8/18/2019 Res3 PS11_2

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Tercer examen parcial 2011 - II Resolución 

1)  En la siguiente ecuación química se representa el equilibrio que se establece en un sistema herméticamente cerrado.

El equilibrio puede desplazarse hacia la derecha si:

PCl5(g) + ∆    PCl3(g) + Cl2 (g)

Disminuye la presión o se incrementa la temperatura.

2)  A 100 °C, la constante de equilibrio Kc=0.078, para el equilibrio químico de descomposición descrito en la siguiente

ecuación:

SO2Cl2(g)   SO2(g) + Cl2(g)

Las concentraciones molares de SO2Cl2(g) y SO2(g) al equilibrio son 0.136 M y 0.072 M respectivamente ¿Cuál es la

concentración molar de Cl2 en estas condiciones?

Kc =Cl2SO2

SO2Cl2  ∴ Cl2 =

KcSO2Cl2SO2

 

Cl2 =0.078 x 0.136 M

0.072 M = 0.1473 M

3)  La reacción de descomposición de IBr a 150 °C tiene una Kc = 8.5 x 10-3

. Si se colocan inicialmente 0.04 mol de IBr

en un recipiente de 1 L ¿Cuál será la concentración molar cuando el sistema alcanza el equilibrio a 150 °C?

2 IBr(g)   I2(g) + Br2(g)

Inicio 0.04 M

Reacciona 2 x

Se forma x x

Al equilibrio 0.04 - x x x

Kc =I2Br2

IBr2=

(0.04 − 2) 

8.5 x 10 =

0.0016−0.16 + 4 

−0.966 − 1.3610 + 1.3610 = 0 

x1 = - 4.5 x 10-3

 se descarta

x2 = 3.113x10-3

 

IBr= 0.04 − 2 = 0.0337 M

4)  La reacción de descomposición de IBr a 150 °C tiene una Kc = 8.5 x 10-3

. Si se colocan inicialmente 0.04 mol de IBr

en un recipiente de 1 L ¿Cuál será la concentración molar cuando el sistema alcanza el equilibrio a 150 °C?

2 IBr(g)   I2(g) + Br2(g)

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5)  La reacción entre un mol ácido sulfhídrico y dos mol de hidróxido de sodio producen un mol de sulfuro de sodio y

dos mol de agua. Calcular la cantidad en gramos de sulfuro de sodio que se obtienen de la reacción de 1.50 g de

ácido sulfhídrico y 1.65 g de hidróxido de sodio.

H2S(g) + 2 NaOH (ac)   Na2S(s) + H2O(l)

0.1 2

  1 2

34.09 2 =0.04401 2S 0.04401 21   =0.04401 

0.6 1 40

 =0.0412   0.0412 2

  =0.0206 ∴.. 

0.0412  1 22

.04 21 2

 =1.609 2 

6)  El clorato de potasio se descompone produciendo cloruro de potasio y oxígeno molecular. Si se colocan inicialmente

2 mol de clorato de potasio y se obtienen 45 g de oxígeno molecular ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

2 KClO3 (g)   2 KCl (s) + 3 O2 (g)

2 C3  3 22 C3

 32 21 2

=96 2  ó

% = 4

96 =46. % 

7)  El cinc metálico reacciona con nitrato de plata para generar plata metálica y nitrato de cinc. Si se parten de 2 g de

cinc y de un litro de disolución 0.150 M de nitrato de plata ¿Cuántos gramos de plata metálica se formarán?

Zn (s) + 2 AgNO3 (ac)  2 Ag (s) + Zn(NO3)2 (ac)

2  1 6.39 = 0.03   0.03

1  = 0.03 ∴ .. 

0.10 A31 ó

  = 0.10 A3  0.10 A32

  = 0.0 

0.03 2 A1

10.6 A

1 A  = 6.4 A 

8)  Para la obtención de agua se inyectan 2.00 mol de hidrógeno gaseoso en un recipiente herméticamente cerrado con

24.03 L de aire en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 20 °C). La reacción se produce con una

chispa eléctrica y se obtienen 10.44 g de agua ¿Cuál es el % de oxígeno molecular en el aire?

2 H2 (g) + O2 (g)   2 H2O (l)

=

=1 24.03 2

0.02   293.1  = 1  

2 21

  = 2 1 2

2  = 0. ∴ .. 

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1 2 2 21 2

  1 2

1 6= 36 2 

% 2  =10.44 2

36 =29 % 

9)  Una forma de recuperar plata de las radiografías de rayos X, es disolviendo el material en ácido nítrico, separando

por filtración los sólidos poco solubles, concentrando la disolución resultante y finalmente colocando un par deelectrodos de carbón conectados a una pila, para reducir el nitrato de plata a plata metálica. Cuando la plata metálica

se recupera, se encuentran partículas de carbón que provienen del electrodo empleado, obligando a etiquetar el

producto como plata contaminada. Si se parte de un mol de nitrato de plata y se obtienen 110 g de producto ¿Cuál es

la pureza de la plata?

Solo hay que considerar la semireacción de reducción Ag1+

 + 1 e-    Ag de manera que 1 mol de Nitrato de plata,

es decir Ag1+

, da lugar a 1 mol Ag

1 A 10. A1 A

= 10. A 

%   =

10. A

110 A = 9.0 % 

10) 

De acuerdo con la siguiente ecuación química: 2 Al(s) + 3 Cl2(g)   2 AlCl3(s), determina la cantidad en mol de

cloruro de aluminio que se forman si se hacen reaccionar 40.5 g de aluminio con 72 L de cloro, en condiciones

normales de presión y temperatura (1 atm, 20°C)

11) 

40. A   1 A26.9 A

= 1. A 1. A2

  = 0. ∴ .. 

=1 2 C2

0.02   293.1 =3 C2  3 C2

3  = 1

1. A 2 AC3

2 A  = 1. AC3