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daniel-noriega
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RESUMEN
En la práctica se realizaron algunas reacciones químicas las cuales son diferentes
procesos en los cuales una, dos o más sustancias, denominadas reactivos,
interactúan entre ellas para formar una, dos o más sustancias diferentes, llamadas
productos, en una de ellas se utilizo cinta de magnesio, agua (para observar si
había solubilidad) pero no era soluble con el agua, y se utilizo un mechero con el
cual se realizo una combustión de la cinta de magnesio la cual tuvo una reacción
algo peligrosa para la vista, por lo mismo se pidió no ver la llama, pero el efecto
fue: una luz radiante la cual duro unos pocos segundos dejando como resultado
una ceniza blanca, lo que fue el magnesio reaccionado, aunque también quedo
cierta parte sin reacción. Se pesaron los datos y se calculo.
También se utilizo un clavo de hierro, solución de sulfato de cobre. Acá se quiso
ver la reacción que tiene el sulfato de sodio y el hierro la cual fue un cambio
químico por sus características como por ejemplo el cambio de color y el no poder
volver a su estado anterior los residuos del clavo los cuales fueron raspados y
tomados los datos, en esta reacción se visualizo en el clavo conjunto con el sulfato
de sodio un color violeta.
Se tomo también una muestra de Zn con HCl para ver y realizar la reacción de
estos dos elementos la cual se vio que se formo una costra abajo del tubo de
ensayo y saco unas burbujas. Este proceso se realizo con el cuidado debido por lo
tanto todo se realizo en la campana de extracción.
MUESTRA DE CÁLCULO
Tabla 1 Reacción de magnesio
Peso de cinta de Magnesio ( g)
Magnesio que no reacciono ( g )
Magnesio quemado ( g )
Magnesio perdido por combustión ( g )
0.05 0.02 0.02 0.01
Fuente: Elaboración propia
Mg+O2MgO
Tabla 2 Reacción de hierro con sulfato de cobre
Vidrio de reloj + clavo (inicio)
Vidrio de reloj + clavo (final)
Residuo de sulfito de cobre
18.75 g 18.74 0.01g
Fuente: Elaboración propia
CuSO4º5H2O+Feº Fe2O +CuSO3
RESULTADOS
Tabla No.3
Oxidación del magnesio
Ecuación 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
Polvo blanco
Gramos Teóricos
De Gas Formado2.055*10-4 g CO2(g)
Gramos
Experimentales
De Gas Formado0.411∗10−3 g CO2(g)
Rendimiento De la
Reacción
66.66%
Reacción de desplazamiento
Ecuación Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Rendimiento De la
Reacción
%
Tabla No. 2
Tabla No.3
Reacción de Zn con HCl
Ecuación 2HCl+Zn → ZnCl2(ac) + H2(g)
Rendimiento teórico de los
productos
o 1.53x10-4 mol Zn
o 3.07X10-2mol HCl
MUESTRA DE CÁLCULO
1. Porcentaje de rendimiento
Formula:
R%=DXDT
*100
Donde:
- rendimiento experimental: Dx
- rendimiento teórico de rendimiento: DT
- porcentaje: R%
Ejemplo: calcule el porcentaje de rendimiento del producto en la reacción entre el
magnesio y el oxigeno.
R%=DXDT
*100
2. Cálculo de Error Relativo:
%E=|Dt−DeD t|x100
Donde:
- Error Relativo: %E
- Dato teórico: Dt
- Dato experimental: De
ANÁLISIS DE ERROR
Tabla No. 2 Error relativo de la masa recuperada del hierro
E% masa recuperada 0.57
DATOS CALCULADOS
Procedimiento A
Para la determinación de la cantidad de oxigeno en usado en la masa de magnesio.
2.05*10-4 mol Mg*1molO22mol Mg
= 1.025*10-4 mol se necesita de oxígeno.
(Ec. 1)
2Mg+O22MgO
Donde:
Mg = Magnesio
O= oxigeno
Cambio y producto.
2Mg+O22MgO
Producto:
2 Moles de mg
2 Moles de O
Conversión:
Cantidad de masa de Mg * MolesMg
cantidad de gramos=moles deMg
0.05 gMg1molMg24.312 gMg
=2.05∗10−4 moles de Mg
Donde
0.05= Masa de magnesio en la reacción
Mg= Cantidad de moles de Mg a determinar.
