QUIMICA V.docx

8/18/2019 QUIMICA V.docx

1/32

CICLO V


2/32

2

Cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de laQuímica en cuanto esta ciencia proporciona los medios adecuadosque lo hacen posible y así, por ejemplo, en lo que se refiere a

nuestros medios de locomoción, la Química suministra acerosespeciales y aleaciones ligeras,Podemos pensar en la Cirugía sin anestésicos y antisépticos, en losaviones sin aleaciones ligeras ni gasolinas especiales, en losvestidos sin colorantes, en los puentes sin hierro y cemento, y enlos túneles sin explosivos !l avance prodigioso de nuestracivili"ación en los últimos doscientos años, muchísimo mayor

que en los, cuatro mil años anteriores, es el resultado deldesarrollo y aplicación de la ciencia química, por laque el hombre ha adquirido un control sobre el medioexterior y aumentado su independencia respecto de él

QUIMICAPuede profundizar en: http://www.abcpedia.com/diccionario/defnicion-quimica.html#a definición de química establece que ésta es una ciencia encargada de estudiar la composición,propiedades y estructuras de las sustancias materiales

Ramas de la químicahttp://quimica.laguia2000.com/general/ramas-de-la-quimica

http://www.abcpedia.com/diccionario/definicion-quimica.htmlhttp://www.abcpedia.com/diccionario/definicion-quimica.html


3/32

2

Química pura: $e encarga de estudiar las sustancias, ya sean org%nicas o inorg%nicasQuímica aplicada: &poy%ndose en los procesos de la química pura, soluciona problemas dedistintas %reas

'entro de la química pura encontramos diferentes ramas(

-Química orgánica: )ambién conocida como Química del carbono, es la rama de la químicaque se encarga del estudio de la materia viva )rata la numerosa cantidad de moléculas quecontienen carbono, es decir, los compuestos org%nicos*riedrich +hler y &rchibald $cott Couper, son conocidos como los progenitores de esta ampliaparte de la ciencia química

-Química inorgánica: $e encarga del estudio de composición, estructura y reacciones de loselementos inorg%nicos y sus compuestos, es decir, estudian todos los compuestos que no

contengan carbono, ya que estos pertenecen a la química org%nica #a separación entre estasdos ramas de la química, en muchas ocasiones no es del todo clara, como podemos comprobaren la química organometálica.

-Química analítica: #a química analítica -del griego, descomponer., es la parte de la químicaque se dedica al estudio de la composición química de materiales, desarrollando y mejorandométodos e instrumentos con el fin de obtener información de la naturale"a química de lamateria !sta parte de la química se divide a su ve" en química analítica cuantitativa y químicaanalítica cualitativa'entro de esta rama, se incluye el Análisis Químico, siendo esta la parte pr%ctica que usa los

métodos de an%lisis para solucionar problemas relativos a la composición de la materia

R!I"#A#"$ #" %A MA&"RIA

Puede profundizar en: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/01/fisica-01.html

#a materia posee dos tipos de propiedades( las generales y las especí'icas

#as propiedades e(tensi)as -generales. se relacionan con la estructura química externa/ esdecir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y formade la materia Por ejemplo( peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera #aspropiedades intensi)as -especificas., en cambio, tienen que ver m%s con la estructura químicainterna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calorespecífico o concentración -ver glosario para estos tres últimos términos., índice de refracción,entre otros aspectos

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/01/fisica-01.htmlhttp://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/01/fisica-01.html


4/32

2

#as propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracteri"ar una sustancia pura, esdecir, aquella que est% compuesta por un solo tipo de mol*cula -)er glosario., como, porejemplo, el agua, que est% formada solo por moléculas de agua -012., o el a"úcar, que solo laconforman moléculas de sacarosa -C31011233.

#as propiedades organol*pticas son el conjunto de descripciones de lascaracterísticas físicas que tiene la materia en general, como por ejemplosu sabor, textura, olor, color )odas estas sensaciones producen al comer una sensaciónagradable o desagradable

4losario unto de ebullici+n( temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso Calor especí'ico( cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de una

sustancia en un grado centígrado -35C.

unto de 'usi+n( temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al líquido Mol*cula( es una agrupación estable de %tomos, unidos por un tipo de enlace químico llamado

enlace covalente&RA$!RMACI!"$ #" %A MA&"RIA.

