SISTEMA Periodico y clasificacion periodica de los elementos

REPBLICA DE PANAMUNIVERSIDAD LATINA DE PANAM

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD Dr.WILLIAM C. GORGASLICENCIATURA EN TECNOLOGA MDICAQUIMICA GENERALPROFESORA: ALMA CHEN INFORME: LABORATORIO DE QUIMICATema: SISTEMA PERIODICO Y Clasificacin peridica de los elementos. INTEGRANTES: JAISON Lombardo 9-747-1442 YUzEyMa Manzane 2-710-518 ORLANDO Snchez 6-711-2261 Cindy Ibez AO LECTICOPRIMER CUATRIMESTRE2015

Objetivo Entender la relacin entre la configuracin electrnica y la localizacin de un elemento en la tabla peridica. Examinar y graficar la tendencia peridica en radio atmico y primera energa de ionizacin. Construir la tabla peridica construida por Mendeleev en 1871 de acuerdo a la lista de indicios o pistas y tu conocimiento de la tabla peridica moderna.

IntroduccinEl sistema Peridico de los elementos es una tabla en la que se encuentran agrupados todos ellos, de tal forma apreciarse fcilmente los grupos de comportamiento qumico parecido.La qumica descriptiva de los elementos y en general toda la qumica sera un campo confuso y enciclopdico si no fuera por el hecho de que los elementos pueden disponerse en grupos de propiedades similares. Cuando se ordenan los elementos segn su nmero atmico creciente se pone de manifiesto la llamada Ley peridica, que dice: las propiedades de los elementos son funciones peridicas de sus nmeros atmicos. Desde la primitiva tabla peridica dada por Mendeleev (1834-1907) se han propuesto una gran variedad de formas para la tabla peridica. En este laboratorio, realizaremos un anlisis grafico acerca de dos de las propiedades peridicas de los elementos y adems estudiaremos es comportamiento fisicoqumico de dos familias de la tabla Peridica: Los alcalinotrreos, grupo IIA y los halgenos, grupo VIIA. Los alcalinotrreos son todos metales muy reactivos, aunque no incluiremos en nuestro estudio dos de ellos, Berilio y el radio.

MATERIALES Y REACTIVOS DE LA EXPERENCIAPapel milimetrado

Regla

Lpiz

Borrador

EQUIPOSTubos de ensayos grandes y chicos

Pinza para tubos

Vasos qumicos

Probetas

MONTAJE O EVALUACION DE LA EXPERIENCIA Pesar con la mayor exactitud y precisin posible la cantidad de soluto solido en un vaso qumico pequeo de 100ml, previamente pesado. Utilizar la esptula para trasvasar porciones de slidos.

Agregar cierta cantidad de agua al vaso qumico (en varias porciones de 5ml) para ayudar a disolver el slido usando el policial para revolver.

Una vez disuelto el slido se procede a trasvasar la solucin a un matraz volumtrico de 100ml 0 de 250 ml, haciendo un uso de un embudo para evitar derramar la muestra. Se agrega agua al matraz volumtrico poco a poco usando la probeta y para no pasar la marca o lnea del foro es preferible agregar las ltimas porciones de agua con un gotero. Debes colocar el matraz en un lugar plano y perpendicular a la vista para evitar error de paralaje.

Para preparar soluciones de lquido en liquido se mide el volumen de lquido con la pipeta adecuada y para pipetear se utiliza la propipeta. Luego se completa con el solvente hasta la marca de aforo del matraz volumtrico.Preparacin de soluciones: Preparar una solucin de 100ml de KOH pesando 5 lentejas de KOH y determinar la densidad de esta solucin.

-Pesamos con la mayor exactitud y precisin posible la cantidad de soluto solido en un vaso qumico pequeo de 100ml, previamente pesado. Utilizar la esptula para trasvasar porciones de slidos.

Agregamos cierta cantidad de agua al vaso qumico (en varias porciones de 5ml) para ayudar a disolver el slido usando el policial para revolver.

Una vez disuelto el slido se procede a trasvasar la solucin a un matraz volumtrico de 100ml 0 de 250 ml, haciendo un uso de un embudo para evitar derramar la muestra. Se agrega agua al matraz volumtrico poco a poco usando la probeta y para no pasar la marca o lnea del foro es preferible agregar las ltimas porciones de agua con un gotero. Debes colocar el matraz en un lugar plano y perpendicular a la vista para evitar error de paralaje. Preparar 100ml de una solucin de K2CR2O7 0.1 M y determinar la densidad de la solucin preparada.-Pesamos con la mayor exactitud y precisin posible la cantidad de soluto solido en un vaso qumico pequeo de 100ml, previamente pesado. Utilizar la esptula para trasvasar porciones de slidos.

