https://explorerbiogen.wordpress.com/

ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

GUÍA DE ESTUDIO PARA NIVEL BACHILLERATO

QUÍMICA II

Autor Biol. Juan Manuel Bautista Quiroz.

3a edición, 2021

ESTUDIANTE: GRUPO: 3a edición, 2021REACTIVOS PUNTOS ACIERTOS CALIFICACIÓN +DE FECHA Y FIRMA DEL DOCENTE1er periodo [25 Horas][Unidad 1]

Obtenidos De 250

2do periodo [25 Horas][Unidad 2]

Obtenidos De 156

3er periodo [25 Horas][Unidad 3]

Obtenidos De 333

CONTENIDO DE LA GUÍA

I ESTEQUIOMETRÍA1.1 CONCEPTO DE MOL1.2 LEYES PONDERALES1.2.1 Ley de Lavoisier1.2.2 Ley de Proust1.2.3 Ley de Dalton1.2.4 Ley de Richter-Wenzel1.3 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS1.3.1 Estequiometría1.3.2 Relación mol-mol1.3.3 Relación masa-masa1.3.4 Relación mol-masa1.3.5 Relación volumen-volumen1.3.6 Relación masa-volumen1.3.7 Reactivo limitante1.3.8 Rendimiento de una reacciónII SISTEMAS DISPERSOS2.1 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA2.1.1 Elementos2.1.2 Compuestos2.1.3 Mezclas homogéneas y heterogéneas

1

2.2 SISTEMAS DISPERSOS2.2.1 Solución2.2.1.1 Soluto2.2.1.2 Disolvente2.2.2 Coloides2.2.3 Suspensión2.3 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS2.3.1 Decantación2.3.2 Filtración2.3.3 Evaporación2.3.4 Cristalización2.3.5 Centrifugación2.3.6 Imantación2.3.7 Tamizado2.3.8 Sublimación2.3.9 Destilación2.4 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LOS SISTEMAS DISPERSOS2.4.1 Cualitativas2.4.1.1 Diluido2.4.1.2 Concentrado2.4.2 Cuantitativa2.4.2.1 Porcentual2.4.2.2 Partes por millón2.4.2.3 Molaridad2.5 ÁCIDOS Y BASES2.5.1 Características2.5.2 pHIII BASES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA3.1 PROPIEDADES MOLECULARES DEL CARBONO3.1.1 Configuración electrónica3.1.2 Geometría molecular3.1.3 Hibridación3.1.4 sp3.1.5 sp23.1.6 sp33.2 TIPOS DE CADENA E ISOMERÍA3.2.1 Abiertas3.2.2 Cerradas3.3 FÓRMULAS3.3.1 Condensada (molecular)3.3.2 Semidesarrollada3.3.3 Desarrollada3.4 ISOMERÍA3.4.1 Cadena3.4.2 Posición3.4.3 Función3.5 CARACTERÍSTICAS, PROPIEDADES FÍSICAS Y NOMENCLATURA GENERAL DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS3.5.1 Hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos)3.5.2 Estado físico y solubilidad de los hidrocarburos3.6 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS HIDROCARBUROS3.6.1 Alcoholes3.6.2 Éteres3.6.3 Haluros3.6.4 Aminas3.6.5 Aldehídos3.6.6 Cetonas3.6.7 Ácidos carboxílicos3.6.8 Esteres3.6.9 Amidas

2

3.7 MACROMOLÉCULAS NATURALES3.7.1 Carbohidratos3.7.2 Lípidos3.7.3 Proteínas3.7.4 Ácidos nucleicos3.8 MACROMOLÉCULAS SINTÉTICAS3.8.1 Polímeros3.8.2 Polímeros de adición3.8.3 Polímeros de condensación

SITIOS RECOMENDADOS COMO APOYO EN LA RESOLUCIÓN DE LA GUÍA

INSTRUCCIONES PARA CONTESTAR

- La presente guía deberá ser engargolada con mica transparente del color al gusto del estudiante.- Esta guía deberá ser contestada a mano con letra clara y legible con pluma de tinta negra y lápiz en las preguntas

que sean requeridas.- Desarrollar las preguntas de forma clara y completa.- Resolver los problemas sin pasar por alto el Sistema Internacional de Unidades que se empleen en cada uno.- En caso de que se requieran esquemas, estos deberán de ser elaborados en su totalidad a mano.- El plagio da derecho al profesor de anular el puntaje obtenido en la guía de estudios.

