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QUIMICA INORGANICASoluciones

ContenidosArtículos

Disolución 1Solubilidad 5Concentración 7Dilución (química) 15PH 15Análisis volumétrico 19

ReferenciasFuentes y contribuyentes del artículo 27Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentes 28

Licencias de artículosLicencia 29

Disolución 1

Disolución

Haciendo una disolución de agua salina disolviendosal de mesa (NaCl) en agua. La sal es el soluto y el

agua el disolvente.

Una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, esuna mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o mássustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes seencuentran en proporción que varía entre ciertos límites.[1]Describeun sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas odisueltas en forma homogénea en otra sustancia.[2] También sepuede definir como una mezcla homogénea formada por undisolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría serun sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos enagua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

El término también es usado para hacer referencia al proceso dedisolución.

Solvente y soluto

Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente,disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos.Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutosson más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacertal distinción.[]

Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estadode agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otroscomponentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolventeal componente que interviene en mayor proporción de masa,[]

aunque muchas veces se considera disolvente al que es másfrecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disoluciónconteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol).[] En el caso de dos metalesdisueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en lasolución; si ambos tienen la misma estructura (ej.: aleación|aleaciones paladio-plata), se considera disolvente almetal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.[]

Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución:[]

• Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm• Dispersoides, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm• Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μmEstas últimas se clasifican en:• Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas.• Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula.• Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).• Disoluciones atómicas: cada partícula dispersa es un átomo.

Disolución 2

Características generales• Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que

tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.• La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.•• Cuando la sustancia se disuelve, esta desaparece.• Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.[3]

• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites.Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. Laproporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzcaentre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.

• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solventeaumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solventedisminuye la presión de vapor de éste.

•• Sus propiedades físicas dependen de su concentración:Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3

Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3

•• Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.• Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.• Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las

partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).•• Se encuentran en una sola fase.

Clasificación

Por su estado de agregación

De tipo coloidal.

• Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casosparticulares en la vida cotidiana, como la mayonesa y el icopor.

Sólidas

• Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro deéste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.

• Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en elpaladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno.

• Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacen conmercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).

Disolución 3

Líquidas

• Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñascantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Un ejemplo claro de este tipo es la mezcla deagua con azúcar.

• Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua.• Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de alcohol en

agua (cambia la densidad final). Un método para volverlas a separar es por destilación.

Gaseosas

• Gas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otrosgases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, lassoluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas comosoluciones, sino como mezclas.[cita requerida]

• Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno[] y elpolvo atmosférico disuelto en el aire.[]

• Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.[]

Ejemplo

A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación dondese muestran todas las combinaciones posibles:

Ejemplos dedisoluciones

Soluto

Gas Líquido Sólido

Disolvente Gas El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire). El vapor de agua en el aire. La naftalina se sublima lentamenteen el aire, entrando en solución.

Líquido El dióxido de carbono en agua, formando aguacarbonatada. Las burbujas visibles no son el gasdisuelto, sino solamente una efervescencia. El gasdisuelto en sí mismo no es visible en la solución.

El etanol (alcohol común) enagua; varios hidrocarburos eluno con el otro (petróleo).

La sacarosa (azúcar de mesa) enagua; el cloruro de sodio (sal demesa) en agua; oro en mercurio,formando una amalgama.

Sólido El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino hasido estudiado como medio de almacenamiento.

El hexano en la cera deparafina; el mercurio en oro.

El acero, duraluminio, y otrasaleaciones metálicas.

Por su concentración

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambioscualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda estánmás diluidas, comparadas con las disoluciones más concentradas de

la derecha.

Por su concentración, la disolución puede ser analizadaen términos cuantitativos o cualitativos dependiendo desu estado.

Disoluciones empíricas

También llamadas disoluciones cualitativas, estaclasificación no toma en cuenta la cantidad numérica desoluto y disolvente presentes, y dependiendo de laproporción entre ellos se clasifican de la siguientemanera:

• Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en unvolumen determinado.

• Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

Disolución 4

• Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.• Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas

existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión

dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamentey no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, sonsistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto sedebe a que se mezclaron.

Disoluciones valoradas

A diferencia empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las cantidades numéricasexactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campode la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.Existen dos tipos de disoluciones valoradas:•• Porcentual•• Molar

Conocimientos aplicadosEn función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.• Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas.•• Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.• Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides.• Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.• Gases en líquidos: Ley de Henry.

Referencias[3][3] Sandler, Stanley I.(1999).Chemical and Enginering Thermodynamics. Chapter 6.Third Edition.

Enlaces externos• IES Aguilar y Cano (http:/ / www. iesaguilarycano. com/ dpto/ fyq/ disoluciones. swf), de Estepa (Sevilla), ofrece

la posibilidad de trabajar las disoluciones.

Solubilidad 5

SolubilidadLa solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinadomedio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad desolvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puedeexpresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El métodopreferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hastatemperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de esemáximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, entanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influyemucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con másde un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto noha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad,como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como paraexpresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de lanaturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendenciadel sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y laspartículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

Factores que afectan la solubilidadLa solubilidad se define para fases específicas. Por ejemplo, la solubilidad de aragonito y calcita en el agua se esperaque difieran, si bien ambos son polimorfos de carbonato de calcio y tienen la misma fórmula molecular.La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre eldisolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y lapresión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el disolvente comopor ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad dependerá también del exceso odefecto de algún ion común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocido como el efecto del ion común.En menor medida, la solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectosmencionados pueden cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.Para un sólido que se disuelve en una reacción redox, la solubilidad se espera que dependa de las posibilidades(dentro del alcance de los potenciales en las que el sólido se mantiene la fase termodinámicamente estable). Porejemplo, la solubilidad del oro en el agua a alta temperatura se observa que es casi de un orden de magnitud más altacuando el potencial redox se controla mediante un tampón altamente oxidante redox Fe3O4-Fe2O3 que con untampón moderadamente oxidante Ni-NiO.[1]

La solubilidad (metaestable) también depende del tamaño físico del grano de cristal o más estrictamente hablando, de la superficie específica (o molar) del soluto. Para evaluar la cuantificación, se debe ver la ecuación en el artículo sobre el equilibrio de solubilidad. Para cristales altamente defectuosos en su estructura, la solubilidad puede aumentar con el aumento del grado de desorden. Ambos efectos se producen debido a la dependencia de la solubilidad constante frente a la denominada energía libre de Gibbs asociada con el cristal. Los dos últimos efectos, aunque a menudo difíciles de medir, son de relevante importancia en la práctica [cita requerida] pues proporcionan la fuerza motriz para determinar su grado de precipitación, ya que el tamaño de cristal crece de forma espontánea con

Solubilidad 6

el tiempo.

Temperatura

La solubilidad de un soluto en undeterminado disolvente principalmentedepende de la temperatura. Paramuchos sólidos disueltos en el agualíquida, la solubilidad aumenta con latemperatura hasta 100 °C,[2] aunqueexisten casos que presentan uncomportamiento inverso. En el agualíquida a altas temperaturas lasolubilidad de los solutos iónicostiende a disminuir debido al cambio delas propiedades y la estructura del agualíquida, el reducir los resultados de laconstante dieléctrica de un disolventemenos polar.