Puede profundizar en:http://www.proyectosalonhogar.com/Quimica/La_materia_sus_propiedades.htmTRANSFORMACIONES FÍSICAS $on aquellas en donde las sustancias que intervienen no presentan cambios, siendo el pesoinicial de la materia idéntica al peso final Por ejemplo, la construcción de una mesa de madera apartir del tronco de un %rbol o la rotura de un vidrio en varios fragmentos tras un golpe o caída!n efecto, tanto la madera como el vidrio conservan la misma estructura molecular a pesar de

haber sido transformadas!stados de la materia

#a materia normalmente presenta tres estados o formas( s+lida, líquida o gaseosa $inembargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cualcorresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamentecargadas -iones., con cantidades aproximadamente iguales de ionespositivos y negativos, es decir, globalmente neutro

http://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Saborhttp://es.wikipedia.org/wiki/Texturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Olorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Colorhttp://www.proyectosalonhogar.com/Quimica/La_materia_sus_propiedades.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Saborhttp://es.wikipedia.org/wiki/Texturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Olorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Colorhttp://www.proyectosalonhogar.com/Quimica/La_materia_sus_propiedades.htm


5/32

2

!l estado s+lido se caracteri"a por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe ala fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen/ es decir, las moléculas est%nmuy cerca unas de otras

!n el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya queest%n un poco alejadas entre ellas #os líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracciónmolecular suficientemente firme como para resistirse a las fuer"as que tienden a cambiar suvolumen

!n cambio, en el estado gaseoso, las moléculas est%n muy dispersas y se mueven libremente,sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios devolumen Como resultado, un gas que no est% encerrado tiende a difundirse indefinidamente,aumentando su volumen y disminuyendo su densidad

#a mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias ygaseosas a temperaturas altas/ pero los estados no siempre est%n claramente diferenciadosPuede ocurrir que se produ"ca una coexistencia de fases cuando una materia est% cambiando deestado/ es decir, en un momento determinado se pueden apreciar dos estados al mismo tiempoPor ejemplo, cuando cierta cantidad de agua llega a los 3665C -en estado líquido. se evapora, esdecir, alcan"a el estado gaseoso/ pero aquellas moléculas que todavía est%n bajo los 3667C, semantienen en estado líquido

TRANSFORMACIONES QUÍMICA$on aquellas en que las sustancias que intervienen presentan cambios en su constitución #as

transformaciones o cambios químicos se denominan reacciones químicas, donde por unaredistribución de los %tomos, una o varias sustancias -reactivos. se transforman en otrasustancias -producto de la reacción.

C%A$"$ #" MA&"RIA


6/32

2

$e sabe que todo lo que existe en el universo est% compuesto por materia !sta, a su ve", seclasifica en meclas y sustancias puras #as sustancias puras comprenden unsolo compuesto, y las me"clas son combinaciones de sustancias puras en proporcionesvariables o diferentes/ por ejemplo, una me"cla de arena y sal

#os compuestos est%n conformados por los elementos -como, por ejemplo, el hidrógeno y eloxígeno, que forman el agua., los cuales existen en los compuestos en una proporción definida#as me"clas se clasifican en /omog*neas -soluciones. y en /eterog*neas !n una me"cla

homogénea no hay distinción de 'ases, es decir, deuna porción de la sustancia pura !s el caso, porejemplo, del agua con alcohol, el agua a"ucarada oel agua con café, donde se observa una sola fase(la líquida &dem%s, en este tipo de me"cla loscomponentes se unen hasta el nivel molecular, de

manera que no es posible distinguirlos Por ejemplo( oxígeno en agua o sal en agua )ambiénexisten las soluciones sólidas -me"cla de metales., llamadas aleaciones

!n las soluciones hay dos sustancias involucradas( una que disuelve, sol)ente, y otra que sedisuel)e, el soluto Cuando me"clamos agua -solvente. con a"úcar, tenemos que cada moléculade a"úcar -soluto. queda rodeada por varias moléculas de agua #o mismo sucede en otrassoluciones Por esta ra"ón, una ve" que han sido me"clados no podemos diferenciar a simplevista el soluto del solvente

!n cambio, en una me"cla heterogénea pueden distinguirse con facilidad las diferentes fases que

forman la me"cla Por ejemplo, el agua con arena &quí se forman dos fases( una fase sólida,conformada por la arena, y otra fase líquida, constituida por el agua 2tros ejemplos son el aguacon aceite, sal y arena, entre otros

#as me"clas pueden separarse en sus componentes por procesos físicos, mientras que loscompuestos se separan en sus constituyentes por procesos químicos!n cualquier caso, la me"cla de materiales es un proceso que utili"amos a diario, tanto en lacocina -al me"clar los ingredientes de una torta. como en las industrias altamente tecnificadas-como la farmacéutica. !n la naturale"a también encontramos me"clas, como la sangre, la orinay el aire

