Reacciones Quimicas y Compuestos de Los Gases Nobles

Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental

Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia

Diego Jair Gálvez Cubides

Palabras clave: Fuerzas de London, Gas inerte , Electronegatividad, Afinidad electrónica, Clatrato.





Gases Nobles

Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica

Configuración electrónica:1s2 (He), s2p6

• Los átomos se comportan prácticamente como si estuviesen aislados: interac. Van

de Waals: gases,incoloros e inodoros

• Poca tendencia a combinarse: especies monoatómicas

• No metales y gases a temperatura ambiente

• Forman parte del aire (1%)



Estos gases presentan la particularidad de ser monoatómicos y de poseer capas electrónicas completas, por lo que no

tienden a formar enlaces covalentes; de ahí el nombre de gases inertes que recibieron durante mucho tiempo



Reactividad y Compuestos de los Gases Nobles

Helio

A pesar de que la configuración electrónica del helio es 1s2, no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos,

junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía

completo presenta las propiedades de un gas noble

He+ reacciona con He neutro para formar el catión He +.

He 2+, Esta es una especie metaestable con una vida media de 10-6 segundos

El helio puede formar enlaces, como con el hidrogeno para formar el catión hidrohelio, HeH+,.

Tiene el más alto potencial de ionización y la menor polarizabilidad, el helio difícilmente podría formar un

enlace químico



Neón

Con aire: No reacciona

Con H2O: No reacciona

Con HCl : No reacciona

Con HNO3 : No reacciona

Con NaOH : No reacciona

Con ácidos de Lewis Ne + BF3 → NeBF3

Interacción con las principales sustancias con las que la mayoría de los elementos reacciona como ácidos y bases fuertes

No interacciona con ácidos, fuertes ni débiles, con bases, con agua o con aire.

Interacción de la molécula LiH con algunos gases nobles, juegan un importante papel en el entendimiento de la

formación de esta especie.



Argón

Al igual que el neón, el argón no reacciona con acido clorhídrico, acido nítrico, agua o con el

aire.

El compuesto HArF es actualmente la estrella de las moléculas neutras conocidas de los GN,

que contiene un átomo del argón químicamente enlazado.

H + Ar + F → HArF



Kriptón

Se han obtenido los Compuestos verdaderos de criptón: el difluoruro de criptón (KrF2) se ha preparado.

También se ha informado de la sal de un oxiácido de criptón.

Se han identificado los iones moleculares ArKr+ y KrH+ y existen evidencias de formación de XeKr o XeKr+.

Se utiliza, junto con argón, para llenar lámparas fluorescentes.

Todos los ángulos rectos A=B=C



Xenón

El Xenón es el gas noble con la mayor cantidad de compuestos caracterizados a la fecha. Los primeros clatratos que se

prepararon fueron con argón, kriptón y xenón.

Hexafluoruro de platino (PtF6), el cual al ser expuesto al aire cambiaba de color formando el dioxigenil

hexafluoroplatinato (O2+[PtF6]

-).

Xenón podría reaccionar con el PtF6. Cuando rse ealizó el experimento observó que el color del PtF6 cambió de un rojo

intenso a un tono anaranjado o amarillento.

Xe(g) + PtF6(g) Xe PtF6 (g)

rojo anaranjado amarillento



Calentando xenón y flúor (en una relación 1:5) en un recipiente de níquel a 400°C y 6 atm durante una hora,

obtuvieron el tetrafluoruro de xenón, XeF4.

También fueron sintetizados otros dos fluoruros, XeF2 y XeF6

Además, se han preparado numerosos compuestos de xenón y oxígeno (XeO2, XeO3) y compuestos ternarios que

contienen Xe, F y O (XeOF4, XeO2F2).



Radón

El radón es un gas radiactivo que existe en la naturaleza.

Es inerte a la mayoría de las reacciones químicas comunes, tales como la combustión, porque la capa de valencia

exterior contiene ocho electrones

El radón es poco soluble en agua, pero más soluble que los gases nobles más ligeros .

Compuesto

El fluoruro del radón RnF. El radón reacciona fácilmente con flúor para formar un compuesto sólido, pero volátil e

inestable.

RnF

Todo compuesto basado en radón, está limitado por la vida media del mismo, dado que es altamente radiactivo



Asimov Isaac. Los Gases Nobles. 3a Edición. editorial Plaza y Janes. 1982.

Neil Bartlett. Noble-Gas Chemistry and The Periodic System of Mendeleev. Materials and Molecular Research

Division, Lawrence Berkeley Laboratory and Department of Chemistry, University of California Berkeley, California

U.S.A.

Mario Ceroni-Galloso y Korali Durand, Compuestos de helio, neón y argón. Unidad de Postgrado, Facultad de

Química e Ingeniería Química, Universidad Nacional Mayor de San Marcos, Ciudad Universitaria, Av. Venezuela s/n,

Lima 01, Perú

Bibliografía

Compuestos de helio neon y argon.docx









































































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