3

UNIDAD I. [250 PUNTOS] ESTEQUIOMETRÍA

PROPÓSITO DE LA UNIDAD: Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto económico,ambiental y social.

1. Valor 2.0 ¿Qué es y cómo se representa una reacción QUÍMICA? Dibuje la ecuación completa

2. Valor 1.0 ¿Cómo se define la masa atómica relativa de un elemento?

3 52.0 Obtenga el nombre y la masa atómica de los siguientes elementos en la tabla periódica. Considerar 2 decimales.

SÍMBOLO NOMBRE MF (UMA) SÍMBOLO NOMBRE MF (UMA)C MoH FO IN CoP MnS Zn

Na AlK B

Ca VCl SiMg SnFe NiCu Cr

4. 1.0 ¿Cómo se define a la masa fórmula?

5 8.0 Obtenga la masa fórmula para cada uno de los compuestos que se indican.

COMPUESTO MASA FÓRMULA COMPUESTO MASA FÓRMULACO

NaCl

LiHRaO

FeOZnO

MgOKCl

4

6 8.0 Obtenga la masa fórmula para cada uno de los compuestos que se indican.

COMPUESTO MASA FÓRMULA COMPUESTO MASA FÓRMULA

Fe2O3 CuSO4

H2SO4 Al2O3

Al2(CO3)3 C12H22O11

K2Cr2O7 Ca3(PO3)2

Al2(Cr2O7)3 Fe2(SO4)3

7. Valor 2.0 De una definición completa de MOL

8. Valor 1.0 ¿Cómo se define al número de Avogadro?

9.0 Valor 4.0 Calcular el número de partículas o de moles presentes en:

2.5 mol de Iones de Hidruro 0.25 mol de moléculas de metano

8.5 * 10 23 moléculas de Nitrógeno 7.3 * 1024 átomos de Carbono

5

10. Valor 27 Calcular la masa de las sustancias con base en el número de Moles y su Masa molar.

Sustancia Número de Moles(n)

Masa molar (g/mol)(M)

Operaciónm = n(M)

Masa

Fe 2 g

Al 10 g

Au 7 g

O 4 g

Na 2.7 g

Si 6 g

Pb 9.2 g

NaCl 1 g

NaCl 8 g

11. Valor 30 Calcular el número de moles a partir de la masa molar

Fórmula Masa(m)

Masa Fórmula(M)

Operaciónn = m/M

Moles

Fe 170 gr

O 4 gr

Sb 216 gr

Ag 0.15 gr

Na 2.7 gr

C 0.5 gr

Cl 1.09 gr

Pb 103.5 gr

HNO3 173 gr

Al2(Cr2O7)3 80 gr

12. Valor 2.0 Mencione al autor y explique a detalle el significado de la ley ponderal de conservación de la masa

6

13 50.0 Para las siguientes ecuaciones demuestre la ley de la conservación de la masa (realizar todo el procedimiento).Nota: no olvide incluir las unidades del Sistema Internacional en las operaciones que aplique.

___AgNO3 + ___MgCl2 → ___Mg(NO3)2 + ___AgClREACTIVOS PRODUCTOS

PASOS SUSTANCIA AgNO3 MgCl2 Mg(NO3)2 AgCl

1 nNúmero de moles

2 MMasa molar

3 m Masam = n(M)

4 Suma de masas

__HCl + __O2 → __H2O + __Cl2

REACTIVOS PRODUCTOSPASOS SUSTANCIA HCl O2 H2O Cl2

1 nNúmero de moles

2 MMasa molar

3 m Masam = n(M)

4 Suma de masas

7

___C3H6 + ___O2 → ___CO2 + ___H2O

REACTIVOS PRODUCTOSPASOS SUSTANCIA C3H6 O2 CO H2O

1 nNúmero de moles

2 MMasa molar

3 m Masam = n(M)

4 Suma de masas

___CaCl2 + ___K3PO4 → ___Ca3(PO4)2 + ___KCl

REACTIVOS PRODUCTOSPASOS SUSTANCIA CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl

1 nNúmero de moles

2 MMasa molar

3 m Masam = n(M)

