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Captulo 4Reacciones en
Disolucin Acuosa
Prof: Patricia Ileana Guzmn LoraI Ciclo 2015
4.1
Una disolucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias puras.
El soluto es la sustancia presente generalmente en menor proporcin ( y es la sustancia de inters).
El disolvente es la sustancia presente en mayor proporcin.
Disolucin Disolvente Soluto
Refresco (l)
Aire (g)
Aleacin (s)
H2O
N2
Pb
Azcar, CO2
O2, Ar, CH4
Sn
Electrolitos en una disolucin acuosa
ElectrlitosUn electrlito es una sustancia que se disocia en iones cuando se disuelve en aguay conduce la electricidad
Ej: NaCl en H2O
No electrlitos
Un no electrlito se puede disolver en el agua, pero no se disocia en iones y no conduce la electricidad.Ej: Sacarosa en agua
Disociacin
O Cuando una sustancia inica se disuelve en el agua, el disolvente extrae los iones del cristal y los solvatarodendolos.
O Este proceso se llama disociacin
O Tambin se denomina
hidratacinhidratacinhidratacinhidratacin
Disociacin
O Un electrlito es una sustancia que se disocia en iones cuando se disuelve en agua.
2009, Prentice-Hall, Inc.
IonizacinO Cuando un compuesto molecular como el
cloruro de hidrgeno reacciona con el agua y se ioniza 100%
O HCl (g) + H2O (l) H+(ac) + Cl- (ac)
El cido clorhdrico es un electrolito fuerte porque su ionizacin en el agua es total (100%).
Ionizacin del acido actico
CH3COOH CH3COO- (ac) + H+ (ac)
4.1
Reaccin reversible: la reaccin puede ocurrir en ambas direcciones simultaneamente.
El cido actico es un electrolito dbil porque su ionizacin en el agua es parcial.
Electrlitos y no electrlitos
Los compuestos inicos solubles tienden a ser electrlitos.
Electrlito fuerteElectrlito fuerteElectrlito fuerteElectrlito fuerte ElectrlitoElectrlitoElectrlitoElectrlito dbildbildbildbil No electrlitoNo electrlitoNo electrlitoNo electrlito
Inico todos ninguno ninguno
molecular cidos fuertes cidos dbilesBases dbiles
Todos los otros compuestosMetanol, glucosa, sacarosa, urea.
Electrlitos y no electrlitos
Compuestos moleculares tienden a ser no electrlitos, excepto los cidos y las bases.
2009, Prentice-Hall, Inc.
Electrlito fuerteElectrlito fuerteElectrlito fuerteElectrlito fuerte ElectrlitoElectrlitoElectrlitoElectrlito dbildbildbildbil No electrlitoNo electrlitoNo electrlitoNo electrlito
Inico todos ninguno ninguno
molecular cidos fuertes cidos dbilesBases dbiles
Todos los otros compuestos
Electrlitos
O Un electrlito fuerte
O se disocia completamente
O cuando se disuelve en el agua.
O Un electrlito dbil
O solo se disocia parcialmente
O cuando se disuelve en agua.
Reacciones de Precipitacin y reglas
de solubilidad
Reacciones de precipitacin
Cuando una mezcla de iones forman un precipitado que es un slido insoluble que se separa de la disolucin
Pb(NO3)2(ac) + 2 KI(ac) Pb I2(s) + 2 KNO3(ac)
Tambin se denomina de mettesis (doble desplazamiento)
Reglas generales de solubilidad:
Son SOLUBLES:
a) Iones de metales alcalinos y del ion amonio (Li+1, Cs+1)
b) los nitratos, percloratos, acetatos, halogenuros. (excepciones Halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+ )
c) sulfatos (excepciones Ag+, Hg22+, Pb2+ y Ca2+, Sr2+, Ba2+)
Son INSOLUBLES:
a) los fosfatos, carbonatos, sulfuros (excepciones metales alcalinos, Ca2+, Sr2+, Ba2+ y NH4+)
b) hidrxidos (excepciones metales alcalinos, Ba2+, Ca2+, Sr2+y NH4+)
Ecuacin Molecular
La ecuacin molecular contiene los reactivos y productos en su forma molecular.