Los solutos gaseosos muestran uncomportamiento más complejo con la temperatura. Al elevarse la temperatura, los gases generalmente se vuelvenmenos solubles en agua (el mínimo que está por debajo de 120 ° C para la mayoría de gases),[3] pero más solubles endisolventes orgánicos.[2]

El gráfico muestra las curvas de solubilidad de algunas sales sólidas inorgánicas típicas.[4] Muchas sales secomportan como el nitrato de bario y el arseniato ácido disódico, y muestran un gran aumento de la solubilidad conla temperatura. Algunos solutos (por ejemplo, NaCl en agua) exhiben una solubilidad bastante independiente de latemperatura. Unos pocos, como el sulfato de cerio (III) y el carbonato de litio, se vuelven menos solubles en agua amedida que aumenta la temperatura. Esta dependencia de la temperatura se refiere a veces como «retrógrada» o«solubilidad inversa». En ocasiones, se observa un patrón más complejo, como con sulfato de sodio, donde el cristaldecahidrato menos soluble pierde agua de cristalización a 32 ° C para formar una fase anhidra más solubles.[cita requerida]

La solubilidad de los compuestos orgánicos casi siempre aumenta con la temperatura. La técnica de larecristalización, utilizado para la purificación de sólidos, depende de un soluto de diferentes solubilidades en undisolvente caliente y fría. Existen algunas excepciones, tales como determinadas ciclodextrinas.[5]

Solubilidad 7

Referencias[1] I.Y. Nekrasov, "Geochemistry, Mineralogy and Genesis of Gold Deposits", Taylor & Francis, 1996, p.135-136 Books.Google.com (http:/ /

books. google. ca/ books?id=HUWRZecignoC& pg=PA135#PPA135,M1).[2] John W. Hill, Ralph H. Petrucci, General Chemistry, 2nd edition, Prentice Hall, 1999.[3][3] P. Cohen (editor), "The ASME handbook on Water Technology for Thermal Power Systems", The American Society of Mechanical

Engineers, 1989, page 442.[4] Se han tomado datos del Handbook of Chemistry and Physics, 27th edition, Chemical Rubber Publishing Co., Cleveland, Ohio, 1943.

Enlaces externos• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Solubilidad. Commons• Wikcionario tiene definiciones para solubilidad.Wikcionario

ConcentraciónEn química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y lacantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve alsoluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de solutodisuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. [1]

El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto enel disolvente, inverso al de dilución.

Estos vasos, que contienen un tinte pardo rojizo, muestran cambios cualitativos en laconcentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las

soluciones más concentradas de la derecha.

Solubilidad

Cada sustancia tiene una solubilidadpara un disolvente determinado. Lasolubilidad es la cantidad máxima desoluto que puede mantenerse disueltoen una disolución, y depende decondiciones como la temperatura,presión, y otras sustancias disueltas oen suspensión.[2] Cuando se alcanza lamáxima cantidad de soluto en una disolución se dice que la disolución está saturada, y ya no se admitirá más solutodisuelto en ella. Si agregamos un poco de sal común a un vaso de agua, por ejemplo, y la agitamos con unacucharita, la sal se disolverá. Si continuamos agregando sal, habrá cada vez más concentración de ésta hasta que elagua ya no pueda disolver más sal por mucho que la agitemos. Entonces, la disolución estará saturada, y la sal que leagreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del vaso. Si calentamos el agua, ésta podrá disolver más sal(aumentará la solubilidad de la sal en el agua), y si la enfriamos, el agua tendrá menos capacidad para retenerdisuelta la sal, y el exceso se precipitará.

Concentración 8

Formas de expresar la concentraciónLos términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numérica muyexacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto, lamolaridad, la normalidad, y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en laindustria para la elaboración de productos como también en la investigación científica.

Ejemplos

El alcohol comercial de uso doméstico. Generalmente no viene en una presentación pura (100% alcohol), sino que esuna disolución de alcohol en agua en cierta proporción, donde el alcohol es el soluto (la sustancia que se disuelve) yel agua es el disolvente (la sustancia que disuelve el soluto). Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol estáal 70% V/V (de concentración) significa que hay un 70% de alcohol, y el resto, el 30%, es agua. El jugo de naranjacomercial suele tener una concentración de 60% V/V, lo que indica que el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y elresto, el 40% (el disolvente), es agua. La tintura de yodo, que en una presentación comercial puede tener unaconcentración 5%, significa que hay un 5% de yodo, (el soluto), disuelto en un 95% de alcohol, (el disolvente)....

Concentración en términos cualitativosLa concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuentacuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de suproporción la concentración se clasifica como sigue:

Diluida o concentrada

A menudo en el lenguaje informal, no técnico, la concentración se describe de una manera cualitativa, con el uso deadjetivos como "diluido" o "débil" para las disoluciones de concentración relativamente baja, y de otros como"concentrado" o "fuerte" para las disoluciones de concentración relativamente alta. En una mezcla, esos términosrelacionan la cantidad de una sustancia con la intensidad observable de los efectos o propiedades, como el color,sabor, olor, viscosidad, conductividad eléctrica, etc, causados por esa sustancia. Por ejemplo, la concentración de uncafé puede determinarse por la intensidad de su color y sabor, la de una limonada por su sabor y olor, la del aguaazucarada por su sabor. Una regla práctica es que cuanto más concentrada es una disolución cromática, generalmentemás intensamente coloreada está.Dependiendo de la proporción de soluto con respecto al disolvente, una disolución puede estar diluida o concentrada:• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen

determinado.•• Disolución concentrada: Es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Las

soluciones saturadas y sobresaturadas son altamente concentradas.

Insaturada, saturada y sobresaturada

La concentración de una disolución puede clasificarse, en términos de la solubilidad. Dependiendo de si el solutoestá disuelto en el disolvente en la máxima cantidad posible, o menor, o mayor a esta cantidad, para una temperaturay presión dados:•• Disolución insaturada: Es la disolución que tiene una menor cantidad de soluto que el máximo que pudiera

contener a una temperatura y presión determinadas.• Disolución saturada: Es la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a una temperatura y presión

determinadas. Una vez que la disolución está saturada ésta no disuelve más soluto. En ellas existe un equilibrioentre el soluto y el disolvente.

•• Disolución sobresaturada: Es la que contiene un exceso de soluto a una temperatura y presión determinadas (tienemás soluto que el máximo permitido en una disolución saturada). Cuando se calienta una disolución saturada, se

Concentración 9

le puede disolver una mayor cantidad de soluto. Si esta disolución se enfría lentamente, puede mantener disueltoeste soluto en exceso si no se le perturba. Sin embargo, la disolución sobresaturada es inestable, y con cualquierperturbación, como por ejemplo, un movimiento brusco, o golpes suaves en el recipiente que la contiene, el solutoen exceso inmediatamente se precipitará, quedando entonces como una disolución saturada.

Concentración en términos cuantitativosPara usos científicos o técnicos, una apreciación cualitativa de la concentración casi nunca es suficiente, por lo tantolas medidas cuantitativas son necesarias para describir la concentración.A diferencia de las concentraciones expresadas de una manera cualitativa o empírica, las concentraciones expresadasen términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre lascantidades de soluto y disolvente que se están utilizando en una disolución. Este tipo de clasificación de lasconcentraciones es muy utilizada en la industria, los procedimientos químicos, en la farmacia, la ciencia, etc, ya queen todos ellos es necesario mediciones muy precisas de las concentraciones de los productos.Hay varias maneras de expresar la concentración cuantitativamente, basándose en la masa, el volumen, o ambos.Según cómo se exprese, puede no ser trivial convertir de una medida a la otra, pudiendo ser necesario conocer ladensidad. Ocasionalmente esta información puede no estar disponible, particularmente si la temperatura varía. Portanto, la concentración de la disolución puede expresarse como:• Porcentaje masa-masa (% m/m)• Porcentaje volumen-volumen (% V/V)• Porcentaje masa-volumen (% m/V)•• Molaridad•• Molalidad•• Formalidad•• Normalidad•• Fracción molar•• En concentraciones muy pequeñas:

• Partes por millón (PPM)• Partes por billón (PPB)• Partes por trillón (PPT)

•• Otras:•• Densidad•• Nombres propios

En el Sistema Internacional de Unidades (SI) se emplean las unidades mol·m-3.

