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Ligação química
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 19/04/2018
Química Inorgânica
•Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais
átomos unidos.
Ocorre quando a ligação resulta em menor energia comparado
com os átomos isolados
•Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais
átomos unidos.
•Ligação covalente: resulta
do compartilhamento de elétrons
entre dois átomos
não metal + não metal:
∆c não é elevada
cCl = 3,0 cBr= 2,8
• Ligação covalente
Molécula de H2 E= -3048 kJ mol-1
Átomo de H
Energia de 2 átomos de H
-2624
ENERGIA = REPULSÃO + ATRAÇÃO + REPULSÃO INTERAÇÃO NÚCLEO-NÚCLEO ELÉTRON-NÚCLEO ELÉTRON-ELÉTRON
ΔEd
ΔEd= Energia de dissociação
Q Força da ligação= ΔEd
ou N + N
Qual ligação, H-H ou N≡N, é mais FORTE?
ou N + N
Qual ligação, H-H ou N≡N, é mais LONGA?
G. N. Lewis (1916)
Compartilhamento de elétrons pelos átomos até a
camada de valência completa
Elétrons distribuídos de forma que cada átomo esteja rodeado
por oito elétrons → octeto
N → 2s2 2p3
N ● ● ●
● ● N * * *
* *
[Ne] [Ne]
N ≡ N
Uso cooperativo dos elétrons de valência
Ligação covalente
Regra do octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma
configuração s2p6 (não lábeis).
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8
elétrons de valência (4 pares de elétrons).
• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.
Construção de estruturas de Lewis
1) Determinar no elétrons → somar elétrons valência
2) Escrever símbolos químicos (menos eletronegativo centro)
3) Distribuir pares de elétrons formando ligações simples até o octeto
Carga negativa = elétron adicional
Carga positiva = elétron a menos
Átomo com menos 8e- → adicionar ligações duplas e triplas
Moléculas heteronucleares
HF H F ●
* * *
* * * *
Energias de ligação (kJ mol-1)
H-H 435
F-F 160
H-F 569 Linus Pauling
Elétrons compartilhados de maneira não uniforme!
Eletronegatividade (c)
Capacidade de um átomo tem de atrair densidade elétrônica de
outro átomo
Campo magnético
Orientação dipolos
Armazenamento de energia
Supercapacitor
Carga formal: distribuição de elétrons em uma molécula
Diferença de carga elétrica entre o número de elétrons de valência em um átomo isolado e o número de elétrons atribuídos
a esse átomo na estrutura de Lewis
sem octeto
Uso da carga formal para decidir entre estruturas de Lewis
Estrutura com menor valor absoluto = mais estável (menor energia)
Íon tiocianato CSN-
EIC= 1090, EIS= 1000, EIN= 1400 ???
CFN= -1 CFC = -2 CFS = +2
CFN= +1 CFC = -2 CFS = 0
CFN= -1 CFC = 0 CFS = 0
Quando duas estruturas possuem o mesmo valor absoluto de carga formal?
Carga negativa no átomo mais eletronegativo
CH3NHO-
Estrutura de ressonância
A B C A B C
Estrutura 1 Estrutura 2
CFOA= 0 CFOB= +1 CFOC = -1
CFOA= -1 CFOB= +1 CFOC = 0