RPP Menghitung Ph Hgaram (Paramita Dewi)

7/22/2019 RPP Menghitung Ph Hgaram (Paramita Dewi)

1/13

PARAMITA DEWI

06101010025

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran SMA

Nama Sekolah : SMA N Belitang

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester : Kelas XI/ Semester I

Materi Pembelajaran :pH larutan Garam

Alokasi Waktu : 1 x 20 menit

I. Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat asam basa, metodepengukuran serta terapanya kehidupan sehari-hari dan

industri.

II. Kompetensi Dasar : Menetukan jenis garam yang mengalami hidrolisa dalam airdan pH larutan garam tersebut

III. IndikatorKognitif:

Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisisAfektif:

- Menunjukkan berilaku berkarakter meliputi teliti, jujur, bertanggung jawabdan menghargai pendapat teman.

- Menunjukkan kemampuan keterampilan social meliputi bertaya menyumbangide, berkomunikasi dan menjadi pendengar yang baik.

IV. Tujuan PembelajaranKognitif:

Siswa dapat menghitung pH larutan garam yang terhidrolisisAfektif:

Siswa diharapkan mampu :

- Menunjukkan berilaku berkarakter meliputi teliti, jujur, bertanggung jawabdan menghargai pendapat teman.

- Menunjukkan kemampuan keterampilan social meliputi bertaya menyumbangide, berkomunikasi dan menjadi pendengar yang baik.


2/13

V. Model dan Metode PembelajaranModel Pembelajaran : Model Kooperatif Tipe STAD

Metode Pembelajaran : Diskusi kelompok, Presentasi dan Tanya jawab

VI. Materi Ajar1. MENGHITUNG PH LARUTAN GARAM

Garam dari Asam Kuat dan Basa KuatGaram yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis,

sehingga larutannya bersifat netral (pH = 7).

Garam dari Basa Kuat dan Asam LemahGaram yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis parsial,

yaitu hidrolisis anion. Contoh:

A-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) (1)

Tetapan hidrolisis untuk reaksi (1) di atas adalah

.. (2)Persamaan (2) dapat dituliskan sebagai berikut.

.(3)

Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas

berlaku persamaan berikut.

(4)Penggabungan persamaan (3) dan (4) menghasilkan persamaan berikut.

.. (5)

Contoh Soal:

Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M;Ka CH3COOH = 1,8 x 105

Jawab:

Ca(CH3COO)2(aq) Ca2+(aq) + 2CH3COO

(aq)

0,1 M 0,1 M 0,2 M


3/13

OH

= =

= pOH = - log OH

-

= log 1,05 = 5log 1,05

pH = 14pOH

= 9 + log 1,05

= 9,02

Garam dari Asam Kuat dan Basa LemahGaram yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation.

Jika kation yang terhidrolisis itu dimisalkan sebagai BH+, maka reaksi hidrolisis

serta persamaan tetapan hidrolisisnya sebagai berikut,

BH+(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+(aq)

Untuk garam dari asam kuat dan basa lemah dapat diturunkan rumus rumus

berikut.

H+ =

DenganKb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam

M = molaritas kation (komponen garam yang mengalami hidrolisis)

Kw = tetapan kesetimbangan air

Contoh Soal

Berapakah pH larutan 0,1 M NH4Cl?Kb NH3 = 1,8 x 10-5

Jawab:

NH4Cl(aq) NH4+(aq) + H3O

+(aq)

Ion NH4+

mengalami hidrolisis:NH4

+(aq) + H2O(l ) NH3(aq) + H3O+(aq)


4/13

H+ =

= = 7,45

pH= 5,1

Garam dari Asam Lemah dan Basa LemahGaram dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total (kation dan

anion mengalami hidrolisis). pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus:

H+ =

;Kh =

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan.

Jika asam lebih lemah daripada basa (Ka


5/13

No Kegiatan Pembelajaran Waktu

1.

2.

3

Siswa dibagi menjadi 5 kelompok kemudian dibagikan handout

materi dan LKS menghitung ph larutan garam oleh guru

Eksplorasi :

Siswa diberikan waktu selama waktu selama 2 menit untuk

berdiskusi tiap kelompok dan mngerjakan lks.

Eksplansi :

Salah satu perwakilan kelompok menjelaskan kedepan tentang

materi dan jawaban lks yang tadi didiskuskan denagn

kelompoknya.

Konfirmasi :

kelompok lain diharapkan memberi tanggapan terhadap materi

dijelaskan oleh kelompok penyaji, dan anggota kelompok penyaji

diminta membantu menanggapi maupun menjawab petanyaan.

Guru meluruskan pendapat siswa da memberikan umpan balik

positif dan penguatan terhadap keberhasilan siswa dalam

menguasai materi.

Elaborasi

Siswa diminta membuat contoh soal lain menegnai perhitungan

Ph larutan Garam

13 menit

C. PenutupNo. Kegiatan Pembelajaran Waktu1. Guru meminta siswa member kesimpulan materi yang baru saja

dipelajari :

Menghitung pH larutan 0,2 M NH4Cl yg memilikiKb NH3 = 1,8 x

10-5 dilakukan dengan mengunakan rumus

H+ = Sehingga diperoleh hasil

PH = 5.2

1 menit


6/13

2.

3.