24.305= Masa de 1 mol de magnesio
Rendimiento
0 .03 g0 .05 g
x 100 = 60%
Procedimiento B
Tabla. No. 2b. Rendimiento teórico del hierro y el sulfato de cobre
Rendimiento 1.69g
Procedimiento c:
Formula del producto:
o Zn + HCl Zn Cl2 + H2
o Densidad = masavolumen
densidadHCl * volumenHCl = masaHCl 1.12g/ml x 1ml =
1.12 gHCl
o 0.0 1g Zn * 1mol Z n65.37 g
= 1.53x10-4 mol Zn
o 1.12 g HCl * 1mol Z n36.46 g
= 3.07X10-2mol HCl
5.4 ANALISIS DE ERROR
%E=¿dE−dt∨ ¿dt
∗100¿
Donde
%E= Porcentaje de error
dE= Dato experimental
dt= Dato teórico
%E= (|0.01−0.05|0.05 )∗100=¿ 80%
Se realizara lo mismo con los demás datos
1.3 DATOS CALCULADOS
Si 2(24.3) =48.6 g de Mg se oxidan con (2*16)=32 g de O2 entonces0.03 g de Mg quemado necesitarían X = 32 * (0.03/48.6) = 0.018 g de O2 teóricamente.
Si 48.6 g de Mg producen 80.6 g de MgO entonces
0.03 g de Mg se necesitaría X = (80.6)(0.03/48.6) = 0.049 g de MgO teóricamente.
Rendimiento
0 .018 g0 .05g
x 100 = 60%
RESULTADOS
Tabla 1 Reacción de magnesio
Peso de cinta de Magnesio ( g)
Magnesio que no reacciono ( g )
Magnesio quemado ( g )
Magnesio perdido por combustión ( g )
0.05 0.02 0.02 0.01
Fuente: Elaboración propia
Tabla 2 Reacción de hierro con sulfato de cobre
Vidrio de reloj + clavo (inicio)
Vidrio de reloj + clavo (final)
Residuo de sulfito de cobre
18.75 g 18.74 0.01g
Fuente: Elaboración propia
APENDICE
Materiales y Equipo:
- Mechero de Alcohol.
- Pinza para crisol
- Capsula de porcelana
- Fenolftaleína
- Tres tubos de enseña
- Papel filtro
- Espátula
- Varilla de vidrio
- Vidrio de reloj
- Beacker de 25 ml.
Reactivos:
- Solución de sulfato de cobre II
- Un clavo limpio de hierro
- Zinc
- Ácido clorhídrico concentrado
- Cinta de magnesio
PROCEDIMIENTO
Se realizo el experimento por etapas: pero antes del proceso experimental se limpio la
cristalería que se uso.
Etapa A: Oxidación del Magnesio
1. Se tomo 2 cm de cinta magnesio y se tomo su masa.
2. Se ensayo su solubilidad del magnesio, en agua, luego se seco la cinta. De
magnesio.
3. Se tomo por un extremo de la cinta de magnesio con una pinza y luego el otro
extremo se sometió directamente al fuego, con la precaución de no ver la llama.
4. Se tomo la masa del magnesio que no reacciono y se tomo el producto que
reacciono y se coloco en una capsula de porcelana, que fue previamente tarada,
luego se procedió a tomar la masa del producto que reacciono.
5. Se le agrego después de a ver pesado la masa de reacciono, 1 ml de agua al
producto y luego se ensayo el pH con la solución de fenolftaleína.
Etapa B: Reacciones de desplazamiento.
1. Se tomo la masa de un clavo de hierro en un vidrio de reloj.
2. Se coloco en un tubo de ensayo la masa 5 ml de solución de sulfato de cobre;
luego se dejo deslizar con cuidado el clavo de hierro limpio.
3. Se dejo reposando por 10 minutos.
4. Se retiro el clavo con cuidado y también se examino con cuidado, luego se
procedió a raspar el clavo y se coloco lo rapado en un papel mayordomo el cual se
peso con anterioridad, luego se procedió a pesar lo que se raspo.
5. Se tomo la masa del clavo nuevamente.
Etapa C: Reacciones del Zn con HCI
1. Se tomo 0.01g de zinc con la ayuda de una espátula limpia, en un beacker de 25
ml.
2. Se tomo 1 ml de ácido clorhídrico concentrado en una probeta, luego se deposito
en un tubo de ensaño, todo esto se realizo en la campana de extracción.
3. Se deposito en el tubo de ensaño, el zinc, luego se procedió a tomar de nuevo la
masa del beacker, por si hubieran quedado residuos.