Agregamos cierta cantidad de agua al vaso qumico (en varias porciones de 5ml) para ayudar a disolver el slido usando el policial para revolver.

Una vez disuelto el slido se procede a trasvasar la solucin a un matraz volumtrico de 100ml 0 de 250 ml, haciendo un uso de un embudo para evitar derramar la muestra. Se agrega agua al matraz volumtrico poco a poco usando la probeta y para no pasar la marca o lnea del foro es preferible agregar las ltimas porciones de agua con un gotero. Debes colocar el matraz en un lugar plano y perpendicular a la vista para evitar error de paralaje. Preparar 100ml de una solucin de CUS04. H20 al 2% y determinar su densidad. Pesamos con la mayor exactitud y precisin posible la cantidad de soluto solido en un vaso qumico pequeo de 100ml, previamente pesado. Utilizar la esptula para trasvasar porciones de slidos.

Agregamos cierta cantidad de agua al vaso qumico (en varias porciones de 5ml) para ayudar a disolver el slido usando el policial para revolver. Una vez disuelto el slido se procede a trasvasar la solucin a un matraz volumtrico de 100ml 0 de 250 ml, haciendo un uso de un embudo para evitar derramar la muestra. Se agrega agua al matraz volumtrico poco a poco usando la probeta y para no pasar la marca o lnea del foro es preferible agregar las ltimas porciones de agua con un gotero. Debes colocar el matraz en un lugar plano y perpendicular a la vista para evitar error de paralaje.

-Preparar 100ml de un solucin 1.0 M del cido que se le entregar, usando para ello la dilucin correspondiente, en base a los datos indicados en la etiqueta.

DATOS Y CALCULOS DE LA EXPERIENCIASOLUCION

Ca(N

Mg(N

Sr(N

Solucin N 6M

NaCl

NaBr

INVESTIGACION En cul de las siguientes series el tamao atmico disminuye? Los nmeros representan nmeros atmicosa) 4,5,6 b) 3,19,55 c)16,34,84 d) 56,20,4 e) 9,35,53

Encierra en un crculo el miembro de cada par de elementos que sea el de mayor energa de ionizacin:a) K F b) Al Cl c) Mg Ba d) Na Al e) F I f) Br Cu

MARCO TEORICOSISTEMA PERIODICO Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades caractersticas (densidad, punto de fusin, etc.) fijas y pueden ser: Elementos: No se pueden descomponer en otras ms simples por los procedimientos fsicos y qumicos ordinarios. Ej.: el oxgeno, el hidrgeno, etc. Compuestos: Se pueden descomponer en los elementos que los forman por procedimientos qumicos. Ej.: el agua, el amoniaco, etc. Hoy en da, se considera que ELEMENTO es la clase de materia que est formada por tomos de igual nmero atmico. Se conocen 112, de los que 90 existen en la Naturaleza y el resto se preparan artificialmente, aunque tienen una vida muy pequea y se desintegran en otros.ANTECEDENTES HISTRICOS DEL S.P. A finales del siglo XVIII, Lavoisier en un primer intento de clasificacin de los elementos conocidos, los agrup en metales y no metales. En 1829, Dbereiner form grupos de tres elementos (triadas) que presentaban analogas fsicas y qumicas, de forma que el peso atmico del elemento central era aproximadamente la media aritmtica de los otros dos.En 1862, Chancourtois propuso su hlice, tornillo o caracol telrico, consistente en una lnea helicoidal inclinada 45 sobre la superficie de un cilindro, en la que coloc los elementos por orden creciente de pesos atmicos, de forma que los elementos de las generatrices del cilindro tenan propiedades similares.

En 1864, Newland agrup los elementos por orden de pesos atmicos en filas de siete elementos, de forma que el octavo elemento tena las mismas propiedades que el primero; el noveno, las del segundo, etc. Se conoce como ley de las octavas:

En 1869, Meyer basndose en las propiedades fsicas y Mendeleev en las propiedades qumicas publicaron, de forma independiente, tablas de elementos ordenados por su peso atmico, en las que aparecan grupos y subgrupos de elementos que presentaban propiedades comunes. Mendeleev estableci la llamada ley peridica, que se puede enunciar: "Las propiedades de los elementos no son arbitrarias, sino que varan con el peso atmico de una forma regular".