&A%%"R

0. "l sul'uro de /ierro es una sustancia s+lida a temperatura ambiente 1 estácompuesto de /ierro 1 au're. "stas sustancias tienen las siguientes propiedades:


7/32

2

Con base en estas propiedades, explica con una o dos palabras que suceder% cuando(a $e calienta el hierro hasta 38667Cb $e acerca un im%n al a"ufrec $e a9ade hierro al sulfuro de hierro líquidod $e calienta el sulfuro de hierro hasta 31667Ce $e deja enfriar sulfuro de hierro fundido

2. ara cada uno de los siguientes materiales establece su composici+n, e indica si setrata de un elemento, un compuesto o una mecla.a &gua potableb &moníacoc 'etergented &lambre de cobree 4as producido en el proceso de la fotosíntesis' &nilla de oro de 1: quilatesg 4as que se expele por el exhosto de un auto3. #ise4a un procedimiento para separar cada una de las meclas que aparecen acontinuaci+n. $e4ala la t*cnica que emplearías.a &"ufre, limaduras de hierro, sulfato de cobreb &ceite y aguac &rena, sal y agua5. La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen queocupa.

$i la densidad de los s+lidos 1 los líquidos se e(presa en g6cm 3 1 la de los gases eng6%, establece el procedimiento para /allar la densidad de:a ;na piedra preciosa en forma de cubo que tiene de arista 6,16 cm y su masa es de g

c ?666 cm? de aire que pesan 666: >g7. "n la siguiente tabla se indican algunas propiedades 'ísicas de determinadassustancias, a una atm+s'era de presi+n.


8/32

2

3

4

5

6

1

Responde:a !stado en que se encuentran todas las sustancias a 167Cb !stado en que se encuentra el benceno en 4roenlandia -@367C.

c $i se vierte por accidente un barril de benceno en la corriente de un río, Ase formarían doscapasB

d !l gas metano es el responsable de las explosiones en algunas minas A'ónde se acumula( enel fondo del túnel o en la parte superior del mismoB

8. !bser)a con atenci+n los esquemas que representan modelos de s+lidos, líquidos 1gases. %uego, compara las propiedades de cada estado de acuerdo con los siguientescriterios:

a 2rdenamiento de las partículasb ovimientoc Cercanía de las partículas9. Completa la siguiente tabla.

Mecla Mecla Compuesto "lementoomog*nea eterog*nea

&"ucar&gua de mar&ireDapor de agua4asolina

'iamante0ielo seco

;. Realia el siguiente crucigrama.


9/32

2


10/32

2

&gua y &"úcar

&nilina y &gua

0>. Al calentar dos recipientes que contienen di'erentes líquidos, se obtienen lossiguientes resultados:

'etermina cu%l de los dos gr%ficos corresponde a una sustancia pura y cual a una me"claHustifique su respuesta

M!#"%!$ A&?MIC!$Modelo At+mico de #altonPuede profundizar en:http://redescolar.ilce.edu.m/redescolar/e!emerides/septiembre200"/interna/euro#.htm

&proximadamente por el a9o 3868, @/on #alton define a los %tomos comola unidad constitutiva de los elementos -retomando las ideas de los atomistasgriegos. #as ideas b%sicas de su teoría, publicadas en 3868 y 3836 puedenresumirse en los siguientes puntos(o #a materia est% formada por partículas indivisibles llamadas %tomos #os

cuales no se crean ni se destruyeno )odos los %tomos de un mismo elemento son iguales en peso, tama9o y

propiedades químicaso #os %tomos de elementos diferentes también son diferentes

o #os %tomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en relaciones numéricas enteras ysencillas para formar compuestos

o #os %tomos de diferentes elementos pueden combinarse en distintas proporciones numéricaspara formar m%s de un compuesto

!tras %e1es que concordaban con la teoría de #alton(• %e1 de la Conser)aci+n de la Masa( #a ateria no se crea ni se destruye, sólo se

transforma• %e1 de las roporciones #e'inidas( ;n Compuesto Puro siempre contiene los mismos

elementos combinados en las mismas proporciones en masa• %e1 de las roporciones Mltiples( Cuando dos elementos & y I forman m%s de un

compuesto, las cantidades de & que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fijade I, est%n en relación de números peque9os enteros

http://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.7015268560498953&pb=132439b63d19e5c5&fi=4179a6ccbf005951&kw=modelohttp://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/efemerides/septiembre2001/interna/euro6.htmhttp://www.lafacu.com/apuntes/quimica/dalton.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.7015268560498953&pb=132439b63d19e5c5&fi=4179a6ccbf005951&kw=modelohttp://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/efemerides/septiembre2001/interna/euro6.htmhttp://www.lafacu.com/apuntes/quimica/dalton.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtml


