Řada napětí kovů,zákonitosti reakcí

Mgr. Radovan Sloup

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

CH-3 Organická chemie, DUM č. 14

2. ročník čtyřletého studia

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

reagují s kyselinou za vývoje vodíku

reagují s vodou za studena

reagují s vodní parou

neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

-kovy vlevo jsou redukční činidla, naopak kovy napravo jsou oxidační činidla

2H+ + 2e- → H2

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

-kov nalevo je redukčním činidlem pro všechnykovy stojící od něj napravo

-kov nalevo od vodíku je redukčním činidlem také pro vodík!

 

             

 

 

                

 

 

                

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

 

 

             

 

 

                

 

                

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

 

 

             

 

 

                

 

 

                

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Cu + HCl → nereaguje

 

             

 

 

                

 

 

                

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

!!!

 

             

 

 

                

 

 

                

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

6Hg + 8HNO3 → 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

!!!

 

             

 

 

                

  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

a) Hg + 2AgNO3 → Hg(NO3)2 + 2Ag

b) SnCl2 + Zn → Sn + ZnCl2

a)

b)

 

             

 

 

                

  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

a) Pb(NO3)2 + Zn → Pb + Zn(NO3)2

b) CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4

a)

b)

 

             

 

 

                

  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Cu + AgNO3 →

Fe + SnCl2 →

Hg + HCl →

Fe + H2SO4 →

Zn + CuSO4 →

Ca + HNO3 →

Mg + H2O →

Ag + CuCl2 →

doplň reakce s pomocí řady kovů a dopočítej:Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2

Fe + SnCl2 → Sn + FeCl2

Hg + HCl → nereaguje

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

Ag + CuCl2 → nereaguje

Řada napětí kovů, zákonitosti reakcíVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: druhý ročník čtyřletého studiaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_14Datum vytvoření: leden 2013

Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro shrnutí chování kovů v elektrochemické řadě napětí. Pro zopakování základních chemických vlastností kovů, především jejich chování v roztocích kyselin, ve vodě a v roztocích solí. Zmíněny jsou základní reakce a rozdíly chování kovů podle postavení v řadě napětí. Na konci prezentace se objeví několik reakcí k řešení. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce sodíku s vodou. Porovnání reaktivity kovů je možné provézt reakcí kovových hoblinek s kyselinou chlorovodíkovou. Pro redoxní děje v roztocích solí je vhodné nechat reagovat např. ocelový hřebík s roztokem modré skalice nebo jiné měďnaté soli. Všechny tyto reakce je možné provézt ve zkumavce.

Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5

obrázky a fotografie jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.