volatilidad

Punto de fusión

Cambio de estado => vencer las fuerzas de

atracc ión en tre moléculas .

Punto de fusión, ebullición y volatilidad



18

Metales

Compuestos

iónicos

Moléculas

polares

Moléculas

apolares

Cobre

1084°C NaCl

800°C

Agua

0°CCloro

-102°CComparamos los puntos de

fusión de distintas sustancias.

Comparación entre sustancias



19

Regla general: Lo semejante disuelve a lo semejante .

• Moléculas polares

Solubles en solventes polares.

Interacciones dipolo – dipolo o puente de hidrógeno.

• Moléculas apolares

Solubles en solventes apolares.

Interacciones de London.

• Sustancias iónicas en solución acuosa Solubles en solventes polares.

Interacciones ion-dipolo.

Solubilidad

F.T. 1.3

pgta 5



20

Compuesto iónico → cargas móviles dentro del solvente.Interacción ión-dipolo.

¿Por qué la sal (NaCl) cuando está en solución conduce la

corriente eléctrica?

¿Por qué el azúcar se disuelve en agua?

Compuesto covalente → átomos con octetos

que permanecen estables aún en un solvente.Interacción Puente de Hidrógeno.

Ligereza: compuesto molecular y no metálico.

Altísima resistencia:

Fuerzas de London entre anillos bencílicos y

Puente hidrógeno entre N-H y O en la larga cadena.

¿Por qué el Kevlar es más resistente que los metales de igual

masa?

No olvides que…



Conclusiones

21

1. Las moléculas polares interactúan mediante fuerzas

.......................... y las apolares interactúan mediante

fuerzas ...................

2. Las moléculas polares con H unido a F, O o N

establecen interacciones ................................

3. Las propiedades físicas dependen del tipo e intensidad

de las ....................................................

4. La intensidad de las interacciones intermoleculares:



Bibliografía

BROWN, Theodore (2004) Química: La Ciencia Central . 11va

ed. México D.F. Editorial Pearson Educación.

CHANG, Raymond (2010). Química. 10ma ed. México:

McGraw-Hill Interamericana Editores S.A.

MCMURRY, John (2009) Química General. México: Editorial

Pearson Educación.



QUÍMICACOPYRIGHT © UPC 2015

Material producido para el curso MA426-QuímicaCoordinadora del curso: Rosario López Cisneros

Autor: Docentes del curso

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