Mengevaluasi kegiatan belajar dengan memberikan post test

(terlampir)

Memberikan penugasan untuk mengerjakan soal latihan pada buku

kimia SMA kelas XI karangan Parning Penerbit Yudhistira

halaman 243 no 13,14 dan 15

Menutup pertemuan dengan membaca doa yang dipimpin oleh

ketua kelas.

2 menit

1 menit

VIII. Sumber Belajar1. Buku teks Kimia SMA Kelas XI penerbitan Yudhistira karangan Parning thun

2007

2. Hand out materi garam

IX. Jenis Tagihan/ EvaluasiMenggunakan tugas kelompok, tes tertulis dan pekerjaan rumah pada buku Kimia

SMA Kelas XI penerbitan Yudhistira karangan Parning halaman 243 no 13,14 dan 15


7/13

LEMBAR KERJA SISWA

Nama Sekolah : SMA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester : Kelas XI/ Semester 2

Materi Pembelajaran : pH Larutan Garam

Tujuan Pembelajaran:

- Siswa dapatmenghitung pH larutan garam yang terhidrolisisPetunjuk:kerjakanlah soal dibawah ini dengan benar

1. sebanyak 50 ml larutan NaOH 0.1 M dicampurkan dengan 50 ml lautan CH3COOH0.1 M tentukan sifat garam yang terbentuk dan hitung pH campuran tersebut, Ka

CH3COOH = 10-5!

2. Berapakah pH larutan 0,2 M NH4Cl?Kb NH3 = 1,8 x 10-5


8/13

LP KOGNITIF

1. sebanyak 50 ml larutan NaOH 0.1 M dicampurkan dengan 50 ml lautan CH3COOH0.1 M tentukan sifat garam yang terbentuk dan hitung pH campuran tersebut, Ka

CH3COOH = 10-5!

2. Berapakah pH larutan 0,2 M NH4Cl?Kb NH3 = 1,8 x 10-5

PENSKORAN

NO JAWABAN SKOR

1 DiketahuiV.NaOH = 50 ml M NaOH= 0.1M

V, CH3COOH = 50 mL M CH3COOH = 0.1 M

Ka CH3COOH = 10-5

Ditanya

Sifat garam yang terbentuk dan pH larutan

Jawab :

50 ml NaOH 0.1M mol = 5mmol

50 mL CH3COOH 0.1 M mol = 5mmol

NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O

m 5 mmol 5mmol -

r 5 mmol 5mmol 5mmol 5mmol

s - - 5mmol 5mmol

dari reaksi diatas dapat dilihat bahwa yang bersisa adalah garamnya

sebanayk 5mmol

M CH3COONa = = = 0.05 molPada akhir reaksi tsb terbentuk larutan CH3COONa yang akan

trhidrolisis sebagian dan bersifat basa

pH = 14+ log pH = 14+ log pH = 8.85

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1


9/13

2. Diketahui :

Kb NH3 = 1,8 x 10-5

0,2 M NH4Cl

Ditanya : pH

Jawab :

H+ =

= = 7,45 pH= - log 7,45 pH= 6- Log 7.45

PH = 5.2

1

1

1

1

1

1

1

Total skor 17

Nilai = x 100


10/13

LP 2 : KARAKTER

Kelompok : Kelas : Tanggal :

Petunjuk :

Untuk setiap penilaian karakter berikut ini, beri nilai atas perilaku berkarakter siswa

menggunakan skala berikut ini :

A = Sangat baik C = Cukup Baik

B = Baik D = Kurang

No Rincian Tugas Kinerja A B C D Keterangan

1. Bertanggung jawab dalam

menyelesaikan tugas dan

menjawab LKS dengan berani

menjelaskan apa yang telah

dikerjakan

2. Jujur ( mengerjaka tugas dengan

jujur tidak mencontek dengan

teman)

3. Teliti dalam menghitung tetapan

hidrolisis garam, menuliskan

satuan, menuliskan persamaan

yang dipakai


11/13

LP 3 : KETERAMPILAN SOSIAL

Kelompok : Kelas : Tanggal :

Petunjuk :

Untuk setiap keterampilan sosial berikut ini, beri penilaian atas keterampilan sosial siswa

menggunakan skala berikut ini :

A = Sangat sering C = jarang

B = sering D = tidak pernah

No Rincian Tugas Kinerja A B C D Keterangan

1. Bertanya kepada guru maupun

siswa lain tentang konsep

menghitung pH garam

2. Menyumbangkan ide atau

pendapat tentang konsep

menghitung pH garam

3. Memberikan tanggapan terhadap

penjelasan yang telah diberikan

oleh teman

Indralaya, 2013

Pengamat

(Paramita Dewi)


12/13

Lampiran

Post Test

NAMA :

NIS :

KELOMPOK:

Petunjuk:kerjakanlah soal dibawah ini dengan benar

1. Jika diketahui larutan CH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 105.TentukanpH larutan garam tersebut.


13/13

JAWABAN POST TEST

1. Jika diketahui larutan CH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 105.TentukanpH larutan garam tersebut.

penyelesaian

Diketahui :

CH3COONa 0,1 M

Ka CH3COOH = 105

jawab

CH3COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah.

Mengalami hidrolisis anion dan Larutan bersifat basa sehingga

Documents

RPP Menghitung Ph Hgaram (Paramita Dewi)