La tostación del sulfuro de plomo(II) con oxígeno produce óxido de plomo(II) y dióxido de azufre gaseoso. Calcula la cantidad de PbO que podemos obtener a partir de 500 g de PbS si la reacción tiene un rendimiento del 65 %.

La tostación del sulfuro de plomo(II) con oxígeno produce óxido de plomo(II) y dióxido de azufre gaseoso. Calcula la cantidad de PbO que podemos obtener a partir de 500 g de PbS si la reacción tiene un rendimiento del 65 %.

Comenzamos el problema escribiendo la ecuación química de la reacción

PbS + O2 → PbO + SO2

Ajustamos la ecuación

2 3 2 2

La ecuación química ajustada nos indica que el número de moles de PbO que se obtiene es el mismo que el número de moles de PbS que ha reaccionado.(Si el rendimiento fuese del cien por cien).

Calculando los moles que reaccionan de PbS, sabremos teóricamente los que se pueden forma de PbO.

La tostación del sulfuro de plomo(II) con oxígeno produce óxido de plomo(II) y dióxido de azufre gaseoso. Calcula la cantidad de PbO que podemos obtener a partir de 500 g de PbS si la reacción tiene un rendimiento del 65 %.

PbS + O2 → PbO + SO22 3 2 2

La masa molecular del PbS es: 207 + 32 = 239 g/mol

Si 239 g de PbS es un mol, 500 g serán:

500 g

239 g/mol= 2,092 moln(PbS) =

Los moles de PbO que se obtendrán será 2,092

La tostación del sulfuro de plomo(II) con oxígeno produce óxido de plomo(II) y dióxido de azufre gaseoso. Calcula la cantidad de PbO que podemos obtener a partir de 500 g de PbS si la reacción tiene un rendimiento del 65 %.

PbS + O2 → PbO + SO22 3 2 2

n(PbO) obtenidos teóricamente: 2,092 mol

Un mol de PbO son 207 + 16 = 223 g, luego 2,092 mol serán:

m(PbO) obtenida teóricamente: 2,092 mol · 223 g/mol =

m(PbO) obtenida teóricamente= 466,5 g

Como el rendimiento es del 65 %, la masa real obtenida será:m(PbO) real obtenida = 466,5 g · 65 % = 303 g