REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

KONSEP REDOKS :1. KONSEP OKSIGEN

a. Oksidasi = reaksi pengikatan Oksigen C + O2 CO2

2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3 b. Reduksi = reaksi pelepasan/pengurangan Oksigen CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

2. KONSEP ELEKTRONa. Oksidasi = reaksi pelepasan elektron

Na Na+ + e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

b. Reduksi = reaksi pengikatan elektron Cl + e Cl-

O + 2e O2-

3. KONSEP BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)a. Oksidasi = reaksi yang mengalami peningkatan biloks

b. Reduksi = reaksi yg mengalami pengurangan biloks. BIL. OKSIDASI (TINGKAT OKSIDASI) :Bilangan bulat positif atau negatif yang menyatakan jml muatan yg disumbangkan pada molekul, ion atau gugus ion yang dibentuknya.

ATURAN BILOKS.

1. Biloks unsur bebas = 0 (nol) Unsur bebas : unsur yg berdiri sendiri a. mono atomik : C, Si, dan semua logam b. diatomik : O2, N2, H2, F2, Cl2, Br2, dan I2

c. Poliatomik : O3 (ozon), P4, S8 dll.2. Jml total biloks senyawa = 0 (nol)3. Jml total biloks suatu ion = muatannya4. Biloks unsur gol IA dlm senyawa selalu = +1 Biloks unsur gol IIA dlm senyawa selalu = +25. Biloks unsur gol. VIA dalam senyawa = -2 Biloks unsur gol. VIIA dlm senyawa biner selalu = -16. Biloks. Unsur Hidrogen dlm senyawa = +17. To be continued