4 Suma de masas

8

__Zn + __HCl → __ZnCl2 + __H2

REACTIVOS PRODUCTOSPASOS SUSTANCIA Zn HCl ZnCl2 H2

1 nNúmero de moles

2 MMasa molar

3 m Masam = n(M)

4 Suma de masas

__KMnO4 + __HCl → __KCl + __MnCl2 + __Cl2 + __H2OREACTIVOS PRODUCTOS

PASOS SUSTANCIA KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O

1n

Número de moles

2M

Masa molar

3m Masam = n(M)

4 Suma de masas

9

__HCl + __Na2CO3 → __NaCl + __H2O + __CO2

REACTIVOS PRODUCTOSPASOS SUSTANCIA HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2

1n

Número de moles

2M

Masa molar

3m Masam = n(M)

4 Suma de masas

__CuO+ __NH3 → __N2 + __Cu+ __H2OREACTIVOS PRODUCTOS

PASOS SUSTANCIA CuO HN3 N2 Cu H2O

1n

Número de moles

2M

Masa molar

3m Masam = n(M)

4 Suma de masas

10

___H2SO2 + ___MgCl2 → ___MgSO4 + ___HCl

REACTIVOS PRODUCTOSPASOS SUSTANCIA H2SO2 MgCl2 MgSO4 HCl

1 nNúmero de moles

2 MMasa molar

3 m Masam = n(M)

4 Suma de masas

___Pb(NO3)2 + ___NaI → ___PbI2 + ___NaNO3

REACTIVOS PRODUCTOSPASOS SUSTANCIA Pb(NO3)2 NaI PbI2 NaNO3

1 nNúmero de moles

2 MMasa molar

3 m Masam = n(M)

4 Suma de masas

11

14. Valor 5.0 Balancee y demuestre la siguiente ecuación química por la ley estequiométrica de Lavoisier responda acada una de las problemáticas que se le plantean. Incluir el procedimiento completo y el Sistema Internacional deunidades.

___P + ___O2 ___P2O5

Se usan 0.4 Moles de P ¿Cuántos moles de P2O5 de producirán?

Si se ponen a reaccionar 19 gr de Fósforo ¿Cuántos gramos de P2O5 de producirán?

Si se ponen a reaccionar 19 gr de Fósforo ¿Cuántos moles de P se usan para reaccionar con 6 moles de O2 ?

15. Valor 5.0 Balancee y demuestre la siguiente ecuación química por la ley estequiométrica de Lavoisier responda acada una de las problemáticas que se le plantean. Incluir el procedimiento completo y el Sistema Internacional deunidades.

___H2 + ___O2 ___H2O

¿Cuántos moles de Hidrógeno se necesitan para producir 14 moles de agua?

Se emplean en la reacción 56 gr de Oxígeno ¿Cuantos gramos de agua se producen?

¿Cuántos moles de hidrógeno se combinan con 0.276 gr de oxígeno?

12

16. Valor 2.0 Mencione al autor y explique a detalle el significado de la ley ponderal de proporciones definidas

17. Valor 2.0 Coloque la formula a emplear para el cálculo de la composición porcentual

18 18.0 Para cada compuesto, determine las proporciones definidas y asigne su nombre.Nota: no olvide incluir las unidades del Sistema Internacional en las operaciones que aplique.

COMPUESTO COMPOSICIÓN PORCENTUAL O CENTESIMAL

CO2

H2SO4

MgCl2

Ca3(PO4)2

Al2O3

KMnO4

CrCl3

KClO3

Pb(NO3)2

13

19. Valor 4.0 Explique las diferencias entre los conceptos fórmula mínima y fórmula molecular

20 8.0 Para cada compuesto determine las Fórmulas mínima y molecular según se requiera, también asigne su nombre.Nota: no olvide incluir las unidades del Sistema Internacional en las operaciones que aplique.

