Experimento 1-Pilha de Daniell ou pilha cobre zincoa) Em um copo de Becker, adicionar 60 ml de soluo de sulfato de cobre II e em outro copo Becker, adicione cerca de 60ml de soluo de sulfato de zinco.b) Limpe as laminas de cobre e de zinco e mergulhe-as nas respectivas solues.c) Adicione a soluo de cloreto de amnio no tubo U e feche as extremidades com algodo. Observar para no dar bolhas de ar.d) Coloque a ponte salina interligando as duas solues.e) Ligue em um terminal o voltmetro na Lmina de cobre e ou na Lmina de zinco e faa a leitura de diferencial de potencial.

Ilustrao do experimento:

Perguntas:a) Qual metal que oxida?R: O Zinco corroda e se reduzb) Qual metal que reduz?R: O Cobre c) Qual metal e o sentido e o (direo da corrente eltrica)?R: O sentido e do zinco (Polo negativo) para o cobre pois o zinco transfere eltrons para o cobre j que o zinco oxida doando eltrons para o cobre, o cobre recebe dois eltrons do zinco tornando o (polo Positivo).

Experimento 2- Diferentes tipos de pilhas

a) Em um papel de filtro recortado, escreva o smbolo dos metais: Cobre, Zinco, Magnsio e Chumbo, em cada uma das seces.b) Limpe as Lminas dos metais e coloque-as no papel de filtro sobre os respectivos smbolos.c) Umedea cada seco do papel de filtro com as respectivas solues.d) Coloque algumas gotas da soluo de cloreto de amnio no centro do papel.e) Com o auxlio do Voltmetro, fazer as combinaes das pilhas formadas entre os metais, observando a diferencial de potencial entre elas.

Ilustrao do experimento e dados dos potenciais de reduo: oo

Erer

dcfdfsdPerguntas:1) Utilizando a tabela dos potenciais padro de reduo e compare com o valor experimental. Discuta os resultados observados?

Combinaes materiais DDP TabelaDDP Experimental

ZN+PB -0,59 -0,59

ZN+MG 1,61 1,40

ZN+CU -1,1 -0,86

MG+ZN -1,61 -1,39

MG+PB -2,24 -1,38

MG+CU -2,71 -1,34

CU+MG 2,71 1,53

CU+PB 0,47 0,41

CU+ZN 1,1 0,86

PB+ZN 0,63 0,59

PB+MG 2,24 1,37

PB+CU -0,47 -0,40

Existem diferenas vendo que se comparar os valores vistos na prtica com os valores hipotticos da tabela, pode-se observar que os valores experimentais so mais baixos. possvel explicar essa diferena, pois na prtica ocorrem perdas na oxidao e na reduo dos elementos utilizados o que no calculado nos valores hipotticos da tabela. A diferena entre os potenciais atribui-se ao elemento hidrognio quando o potencial for de ZERO V, os demais potenciais so medidos em relao ao padro de hidrognio

2) Faa uma tabela do experimento e coloque as leituras observando as voltagens.

Cu Mg Pb Zn

Cu------------------- 1,63 0,41 0.86

Mg -1,60------------------- -1,38 -1,39

Pb -0,40 1,37------------------- 0,59

Zn -0,86 1,40 -0,59-------------------

3) Qual das Pilhas formadas no experimento 2 a que mais produziu maior ddp? E a que produziu menor ddp?

R: A que produziu maio de DDP foi Cu+Pb e a que pois o cobre recebe eltrons doados pelo chumbo. E o menor DDP foi Pb+Cu, pois o Chumbo doa eltrons para o cobre e assim deixa ele com a menor DDP, e assim com menor voltagem