Porcentaje masa-masa, volumen-volumen y masa-volumen

Porcentaje masa-masa (% m/m)Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:

Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(80+20)]x 100=20% o,para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w)

Concentración 10

Porcentaje volumen-volumen (% V/V)Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclaslíquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje querepresenta el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v)de alcohol.

Concentración en masa-volumen (% m/V)Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambosconceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que laconcentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelenusar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».

Cálculos con porcentajes masa-masa y volumen-volumenPara cálculos con los porcentajes masa-masa y volumen-volumen debemos manejar dos conceptos:1.1. La suma de la masa del soluto más la masa del disolvente es igual a la masa de la disolución

Disolución = soluto + disolvente2. Se usa la regla de tres para calcular diferentes proporciones.

MolaridadLa molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese solutode 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el solutoen un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlocon más disolvente hasta los 1000 mL.

Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reaccionesquímicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambiacon la temperatura.Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/masa molar) y "V" esel volumen de la disolución expresado en litros.

Concentración 11

MolalidadLa molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparardisoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sinoque se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío parapoderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolucióndepende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que lamolalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse conmayor precisión.Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

FormalidadLa formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.

NormalidadLa normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o biencomo el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar:

.

Normalidad ácido-baseEs la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelentitularse utilizando indicadores de pH.En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:

para un ácido, o para una base.Donde:• n es la cantidad de equivalentes.• moles es la cantidad de moles.• H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.• OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.Por esto, podemos decir lo siguiente:

para un ácido, o para una base.Donde:• N es la normalidad de la disolución.• M es la molaridad de la disolución.• H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.

Concentración 12

• OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.Ejemplos:• Una disolución 1 M de HCl cede 1 H+, por lo tanto, es una disolución 1 N.• Una disolución 1 M de Ca (OH)2 cede 2 OH–, por lo tanto, es una disolución 2 N.

Normalidad redoxEs la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agentereductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de lanormalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titularse utilizando indicadores redox.En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:

.Donde:• n es la cantidad de equivalentes.• moles es la cantidad de moles.• e– es la cantidad de electrones intercambiados en la semirreacción de oxidación o reducción.Por esto, podemos decir lo siguiente:

.Donde:• N es la normalidad de la disolución.• M es la molaridad de la disolución.• e–: Es la cantidad de electrones intercambiados en la semirreacción de oxidación o reducción por mol de

sustancia.Ejemplos:• En el siguiente caso vemos que el anión nitrato en medio ácido (por ejemplo el ácido nítrico) puede actuar como

oxidante, y entonces una disolución 1 M es 3 Nox.4 H+ + NO3

– + 3 e– ↔ NO + 2 H2O• En el siguiente caso vemos que el anión ioduro puede actuar como reductor, y entonces una disolución 1 M es 1

Nrd.2 I– ↔ I2 + 2 e–

• En el siguiente caso vemos que el catión argéntico, puede actuar como oxidante, donde una disolución 1 M es 1Nox.

1 Ag+ + 1 e– ↔ Ag0

Concentraciones pequeñasPara expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra, es común emplear lasrelaciones partes por millón (ppm), partes por "billón" (ppb) y partes por "trillón" (ppt). El millón equivale a106, el billón estadounidense, o millardo, a 109 y el trillón estadounidense a 1012.Es de uso relativamente frecuente en la medición de la composición de la atmósfera terrestre. Así el aumento dedióxido de carbono en el aire debido al calentamiento global se suele dar en dichas unidades.Las unidades que se usan con más frecuencia son las siguientes:

ppmm = μg × g–1

ppmv = ml × m–3ppbm = ng × g–1

ppbv = ml × hm–3pptm = pg × g–1

pptv = ml × km–3

Concentración 13

*Nota: Se pone una v o una m al final según se trate de partes en volumen o en masa.

Sin embargo, a veces se emplean otras unidades.Por ejemplo, 1 ppm de CO2 en aire podría ser, en algunos contextos, una molécula de CO2 en un millón de moléculasde componentes del aire.Otro ejemplo: hablando de trazas en disoluciones acuosas, 1 ppm corresponde a 1 mg soluto/ kg disolución o, lo quees lo mismo, 1 mg soluto/ L disolución -ya que en estos casos, el volumen del soluto es despreciable, y la densidaddel agua es 1 kg/L.También se habla a veces de relaciones más pequeñas, por ejemplo "cuatrillón". Sin embargo son concentracionesexcesivamente pequeñas y no se suelen emplear.La IUPAC desaconseja el uso de estas relaciones (especialmente en el caso de masa entre volumen) y recomiendausar las unidades correspondientes.Es particularmente delicado el uso de ppb y ppt, dado el distinto significado de billón y trillón en los entornosestadounidense y europeo.

Conversiones útiles

• Fracción molar a molalidad ( Xst→m ), y recordando que Xst + Xsv = 1

• Molalidad a molaridad ( m→M )

• Molaridad a molalidad ( M→m )

•• Porcentaje en peso a porcentaje peso en volumen

•• Peso en volumen a molaridad

Donde:• Psv = Peso molar del disolvente (g/mol)• Pst = Peso molar del soluto (g/mol)• d = densidad (g/mL)• %P/P = Concentración en g soluto/100 g disolución• %P/V = Concentración en g soluto/100 mL disolución

Concentración 14

Otras formas de indicar la concentraciónPara ciertas disoluciones de uso muy frecuente (por ejemplo ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, etc.) se indica laconcentración de otras formas:

DensidadSi bien la densidad no es una forma de expresar la concentración, ésta es proporcional a la concentración (en lasmismas condiciones de temperatura y presión). Por esto en ocasiones se expresa la densidad de la disolución encondiciones normales en lugar de indicar la concentración; pero se usa más prácticamente y con disolucionesutilizadas muy ampliamente. También hay tablas de conversión de densidad a concentración para estas disoluciones,aunque el uso de la densidad para indicar la concentración es una práctica que está cayendo en desuso.

Escala BauméLa escala Baumé es una escala usada en la medida de las concentraciones de ciertas soluciones (jarabes, ácidos).Fue creada por el químico y farmacéutico francés Antoine Baumé (1728–1804) en 1768 cuando construyó suaerómetro. Cada elemento de la división de la escala Baumé se denomina grado Baumé y se simboliza por ºB o ºBé.

Escala BrixLos grados Brix (símbolo °Bx) sirven para determinar el cociente total de sacarosa disuelta en un líquido. Unasolución de 25 °Bx contiene 25 g de azúcar (sacarosa) por 100 g de líquido. Dicho de otro modo, en 100 g desolución hay 25 g de sacarosa y 75 g de agua.Los grados Brix se cuantifican con un sacarímetro -que mide la densidad (o gravedad específica) de líquidos- o, másfácilmente, con un refractómetro o un polarímetro.La escala Brix es un refinamiento de las tablas de la escala Balling, desarrollada por el químico alemán Karl Balling.La escala Plato, que mide los grados Plato, también parte de la escala Balling. Se utilizan las tres, a menudoalternativamente. Sus diferencias son de importancia menor. La escala Brix se usa, sobre todo, en fabricación dezumos (jugos), de vinos de frutas y de azúcar a base de caña. La escala Plato se utiliza, sobre todo, en elaboración decerveza. La escala Balling es obsoleta, pero todavía aparece en los sacarímetros más viejos.

Nombres propiosAlgunas disoluciones se usan en una concentración determinada para algunas técnicas específicas. Y en estos casossuele usarse un nombre propio.