COMPUESTO FÓRMULA MÍNIMA COMPUESTO FÓRMULA MOLECULARK= 26.8%, Cr= 35.5%, O= 38.07% Na= 42.07%, P= 18.9%, O= 39.02%

PM = 164 uma

Na= 42.39%, P= 18.80%, O= 38.81% C= 54.54%, H= 9.09%, O= 36.36%PM= 88 uma

C= 40%, H= 6.66%, O= 53.33% H= 2.04%, S= 32.65%, O= 65.312 %PM= 98 uma

C= 54.54%, H= 9.09%, O= 36.36% C= 72%, H= 12%, O= 16%PM= 200 uma

21. Valor 2.0 Mencione al autor y explique a detalle el significado de la ley ponderal de proporciones múltiples.

14

22. Valor 2.0 Mencione al autor y explique a detalle el significado de la ley ponderal de proporciones recíprocas.

23. Valor 2.0 ¿Cómo definiría al rendimiento de una reacción? Escriba la fórmula que ayude calcular dicho rendimiento:

24. Valor 6.0 Al calentar nitrato de potasio KNO3, se descompone en nitrato de potasio, KNO2 y oxigeno molecular O2. Si apartir de 3 gr de KNO3 se obtienen 0.24 g de O2. A) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? ¿Cuántos gramos de KNO2 seobtienen?

__ KNO3 __KNO2 + __O2

REACTIVOS PRODUCTOS

PASOS

SUSTANCIA KNO3 KNO2 O2

1 nNúmero de moles

2 MMasa molar

3 m Masam = n(M)

4 Suma de masas

15

25. Valor 6.0 Calcular el rendimiento de la reacción si teóricamente se deben de obtener 3.4607 g de MnCl2 pero en el

laboratorio se obtienen 3.06 g del producto.

__MnO2+ __HCl → __MnCl2 + __Cl2 + __H2OREACTIVOS PRODUCTOS

PASOS SUSTANCIA MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H2O

1n

Número de moles

2M

Masa molar

3m Masam = n(M)

4 Suma de masas

16

UNIDAD II. [092 PUNTOS] SISTEMAS DISPERSOS

PROPÓSITO DE LA UNIDAD: Comprueba la utilidad de los sistemas dispersos en diferentes procesos presentes en su entorno, através de examinar las características distintivas de los mismos y calcula la concentración de las disoluciones.

26. Valor 4.0 Defina a un elemento e ilustre con un ejemplo las características de uno (Número atómico, masa atómica,peso atómico, configuración electrónica, número de valencia y número de oxidación).

27. Valor 2.0 Defina compuesto y de un ejemplo de uno con su nombre yunidad de masa atómica

28. Valor 4.0 ¿Qué es una mezcla homogénea? Aporte un ejemploesquemático contundente.

29. Valor 4.0 ¿Qué es una mezcla heterogénea? Aporte un ejemploesquemático contundente.

30. Valor 2.0 ¿Qué es una disolución?

31. Valor 4.0 Explique en que consiste una disolución sólida y aporte unejemplo esquemático contundente

32. Valor 4.0 Explique en que consiste una disolución líquida y aporte unejemplo esquemático contundente

17

33. Valor 4.0 Explique en que consiste una disolución gaseosa y aporte unejemplo esquemático contundente

34. Valor 2.0 ¿Qué es la ósmosis?

35. Valor 6.0 Explique con base en esquemas en qué consiste una disolución isotónica, hipertónica e hipotónica.

36. Valor 2.0 Explique detalladamente en que consiste una dispersión

37. Valor 4.0 Explique en que consiste una suspensión y aporte un ejemploesquemático contundente

38. Valor 4.0 Explique en que consiste un coloide y aporte un ejemploesquemático contundente

39. Valor 4.0 Explique en que consiste una emulsión y aporte un ejemploesquemático contundente

40. Valor 2.0 Explique en qué consiste el efecto Tyndall

18

41. Valor 2.0 ¿Qué es la diálisis? ¿Qué aplicación se le puede dar a este mecanismo?

42. Valor 4.0 ¿En qué consiste la floculación? ¿Por qué se le relaciona con la fabricación del queso de la leche? Expliqueampliamente

43 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Decantación,¿Qué características deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

44 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Filtración, ¿Quécaracterísticas deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

45 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Cristalización,¿Qué características deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

19

46 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Cribación, ¿Quécaracterísticas deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

47 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Centrifugación,¿Qué características deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

48 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Imantación, ¿Quécaracterísticas deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

49 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Sublimación,¿Qué características deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

20

50 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Evaporación,¿Qué características deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

51 4.0 Explique a detalle en que consiste el proceso de Cromatografía,¿Qué características deben de cumplir las sustancias que seancandidatas a pasar por este proceso de separación? Realice unesquema explicativo de este mecanismo.

