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DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA
RESUMEN PROGRAMACIÓN
QUÍMICA 2º BTO
I.E.S. PARQUE GOYA –
ZARAGOZA
CURSO 2014-2015
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SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS
Se establece una división ajustada de los contenidos repartidos entre las tres evaluaciones de acuerdo
al siguiente cuadro:
EV1
0 CONTENIDOS BÁSICOS
8 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (1ª PARTE)
1 ESTRUCTURA ATÓMICA
2 SISTEMA PERIÓDICO
EV2
3 ENLACE QUÍMICO
4 TERMOQUÍMICA
5 CINÉTICA QUÍMICA
EV3
6 EQUILIBRIO QUÍMICO
7 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
8 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (2ª PARTE)
9 ESTUDIO DE ALGUNAS FUNCIONES ORGÁNICAS
1.6-LOS CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS EXIGIBLES
UNIDAD 0.- CONTENIDOS BÁSICOS
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Estudio cuantitativo de la materia. Leyes fundamentales.
2. Reacciones químicas. Estequiometría.
3. Cálculo de masas y volúmenes de productos de una reacción a partir de ciertas
cantidades de reactivos, incluidos reactivos impuros y reacciones con rendimientos por
debajo del 100%.
4. Cálculo de las variables que definen un gas a través de las distintas ecuaciones de los
gases.
5. Mezcla de gases. Ley de Dalton para las presiones parciales
6. Expresión de la concentración de una disolución utilizando diferentes variables.
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7. Resolución de problemas para determinar la cantidad de sustancia (en gramos y mol)
contenida en un volumen determinado de disolución y, a la inversa, para determinar la
concentración de la disolución dada una cantidad de sustancia.
8. Realización de cálculos cualitativos en reacciones químicas con sustancias gaseosas, en
disolución y en mezclas de gases.
9. Determinación del reactivo limitante y su aplicación en estequiometría.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Ajuste de reacciones químicas. Estequiometría.
2. Cálculo de masas y volúmenes de productos de una reacción a partir de ciertas
cantidades de reactivos, incluidos reactivos impuros y reacciones con rendimientos por
debajo del 100%.
3. Cálculo de las variables que definen un gas a través de las distintas ecuaciones de los
gases.
4. Mezcla de gases. Ley de Dalton para las presiones parciales
5. Expresión de la concentración de una disolución utilizando diferentes variables.
6. Resolución de problemas para determinar la cantidad de sustancia (en gramos y mol)
contenida en un volumen determinado de disolución y, a la inversa, para determinar la
concentración de la disolución dada una cantidad de sustancia.
7. Determinación del reactivo limitante y su aplicación en estequiometría.
8. Calcular el rendimiento de un proceso químico y la pureza de un reactivo aplicando
conocimientos estequiométricos.
9. Distinguir, mediante cálculos, entre composición en masa y composición en volumen de
una mezcla de gases.
10. Calcular concentraciones en porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad,
molalidad y fracción molar, tanto de solutos sólidos como líquidos (en este caso, sabiendo
aplicar los datos de densidad y pureza), así como determinar la cantidad de sustancia (en
gramos y moles) contenida en un volumen determinado de una disolución.
11. Preparar correctamente, en el laboratorio, disoluciones de concentraciones determinadas
partiendo de solutos sólidos o de otras más concentradas cuya molaridad es conocida, o
que deba calcularse previamente a partir de los datos contenidos en la etiqueta del
producto.
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UNIDAD 1 y 2.- ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Espectros atómicos y cuantización de la energía: modelo de Bohr. Introducción a la
mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie y principio de incertidumbre de
Heisenberg. El átomo de hidrógeno según el modelo mecanocuántico. Orbitales
atómicos y números cuánticos. Significado de los números cuánticos. Configuraciones
electrónicas: principios de mínima energía y de exclusión de Pauli, y regla de Hund.
2. Introducción histórica al sistema periódico. La estructura del sistema periódico y las
configuraciones electrónicas de los elementos.
3. Variación periódica de algunas propiedades: radios atómicos e iónicos, energías de
ionización, electronegatividad, carácter metálico y valencia.