11/32

2

#escubrimiento de partículas subat+micas!l verdadero desarrollo se alcan"ó con el estudio de las descargas eléctricas a través de gases

enrarecidos -a baja presión. !n 3


12/32

2

o !xiste un núcleo cargado positivamente en el cual se encuentra concentrada toda la masa del%tomo !l núcleo est% constituido por partículas positivas llamadas protones y por partículasneutras llamadas neutrones

o !xiste un número de electrones igual a la carga nuclear que giran alrededor del núcleoo

#a carga positiva del núcleo coincide con el número atómico del elemento estudiadoo #os %tomos son en su mayor parte espacio vacíoModelo At+mico de Do/r!l físico danés iels Do/r -Premio Fobel de *ísica 3


13/32

2

rincipios de incertidumbre eisenbergPuede profundizar en: http://www.asi!unciona.com/quimica/a!_atomos/a!_atomos_2.htm$egún el principio de incertidumbre no se puede conocer con exactitud la posición del electrón nisu contenido energético !sto obliga a usar un nuevo término LprobabilidadL, para

la descripción del %tomorincipio de "(clusi+n de auli'os electrones del mismo %tomo no pueden tener los mismos números cu%nticos idénticos y porlo tanto un orbital no puede tener m%s de dos electronesModelo At+mico actual - Modelo cuántico - Modelo de $c/rFdinger.http://www.cespro.com/$aterias/$at%ontenidos/%ontquimica/Q&'$'%(_')*+,()'%(/structura_electronicaatomo.htm

GM"R!$ CUH&IC!$

http://www.asifunciona.com/quimica/af_atomos/af_atomos_2.htmhttp://www.monografias.com/trabajos54/resumen-estadistica/resumen-estadistica.shtmlhttp://monografias.com/trabajos10/anali/anali.shtmlhttp://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htmhttp://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htmhttp://www.asifunciona.com/quimica/af_atomos/af_atomos_2.htmhttp://www.monografias.com/trabajos54/resumen-estadistica/resumen-estadistica.shtmlhttp://monografias.com/trabajos10/anali/anali.shtmlhttp://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htmhttp://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htm


14/32

2

#os números cu%nticos -:. determinan la región del espacio@energía de mayor probabilidad paraencontrar a un electrón !l desarrollo de la )eoría Cu%ntica fue reali"ado por Plan>, axMell,$chrdinger, Pauling, 0eisenberg, !instein, 'e Iroglie y Iolt"mann

'escripción de los Fúmeros Cu%nticos(

• Número Cuntico !rinci"al nJ: Proporciona el Fivel y la distancia promedio relativa del electrón al Fúcleo n posee valores de3, 1, ?,

Número Cuntico A#imutal lJ:Proporciona el subnivel Cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, enausencia de un campo magnético l posee valores desde 6 hasta n@3

Número Cuntico Ma$n%tico mJ&'efine la orientación del 2rbital m posee valores desde @l pasando por 6 hasta Nl

Número Cuntico de S"in smJ:

'efine el giro del !lectrón sm posee valores de N3O1 y @3O1ropiedades at+micas.GM"R! A&?MIC! KJ

Endica el número de protones que tiene un %tomo en el núcleo, el cual es igual a la cantidad deelectrones, ya que la materia es eléctricamente neutra #a cantidad de protones varía según elelemento

!H!P#2: !# agnesio -g. tiene Q 31

GM"R! #" MA$A AJ

!s la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo

A L K

!H!P#2( !l $odio -Fa. tiene Q 33 y & Q 1?, por lo tanto contiene 33 protones, 33 electronesy 31 neutrones

I$?&!!$

$on %tomos de un mismo elemento que contienen el mismo número de protones yelectrones, pero diferente número de neutrones

I$?DAR!$


15/32

2

$on %tomos que, a pesar de presentar diferentes números atómicos, tienen masas iguales $uspropiedades químicas son diferentes puesto que se trata de elementos químicos tambiéndiferentes

&A%%"R 00. $e4ala cuáles de los siguientes procesos son cambios 'ísicos 1 cuáles cambiosquímicos.a Dapori"ación del agua

b e"cla en un recipiente de dos gases, oxígeno e hidrógenoc *ormación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una me"cla de oxígeno e hidrógenod 2xidación del hierroe Calentamiento de un tro"o de aluminio