52 4.0 Explique a detalle en que consiste el procesode Destilación, ¿Qué características deben decumplir las sustancias que sean candidatas apasar por este proceso de separación? Realiceun esquema explicativo de este mecanismo.

53. Valor 4.0 ¿A qué se le llama concentración? Explique detalladamente.

21

54. Valor 2.0 ¿Qué es una disolución empírica insaturada?Aporte un ejemplo y explíquelo

55. Valor 2.0 ¿Qué es una disolución empírica saturada? Aporteun ejemplo y explíquelo.

56. Valor 2.0 ¿Qué es una disolución empírica sobresaturada?Aporte un ejemplo y explíquelo.

57. Valor 4.0 ¿En qué consiste una solución valorada? Explique ampliamente.

58 2.0 Se preparan 300 gr de una disolución acuosa de CaOH2 (Hidróxido de calcio) con una concentración porcentual enmasa del 4.2% ¿Qué cantidad de CaOH2 hay que pesar para mezclarlo con agua y preparar la disolución? ¿Quécantidad de agua hay que agregar?

59 2.0 Calcula la concentración porcentual en masa de una disolución con 30 gr de sulfato de magnesio (MgSO4) o sal deEpson y agua, de tal manera que la masa final de la disolución sea de 497 gr.

22

60 2.0 Se preparan 200 gr de una disolución acuosa de hidróxido de calcio Ca(OH)2 con una concentración porcentual enmasa de 3.7%. ¿Qué cantidad de Ca(OH)2 hay que pesar para mezclarlo con agua y preparar la disolución? ¿Quécantidad de agua hay que agregar?

61 2.0 Si preparamos 250 gr de una disolución de cloruro de cesio CsCl con una masa de 0.6 gr de este sólido y añadimosagua hasta alcanzar 250 ml, calcule la concentración porcentual en masa de la disolución.

62 2.0 Calcule la concentración porcentual de una disolución de 20 ml de etilenglicol y agua suficiente para completar 450 mlde disolución.

63 2.0 ¿Qué molaridad se obtiene al disolver 80 g de Hidróxido de sodio (NaOH) en medio litro de disolución?

64 2.0 ¿Qué molaridad se obtiene al disolver 80 g de Hidróxido de sodio (NaOH) en medio litro de disolución?

23

65 2.0 Calcula la molaridad de una solución, si se tienen 100 gr de Cloro en 500 ml de agua.

66. Valor 2.0 Explique a detalle el cálculo deNormalidad con todos los datos requeridos paraobtener el resultado.

67 2.0 Calcula la normalidad de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4), que contiene 12.5 g disueltos en 400 ml dedisolución.

68 2.0 ¿Cuál es el volumen en litros, de una solución que tiene 35 gr de H2SO4, 0.5N?

69 2.0 ¿Cuál es la masa en gramos de una disolución de 0.8 N de H3PO4, en 250 ml de agua?

24

70. Valor 4.0 ¿Cómo se le define a un ácido con base a la concepción de Svante August Arrhenius?

71. Valor 4.0 ¿Cómo se le define a una base con base a la concepción de Svante August Arrhenius?

72. Valor 8.0 Describa a detalle las propiedades que definen a los ácidos y a las bases.

ÁCIDOS BASES

73 2.0 El pH del jugo de naranja es de 3.33. Calcule la concentración de iones [H+]

74 2.0 En una disolución de NaOH, la concentración de [OH-] es de 2.9*10-4 M. Calcule el pH de la disolución.

25

UNIDAD III. [333 PUNTOS] BASES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA

PROPÓSITO DE LA UNIDAD: Toma una postura responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos del carbonoargumentando la importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.

75. Valor 2.0 ¿Cómo definiría usted a la química orgánica?

76 16.0 Completa la información que se te pide en la tabla referente a las propiedades que diferencian a los compuestosorgánicos e inorgánicos.

PROPIEDAD ORGÁNICOS INORGÁNICOS

TIPO DE ENLACE

SOLUBILIDAD

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

PUNTOS DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN

ESTABILIDAD

VELOCIDAD DE REACCIÓN

ESTRUCTURAS

ISOMERÍA

77. Valor 2.0 Explique en qué consiste un enlace puente de hidrógeno y argumente la importancia de este en laconstitución de los compuestos orgánicos.