Ejemplos

Compuesto Nombre Densidad Concentración

H2SO4 Gerber 1,820-1,825 91,00-92,25 % m/m

Alcohol isoamílico Gerber 0,810-0,812

Referencias

Enlaces externos• Tabla de fórmulas de concentración de disoluciones (http:/ / www. vaxasoftware. com/ doc_edu/ qui. html)

Dilución (química) 15

Dilución (química)En química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución.La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando másdiluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alicuota y después esta misma seintroduce en más disolvente.Por ejemplo, al tomar un mililitro de H2SO4 (ácido sulfúrico) con concentración 1 molar (un mol de sustancia en unlitro de disolución), y disolverlo en 99 ml de agua destilada, se efectúa una dilución de 1:100 (uno en cien). Laconcentración final resultante será de 0.01 molar.

PH

El pH en fase acuosa en la vida cotidiana :

Sustancia pH aproximativo

0

Drenaje minero ácido (DMA) <1,0

Ácido de una Batería <1,0

Ácido gástrico 2,0

Jugo de limón 2,4 - 2,6

Bebida de cola[1] 2,5

Vinagre 2,5 - 2,9

Jugo de naranja o manzana 3,5

Cerveza 4,5

Café 5,0

Té 5,5

Lluvia ácida < 5,6

Leche 6,5

Agua 7,0

Saliva 6,5 – 7,4

Sangre 7,38 – 7,42

Agua de mar 8,0

Jabón 9,0 à 10,0

11,5

Óxido de calcio 12,5

14,0

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O+] presentes en determinadas sustancias.La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).

PH 16

Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el logaritmonegativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo decifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puedeaproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH =–log[10–7] = 7La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7(el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las quetienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).En productos de aseo y limpieza se suele hacer uso del término "pH neutro". En este caso la neutralidad hacereferencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidadde pH en este tipo de productos que están destinados a entrar en contacto con nuestra piel para destacar su noagresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a nuestra piel se produciría una variación del pH cutáneo con posiblesconsecuencias negativas.

DefiniciónEl pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también sedefine el pOH, que mide la concentración de iones OH−.Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:

K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio,[OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.

Por lo tanto,log Kw = log [H3O+] + log [OH–]–14 = log [H3O+] + log [OH–]14 = –log [H3O+] – log [OH–]pH + pOH = 14

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser elneutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en elque se trabaje.

PH 17

Medida del pH

Dependiendo del pH del suelo, la hortensia(Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules.En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules,

mientras que en suelos básicos (pH > 7) sonrosas.[2]

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante unpotenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /peache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entredos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion dehidrógeno.

También se puede medir de forma aproximada el pH de una disoluciónempleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferentecolor según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que setrata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativospara la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es elindicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son lafenolftaleína y el naranja de metilo.

• A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pHtambién pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóvilestiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.

• Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, elvalor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (kW).

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias talescomo química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura yactividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de laconcentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno.

Solución búferDiversas reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantengaconstante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o búfer son capaces demantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones contienencomo especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reacción deneutralización: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base seforma agua y una sal.El organismo posee tres mecanismos para mantener el pH en valores compatibles con la vida:1.1. Los amortiguadores.2.2. La regulación pulmonar de la CO2.3. La reabsorción y excresión renal de bicarbonato y la excreción de ácidos.[3]

PH 18

El pH de algunas sustancias• piel humana: 5,5• leche: 6,5• sangre: entre 7,35 y 7,45 aproximadamente, en condiciones normales.• detergente: 10,5 aproximadamente.• zumo de limón: 2.Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar repollo morado siguiendo estos pasos:1.1. Cortar la col en tiras.2.2. En un mortero colocar la col morada y molerla.3.3. Colocar alcohol en la disolución.4.4. Filtrar la sustancia con un filtro de papel.5.5. Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de

horno.6.6. Agregar en cada recipiente el indicador.Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:•• Vinagre: color rosado (sustancia ácida)•• Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)•• Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)•• Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)•• Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)•• Limón: color fucsia (sustancia ácida). Agua: color violeta (sustancia neutra)

El ph en las piscinas•• El ph se relaciona mucho con la calidad del agua en las piscinas. Y esto es así porque el cloro sólo hace efecto si

el PH del agua de la piscina está entre 6,5 y 8. Si el agua de su piscina tiene un PH superior a 8 o inferior a 6,5,por más cloro que añada a su piscina, éste no actuará. No hará su función. Por ello vigilar bien que el PH estésiempre entre 6,5 y 8, es clave para asegurar que su piscina esté en buen estado.

Un PH del agua demasiado elevado (superior a 8) producirá agua turbia, incrustaciones e irritación de ojos, orejas,nariz y garganta.[4]

Referencias[1] (http:/ / www. ac-orleans-tours. fr/ physique/ phyel/ cinq/ pH/ pH. htm) sur le site de l’ académie d’Orléans-Tours (http:/ / www.

ac-orleans-tours. fr)[2] Hydrangea - HGIC @ Clemson University (http:/ / hgic. clemson. edu/ factsheets/ HGIC1067. htm) (en inglés)[4] http:/ / www. elblogdevadequimica. com/ index. php/ 2013/ 05/ 31/ ph/

Enlaces externos• El ph y las piscinas (http:/ / www. elblogdevadequimica. com/ index. php/ 2013/ 05/ 31/ ph/ )• Calculadora de pH de disoluciones de 250 ácidos y bases, sus sales y mezclas, en Inglés (http:/ / www2. iq. usp.

br/ docente/ gutz/ Curtipot_. html) o Portugués (http:/ / www2. iq. usp. br/ docente/ gutz/ Curtipot. html)• La Importancia del Equilibrio del pH. (http:/ / www. healthtotem. com/ sp/ refensal/ ph. html)• pH para adultos (http:/ / naukas. com/ 2012/ 05/ 09/ ph-para-adultos/ )

Análisis volumétrico 19

Análisis volumétrico

Proceso de titulación. El valorante cae desde lapipeta en la solución de analito contenida en el

erlenmeyer. Un indicador presente en la solucióncambia permanentemente de color al alcanzar el

punto final de la valoración.

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químicocuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar laconcentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que lasmedidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones,se le conoce también como análisis volumétrico.

Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,[1] de volumen yconcentración conocida (una solución estándar o solución patrón) seutiliza para que reaccione con una solución del analito,[2] deconcentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadirel valorante es posible determinar la cantidad exacta que se haconsumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el puntoen el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de unindicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo volumen que enel punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido esigual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo (comoen los ácidos polipróticos). En la valoración clásica ácido fuerte-basefuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH delreactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en estemomento de color de forma permanente debido a un indicador. Sinembargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones (ver másadelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final deuna reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian decolor). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, quees normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranjade metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren unindicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como"indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasio como disoluciónestándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora alreducirse el permanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante(permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece.

Análisis volumétrico 20

Bureta de Mohr

Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, lastransiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, unasimple gota puede cambiar el pH de modo muy significativo yprovocar un cambio de color en el indicador. Hay una ligeradiferencia entre el cambio de color del indicador y el punto deequivalencia de la titulación o valoración. Este error se denominaerror del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuardeterminaciones en blanco con el indicador y restarle el resultadoal volumen gastado en la valoración.

