Nama : Ni Luh Putu Mega WahyuniNIM : 1308105008Synthesis and characterization of[Co(NH3)4CO3]NO3 and [Co(NH3)5Cl]Cl2Senyawa Koordinasi Co (III) menarik untuk diteliti karena merupakan senyawa kompleks, kinetik inert, mengalami pertukaran ligan yang sangat lambat dibandingkan dengan berbagai logam transisi lainnya. Kompleks logam Ni(NH3)6 2 + bereaksi sangat cepat dengan air, mengalami reaksi substitusi ligan, untuk membentuk Ni(H2O)62+. Reaksi analog Co(NH3)63+ dan Cr(NH3)63+ terjadi sangat lambat dalam larutan air. Medan ligan dantTeori orbital molekul dapat digunakan untuk kualitatif menjelaskan perbedaan reaktivitas. Pada reaktivitas lambat kompleks oktahedral telah digunakan untk penelitian ekstensif senyawa ini. Dalam percobaan ini, Anda akan mempersiapkan senyawa koordinasi [Co [Co(NH3)5Cl]Cl2 melalui reaksi substitusi ligan.Co(NO3)2 + NH3(aq) + (NH4)2CO3 + H2O2 [Co(NH3)4CO3]NO3 + NH4NO3 + H2OKobal nitrat [Co(NO3)2] adalah deliquescent (cenderung menyerap uap air di atmosfer). Atas paparan kelembaban atmosfer, kobalt nitrat memiliki rumus Co (NO3)26H2O. Kompleks Co(II) bereaksi sangat cepat dengan pertukaran ligan, sehingga kemungkinan langkah pertama dalam reaksi:Co(OH2)6 2+ + 4NH3(aq) + CO3 2- Co(NH3)4CO3 + 6H2OIntermediate tetraamminecarbonatocobalt (II) kemudian bisa dioksidasi dengan penambahan H2O2 untuk membentuk [Co(NH3)4CO3]+. Bagian II: Sintesis [Co (NH3) 5Cl] Cl2 melibatkan persamaan berikut :[Co(NH3)4CO3]+ + 2HCl [Co(NH3)4 (OH2)Cl]2+ + CO2(g) + Cl-[Co(NH3)4(OH2)Cl]2+ + NH3 (aq) [Co(NH3)5(OH2)]3+ + Cl-[Co(NH3)5(OH2)]3+ + 3HCl [Co(NH3)5Cl]Cl2(s) + H2O + 3H+Karakterisasi kompleks logam akan melibatkan beberapa teknik. Penggunaanspektroskopi inframerah meneliti frekuensi dari mode getaran molekul. Mode peregangan lain (mis Co-N, Co-Cl), pada prinsipnya, juga terukur, namun dapat terjadi pada frekuensi yang lebih rendah daridapat diamati dalam spektrofotometer inframerah yang khas. Penggunaan pengukuran konduktivitas memungkinkan penentuan jumlah ion dalam larutan. Dua elektroda yang direndam dalam larutan dan potensi diterapkan antara mereka, sehingga arus yang dihasilkan dalam sirkuit eksternal yang menghubungkan dua elektroda. Pengukuran konduktivitas memungkinkan seseorang untuk membedakan antarasenyawa. Rincian tentang konsep fisika dasar yang mendasari ionik konduktivitas disajikan di tempat lain.Bagian Eksperimental : KeselamatanMengetahui ssifat berbahaya atau toksik dari masing-masing reagen berikut : kobalt nitrat hexahydrate [Co(H2O)6](NO3)2, NH3, HCl, ammonium karbonate (NH4)2CO3, hydrogen peroxide H2O2.Bagian Eksperimental : Tenikgelas beaker, menghitung berat menggunakan keseimbangan top-loading dan analitiskeseimbangan, transfer kuantitatif, repipet, menggunakan pipet yang, filtrasi vakum, termos volumetrik, pengukuran konduktivitas, spektroskopi inframerah, spektroskopi UV-Visible.Prosedur eksperimental Bagian I: Sintesis dan karakterisasi [Co (NH3) 4CO3] NO3Amonium karbonat, digunakan sebagai garam berbau, merupakan iritasi pada selaput lendirdan reaksi harus disimpan dalam lemari asam sebanyak mungkin. Sebelum menimbang berat, buka botol untuk menghilangkan uap amonia dari botol. Serbuk cenderung menggumpal. bersama-sama dan mungkin perlu untuk memecahkan terpisah (NH4) 2CO3 menggunakan palu karet / tas plastik menggiling menggunakan mortar dan alu kaca sebelum menimbang berat. Kobalt nitrat hexahydrate bersifat higroskopis dan akan menyerap kelembaban atmosfer. Gunakan top loading menyeimbangkan untuk sintesis dan keseimbangan analitis untuk langkah karakterisasi.Bagian II: Sintesis dan karakterisasi Co(NH3)4CO3]NO3Larutkan 5.0 g Co(NH3)4CO3]NO3 dalam 50 mL H2O dan perlahan-lahan tambahkan HCl (5-10 ml) sampai semua gas CO2 berkembang. Menetralisir larutan denganamonium hidroksida pekat sampai uap di atas larutan tes dasar merahkertas lakmus. Tambahkan kelebihan sekitar 5 mL NH3. Panas selama 20 menit,menghindari mendidih, untuk membentuk [Co(NH3) 5H2O] 3+. Penghapusan pelarut yang tersisa dapat dilakukan dengan pengeringan dalam oven (Jika ada) pada 100-120 C untuk menghasilkan [Co(NH3)5Cl]Cl2.