26

78. Valor 6.0 Describa al elemento del Carbono: configuración electrónica, número atómico, masa atómica, números deoxidación y de valencia y, propiedades

79 2.0 Explique en qué consiste un enlace sencillo

80 2.0 Explique en qué consiste un enlace doble

81 2.0 Explique en qué consiste un enlace triple

82 12.0 Completa la siguiente tabla con la información que se le pide referente a los estados de hibridación del carbono

CONCEPTO DE HIBRIDACIÓN sp3:

Estado basal Estado excitado Estado hibrido

CONCEPTO DE HIBRIDACIÓN sp2:

Estado basal Estado excitado Estado hibrido

CONCEPTO DE HIBRIDACIÓN sp:

Estado basal Estado excitado Estado hibrido

27

83 2.0 Explique la razón por la cual no es posible generar un enlace cuádruple del carbono

84 2.0 ¿Con que otros elementos de la tabla periódica es capaz de formar enlaces el átomo de carbono?

85 3.0 Explique cuál es el uso que se les da al isótopos de carbono: 11C.

86 3.0 Explique cuál es el uso que se les da al isótopos de carbono: 12C.

87 3.0 Explique cuál es el uso que se les da al isótopos de carbono: 13C.

88 3.0 Explique cuál es el uso que se les da al isótopos de carbono: 14C.

89 5.0 ¿Qué es un hidrocarburo? Investigue el mecanismo de separación se emplea para obtener los diferentes productosdel petróleo. ¿Qué productos se obtienen? Mencione por lo menos 5 productos

90 2.0 Dentro de los hidrocarburos explique la diferencia que existe entre los ACÍCLICOS y CÍCLICOS

28

91. Valor 32.0 Complete la fórmula condensada y realice las fórmulas gráfica, semidesarrollada y desarrollada de los siguientes compuestos.

CH4

Nombre:

C2H_

Nombre:

C3H_

Nombre:

C4H_

Nombre:

C5H_

Nombre:

C6H_

Nombre:

C7H_

Nombre:

C8H_

Nombre:

C9H_

Nombre:

C10H_

Nombre:

C11H:

Nombre

29

92. Valor 13.0 Completa la siguiente tabla con la información que se solicita.NOMBRE RADICAL ALQUILO NOMBRE RADICAL ALQUILO

Metil ó metilo Etil ó etilo

Propil ó pripilo Isopropil o isopropilo

Butil ó butilo Secbutil ó secbutilo

Isobutil ó isobutilo Terbutil o terbutilo

Pentil ó pentilo Secpentil ó 2-pentil

Isipentil ó isopentilo Terpentil ó terpentilo

Neopentil ó neopentilo

93. Valor 4.0 ¿En qué consiste un isómero estructural?Aporte un ejemplo esquemático.

94. Valor 4.0 ¿En qué consiste un isómero de posicióno de luigar? Aporte un ejemplo esquemático.

95. Valor 4.0 ¿En qué consiste un isómero de función?Aporte un ejemplo esquemático.

30

96. Valor 4.0 ¿En qué consiste un isómero cis-transr?Aporte un ejemplo esquemático.

97. Valor 4.0 ¿En qué consiste un estereoisomeror?Aporte un ejemplo esquemático.

98 5.0 Mencione a detalle las reglas que se deben de seguir para elegir la cadena principal de un hidrocarburo acíclicoalcano

99. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 3,6-Dimetiloctano

100. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 3,3-Dimetiloctano

31

101. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 2,4-Dimetilhexano

102. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 2,3,6-Trimetilheptano

103. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 2-Bromo-4-etil-7-metiloctano

104. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 6-Etil-3-metilnonano

105. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 2,2-Dimetilpropano

32

106. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 7-Etil-2,3,5,9-tetrametildecano

107. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 3,5-Dietil-2,6-dimetilheptano

108. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 7-Bromo-3,6-dicloro-2,4-dimetiloctano

109. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 2-Dimetilpropano

110. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 3-etilpropentano

33

111. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 2,5,6-tetrametilheptano

112. Valor 3.0 Realizar las fórmulas semidesarrollada, desarrollada y gráfica para el compuesto: 2,10-dicloro-3-metil-4,5-dietil-5-isopropil-7-secbutildodecano

113 18.0 Observe las siguientes estructuras gráficas. Asigne el nombre correspondiente con base en la nomenclatura paraalcanos.