4. Interpretar tablas y datos numéricos sobre las distintas propiedades de los elementos
químicos.
5. Realizar experiencias sencillas que permitan comparar alguna propiedad de los
elementos químicos.
6. Interpretar gráficos que muestran la variación de alguna propiedad periódica en
función del número atómico.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Significado de los números cuánticos. Configuraciones electrónicas: principios de
mínima energía y de exclusión de Pauli, y regla de Hund.
2. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para escribir las configuraciones
electrónicas de los mismos y a partir de ellas explicar las variaciones periódicas de
algunas de sus propiedades.
3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e
incertidumbre.
4. La estructura del sistema periódico y las configuraciones electrónicas de los
elementos.
5. Variación periódica de algunas propiedades: radios atómicos e iónicos, energías de
ionización, electronegatividad, carácter metálico y valencia.
6. Predecir, a partir de su posición en el sistema periódico, algunas de las propiedades
de un elemento químico (electronegatividad, energía de ionización, por ejemplo).
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7. Determinar la frecuencia de una radiación electromagnética y la longitud de onda
asociadas a determinadas transiciones electrónicas.
UNIDAD 3.- EL ENLACE QUÍMICO
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Clasificación de los tipos de sustancias en estado sólido.
2. Origen del enlace entre átomos. Modelos de enlace químico.
3. Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Ciclo de Born-Haber y energía de red:
factores de los que depende. Redes iónicas. Interpretación de las propiedades de los
compuestos iónicos.
4. Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Modelo de Lewis.
Regla del octeto y excepciones. Construcción y simulación informática de modelos
moleculares. Concepto de resonancia. Geometría molecular: modelo de repulsión de los
pares de electrones de la capa de valencia. Polaridad de los enlaces y de las moléculas.
Momento dipolar. Modelo de enlace de valencia. Promoción de electrones. Concepto de
hibridación. Hibridaciones sp3, sp2 y sp.
5. Interacciones entre moléculas: fuerzas de Van der Waals y sus tipos. Puentes de
hidrógeno. Interpretación de las propiedades de las sustancias con enlaces covalentes.
6. Enlace en los metales: modelo de la deslocalización electrónica. Interpretación de las
propiedades de los metales.
7. Comparación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.
8. Geometría molecular de compuestos sencillos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Saber por qué los átomos no aparecen aislados en la naturaleza, sino que se unen
unos con otros.
2. Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Energía de red: factores de los que
depende. Redes iónicas. Interpretación de las propiedades de los compuestos iónicos.
3. Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Escribir estructuras
de Lewis sencillas. Regla del octeto y excepciones.
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4. Geometría molecular: modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de
valencia.
5. Polaridad de los enlaces y de las moléculas. Momento dipolar.
6. Interacciones entre moléculas: fuerzas de Van der Waals y sus tipos. Puentes de
hidrógeno. Explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos.
7. Interpretación de las propiedades de las sustancias con enlaces covalentes.
8. Enlace en los metales: modelo de la deslocalización electrónica. Interpretación de las
propiedades de los metales.
UNIDAD 4.- TERMOQUÍMICA
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Diagramas energéticos en procesos endo y exotérmicos.
2. Concepto de entalpía. Aplicación de la ley de Hess al cálculo de entalpías de reacción.
3. Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las
entalpías de formación.
4. La espontaneidad de los procesos: introducción al concepto de entropía. Segundo
principio de la termodinámica.
5. Factores que afectan a la espontaneidad de una reacción: energía libre de Gibbs.
Criterio de espontaneidad.
6. Predecir la espontaneidad de los procesos en función de su entalpía y de su entropía.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Concepto de entalpía. Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de
reacción a partir de las entalpías de formación.
2. Aplicación de la ley de Hess al cálculo de entalpías de reacción.
3. La espontaneidad de los procesos: introducción al concepto de entropía. Segundo
principio de la termodinámica. Factores que afectan a la espontaneidad de una
reacción: energía libre de Gibbs.
4. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos entálpicos
y entrópicos. Influencia de la temperatura.
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5. Interpretación de los diagramas entálpicos, diferenciando entre procesos
endotérmicos y exotérmicos.