El gran acierto de Mendeleev fue que dej espacios vacos para elementos que todava no se conocan y predijo las propiedades de los mismos, lo cual contribuy decisivamente a su descubrimiento, como por ejemplo:

No obstante la tabla de Mendeleev presentaba algunas anomalas y as en 1.913 Moseley, estudiando los espectros de rayos X de los elementos observ que los valores de las frecuencias de absorcin seguan una ordenacin en funcin del nmero atmico, por lo que consider que el criterio a seguir para la construccin del S.P. no era el peso atmico, sino el nmero atmico. De esta forma desaparecan las anomalas de la tabla de Mendeleev.

SISTEMA PERIDICO ACTUAL Werner y Paneth propusieron el actual sistema o tabla peridica donde los elementos estn ordenados atendiendo a su nmero atmico creciente en una unidad, ledo de izquierda a derecha y de arriba abajo, de forma que los elementos que tienen propiedades semejantes se encuentran en una misma columna. Excepto para cuatro pares de elementos, la ordenacin tambin la es respecto a la masa atmica, aunque no de una forma regular. Las columnas se llaman grupos o familias y las filas se llaman periodos. Grupos: Existen 16 grupos, ocho grupos de tipo A y ocho grupos de tipo B, aunque el 8 B es triple. En la actualidad, la I.U.P.A.C. recomienda que se numeren los grupos del 1 al 18 de izquierda a derecha sin distincin de A o B. - Los grupos A estn en los extremos del S.P., sus elementos se llaman representativos o tipo y se caracterizan porque el electrn diferenciador (el ltimo electrn, que lo diferencia del elemento anterior) ocupa orbitales s o p del ltimo nivel y, adems, el nmero de electrones de la ltima capa ocupada (capa de valencia) coincide con el nmero del grupo:

- Los grupos B se sitan en el centro del S.P., sus elementos se llaman de transicin y se caracterizan porque el electrn diferenciador ocupa orbitales d del penltimo nivel. - Fuera del bloque principal, aunque deberan ocupar un espacio entre los grupos III B y IVB se colocan los elementos de transicin interna formados por los lantnidos y los actnidos, se caracterizan porque el electrn diferenciador ocupa orbitales f del antepenltimo nivel. - El Hidrgeno queda fuera de estas consideraciones y, por tener un solo electrn que est alojado en el orbital 1s, suele colocarse encima del grupo de los alcalinos. El Sistema Peridico se puede dividir en una serie de bloques atendiendo al orbital ocupado por el electrn difundidor:

Periodos: Hay siete periodos, de los cuales el sptimo est incompleto. El 1 es un periodo muy corto (2 elementos) El 2 y 3 son periodos cortos (8 elementos) El 4 y 5 son periodos largos (18 elementos) El 6 y 7 son periodos muy largos (32 y 26 elementos) El nmero de periodo coincide con el nmero de niveles ocupados, es decir, coincide con el nmero cuntico principal de la capa de valencia.