Historia y etimología

La palabra "titulación" viene del vocablo latino titulus, quesignifica inscripción o título. La palabra francesa titre, del mismoorigen, significa rango o grado. La titulación es el procedimientoutilizado para determinar el volumen de una solución que esnecesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia.Las relaciones establecidas son equilibrio homogéneo o deneutralización entre iones que se producen al estar en contacto conun acido o con una base para posteriormente obtener una sal. Unavaloración ácido-base(también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización)es una técnica o procedimiento de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentracióndesconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base oácido de concentración conocida. Una titulación o valoración es, por definición, la determinación del grado oconcentración de una disolución con respecto a agua con pH 7 (que es el pH del H2O pura en condiciones estándar).Los orígenes del análisis volumétrico están en Francia en la química de finales del siglo XVII. François AntoineHenri Descroizilles desarrolló la primera bureta (con aspecto de un cilindro graduado) en 1791. Joseph LouisGay-Lussac desarrolló una versión mejorada de la bureta que incluía un brazo lateral, y acuñó los términos "pipeta"y "bureta" en un artículo de 1824 sobre la estandarización de disoluciones de índigo. Un gran paso adelante en lametodología y popularización del análisis volumétrico se debe a Karl Friedrich Mohr, que rediseñó la buretacolocando un cierre con pinza y una cánula de vertido en el extremo inferior, y escribió el primer libro sobre su uso,con el título Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode (Manual sobre métodos de titulación en QuímicaAnalítica), publicado en 1855.[3]

Preparación de una muestra para titulación o valoraciónEn un titulación o valoración, tanto la sustancia patrón como el analito deben estar en fase líquida (o en disolución). Si la muestra no es un líquido o una disolución, debe ser disuelta. Si el analito está muy concentrado en la muestra a analizar, suele diluirse. Aunque la amplia mayoría de las titulaciones se llevan a cabo en disolución acuosa, pueden usarse otros disolventes como ácido acético o etanol con igual finalidad, para determinados análisis. Una cantidad medida de muestra se coloca en un frasco donde se disuelve y se diluye si es necesario. El resultado matemático de la valoración puede calcularse directamente mediante la cantidad de valorante medida. Cuando la muestra ha sido disuelta o diluida previamente a la valoración, la cantidad de disolvente utilizado para disolver o diluir debe ser bien conocida (generalmente es un coeficiente entero) para poder considerarlo en el resultado matemático de la valoración de la muestra original. Muchas valoraciones requieren un cierto control del pH de la reacción. Para ello, se usan disoluciones amortiguadoras añadidas en el frasco de la disolución a analizar para mantener el pH de la solución. En otros casos se debe enmascarar un cierto ion: esto es necesario cuando hay dos reactivos en la muestra que pueden

Análisis volumétrico 21

reaccionar con la sustancia patrón y solo queremos valorar uno de ellos, o bien cuando la reacción puede ser inhibidao alterada por la presencia de ese ion. Se procede añadiendo otra disolución a la muestra para enmascarar osecuestrar el ion no deseado, mediante la formación de un enlace débil con él o incluso formando una sustanciainsoluble. Algunas reacciones redox pueden requerir calentar la disolución con la muestra y valorar mientras estátodavía caliente (para incrementar la velocidad de reacción). Por ejemplo, la oxidación de ciertas soluciones deoxalato requiere calentar la solución hasta unos 60 grados centígrados para mantener una adecuada velocidad dereacción.

ProcedimientoUna titulación o valoración comienza con un vaso de precipitados o matraz Erlenmeyer conteniendo un volumenpreciso del reactivo a analizar y una pequeña cantidad de indicador, colocado debajo de una bureta que contiene ladisolución estándar. Controlando cuidadosamente la cantidad añadida, es posible detectar el punto en el que elindicador cambia de color. Si el indicador ha sido elegido correctamente, este debería ser también el punto deneutralización de los dos reactivos. Leyendo en la escala de la bureta sabremos con precisión el volumen dedisolución añadida. Como la concentración de la disolución estándar y el volumen añadido son conocidos, podemoscalcular el número de moles de esa sustancia (ya que ). Luego, a partir de laecuación química que representa el proceso que tiene lugar, podremos calcular el número de moles de la sustancia aanalizar presentes en la muestra. Finalmente, dividiendo el número de moles de reactivo por su volumen,conoceremos la concentración buscada.

Curvas de valoración

Una curva típica de valoración de un ácido diprótico, ácido oxálico, titulado conuna base fuerte, hidróxido de sodio. Son visibles los dos puntos de equivalencia, a

15 y 30 mL

Las valoraciones se representan mediantecurvas de valoración, en las que suelerepresentarse como variable independienteel volumen añadido de disolución estándar,titulante o patrón, mientras la variabledependiente es la concentración del analitoen la etapa correspondiente de valoración(en una valoración ácido-base esgeneralmente el pH de la disolución, quecambia según la composición de las dosdisoluciones). En el caso de las valoracionesácido-base, las curvas de valoración reflejanla fuerza del ácido y de la basecorrespondientes. Por ejemplo, en unavaloración de ácido fuerte con una basedébil, la curva de valoración serárelativamente lisa, aunque muy escarpadopara puntos cerca el punto de equivalenciade la valoración. En este caso, pequeños cambios en el volumen del valorante producen cambios grandes del pHcerca del punto de equivalencia. En este caso, una amplia gama de indicadores sería apropiada (por ejemplo eltornasol, la fenolftaleína o el azul de bromotimol). Por otro lado, si uno de los componentes de una valoraciónácido-base es un ácido débil o una base débil, y el otro es un ácido fuerte o una base fuerte, la curva de valoración esclaramente irregular cerca del punto de equivalencia (y el pH no cambia "tanto" con la adición de pequeños

Análisis volumétrico 22

volúmenes de valorante). Como ejemplo, la curva de valoración del ácido oxálico (un ácido débil) con hidróxido desodio (una base fuerte) se ha representado en la imagen anterior. Aquí, el punto de equivalencia ocurre a un pH entre8 y 10, y así el analito es básico en el punto de equivalencia (con más precisión, el ion hidróxido experimenta unareacción de hidrólisis en el agua produciendo iones hidróxido). Un indicador como la fenolftaleína sería apropiadopara esta valoración en particular. La curva de valoración correspondiente a una valoración de una base débil con unácido fuerte se comporta de modo análogo, obteniéndose una disolución ácida en el punto de equivalencia. En estecaso, indicadores como el naranja de metilo o el azul de bromotimol se utilizan habitualmente. Por otro lado, lasvaloraciones ácido-base en las que los componentes son una base y un ácido débil, son de naturaleza bastanteirregular. Debido a la naturaleza de tales valoraciones, no hay ningún indicador químico apropiado, y por ello amenudo se utiliza el pHmetro.

Tipos de valoracionesLas valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar:• Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o

base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidorde conductancia.

• Valoraciones redox: basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox entre el analito y unadisolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un potenciómetro oun indicador redox aunque a veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen uncolor suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.

• Valoraciones de formación de complejos o complexometrías: basadas en la reacción de formación de un complejoentre el analito y la sustancia valorante. El agente quelante EDTA es muy usado para titular iones metálicos endisolución. Estas valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman complejos másdébiles con el analito. Un ejemplo es Negro de Eriocromo T para valoración de iones calcio, magnesio o cobre(II).