O Pb(NO3)2(ac) + 2 KI(ac) Pb I2(s) + 2 KNO3(ac)
La ecuacin inica completaO En la ecuacin inica todos los electrolitos fuertes (cidos fuertes, bases fuertes, y las sales solubles inicas) se disocian en sus iones. Esto refleja con mayor precisin las especies que se encuentran en la mezcla de reaccin.
Pb2+(ac)+ 2(NO3)1-
(ac)+ 2 K1+
(ac)+2I1-(ac) Pb I2(s) + 2 K
1+(ac)+ 2(NO3)
1-(ac)
La ecuacin inica neta
O Para formar la inica ecuacin neta, eliminar cualquier especie que se encuentre a ambos lados de la ecuacin o sea que no cambia y se llama ion espectador.
Pb2+(ac)+ 2(NO3)1-
(ac)+ 2 K1+
(ac)+2I1-(ac) Pb I2(s) + 2 K
1+(ac)+ 2(NO3)
1-(ac)
La ecuacin inica netaO Las nicas cosas que quedan en la ecuacin son las cosas que cambian (es decir, reaccionan) en el transcurso de la reaccin.
Pb2+(ac)+ 2I1-(ac) Pb I2(s)
cidos y Bases
cidos
Tienen sabor agrio. El vinagre le debe su sabor al cido actico. Las frutas agrias contienen cido ctrico.
Reaccionan con ciertos metales para producir hidrgeno (g).
Reaccionan con carbonatos y Hidrocarbonatos para producir dixido de carbono gaseoso.
4.3
Causan cambio de color en pigmentos vegetales.
2HCl (ac) + Mg (s) MgCl2 (ac) + H2 (g)
2HCl (ac) + CaCO3 (s) CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
Las soluciones acuosas de cidos conducen electricidad.
cidos
O Arrhenius defini los cidos como sustancias que aumentan la concentracin de H+
cuando se disuelve en agua. Brnsted y Lowry los define como donantes de protones.
2009, Prentice-Hall, Inc.
Segn Arrhenius, un cido es una sustancia que produce iones H+ (H3O+) en disolucin acuosa.
4.3
cidos
cidos fuertes: Clorhdrico (HCl)
Bromhdrico (HBr)
Iohdrico (HI)
Ntrico (HNO3)
Sulfrico (H2SO4)
Clrico (HClO3)
Perclrico (HClO4)
2009, Prentice-Hall, Inc.
cidos
cidos dbiles: Fluorhdrico (HF)
Fosfrico (H3PO4)
Actico (CH3CO2H)
2009, Prentice-Hall, Inc.
Poseen un sabor amargo.
Son resbaladizas al tacto. Muchos jabones contienen bases.
Bases o hidrxidos
4.3
Causan cambio de color en pigmentos vegetales.
Las disoluciones acuosas de bases conducen electricidad.
BasesO Arrhenius defini las bases como sustancias que aumentan la concentracin de OH-
cuando se disuelve en agua. Brnsted y Lowry las definen como aceptores de protones
Una base, segn Arrhenius, es una sustancia que produce OH-
en solucin acuosa.
4.3
Bases
Las bases fuertes son los hidrxidos solubles de metales Metales Alcalinos y Metales Alcalinotrreos
Calcio
Estroncio
Bario
Bases
Las bases dbiles
Amoniaco
Mg(OH)2Al(OH)3
Reacciones de Neutralizacin
Generalmente, cuando se combinan disoluciones de un cido fuerte con una base fuerte los productos son sal y agua.
HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)
Reacciones de Neutralizacin
Cuando un cido fuerte reacciona con una base fuerte, la ecuacin inica neta es
HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)
H+ (aq) + Cl- (aq) + Na+ (aq) + OH-(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) + H2O (l)
H+ (aq) + OH- (aq) H2O (l)