Glosario

tomo excitado. tomo en el que uno o varios electrones han pasado a ocupar niveles energticos superiores por colisin con partculas o por absorcin de fotones, con lo que aumenta la energa del tomo.tomo ionizado. tomo que ha ganado o perdido uno o varios electrones, y que queda con tantas cargas negativas o positivas como nmero de electrones haya ganado o perdido, respectivamente.Cambio de estado. Proceso por el que la materia pasa de un estado fsico a otro.Cintica qumica. Parte de la Qumica que trata de la medida e interpretacin de las velocidades de reaccin.Clasificacin peridica. Vase Sistema Peridico.Cociente de reaccin. Es la relacin que existe entre el producto de las concentraciones de los productos de reaccin elevadas a sus coeficientes estequiomtricos y el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus coeficientes estequiomtricos, a un tiempo determinado.Coeficiente de actividad. Relacin entre la actividad y la concentracin de una especie qumica.Coeficiente estequiomtrico. Valor que expresa la cantidad molar de cada una de las especies que intervienen en una ecuacin qumica.Concentracin. Relacin entre la cantidad de soluto contenido en una disolucin y la cantidad de sta o de disolvente.Configuracin electrnica. Disposicin de los electrones en el modelo atmico de partculas independientes sometidas a un campo central. Se especifica por los nmeros cunticos principal y acimutal de cada electrn: nlx, donde n = nmero cuntico principal, l = nmero cuntico acimutal y x = nmero de electrones. Ejemplo: Fsforo, Z = 15. La situacin en el Sistema Peridico es tercer perodo, grupo 15. y su configuracin electrnica simplificada sera: 1s2 2s2 p 6 3s2 p 3 .Electrn de valencia. El electrn o electrones que se encuentran en los niveles energticos superiores de un tomo y que intervienen en la formacin del enlace qumico.Electropositivo (elemento). Dcese de los elementos qumicos cuyos tomos pueden ceder fcilmente electronesElemento metlico. Elemento qumico caracterizado por una baja electronegatividad y tendencia a ceder electrones. Elemento no metlico. Elemento qumico caracterizado por una alta electronegatividad y tendencia a captar electrones.Elemento qumico. Sustancia formada por tomos que tienen el mismo nmero atmico, es decir, formada por tomos iguales.Energa de activacin. Es la energa necesaria para que se inicie una reaccin. Cuantitativamente es la diferencia de energa que existe entre la de los reactivos y el complejo activado. Energa de enlace. Energa necesaria para romper la unin entre dos tomos.Energa de ionizacin. Energa necesaria para producir la ionizacin de un tomo en estado fundamental y gaseoso.Enlace inico. Enlace originado por la atraccin electrosttica entre iones de carga opuesta.Enlace metlico. Enlace tpico de los metales, caracterizado por los electrones de valencia cuyo campo elctrico estabiliza una red compacta de iones metlicos positivos a travs de la cual se desplazan libremente los electrones.Grupo del Sistema Peridico. Dcese de los elementos que pertenecen a una misma columna, los cuales se caracterizan por tener la misma configuracin electrnica en la capa de valencia y, en consecuencia, tienen propiedades qumicas muy parecidas.Masa atmica molar. Es la masa, expresada en gramos, de 6021023 tomos del elemento considerado.Masa molar. Es la masa expresada en gramos de un mol de molculas.Nivel cuntico. Nivel energtico de un sistema que est cuantizado.Nivel energtico. Cada uno de los posibles valores de la energa de un sistema.Perodo del Sistema Peridico. Cada una de las filas en las que estn dispuestos los elementos en el Sistema Peridico.

CONCLUSIONComo ya sabemos losgriegosfueron los primeros en plantearse una cierta clasificacin de la materia que les rodeaba. As afirmaban la existencia de 4 elementos:aire, tierra, agua y fuegoy 4 estados de la materia:fro, caliente, hmedo y seco.Pero 22 siglos ms tardeDbereineragrup diversos elementos conocidos en su poca en grupos de 3, a estos grupos se les denomintriadas,estn ordenados en cada una de ellas de tal modo que las propiedades del elemento central son intermedias de las de los extremos o dicho de otra manera con una variacin gradual del primero al ltimo, as puso de manifiesto el notable parecido que haba entre las propiedades de ciertos grupos de 3 elementos, esto fue alrededor del ao1817.Hacia el ao1827observ que habaotros 3 gruposen los cuales se cumpla esta relacin estos eran: Cl,Br,I. S,Se, Te. Li,Na,K.Hacia el ao1850ya se haban encontrado unas20 triadas, esto indicaba una cierta regularidad entre los elementos qumicos.Dbereiner intent relacionar las propiedades qumicas de estos elementos con los pesos atmicos, observando una gran relacin entre ellos, y una variacin gradual del primero al ltimo.En la actualidad el sistema peridico est formado por116 elementosde los cuales los 5 ltimos (ununnilio, unununio, ununbio, ununcuadio, ununhexio) su descubrimiento no ha sido confirmado por la IUPAC.En ella se distinguenmetales, no metales, semimetales, hidrgeno y gases nobles, de los cuales hablaremos ms adelante.Bibliografa https://descubrirlaquimica.wordpress.com/la-tabla-periodicadescripcion-ventajas-e-inconvenientes/http://html.rincondelvago.com/sistema-periodico_3.htmlhttp://www.uv.es/~borrasj/EQEM_web_page/cuestiones_olimpiada/12_estructura_atomica.pdfhttp://www.lenntech.es/tabla-peiodica/energia-de-ionizacion.htm