31 !l número m%sico-&. de un %tomo se expresa como & Q NF, siendo el número deprotones que en un %tomo neutro es igual al número de electrones -e @. y F es el número deneutrones Completa la información sobre los elementos R, S y + que se presenta en lasiguiente tabla"lemento K A e-

R < 36S 16 36

+ 1? 31Endica(a. ACuales elementos presentan el mismo número de neutronesBb. A$e presentan isotoposBc. A& cuales elementos de la tabla periódica corresponden sus números atómicosB

03. #adas las siguientes a'irmaciones, indica si son )erdaderas o 'alsas. @usti'ica tusrespuestasa. #os rayos catódicos consisten en un flujo de protones- .b. !l número de protones que hay en el núcleo de g es 31- .c. #os isotopos de un elemento químico tiene igual número de neutrones per diferente númerode protones - .

%A &AD%A "RI!#ICAPuede profundizar en: http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica03.html'espués de conocer diferentes clasificaciones que existen sobre las distintas sustancias, resultade gran interés y de singular importancia para una buena !M"C%A&URA de los compuestos,


16/32

2

el conocer ciertas características de los elementos de acuerdo al acomodo que guardan en la)&I#& P!GE2'EC& !l ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al a"ar,sino m%s bien es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de suspropiedades y el orden seguido es en base a un UM"R! A&!MIC! que viene siendo lacantidad de protones existentes en el UC%"! del %tomo)al ve" la tabla periódica que resulte m%s común, en esta podemos apreciar K rengloneshori"ontales llamados "RI!#!$, adem%s de 38 columnas verticales llamadas NRU!$!l nombre de &AD%A "RI!#ICA la recibe precisamente porque cada cierto número deelementos las propiedades químicas se repiten/ quedando colocados uno bajo los otros todosaquellos elementos que presentan propiedades con similitud para formarse así un NRU!#os "RI!#!$ est%n formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedadesquímicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones ensu envoltura, correspondiendo el número de P!GE2'2 al total de niveles#as propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en losdiferentes niveles, por ello/ todos aquellos que tienen igual número de electrones en su últimonivel presentan propiedades químicas similares, correspondiendo el número de período en que se

encuentra ubicado, al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación conla cantidad de electrones en la última capa#a tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseenestudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con características comunesM"&A%"$, ! M"&A%"$ y M"&A%!I#"$&ún antes de establecerse la tabla periódica/ ya el creador de la $IMD!%!NIA de los elementosH H I!G!#E;$ publicó en 383: una clasificación sistem%tica en donde agrupaba dos tipos(los M"&A%"$ y los ! M"&A%"$#as características de los elementos M"&A%IC!$ son(• Conducen con facilidad el calor y la electricidad• Presentan brillo met%lico•

4eneralmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que seconocen como !&IE#E'&' y ';C)E#E'&'• Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto 0g, 4a, Cs y *r• &l combinarse con F2 !)!$ ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas

-C&)E2F!$.#os ! M"&A%"$ presentan las siguientes características(• $on malos conductores del calor y la electricidad• Fo son maleables ni dúctiles• Geciben electrones al combinarse con los !)!$ adquiriendo así cargas F!4&)ED&$

-&FE2F!$.&lgunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales/

a estos se les conoce como M"&A%!I#"$!n la clasificación periódica de #I"CI!C! columnas podemos apreciar a estos grupos deelementos claramente delimitados, lo cual nos parece ra"onable si pensamos que lascaracterísticas de ellos dependen de la distribución electrónica, entre m%s próximos estén loselementos, mayor semejan"a tendr%n en sus propiedades y esto se debe a que la distribuciónelectrónica presenta también una gran semejan"a$i admitimos que las propiedades químicas de los elementos dependen de la ubicación de loselectrones en su envoltura, tenemos una C#&$E*EC&CE2F '! !#!!F)2$ !F *;FCE2F '! $;


17/32

2

'E$)GEI;CE2F !#!C)G2FEC& !n esta clasificación los elementos se agruparon en cuatrobloques según el tipo de orbital atómico en que se ubique su electrón diferencial2tra clasificación que resulta importante conocer y es de gran utilidad en la F2!FC#&);G& esla que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o seasu


18/32

2

T Punto de ebulliciónT Car%cter oxidante o reductor@ Gadio atómico@ Calor especifico

@ Punto de fusión

"%AC" QUPMIC!.

