TRABAJO EN LABORATORIO

DETERMINACION DE SOLIDOS,Y USO DE LA BALANZA

MATERIALES:

1. Balanza: Para nuestro trabajo experimental utilizamos la

balanza analítica digital y un platillo; con una sensibilidad de

hasta 0,0001gr.

2. 1 pipeta cilíndrica de 10 Ml: Nos sirvió para llevar a cabo la

extracción y la devolución del H2O a nuestras probetas.

3. Probetas graduadas de 50, 100, y 500 Ml: las probetas fueron de mucha utilidad ya que con ellas pesamos el H2O; el H2O y nuestros reactivos para obtener la densidad, el volumen y llegar así al error experimental.

4. Luna: la luna nos sirvió para pesar el sólido (Fe, Pb, NaCl) respectivamente.

REACTIVOS:

1. HIERRO (Fe): Elemento químico de número atómico 26, peso

atómico 55,85.

2. PLOMO (Pb): Elemento químico de número atómico 82, peso

atómico 207,21.

3. SAL YODADA (NaCl): Elemento químico compuesto

resultante de sustituir los iones H+ (protones) de los ácidos por

iones metálicos o radicales positivos.

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. CALCULANDO LA DENSIDAD DE LOS SOLIDOS:

Un platillo esférico de 50Ml pesar en la balanza digital

analítica.

Pesar el solido (Fe, Pb, NaCl) respectivamente logrando

un valor. Para después calcular la masa del solido (Fe,

Pb, NaCl) respectivamente obteniendo de la resta

obtenida entre el peso de el platillo esférico y el platillo

esférico con el sólido.

En una probeta de 50mL agregar 20mL de agua; pesarlo

de la balanza digital analítica.

Pesar el sólido (Fe, Pb, NaCl) respectivamente para luego

colocarlo en la probeta y así calcular el volumen de la

muestra mediante la resta del volumen alcanzado y el

volumen original.

Repetir la experiencia con otra muestra, tabular los datos

y hacer los cálculos correspondientes y las graficas masa

(g), el volumen (mL).

2. DETERMINANDO EL PORCENTAJE DE ERROR:

2

D = MV

Es la relación entre el valor absoluto y el valor verdadero

todo multiplicado por cien.

OBJETIVOS

MEDIANTE EL USO DE LA BALANZA; PROVETAS Y EL PIPETO

HALLAMOS LA MASA; EL VOLUMEN DEL OBJETO EN ESTUDIO

PARA ASI LLEGUAR A LA DENSIDAD OBTENIENDO EL ERROR

DE PORCENTAJE.

1. EL ERROR DE PROCENTAJE DEBE IR ENTRE EL INTERVALO

DE 0 A 5. SI EL PORCENTAJE ES NEGATIVO NOS DA A

CONOCER QUE ES POR EXCESO.

2. SI EL ERROR RELATIVO ES POSITIVO ES POR DEFECTO.

3. SI EL ERROR NOS DA UN VALOR NEGATIVO DA A

ENTENDER QUE EL PROCEDIMIENTO DEL TRABAJO ES

ERRONEO.

PARTE EXPERIMENTAL

HIERRO(Fe):

DENSIDAD TEORICA DEL Fe:

7.900

1. HALLANDO LA MASA:

3

%De error = vt−vevt *100

M PLATILLO: 23.5 gr.

M PLATILLO +Fe: 25.5 gr.

RESTANDO LA M PLATILLO +Fe ENTRE LA M PLATILLO LA

OBTENEMOS LA MASA DEL HIERRO

M Fe: 2.05 gr.

2. HALLANDO EL VOLUMEN:

VPROBETA: 35.0

V PROBETA +Fe: 34.73

RESTANDO V PROBETA +Fe ENTRE V PROBETA +Fe OBTENEMOS

EL VOLUMEN DEL Fe:

V Fe: 0.027

3. HALLANDO LA DENSIDAD POR FORMULA CONOCEMOS:

D = 2.050.27

=¿ 7.59

4. PORCENTAJE DE ERROR:

4

D MV

= MV

%E= 7.9−7.597.9

∗100

%E = 3.92

PLOMO (Pb):

DENSIDAD TEORICA DEL Pb:

11.300

1. HALLANDO LA MASA:

M PLATILLO : 23.5 gr.