• Valoraciones de precipitación: Son aquellas basadas en las reacciones de precipitación.Uno de los tipos máshabituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los halógenos ( F-, Cl-, Br-, I-) y el tiocianato(SCN-) con el ion plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados.[4]

NaX(ac)

+ AgNO3(ac)

→ AgX(s)

+ NaNO3(ac)

donde X = F-, Cl-, Br-, I-, SCN-

Valoración ácido-base

Indicador Color en medio ácido Rango de cambio de color Color en medio básico

Violeta de metilo Amarillo 0.0 - 1.6 Violeta

Azul de bromofenol Amarillo 3.0 - 4.6 Azul

Naranja de metilo Rojo 3.1 - 4.4 Amarillo

Rojo de metilo Rojo 4.4 - 6.2 Amarillo

Tornasol Rojo 5.0 - 8.0 Azul

Azul de bromotimol Amarillo 6.0 - 7.6 Azul

Fenolftaleína Incolora 8.3 - 10.0 Rosa

Amarillo de alizarina Amarillo 10.1 - 12.0 Rojo

Estas valoraciones están basadas en la reacción de neutralización que ocurre entre un ácido y una base, cuando se mezclan en solución. El ácido (o la base) se añade a una bureta previamente lavada con el mismo ácido (o base) antes de esta adición. La base (o el ácido) se añade a un matraz Erlenmeyer previamente lavado con agua destilada

Análisis volumétrico 23

antes de la adición. La solución en el matraz es a menudo una solución estándar; cuya concentración es exactamenteconocida. La solución en la bureta es la solución cuya concentración debe ser determinada por la valoración. Elindicador usado para la valoración ácido-base a menudo depende de la naturaleza de los componentes como se hadescrito en la sección anterior. Los indicadores más comunes, sus colores, y el rango de pH del cambio de color semuestran en la tabla anterior. Cuando se requieren resultados más exactos, o cuando los componentes de lavaloración son un ácido y una base débil, se utiliza un pHmetro o un medidor de conductancia.

Valoración redoxEstas valoraciones están basadas en una reacción de redox entre un agente oxidante y un agente reductor. El agenteoxidante (o el agente reductor) se añade en la bureta previamente lavada con el mismo agente oxidante. El reductor(o el agente oxidante) se añade en el matraz erlenmeyer, previamente lavado con agua destilada. Como en unavaloración ácido-base, la solución estándar es la que se coloca a menudo en el matraz, y la solución cuyaconcentración debe ser determinada se coloca en la bureta. El procedimiento para realizar las valoraciones redox essimilar al requerido para realizar las valoraciones ácido-base.La mayoría de las veces se utiliza un elpotenciómetro o un indicador redox para determinar el punto final de lavaloración. Por ejemplo, cuando uno de los componentes de la valoración es el agente oxidante dicromato depotasio, el cambio de color de la solución de naranja a verde no es definido y se utiliza un indicador como ladifenilamina. El análisis de vinos para determinar su contenido de dióxido de azufre requiere el empleo de yodocomo un agente oxidante. En este caso, se utiliza almidón como indicador; un complejo de almidón-yodo azul seforma en el momento en que un exceso de yodo está presente, señalando así el punto final de la valoración.Por otro lado, algunas valoraciones redox no requieren un indicador, debido al color intenso de alguno de loscomponentes. Por ejemplo, en una valoración donde está presente el agente oxidante permanganato de potasio, uncolor rosado que persiste señala el punto final de la valoración, y por lo tanto no se requiere ningún indicadorparticular.

Valoración complexométricaEstas valoraciones están basadas en la formación de un complejo entre el analito y el valorante. El agente quelatanteEDTA se utiliza muy frecuentemente para valorar iones metálicos en solución. Estas valoraciones generalmenterequieren un indicador especializado que forma complejos más débiles con el analito. Un ejemplo común es el Negrode Eriocromo T para la valoración de los iones de calcio y magnesio.

Valoración de potencial ZetaEstas valoraciones son características de sistemas heterogéneos, como los coloides. El potencial Zeta juega el papelde indicador. Uno de los objetivos es la determinación del punto isoeléctrico cuando la carga superficial se hace 0.Esto se puede alcanzar cambiando el pH o añadiendo surfactante. Otro objetivo es la determinación de la dosisóptima de sustancia química para la floculación o la estabilización.

Análisis volumétrico 24

Medida del punto final de una titulación o valoraciónHay diferentes métodos para determinar el punto final o punto de equivalencia:• Indicadores: Son sustancias que cambian de color en respuesta a un cambio químico.

• Indicador de pH o indicador ácido-base: Un indicador ácido-base (como la fenolftaleína) cambia de colordependiendo del pH del medio.

• Indicador Redox. Una gota de disolución de indicador es añadida al principio de la titulación o valoración;cuando el color cambia, se ha alcanzado el punto final.

Potenciómetro y dosificador de la marca Metrohm.

• Potenciómetro: Son instrumentos que miden elpotencial de electrodo de la disolución. Seusan para valoraciones redox; el potencial delelectrodo de trabajo cambiará bruscamente enel punto final.

• Medidor de pH o pH-metros: Sonpotenciómetros que usan un electrodo cuyopotencial depende de la cantidad de ion H+presente en la disolución. Es un ejemplo de unelectrodo de ion selectivo que permite medir elpH de la disolución a lo largo de la valoración.En el punto final, cambiará bruscamente el pHmedido. Puede ser un método más preciso queel uso de indicadores, y es fácil deautomatizar.

• Conductancia: La conductividad de unadisolución depende de los iones presentes enella. Durante muchas titulaciones, laconductividad cambia de modo significativo.Por ejemplo, durante una valoraciónácido-base, los iones H+ y OH- formando aguaneutra, H2O. Esto cambia la conductividad dela disolución. La conductancia total de ladisolución depende también de los otros ionespresentes en la disolución (como los contraiones). No todos ellos contribuyen de igual manera a la conductividadque también dependerá de la movilidad de cada ion y de la concentración total de iones (fuerza iónica). Luego,predecir el cambio en la conductividad es más difícil que medirla.

• Cambio de color: En algunas reacciones, la disolución cambia de color sin presencia de indicador. Es frecuente envaloraciones redox, por ejemplo, cuando los diferentes estados de oxidación de productos y reactivos poseendiferentes colores.

• Precipitación: Si se forma un sólido en la reacción, y luego precipita. Un ejemplo es la reacción entre Ag+ y Cl-

que forma una sal muy insoluble, AgCl. Esto dificulta determinar con precisión el punto final. Por ello, a veces seprefiere hacer una titulación inversa.

• Una valoración calorimétrica o titulación isotérmica usa el calor producido o consumido en la reacción paradeterminar el punto final. Es un método importante en bioquímica, como en la determinación de qué substratos seenlazan a las enzimas.

• Titulación termométrica es una técnica muy versátil. Se diferencia de la anterior por el hecho de que no sedetermina un aumento o caída de temperatura como indicativo del punto final, sino que se mide la velocidad decambio de la temperatura.

Análisis volumétrico 25

Titulación con determinación del punto final por cambio decolor

• Espectroscopía: Puede usarse para medir la absorción de luzpor la disolución durante la valoración, y si el espectro delreactivo, sustancia patrón o producto es conocido, podríamedirse su evolución con cantidades bastante pequeñas quepermitirían conocer el punto final.

• Amperometría o valoración amperométrica: Se usa comotécnica de detección analizando la corriente eléctrica debidaa la oxidación o reducción de los reactivos o productos enun electrodo de trabajo que dependerá de la concentraciónde las especies en disolución. El punto final se detecta porun cambio en la corriente. Este método es el más útil cuandohay que reducir un exceso de la sustancia valorante(valoración por retroceso), como es el caso de la valoraciónde haluros con Ag+.

Valoración por retroceso

El método de valoración por retroceso se usa cuando seinvierte el sentido de la valoración, cambiando la sustancia avalorar. En vez de valorar el analito original se añade unexceso conocido de reactivo estándar a la disolución, y luegose valora el exceso. Este método es útil si el punto final de lavaloración por retroceso es más fácil de identificar que el puntofinal de la valoración normal. Se usa también si la reacción entre el analito y la sustancia titulante es muy lenta.

Algunos usos particulares• La valoración de biocombustible es el acto de determinar la acidez de una muestra de combustible de origen

vegetal mediante la adición de una base a la muestra mientras se comprueba con papel indicador que el pH finales 7. Sabiendo cuánta base neutraliza una cantidad de biocombustible, conoceremos cuanta base en totalañadiremos al lote completo.