Puede profundizar en:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.ht

m

Un enlace es la unión entre los %tomos de un compuesto !sta unión se origina en la estructuraelectrónica de los mismos #a actividad química de los elementos radica en su tendencia aadquirir, mediante su unión con otros %tomos, la configuración de gas noble -ocho electrones enla capa m%s externa, salvo el helio, que solo tiene dos., )ipos de enlace químico

http://.!outu"e.com/atch#v$i%aF&'(fF)0

!l enlace i+nico consiste en la atracci+n electrostática -algo parecido a la atracción de laslimaduras de hierro por un im%n. entre %tomos con cargas eléctricas de signo contrario

!n el enlace co)alente no existe atracción electrost%tica, como en el caso anterior &quí lasituación es totalmente diferente, pues en este caso dos %tomos se unen m%s íntimamente/ esdecir, ambos comparten algo en común S lo común entre estos %tomos es un electrón ubicadoen la capa m%s externa &sí, uno de los %tomos se acerca al otro ofreciéndole el electrón de sucapa m%s externa, y el otro %tomo, al estar en esta circunstancia, también se acerca y ofrece elelectrón m%s externo de su capa electrónica

http://quimicalibre.com/punto-de-ebullicin/http://quimicalibre.com/radio-atomico/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htmhttp://www.youtube.com/watch?v=iTaFPJGfFH0http://quimicalibre.com/punto-de-ebullicin/http://quimicalibre.com/radio-atomico/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htmhttp://www.youtube.com/watch?v=iTaFPJGfFH0


19/32

2

&ipos de enlaces co)alentes

http://*enesis.ua*.m+/edmedia/material/,ino/%.cfm

#os enlaces covalentes se clasifican en:• C!


20/32

2

nivel

R"ACCI!"$ "CUACI!"$ QUPMICA$.Reacciones Químicas.

$on procesos químicos donde las sustancias que intervienen, sufren cambios en su estructura,para dar origen a otras sustancias."cuaciones Químicas.$on e(presiones matemáticas abreviadas que se utili"an para describir lo que sucede en unareacci+n química en sus estados inicial y final !n ella figuran dos miembros/ en el primero,los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo lossímbolos o fórmulas de los productos Para separar ambos miembros se utili"a una 'lec/a quegeneralmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción

&ipos de Reacciones Químicas(Reacciones de composici+n, adici+n o síntesis(

Cuando dos o m%s sustancias se unen para formar una m%s compleja o de mayor masamolecular(

!jemplos(

Reacciones de descomposici+n(Cuando una sustancia compleja por acci+n de diferentes factores, se descompone en otras m%ssencillas(

Puede profundizar en: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabao_!yq/tema#/inde#.htm

Reacciones de simple sustituci+n('enominadas también de simple despla"amiento cuando una sustancia simple reacciona con otracompuesta, reempla"ando a uno de sus componentes!jemplos(

http://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.5294573502615094&pb=5dcc0a8d715a84d6&fi=bde84eb4b0f44ad6&kw=expresioneshttp://www.monografias.com/Matematicas/index.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.17009299830533564&pb=620840b3542477b3&fi=bde84eb4b0f44ad6&kw=estadoshttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.008988385321572423&pb=4110eca22a236b01&fi=bde84eb4b0f44ad6&kw=finalhttp://www.monografias.com/trabajos36/signos-simbolos/signos-simbolos.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/sipro/sipro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/categoria-accion/categoria-accion.shtmlhttp://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htmhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.5294573502615094&pb=5dcc0a8d715a84d6&fi=bde84eb4b0f44ad6&kw=expresioneshttp://www.monografias.com/Matematicas/index.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.17009299830533564&pb=620840b3542477b3&fi=bde84eb4b0f44ad6&kw=estadoshttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.008988385321572423&pb=4110eca22a236b01&fi=bde84eb4b0f44ad6&kw=finalhttp://www.monografias.com/trabajos36/signos-simbolos/signos-simbolos.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/sipro/sipro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/categoria-accion/categoria-accion.shtmlhttp://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm


21/32

2

Reacciones de doble sustituci+n()ambién se denominan de doble desplaamiento o metátesis y ocurren cuando hayintercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevassustancias

!jemplos(

Reacciones Re)ersibles(Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar losreactivos iniciales )ambién se puede decir que se reali"a en ambos sentidos

!jemplos(

Reacciones Irre)ersibles(Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivosiniciales

!jemplos(

!n toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como lu" yOocalor &quí aparece el concepto de "ntalpía, entendida como la energía que se libera o absorbeReacciones "(ot*rmicas(Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor

