Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů

Nikolaj Nikolajevič Beketov (13.1.1827 - 13.12.1911)

V roce 1865 publikoval doktorskou práci, ve které popsal jak se chovajíkovy v kyselinách a jaké napětíposkytují v galvanickém článku.

Shrnutím této práce je takzvaná

řada napětí kovůBeketovova řada kovů

V této řadě jsou všechny kovy!

Srovnání potenciálu poločlánku tvořeného kovem ponořeným do roztoku své solis potenciálem normální vodíkovéelektrody.

 

 

             

 

 

                

 

 

                

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

elektroda: Li/Li+

K/K+ Ca/Ca2+

Na/Na+

Mg/Mg 2+

Al/Al3+

Zn/Zn2+

Cr/Cr3+

Fe/Fe2+

Sn/Sn2+

Pb/Pb2+

H/H+

Cu2+/CuAg+/AgHg2+/HgPt2+/PtAu+3/Au

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

- 3,04- 2,92- 2,84- 2,71- 2,36- 1,68- 0,76- 0,74- 0,44- 0,14- 0,13 0,00+ 0,34+ 0,80+ 0,85+ 1,19+ 1,42

potenciál (V):

uhlíková katoda

záporná elektroda

dochází na ní k redukci částic

 

 

             

 

 

                

 

 

                

MgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

LiKCaNa

2K + 2H2O → 2KOH + H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

reagují s vodou zastudena

 

 

             

 

                

 

                

SnPbH2

CuAgHgPtAu

LiKCaNaMgAlZnCrFe

hliník na vzduchu

železo na vzduchu

pasivace a koroze

  reagují s vodou a vodní parou

 

 

             

 

                

 

                

SnPbH2

CuAgHgPtAu

LiKCaNaMgAlZnCrFe

hliník na vzduchu železo na vzduchu

pasivace a koroze

 

 

 

             

 

 

                

 

 

                

H2

CuAgHgPtAu

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPb

Ca Mg

Fe Na

Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

 

 

             

 

 

                

 

 

                

H2

CuAgHgPtAu

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPb

Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

např. zinek

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

 

             

 

 

                

 

 

                

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Ca

napiš produkty reakce vápníku s HCl podle vzoru:

Ca + HCl →

 

             

 

 

                

 

 

                

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Mg

napiš produkty reakce hořčíku s HCl podle vzoru:

Mg + HCl →

 

             

 

 

                

 

 

                

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe

napiš produkty reakce železa s HCl podle vzoru:

Fe + HCl →

 

             

 

 

                

 

 

                

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Na

napiš produkty reakce sodíku s HCl podle vzoru:

Na + HCl →

 

 

             

 

 

                

 

 

                

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

ušlechtilé kovy

s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!

 

 

             

 

 

                

 

 

                

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

ušlechtilé kovy

s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!

s kyselinou dusičnou reagují alenevzniká vodík!

 

             

 

 

                

 

 

                

LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAg

HgPtAu

a) Hg + 4HNO3 --› Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

b) 6Hg + 8HNO3 --› 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

a b

rtuť

 

             

 

 

                

  LiKCaNaMgAlZnCrFeSnPbH2

CuAgHgPtAu

Cu + 4HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

měď

 

             

  

Beketov: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Beketov_A.N._3.jpgPTP: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:DPS_Main_Red.pngAnimace elektrolýzy vody: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anim_electrolysis_of_water.gifOstatní obrázky jsou autorky.

Použité zdroje dostupné z: http://commons.wikimedia.org 16. – 20.11.2011