• La valoración en petroquímica o en la industria alimentaria se usa para definir las propiedades de aceites, grasas ysubstancias similares.[5]

Algunas valoraciones aplicables a lípidos• Número ácido: Determina el nivel de ácidos grasos libres presentes en un biocombustible. El número ácido total

es la cantidad de base, expresada en miligramos de hidróxido de potasio que se requiere para neutralizar todos loscomponentes acídicos presentes en un gramo de muestra.

• Grado de acidez: Se realiza una titulación ácido-base con indicador de cambio de color para determinar elcontenido de ácido graso libre en una muestra y comprobar así su acidez.

• Número de iodo o Índice de yodo: Es una medida del grado de insaturación de los componentes de una grasa.Será tanto mayor cuanto mayor sea el número de dobles enlaces C=C por unidad de grasa, utilizándose por ellopara comprobar la pureza y la identidad de las grasas. Es la cantidad (gramos) de yodo absorbidos por 100 gramosde grasa.

El número de yodo oscila entre 0 (ácidos grasos saturados) a 350. Una valoración redox con cambio de color permiteindicar la cantidad de ácido graso insaturado libre en una muestra.[6]

Análisis volumétrico 26

• Número de saponificación: La saponificación consiste en una hidrólisis alcalina de una muestra grasa (con KOH oNaOH). Los lípidos derivados de ácidos grasos (ácidos monocarboxílicos de cadena larga) dan lugar a salesalcalinas (jabones) y alcohol, que son fácilmente extraíbles en medio acuoso.

El número de saponificación no es más que los miligramos de KOH necesarios para saponificar 1 gramo de materiagrasa. Esta prueba es otra prueba cualitativa que podemos aplicar a los lípidos. Esta nos permite ver si el tipo delípido es saponificable (contiene ácidos grasos) o no (no contiene ácidos grasos). Se realiza una valoraciónácido-base por retroceso con indicador de cambio de color o valoración potenciométrica para obtener una idea de lalongitud media de la cadena de ácidos grasos en una grasa.

Referencias[1][1] Compendium for basal practice in biochemistry, 2008 ed.. Aarhus University[3] Louis Rosenfeld. Four Centuries de Clinical Chemistry. CRC Press, 1999, p. 72-75.[4] Presentación (ppt) sobre volumetrías. Ver enlace (http:/ / www. slideshare. net/ mensajerodelcielo/ volumetria)[5] Ejemplos de valoración en petroquímica o en la industria alimentaria (http:/ / folk. uio. no/ johnv/ 26thIChO/ problems/ p1. html).[6] Caracterización de lípidos. http:/ / web. archive. org/ web/ http:/ / www. pucmmsti. edu. do/ cienciasfisiologicas/ LIPIDOS-SIB. PDF

Enlaces externos• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Análisis volumétricoCommons.• Science aid: Titration (http:/ / www. scienceaid. co. uk/ chemistry/ analytic/ titration. html) una explicación

simple de la titulación o valoración dirigida a jóvenes (en Inglés)• Titulación o valoración - Instrumental, técnica y cálculos (en Inglés) (http:/ / www. avogadro. co. uk/ miscellany/

titration/ titreset. htm)• Titulación o valoración - Simulación de curvas pH vs. volumen, diagramas de distribución y análisis de datos

reales (en Inglés) (http:/ / www2. iq. usp. br/ docente/ gutz/ Curtipot_. html)• Monografía Metrohm: Práctica de titulación o valoración (http:/ / www. metrohm. com/ applications/ lit/ mono/

practical-titration. html)• Monografía Metrohm: Práctica de titulación de un termómetro (http:/ / www. metrohm. com/ applications/ lit/

mono/ order/ thermometric-titration. html)• Simulación en flash de diferentes curvas de valoración ácido-base.(Castellano)] (http:/ / salvadorhurtado.

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Fuentes y contribuyentes del artículo 27

Fuentes y contribuyentes del artículoDisolución  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=67461764  Contribuyentes: 4lex, Abajo estaba el pez, Acratta, Addicted04, Agguizar, Airunp, Antur, Antón Francho, Aportador,Arular, Açipni-Lovrij, Baiji, Banfield, Beto29, Biasoli, BuenaGente, Camilo, Cinabrium, Cobra18, David0811, Davidalvarez, Deisyta1234, Deosringas, Dermot, Desatonao, Diegusjaimes, Dodo,Dorieo, Dunraz, Easuarez, Ecelan, Edocastillo, Edslov, Eduardosalg, El loko, Elduende, Electrodan, Eloy, Emijrp, Erfil, Eriksonsp95, Fache, FinalMapler, Fmariluis, Foundling, GMoyano,Gerkijel, GermanX, Ggenellina, Ginés90, Goica, Greek, Grillitus, Grytoniko3, Gusgus, Gökhan, Götz, Harpagornis, Hiperfelix, Humberto, Hwlleeo, ICody, Igna, Ipmadrid, Isha, Jarisleif, Jjafjjaf,Jkbw, Jonik, Jorge c2010, JorgeGG, Jredmond, Kamih.14, Kingofvisulakei, Kved, Laencilclopedialibre, Leonpolanco, Lucien leGrey, Mahadeva, Maldoror, Maleiva, Marcela Soria, Matdrodes,Maveric149, Mel 23, Miss Manzana, Nena diana95xD, Netito777, NicolasAlejandro, Nicop, Nioger, OLM, Omegakent, Ortisa, Pancenu, Paquito grande, Parttimehippy, Petronas, Petruss, PhJ,Portland, Pólux, Quinto Bruto Flaco, Rafa100, Rafa3040, Ricardogpn, Rosarinagazo, Rrmsjp, Rαge, Sanbec, Savh, Sebrev, Sonpi., SuperBraulio13, Superzerocool, Technopat, Templatenamespace initialisation script, Tirithel, Travelour, UA31, Vic Fede, Wormy, Yepramirezmo, Yerryv, Yrithinnd, Zac Johns III, Zarate2, 589 ediciones anónimas

Solubilidad  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=67364044  Contribuyentes: 2rombos, 4lex, Acratta, Alhen, Andreasmperu, Açipni-Lovrij, Baiji, Barteik, Biasoli, Boktormm,BuenaGente, Camilo, David0811, Davius, Diegusjaimes, Dodo, Eduardosalg, El chavo del 9, Eli22, Eloy, FalconX, Farisori, GermanX, Gustronico, Götz, Harpagornis, Hasler, Helmy oved,Hidoy kukyo, Ironnx, Ivanics, Jkbw, Jorge c2010, JorgeGG, Jose Manuel Almonte Torres, Juanzava, KErosEnE, Laura Fiorucci, Le K-li, Leonpolanco, LlamaAl, Lukadada, Maldoror, Mamon24,Marcosm21, Matdrodes, Maveric149, Mel 23, Miss Manzana, Moriel, Mortadelo2005, NeVic, Neodop, Netito777, Nioger, Nixón, Ortisa, Paintman, Ponalgoyya, Pólux, Quinto Bruto Flaco,Ricardogpn, Rosarino, Ruy Pugliesi, Sapientisimo, Savh, Sebrev, Shalbat, Snakeyes, Sorfarmi, SuperBraulio13, Sxl, Taichi, Technopat, Template namespace initialisation script, TiagoAskar,Tostadora, VanKleinen, Waka Waka, Wikisilki, Xuankar, 335 ediciones anónimas