34

35

114 16.0 Realice las siguientes estructuras (CONDENSAD Y DESARROLLADA) de los cicloalcanos.

CICLOPROPANO CICLOBUTANO

CICLOPENTANO CICLOHEXANO

CICLOHEPTANO CICLOOCTANO

CICLONONANO CICLODECANO

115 5.0 Mencione a detalle las reglas que se deben de seguir para elegir la cadena principal de un hidrocarburo acíclicoalqueno y alquino

36

116 28.0 Observe las siguientes estructuras gráficas. Asigne el nombre correspondiente con base en la nomenclatura paraalquenos.

4-Octeno 6,7-dimetil-3-ciclobutil-4-noneno

Trans-2-penteno 2-hexeno

37

Etino Propino

Butino Pentino

Exino

117 22.0 Completa la siguiente tabla con la información que se te pide acerca de los grupos aromáticos y bencenos disistuidos

38

Para-propiltolueno Orto-xileno

Meta-xileno Naftaleno [C10H8]

Fenantreno [C14H10] Antraceno [C14H10]

118 21.0 Completa la siguiente tabla con la información que se te pide

CLASE GRUPO FUNCIONAL NOMBRE COMÚNNOMBRE FÓRMULA

AROMÁTICOS

ALCOHOLES

ALDEHIDOS

CETONAS

ÉSTERES

ÉTERES

39

AMINAS

AMIDAS

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

119. Valor 10.0 Representar la molécula con base en los nombres que se mencionan.3,5-Dietil-2,6-dimetilheptano 2-Bromo-4-etil-7-metiloctano

3-Ciclohexil-7-ciclopentil-2-metilnonano 1-Cloro-3-etil-5-metilciclooctano

2,4-Trimetilocta-1,4,6-trieno 6-Metil-3-propilhepta-1,3,5-trieno

6-Cloro-7-metiloct-3-ino 6-Metilcicloocten-3-ino

40

1,3-Dimetilbenceno 2-Etil-4,5-Dimetilbenceno

120 2.0 ¿Qué es una macromolécula?

121 4.0 ¿Qué es un monómero? ¿Cuál es su clasificación básica?

122 2.0 ¿Qué es un polímero? ¿Cual es su clasificación básica?

123 2.0 ¿En qué consiste el carácter polimérico de las macromoléculas naturales?

124 2.0 ¿En qué consiste el carácter uniforme de las macromoléculas naturales?

125 2.0 ¿En qué consiste el carácter tridimensional de las macromoléculas naturales?

126 2.0 ¿A qué se refiere cuando se habla de tendencia a la agregación en las macromoléculas naturales?

41

127 2.0 ¿En qué consiste la relación de estructura-función en las macromoléculas naturales?

128 2.0 ¿A qué se refiere cuando se habla de un elevado peso molecular en las macromoléculas naturales?

129 2.0 ¿Qué es un carbohidrato? ¿Cuál es la fórmula que lo representa?

130 2.0 ¿Qué es un lípido? ¿Cuál es la fórmula que lo representa?

131. Valor 2.0 ¿Qué son las proteínas? ¿Cuál es la fórmula que lo representa?

132. Valor 2.0 ¿Qué son los ácidos nucleicos?

133. Valor 3.0 ¿Cómo es la estructura general de un ácido nucleico? ¿Cuál es su importancia bioquímica? Realiceesquema

42

134. Valor 3.0 ¿Cual es la diferencia que existe entre las macromoléculas sintéticas de entre las moléculas naturales?

SITIOS RECOMENDADOS COMO APOYO EN LA RESOLUCIÓN DE LA GUÍA

Explorer BioGen, 2017. Dirección electrónica: https://explorerbiogen.wordpress.com/ Explorer BioGen, 2017. Glosario. Dirección electrónica: https://explorerbiogen.wordpress.com/glosario/ Explorer BioGen, 2017. Categoría, Química. Dirección electrónica: https://explorerbiogen.wordpress.com/category/docencia/quimica/

3a edición, 2021Derechos reservados

43