!jemplos(

http://www.monografias.com/trabajos/tesisgrado/tesisgrado.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/teca/teca.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/tesisgrado/tesisgrado.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/teca/teca.shtml


22/32

2

Reacciones "ndot*rmicas(Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo

!jemplos(

"$&"QUI!M"&RPAPuede profundizar en: http://www.monografas.com/trabaos"/defniciones-fsica/defniciones-fsica.shtml!s el c%lculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química

MA$A A&?MICA:

$i suponemos que las sustancias est%n formadas por %tomos, que se unen entre sí formandomoléculas, es lógico pensar en cu%l es la masa de esos %tomos Vste es un problema que seplantearon los científicos a principios del siglo RER, en el marco de la )eoría &tómica, y que dio

lugar a una laboriosa y apasionante tarea investigadora, llena de polémica que duró toda laprimera mitad del siglo

MA$A M!%"CU%AR

$e puede definir como la suma de los pesos at+micos de los %tomos de una olécula Como setrata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la &$& &)WEC&G!#&)ED& de los elementos, se est% comparando la masa de una molécula con la uma Fopodemos pesar la masa de una molécula individualmente

!jemplo(

si tenemos una molécula de agua, esta por definición, tendr% un peso molecular de 38 en dondelas unidades ser%n cualquiera siempre y cuando definan el peso de algo, esto es gramos, libras,on"as, >ilos, etc

olécula de agua 2!

http://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtmlhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.7243554431479424&pb=620840b3542477b3&fi=3c4aa2a6256b21c9&kw=masahttp://www.monografias.com/trabajos6/etic/etic.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.11733273253776133&pb=b31a431238918c02&fi=3c4aa2a6256b21c9&kw=pesoshttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.5825762273743749&pb=a2556ccca82fc358&fi=3c4aa2a6256b21c9&kw=valorhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtmlhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.7243554431479424&pb=620840b3542477b3&fi=3c4aa2a6256b21c9&kw=masahttp://www.monografias.com/trabajos6/etic/etic.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.11733273253776133&pb=b31a431238918c02&fi=3c4aa2a6256b21c9&kw=pesoshttp://ads.us.e-planning.net/ei/3/29e9/cfa010f10016a577?rnd=0.5825762273743749&pb=a2556ccca82fc358&fi=3c4aa2a6256b21c9&kw=valorhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml


23/32

2

P Q -1 x 3. N 3J Q 38 g

'onde obtenemos los pesos de cada elemento de la tabla periódica

MA$A !RMU%AR

!l peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos at+micos de los elementos de la'+rmula, tomados tantas veces como se indica en ella/ es decir, el peso fórmula es la masa de launidad fórmula en uma #os pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que sebasan, son pesos relativos

!jemplos(

M!%

0asta las cantidades m%s peque9as de una sustancia tienen un número monstruosamentegrande de %tomos Gesulta entonces muy conveniente tener alguna clase de referencia para unacolección de un número muy grande de objetos, -por ejemplo una docena se refiere a unacolección de 31 objetos y una gruesa a una colección de 3:: objetos. !n química usamos unaunidad llamada mol

;na mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de%tomos que hay en exactamente en 31 gramos de 31C

Por medio de varios experimentos, se ha demostrado que este número es

8.>220389 ( 0>23

!l cual normalmente se abrevia simplemente como J61 x 36 1?, y se conoce con el nombre denúmero de A)ogadro.

;na mol de %tomos, carcachas, cucarachas, canicas, centavos, gente, etc tiene J61 x 361?

estos objetos

http://www.monografias.com/trabajos901/debate-multicultural-etnia-clase-nacion/debate-multicultural-etnia-clase-nacion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/cuasi/cuasi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/debate-multicultural-etnia-clase-nacion/debate-multicultural-etnia-clase-nacion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/cuasi/cuasi.shtml


24/32


25/32

2

de manera que, si la relación estequiométrica entre el C:036 y el C21 es(

por lo tanto(

Pero la pregunta pedía la determinación de la masa de C21 producida, por ello debemos convertirlos moles de C21 en gramos -usando el peso molecular del C21.(

'e manera similar podemos determinar la masa de agua producida, la masa de oxígenoconsumida, etcReacti)o %imitante#os c%lculos se basan en la sustancia de la que había menor cantidad, denominada L reacti)olimitanteL &ntes de estudiar el concepto de reactivo limitante en estequiometría, vamos apresentar la idea b%sica mediante algunos ejemplos sencillos no químicos• $uponga que tiene 16 lonchas de jamón y ?J rebanadas de pan, y que quiere preparar tantos

bocadillos como sea posible con una loncha de jamón y dos rebanadas de pan por bocadillo2bviamente sólo podemos preparar 38 bocadillos, ya que no hay pan para m%s !ntonces, el

pan es el reactivo limitante y las dos lonchas de jamón dem%s son el Le(ceso de reacti)oL• $uponga que una caja contiene