UNIDAD 5.- CINÉTICA QUÍMICA
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción.
Ecuaciones cinéticas.
2. Teoría de las colisiones y teoría del estado de transición: energía de activación.
Utilización para explicar los factores de los que depende la velocidad de reacción.
Orden de reacción y mecanismos de reacción.
3. Acción de los catalizadores en una reacción química: importancia industrial y
biológica. Los catalizadores en la vida cotidiana.
4. Interpretar diagramas entálpicos sobre la velocidad de reacción y la influencia de
diversos factores sobre la misma, que pueden estudiarse en estos diagramas.
CRITERIS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción. Determinar la
ecuación de velocidad de las reacciones químicas elementales aplicando la ley de
acción de masas.
2. Determinar el orden de reacción de una reacción química.
3. Explicar cuál es la etapa que determina la velocidad de una reacción llevada a cabo en
sucesivas etapas.
4. Explicar cómo actúa un catalizador.
5. Conocer los efectos del grado de división, la concentración y la temperatura en la
velocidad de reacción según las teorías de las colisiones y del estado de transición, así
como la forma en que intervienen los catalizadores.
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UNIDAD 6.- EQUILIBRIO QUÍMICO
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Características macroscópicas del estado de equilibrio en procesos químicos.
Interpretación microscópica del estado de equilibrio de un sistema químico: equilibrio
dinámico.
2. La constante de equilibrio en sistemas gaseosos: Kc, Kp y su relación.
3. Cociente de reacción y estado de equilibrio. Evolución de un sistema en equilibrio
ante acciones externas: principio de Le Chatelier.
4. Equilibrio de solubilidad-precipitación. Constante del equilibrio de solubilidad Ks.
Determinación de la solubilidad de compuestos iónicos poco solubles. Precipitación
de compuestos iónicos.
5. Desplazamiento de los equilibrios de solubilidad: efecto de ión común y redisolución
de precipitados.
6. Aplicación de las leyes de equilibrio al estudio de algunos equilibrios de interés
industrial y medioambiental. La síntesis del amoniaco.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Saber cómo y por qué se alcanza el equilibrio químico.
2. Aplicar correctamente la ley de acción de masas a equilibrios sencillos.
3. Deducir el efecto que origina en un sistema en equilibrio químico la alteración de sus
condiciones, utilizando el cociente de reacción y el principio de Le Chatelier.
4. Escribir el valor de las constantes de equilibrio a partir de las concentraciones o
presiones de los productos que intervienen en una reacción química.
5. Diferenciar equilibrios homogéneos de equilibrios heterogéneos.
6. Resolver problemas numéricos para calcular las concentraciones en el equilibrio de las
diversas sustancias que intervienen en una reacción química.
7. Conocer cuál es el efecto de un catalizador sobre el equilibrio de un proceso químico.
8. Comprender el concepto de producto de solubilidad.
9. Calcular la solubilidad de una sal a partir del producto de solubilidad.
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UNIDAD 7.- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Concepto de ácido y base: teoría de Brönsted-Lowry. Equilibrios de disociación de
ácidos y bases en medio acuoso: pares ácido-base conjugados.
2. Equilibrio iónico del agua y neutralización: constante de equilibrio Kw.
3. Ácidos y bases fuertes y débiles. Constantes de acidez y de basicidad; grado de
ionización.
4. Concepto, escala y medida del pH.
5. Indicadores. Mecanismo de actuación.
6. Resolución de problemas numéricos en los que debe tenerse en cuenta cuál es el
grado de disociación de un ácido o una base.
7. Representación de reacciones ácido-base mediante ecuaciones químicas,
identificando convenientemente los pares de ácidos y bases conjugados.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar
como ácidos o bases, saber determinar el pH de sus disoluciones en casos sencillos.
2. Calcular la constante de disociación de un ácido o una base.
3. Equilibrio iónico del agua y neutralización: constante de equilibrio Kw.
4. Calcular el valor del pH de una disolución a partir de la constante de disociación de un
ácido o una base.
5. Calcular la concentración de las diferentes especies presentes en los equilibrios de
reacciones ácido-base.
