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8/16/2019 QUIMICAAAAAAA.docx

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Estequiometria I

I. Objetivo

Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de loscambios cualitaticos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas. Laparte cualitativa, esta orienteada a verificar el cambio de propiedades y la partecuantitativa, a la medición de las masas de las sustancias reacciones yproductos

II. Fundamento teórico

Estequiometria es el termino que se emplea para describir los cálculos quecomprenden relaciones de peso entre los átomos en una reacción química. Así laestequiometria se puede utilizar para describir los cálculos de pesos atómicos ymoleculares, la determinación de las formulas empíricas de compuestos y lasrelaciones de peso entre reactivos y productos en una reacción química.

Siempre que ocurren reacdciones químicas se producen cambios en laspropiedades de los reactantes, los cuales se pueden visualizar mediante alunosde los siuientes !ec!os"

#$ormacion de precipitados" %Sustancias solidas insolubles en aua y porsu mayor densidad se depositan en el fondo del recipiente dondese lleva a cabo la reacción&, cuando se mezclan dos soluciones acuosas,eneralmente.



A'()%ac& * 'a+l%ac& A+l%s& * 'a'()%ac&

#esprendimiento de un as" +uando se mezcla un sólido con una soluciónacuosa %o un líquido& eneralmente.

Liberacion o absorción de enería"

E-emplo"

La reacción entre ácido clor!ídrico e !idróxido de sodio para formar cloruro desodio libera enería calorífica.

'a(%ac& * +l%ac& 'a+l%ac& * /(%l& * calor

+ambio de olor, color o sabor"

E-emplo

El cobre metalico%ro-izo& al oxidarse forma un sólido de color verde %oxido c0prico&

Se pueden considerar dos randes tipos de reacciones químicas"



1eacciones no 1edox"

Esta reacción no presenta cambios en el numero de oxidación

1eacciones 1edox"

Se denomina reacción de reducción# oxidación, oxido# reducción, o simplementereacción redox, a toda la reacción química en la cual existe una transferenciaelectrónica entre los reactivos, dando luar a un cambio en los estados deoxidación de los mismos con respecto a los productos.

2ara que exista una reacción redox, en el sistema debe !aber un elemento queceda electrones y otro que los acepte"

# El aente reductor es aquel elemento quimico que suministra electrones desu estructura química al medio, aumentado su estado de oxidación, esdecir, siendo oxidado.

# El aente oxidante es el elemento quimico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenia, esdecir, siendo reducido.

Sulfato de cobre

El sulfato de cobre (II), tambi3n llamado sulfato cúprico %+uS(4&, vitriolo

azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuestoquímico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en auay metanol, y lieramente solubles en alco!ol y licerina. Su forma an!ídrida

%+uS(4& es un polvo verde o ris#blanco pálido, mientras que la forma !idratada%+uS(456/(& es azul brillante.

2uesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no seprepara eneralmente en el laboratorio para arear alde!ídos y cetonas comocarburantes. Esto se lora de forma industrial por la acción del ácido sulf0rico enuna variedad de compuestos de cobre %77&, tales como 8xido de cobre %77& yde carbonato del cobre.



La más com0n de sus producciones, es la precipitación de sulfato penta!idratadopor sobre saturación con ácido sulf0rico, a partir de soluciones concentradas decobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, tambi3n enmedio sulfato, obedeciendo las siuientes reacciones químicas.

2recipitación" +u/* %ac& * S(4/# %ac& 9 +uS(4 %s&

idratación"

+uS(4 %s& * 6 /( %l& 9 +uS(456/( %s&

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se se:ala.

ES;A( $7S7+("



Aspecto" +ristales blancos !iroscópicos.

2ropiedades" se descompone por deba-o del punto de ebullición a <6=+>

Solubilidad en aua, ?@== ml a /=+>

ensidad" ).<?cm

)

Estructura cristalina" triclinica

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