AULA 2: ESTUDO DA ELETROSFERA E CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA

AULA 3: CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS

QUÍMICA

PROF. : ESTODUTTO

FRENTE 1

COLÉGIO SALESIANO DOM BOSCO

ELETROSFERAELETROSFERA• A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas ou níveis

designados: 1 K = 2 e 2 L = 8e 3 M = 18e 4 N = 32e 5 O = 32e ( teórico 50 ) 6 P = 18e ( teórico 72 ) 7 Q = 2e( téorico 98 )

EQUAÇÃO DE RYDBERG :

O número máximo de elétrons por nível é 2n2

SUBCAMADAS OU SUBNÍVEIS

• Em cada camada, os elétrons estão distribuídos em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras:

s – Sharp – máximo de elétrons 2

p – Principal – máximo de elétrons 6

d – Diffuse – máximo de elétrons 10

f – Fundamental – máximo de elétrons 14

PREENCHIMENTO DOS PREENCHIMENTO DOS SUBNÍVEISSUBNÍVEIS

• Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia ( Diagrama de Linus Puling )

• Ordem energética ( Ordem de preenchimento ) – “Princípio de Aufbau”

• Ordem Geométrica ( Ordem de camada )

DIAGRAMA DE PAULINGDIAGRAMA DE PAULING

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÁTOMOS NÊUTROSDISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÁTOMOS NÊUTROS

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONSDISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS

EXERCÍCIOS EXTRASEXERCÍCIOS EXTRAS

1.Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica

no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 tem:

a) número atômico 20 e número de massa 39;

b) número atômico 39 e número de massa 20;

c) número atômico 19 e número de massa 20;

d) número atômico 19 e número de massa 39;

e) número atômico 39 e número de massa 19.

2. Faça a distribuição eletrônica dos átomos e íons abaixo representados utilizando o Diagrama de Pauling e em camadas..

OBS: Os números atômicos dados são do átomo no estado normal.

a) I (Z = 53)

b) Br (Z = 35)

c) Ba+2 (Z = 56) d) N-2 (Z = 7)

e) Fe+2 (Z = 26)

3. O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo no estado normal de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:a) 8b) 10c) 12d) 18e) 20

4. Qual a distribuição eletrônica, em subníveis, para o cátion Ca++?Dado: nº atômico do Cálcio = 20.

a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

d)1s2 2s2 2p6 3s2

e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

5. Comparando-se as espécies químicas Fe2+ e Fe3+, é correto afirmar que:

a) Fe3+ possui menos elétrons que Fe2+.b) Fe2+ tem menor raio iônico.c) Fe3+ possui mais prótons que Fe2+.d) Fe3+ tem massa maior que Fe2+.e) a transformação de Fe2+ em Fe3+ altera a composição do núcleo.

6. Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo do elemento A é o 4s1 e de outro átomo do elemento B é o 3p5 assinale a alternativa correta:

a) os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicosb) o átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do elemento Bc) o átomo do elemento A apresenta 3 camadasd) o átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétronse) os elementos A e B são metais.

7. Relativamente ao íon Mg+2 de número atômico 12 e número de massa 24, assinale a alternativa correta:

a) tem 12 elétronsb) tem 10 nêutronsc) tem 10 prótonsd) tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2

e) tem configuração eletrônica idêntica ao íon Na+ de número atômico 11

8. Ao analisarmos os ânion monovalente 17A35 e cátion monovalente 19B39 podemos dizer que:

a) A e B são isótopos;b) A e B são isóbaros;c) A e B são isótonos;d) A e B são isoeletrônicos;e) A e B não têm nenhuma relação.

9. Quantos prótons há no íon X 3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?

a) 25b) 28c) 31d) 51e) 56