6. Aprender cómo se llevan a cabo las reacciones llamadas de neutralización entre un
ácido y una base.
7. Explicar la diferencia entre ácido fuerte y ácido débil.
8. Interpretar el concepto de hidrólisis de una sal.
9. Conocer cómo funcionan las reguladoras tampón.
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UNIDAD 8.- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Concepto de oxidación y reducción como transferencia de electrones. Número de
oxidación. Utilización del método del ión-electrón para ajustar reacciones redox.
2. Cálculos estequiométricos en reacciones redox.
3. Pilas electroquímicas; determinación de su voltaje.
4. Escala normal de potenciales de reducción estándar.
5. Análisis de la espontaneidad de reacciones de oxidación-reducción.
6. Procesos electrolíticos. Leyes de Faraday.
7. Interpretación de ecuaciones químicas correspondientes a reacciones redox.
8. Llevar a cabo valoraciones redox en el laboratorio.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Identificar y ajustar por el método del ión-electrón reacciones de oxidación-reducción.
2. Identificar en una reacción redox cuál es el elemento oxidante y cuál es el reductor.
3. Cálculos estequiométricos en reacciones redox.
4. Escala normal de potenciales de reducción estándar. Determinar, a partir de los datos
sobre el potencial de reducción estándar de un par redox, si un determinado proceso de
oxidación-reducción tendrá lugar o no.
5. Pilas electroquímicas; determinación de su voltaje.
6. Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Explicar las principales aplicaciones de
estos procesos en la industria.
7. Procesos electrolíticos. Leyes de Faraday.
UNIDAD 9.- ESTUDIO DE ALGUNAS FUNCIONES ORGÁNICAS
CONTENIDOS MÍNIMOS
1. Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.
2. Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia.
3. Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés.
4. Ajuste de reacciones químicas con compuestos orgánicos.
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5. Escribir la fórmula desarrollada o semidesarrollada de algunos compuestos orgánicos.
6. Identificar grupos funcionales a partir de la fórmula desarrollada de un compuesto
orgánico.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS
1. Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.
2. Escribir la fórmula desarrollada o semidesarrollada de un compuesto orgánico
oxigenado o nitrogenado con una única función orgánica a partir de su nombre.
3. Comparar las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos teniendo en
cuenta el grupo funcional que los caracteriza.
4. Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia.
5. Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés.
1.7-LOS PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
Al final de cada unidad se realizará un control en el que se valorará la capacidad de expresión y
de corrección del alumno en la explicación de definiciones, leyes, teoremas y cuestiones de
razonamiento deductivo.
La parte práctica consistirá en la resolución de problemas del nivel trabajado en la clase.
También se realizaran los correspondientes controles de formulación y alguna práctica de
laboratorio esporádicamente. Los alumnos deberán realizar el correspondiente informe de
laboratorio.
Otros aspectos que se tendrán en cuenta en la evaluación son los siguientes:
En caso de no hacer el examen en su día, sólo se repetirá el mismo si el motivo de está
suficientemente justificado y siempre con un justificante de una tercera persona que
avale el motivo de la ausencia. La evaluación de estos contenidos pendientes no está
sujeta a la realización de una repetición individual de este control a una fecha a convenir,
sino que se unirá al siguiente control, realizándose en el mismo, la evaluación de los
contenidos correspondientes a ambos.
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Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden, limpieza), la ortografía y la
calidad en la redacción, así como la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc.
Los fallos de expresión, las faltas de ortografía, la pésima caligrafía y el excesivo desorden
en la presentación de las diferentes pruebas supondrán según los casos y tipo de
actividad las siguientes medidas: repetición de trabajos y reducción en la nota de la
correspondiente prueba en un 5% del total.
En aquellos casos, tanto en la realización de exámenes como de trabajos o cuadernos, en
los que se detecte que se ha copiado el contenido de los mismos supondrá la anulación
automática del mismo.
Cuando se haga referencia a un proceso químico, éste deberá expresarse con la
correspondiente ecuación ajustada, lo contrario supondrá la no obtención de la máxima
calificación. Igualmente se valorará que todos los compuestos estén correctamente
formulados.
En problemas numéricos se valorará la coherencia del planteamiento y de los resultados
obtenidos.