26/32


27/32

2

b #a cantidad de %cido que se obtiene a partir de 1K6 g de óxidoc #a masa de óxido necesaria para reaccionar con ? moles de aguad AGeaccionar%n completamente 36 >g de óxido con 1 >g de aguaB ACu%l es el reactivo en

excesoB AXué masa de %cido se formar%B09. !l C21 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial porreacción con Z20(

CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O¿Cuántos Kg de CO2 se pueden extraer con 1 Kg de KOH?

NA$"$!l estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas est%nseparadas unas de otras por distancias mucho mayores del tama9o del di%metro real de lasmoléculas Gesuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas elvin3. CA&I#A##a cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos 'e acuerdocon el sistema de unidades $E, la cantidad también se expresa mediante el número de moles desustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular5.


28/32

2

!s la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molaren litros%""$ #" %!$ NA$"$.Puede profundizar en: http://www.sabelotodo.org/1uidos/gases.html%e1 de Do1le

!sta ley nos permite relacionar la presi+n y el )olumen de un gas cuando la temperatura esconstante.

#a ley de Ioyle -conocida también como de Ioyle y ariotte. establece que la presi+n de ungas en un recipiente cerrado es in)ersamente proporcional al )olumen del recipiente,cuando la temperatura es constante#o cual significa que($i la presión aumenta, el volumen disminuye$i la presión disminuye, el volumen aumentaara aclarar el concepto:)enemos un cierto volumen de gas -D3. que se encuentra a una presión P3 $i variamos lapresión a P1, el volumen de gas variar% hasta un nuevo valor D1, y se cumplir%(

!jemplo(

)enemos : # de un gas que est%n a J66 mm0g de presión ACu%l ser% su volumen siaumentamos la presión hasta 866 mm0gB #a temperatura es constante, no varía$ustituimos los valores en la ecuación 0


29/32

2

ediante esta ley relacionamos la temperatura yel )olumen de un gas cuando mantenemos la presi+n constante.

)extualmente, la ley afirma que(!l volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas!n otras palabras($i aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta$i disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye$upongamos que tenemos un cierto volumen de gas D3 que se encuentra a una temperatura )3

$i aumentamos la temperatura a )1 el volumen del gas aumentar% hasta D1, y se cumplir% que(

!jemplo(

;n gas cuya temperatura llega a 1=7 C tiene un volumen de 1,= # Para experimentar, bajamosla temperatura a 367 C ACu%l ser% su nuevo volumenB$olución(!l primer paso es recordar que en todas estas fórmulas referidas a la temperatura hay que usarsiempre la escala ZelvinPor lo tanto, lo primero es expresar la temperatura en grados Zelvin(

)3 Q -1= N 1K?. ZQ 1


30/32

2

!sta ley establece la relación entre la presi+n J y la temperatura &J de un gas cuando elvolumen -D. se mantiene constante, y dice textualmente(#a presión del gas es directamente proporcional a su temperatura!sto significa que($i aumentamos la temperatura, aumentar% la presión$i disminuimos la temperatura, disminuir% la presión#levemos esto a la pr%ctica y supongamos que tenemos un gas, cuyo volumen -D. no varía, a

una presión P3 y a una temperatura )3 Para experimentar, variamos la temperatura hasta unnuevo valor )1, entonces la presión cambiar% a P1, y tendr% que cumplirse la siguiente ecuación(

que es la misma #ey de 4ay@#ussac expresada de otra forma'ebemos recordar, adem%s, que esta ley, al igual que la de Charles, est% expresada en funciónde la temperatura absoluta, y tal como en la #ey de Charles, las temperaturas han de expresarseen grados Zelvin!jemplo()enemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de


31/32

2

#a temperatura debe bajar hasta los 1??,=5 Zelvin $i convertimos estos grados en gradosCelsius hacemos1??,= [ 1K? Q [?


32/32

2

2. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 8K6 mm0g cuando su temperaturaes de 1667C A& qué temperatura deber% estar para que su presión sea KJ6 mm0gB3. ;n gas tiene un volumen de ?= # a 1= 7C ACu%l ser% su nuevo volumen si bajamos latemperatura a 3= 7CB

Documents

QUIMICA V.docx