M PLATILLO +Pb: 25.8

RESTANDO LA M PLATILLO +Pb ENTRE LA M PLATILLO

OBTENEMOS LA MASA DEL PLOMO:

M Pb: 2.3 gr.

2. HALLANDO EL VOLUMEN:

VPROBETA: 35.0

V PROBETA +Pb: 34.79

5

%E =VT−VEVT

VEVT

*100

RESTANDO EL V PROBETA +Pb ENTRE EL V PROBETA +Pb

OBTENEMOS EL VOLUMEN DEL Pb:

V Pb: 0.21

3. HALLANDO LA DENSIDAD POR FORMULA CONOCEMOS

QUE:

D MV

= 2.030.21

=¿ 10.96 gr.

4. PORCENTAJE DE ERROR:

%E= 11.3−10.9611.3

∗100

%E = 3.008

SAL( NaCl):

DENSIDAD TEORICA DEL NaCl:

6

D = MV

%E =VT−VEVT

VEVT

*100

2.160

1. HALLANDO LA MASA:

M PLATILLO: 23.5 gr.

M PLATILLO +NaCl: 25.6 gr.

RESTANDO LA M PLATILLO ENTRE M PLATILLO +NaCl

OBTENEMOS LA MASA DEL NaCl:

M NaCl: 2.1 gr.

2. HALLANDO EL VOLUMEN:

VPROBETA: 35.0

V PROBETA +NaCl: 34.01

RESTANDO EL V PROBETA +NaCl ENTRE V PROBETA

OBTENEMOS EL VOLUMEN DEL NaCl:

V NaCl: 0.99

3. HALLANDO LA DENSIDAD POR FORMULA

CONOCEMOS :

D = 2.10.99

=¿ 2.12

4. PORCENTAJE DE ERROR:

7

D = MV

%E =VT−VEVT

VEVT

*100

%E= 2.16−2122.16

∗100

%E = 1.85

RESULTADOS DE LABORATORIO

TABLA DE DATOS PARA LA RELACION MASA (g)

VOLUMEN (mL) PARA SOLIDOS

MUESTR

A

SOLIDA

Volume

n del

H2o

(mL)

Masa

(g) del

solido

Volume

n del

Solido

+ H2o

Volume

n (mL)

del

solido

Relació

n D=

g/Ml

Fe 35 ml 2.05 g 34.73 0.27 7.59

Pb 35 ml 2.3 g 34.79 0.21 10.96

NaCl 35 ml 2.1 g 39.73 34.01 0.99

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CONCLUSIONES

1. AL REALIZAR LOS DIFERENTES EXPERIMENTOS LOGRANDO ASI

LA OBTENCION DE LA DENSIDAD; EL PORCENTAJE DE ERROR

ENCONTRAMOS UN TROPIEZO PUESTO QUE LOS

INSTRUMENTOS NO ERAN ADECUADOS.

2. NO LOGRAMOS LLEGAR AL FINAL DE NUESTRO TRABAJO

EXPERIMENTAL PUESTO QUE LLEGAMOS UNA TARDE YA QUE

Ud. DIO A CONOCER QUE LLEGARIA UNA HORA TARDE.

CON LAS DISCULPAS QUE Ud. SE MERECE.

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SUGERENCIAS

SE SUGIERE A LA UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS LA

INSTALACION DE UN LABORATORIO MODERNO QUE CONTENGA

EN SU INTERIOR MATERIALES NECESARIOS PARA NUESTRAS

PRACTICAS.YA QUE ELLO CONTRIBUYE A NUESTRA FORMACION

PROFESIONAL PUESTO QUE NOSOTROS VAMOS AH CONTRIBUIR

AL DESARROLLO DE NUESTRA OLVIDADA HUANCAVELICA.

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BIBLIOGRAFIA

1. QUIMICA Raymond Chan

2. QUIMICA Editorial Lumbreras Cesar Vallejo.

3. QUIMICA CARTOLINI

4. QUMICA JAVIER EDILSON

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TABLA DE CONTENIDO

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