Concentración  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=67273909  Contribuyentes: 07albert, Acratta, Addicted04, Airunp, Alhen, Amadís, Andreasmperu, AngelHerraez, Angelito7,Antur, Antón Francho, Armonizador, Atila rey, Axvolution, Açipni-Lovrij, Batxillerdeciencies, Belb, Bethan 182, Biasoli, BlackBeast, BuenaGente, CASF, Camilo, Carlosediazp, Carmin,Chasconrq, Cipión, Cobalttempest, Cyberdelic, Dark, David0811, Dayis243, Diamondland, Diegotj, Diegusjaimes, Dmharvey, Dodo, Dossier2, Dreitmen, Edmenb, Eduardosalg, Elkingkapo,Elliniká, Eloy, Escher42, Estevoaei, Ezarate, Federoy, Felipealvarez, Fobenavi, Gafotas, GermanX, Gilwellian, Góngora, Hanjin, Hector bonilla, Helmy oved, Humbefa, Humberto, Iolandin, Isha,JMCC1, JMQC2008, Jarfil, Jkbw, Jmvgpartner, Jomra, Jonathan Saviñon de los Santos, JorgeGG, Khiari, Kolambar, Kved, LMLM, Laura Fiorucci, Leonpolanco, Locoinventor, Luis evangelion,Luis1970, Macalla, Mafores, Maldoror, ManuelGR, Manwë, Marcelo, MarcoAurelio, Matdrodes, McR.inc, Mecamático, MiniEnE, Mister, Montgomery, Mortadelo2005, Muro de Aguas,Nacho1993, Nahueli1989, Neodimio, Netito777, NicolasAlejandro, Nicop, Nna-mozha, Novato951, Ombresaco, Ornitododo, Ortisa, Pablo 15, Paintman, Pan con queso, Panchobio, Pereiijah,Petruss, Pjhgwiki, Platonides, Pollilin55, Ponko, Porao, Pólux, Queninosta, Racso, Rastrojo, Ravave, Raymond.cidad, Rodrigouf, Rosarinagazo, Rosarino, Rrmsjp, Rsg, SaeedVilla, Saharim,Santamariascience, Savh, Sergio Andres Segovia, Sigmanexus6, Slastic, Snakeyes, Srbanana, SuperBraulio13, Superzerocool, Taichi, Technopat, Tirithel, Toka01, Tomatejc, Tostadora, Txo,UA31, Untrozo, Vagrand, Vbenedetti, Vic Fede, Vinoysandia, Vitamine, Waka Waka, Wikidragon5, Wikielwikingo, Xenoforme, Xuankar, Yeza, Zuirdj, 792 ediciones anónimas

Dilución (química)  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=65722512  Contribuyentes: Acratta, Charo Fite, Deivis, Jarisleif, Jkbw, Omegakent, RedTony, 13 ediciones anónimas

PH  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=67493975  Contribuyentes: .Sergio, 4lex, Abisaicoronado, Acratta, Agremon, Alexav8, Allforrous, Alv612, Alvaro qc, Amanuense,Andreasmperu, Angietigger, Angus, Antonorsi, Antur, Apcpca, Arredondo ales, Artemov, Ascánder, Avm, Baiji, Banfield, Bucephala, C'est moi, Camilo, Carmin, ChristianH, Cinabrium,Cobalttempest, Conejito, Correogsk, Cratón, Cristoux, Ctrl Z, DJ Nietzsche, Damianespindola, DanielithoMoya, Danivalsil, Davo76, Dedalo380, Diegusjaimes, Dodo, Edmc2610, Eduardosalg,Edub, Ensada, Equi, Er Komandante, FAR, Farisori, Frutoseco, Furado, Galio, Garnica11, Gepettus, GermanX, Godinex, Greedyredbag, Greek, Gustronico, Healthtotem, Helmy oved,Hernan3009, Humberto, Igna, Isha, JABO, Jawien, Jgaray, Jkbw, JorgeGG, Joseaperez, Karshan, Kraenar, Kved, LP, Lasneyx, Laura Fiorucci, Leo Maarroquin, Leonpolanco, Luismajocheca,Mafores, Magister Mathematicae, Maldoror, Manuelt15, Manwë, Manxuc, Matdrodes, Maxell110, Mega-buses, MercurioMT, Mminier, Momanz, Montgomery, Moriel, Mortadelo2005, Muro deAguas, Mxtintin, Máximo de Montemar, Netito777, Nixón, Oblongo, Olivares86, Omega, Ortisa, Oscar ., Otromas00, Palissy, Pequechip, Pitxulin, Poco a poco, Porao, Pólux, Quimitube, R2D2!,Raulshc, Regaladiux, Renebeto, Ricardogpn, Rodrigo not death, Rofellos, Rosarino, Rubpe19, Ruy López, Sabbut, Sahaquiel9102, Savh, Steven connors, SuperBraulio13, Svetik, Talox, Taragui,Taty2007, Technopat, Thisisroger, Tirithel, Tosiani, Tostadora, Triku, Tyko, UA31, Untrozo, Urdangaray, Veon, VictorMoral, Waka Waka, Xavigivax, Xuankar, Yoo lu o winny, Youssefsan,Zuirdj, 616 ediciones anónimas

Análisis volumétrico  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=67301249  Contribuyentes: 4lex, Acratta, Ahambhavami, Aleandros, Antur, Armando-Martin, ArwinJ, Comae, Cookie,Cyberdelic, Dangertn, Dfbana24, Diegusjaimes, Eloy, Erbrumar, Farisori, Florencio, Humberto, Jfreyre, Jorge c2010, Josemechelen, Jsanchezes, Klystrode, Lcsrns, Lithedarkangelgirl, LucienleGrey, Lulandia, Madalberta, Magister Mathematicae, Maldoror, Matdrodes, Omegakent, Pilar online88, Poc-oban, Regabilon, Regaladiux, Robertonn, Rohnen, Shant, Takashi kurita,Technopat, Troodon, 105 ediciones anónimas

Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentes 28

Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentesArchivo:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg  Licencia: GNU Free Documentation License Contribuyentes: User:Chris 73Archivo:Ejemplo de concentración en disolución.svg  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Ejemplo_de_concentración_en_disolución.svg  Licencia: Creative CommonsZero  Contribuyentes: User:Addicted04Archivo:SolubilityVsTemperature.es.png  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:SolubilityVsTemperature.es.png  Licencia: Public Domain  Contribuyentes:SolubilityVsTemperature.png: Walkerma derivative work: Ortisa (talk)Archivo:Commons-logo.svg  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Commons-logo.svg  Licencia: logo  Contribuyentes: SVG version was created by User:Grunt andcleaned up by 3247, based on the earlier PNG version, created by Reidab.Archivo:Wiktionary-logo-es.png  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Wiktionary-logo-es.png  Licencia: logo  Contribuyentes: es:Usuario:PybaloArchivo:Hydrangea macrophylla - Hortensia hydrangea.jpg  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Hydrangea_macrophylla_-_Hortensia_hydrangea.jpg  Licencia: GNUFree Documentation License  Contribuyentes: Raul654Archivo:Titration.gif  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Titration.gif  Licencia: Creative Commons Attribution-Sharealike 2.5  Contribuyentes: Jfreyre, Karelj, LuigiChiesa, 4 ediciones anónimasArchivo:Mohr burette.jpg  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Mohr_burette.jpg  Licencia: Public Domain  Contribuyentes: Francis SuttonArchivo:Oxalic acid titration grid.png  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Oxalic_acid_titration_grid.png  Licencia: Creative Commons Attribution-Sharealike 2.5 Contribuyentes: Original uploader was JWSchmidt at en.wikipediaArchivo:Dosimat ph-meter.JPG  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Dosimat_ph-meter.JPG  Licencia: Public Domain  Contribuyentes: Martina Steiner

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