Cuando existan varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea
imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del
resultado anterior, excepto si alguno de los resultados es absolutamente incoherente.
Un alumno se considerará aprobado cuando su nota final sea igual o superior a 5.
1.8-LOS CRITERIOS DE CALIFICACIÓN QUE SE VAYAN A APLICAR
En cualquier tipo de trabajos que el alumno realice, y en especial, en los distintos tipos de
pruebas se calificarán los siguientes aspectos, que incidirán de forma positiva o negativa en la
calificación final y en la proporción establecida:
o Expresión escrita, orden, claridad, limpieza, ortografía,…
o Autonomía de comprensión y expresión
o Actitud crítica.
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Al terminar cada unidad se realizará un control. La nota final de evaluación se obtendrá
aplicando los siguientes porcentajes:
Media Aritmética de las notas de los controles realizados en la evaluación 90%
Informes y trabajos 5 %
Actitud (prestando especial atención al comportamiento en clase,
actitud frente a la asignatura, puntualidad, presentación,
de trabajos y tareas) 5%
* Este porcentaje podría flexibilizarse dependiendo de las características del grupo de
alumnos.
El repaso de formulación química se realizará paralelamente al resto del temario. Durante el
primer cuatrimestre se realizarán los necesarios controles de formulación.
Para aprobar cada evaluación, la nota deberá llegar al cinco.
Importante: Se considerará como mínimo imprescindible para superar la materia, disponer del
cuaderno de clase con sus respectivas actividades cumplimentadas así como la presentación,
dentro del plazo anunciado, de los materiales elaborados por el alumno (cuaderno, informes,
trabajos, …).
Otros aspectos que se tendrán en cuenta en la evaluación son los siguientes:
En caso de no hacer el examen en su día, sólo se repetirá el mismo si el motivo de está
suficientemente justificado y siempre con un justificante de una tercera persona que
avale el motivo de la ausencia. La evaluación de estos contenidos pendientes no está
sujeta a la realización de una repetición individual de este control a una fecha a convenir,
sino que se unirá al siguiente control, realizándose en el mismo, la evaluación de los
contenidos correspondientes a ambos.
Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden, limpieza), la ortografía y la
calidad en la redacción, así como la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc.
Los fallos de expresión, las faltas de ortografía, la pésima caligrafía y el excesivo desorden
en la presentación de las diferentes pruebas supondrán según los casos y tipo de
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actividad las siguientes medidas: repetición de trabajos y reducción en la nota de la
correspondiente prueba en un 5% del total.
En aquellos casos, tanto en la realización de exámenes como de trabajos o cuadernos, en
los que se detecte que se ha copiado el contenido de los mismos supondrá la anulación
automática del mismo.
Cuando se haga referencia a un proceso químico, éste deberá expresarse con la
correspondiente ecuación ajustada, lo contrario supondrá la no obtención de la máxima
calificación. Igualmente se valorará que todos los compuestos estén correctamente
formulados.
En problemas numéricos se valorará la coherencia del planteamiento y de los resultados
obtenidos.
Cuando existan varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea
imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del
resultado anterior, excepto si alguno de los resultados es absolutamente incoherente.
La nota final del curso será la media aritmética de las tres evaluaciones.
RECUPERACIÓN
Se realizará una prueba posterior a cada evaluación, de todos los contenidos de la misma.
El alumno con la tercera evaluación pendiente, deberá presentarse al examen final con ella.
En caso de tener alguna parte sin superar en Junio, el alumno se someterá a la Prueba
Extraordinaria.
En aquellos casos, tanto en la realización de exámenes como de trabajos o cuadernos, en los que
se detecte que se ha copiado el contenido de los mismos supondrá la anulación automática del
mismo.
Un alumno se considerará aprobado cuando su nota final sea igual o superior a 5.
De cada a la prueba extraordinaria de septiembre, las evaluaciones superadas durante el curso se
les conservarán hasta septiembre.
El alumnado con la asignatura pendiente del curso anterior realizará el examen de Química
tras el período vacacional de Navidad (última semana de enero) y el de Física tras el período
vacacional de Semana Santa (última semana de abril).
