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7/23/2019 Questoes_trabalho 1312_gabarito.pdf
http://slidepdf.com/reader/full/questoestrabalho-1312gabaritopdf 1/2
Questões -Trabalho
1. Na tabela a seguir, são fornecidos os valores de pH de
soluções aquosas 0,1 mol/L de dois ácidos monopróticos.
a) Explique os diferentes valores de pH medidos para as duas
soluções.
Valor do pH tem relação com [H+], assim a diferença se deve a diferença no grau de ionização dos ácidos.
b) A neutralização estequiométrica das soluções de HCl e de HCN com uma solução de NaOH resultará em
soluções que terão o mesmo pH? Justifique.
Não, pois serão formados sais de caráter distinto: NaCl-sal neutro e NaCN-sal básico.
2. Considere os equilíbrios abaixo e o efeito
térmico da reação da esquerda para a direita,
bem como a espécie predominante nos
equilíbrios A e B, à temperatura de 175ºC.
O equilíbrio A foi estabelecido misturando-se,inicialmente, quantidades estequiométricas de
N2 (g) e H2 (g). Os equilíbrios B e C foram estabelecidos a partir de, respectivamente, N2O4 e MgCO3 puros.
A tabela abaixo traz os valores numéricos das constantes desses três equilíbrios, em função da temperatura,
não necessariamente na mesma ordem em que os equilíbrios foram apresentados. As constantes referem-se
a pressões parciais em atm.
Logo, as constantes K1, K2 e K3 devem corresponder, respectivamente, a: __________. Justifique.
K1B K2 C e K3 A
3. Cobalto pode ser obtido a partir de seu óxido, por redução com hidrogênio ou com monóxido de carbono.
São dadas as equações representativas dos equilíbrios e suas respectivas constantes a 550ºC.
I. CoO(s) + H2(g) ⇌
Co(s) + H2O(g) K1 = 67
II. CoO(s) + CO(g) ⇌Co(s) + CO2(g) K2 = 490
a) Determine a constante (K3) do equilíbrio representado por CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) a 550ºC. 7,31
b) Um dos processos industriais de obtenção de hidrogênio está representado no item (a). A 550ºC, a reação,
no sentido da formação de hidrogênio, é exotérmica. Para este processo, discuta a influência de cada um dos
seguintes fatores:
– aumento de temperatura: desloca p/ esquerda diminuindo [H2].
– uso de catalisador: diminui tempo para o equilíbrio ser atingido, não afeta quantidades formadas.
– variação da pressão: não altera o equilíbrio.
4. Considere os dois sistemas, 1 e 2,
observados por iguais períodos de tempo, em
que as partes aquosas estão em equilíbrio com
7/23/2019 Questoes_trabalho 1312_gabarito.pdf
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o ar e com o CO2, respectivamente, à temperatura ambiente.
São dados os equilíbrios:
CaCO3 (s) ⇌
Ca2+
(aq) + CO32−
(aq)
CO2(g) ⇌
CO2 (aq) + calor
CaCO3(s) + CO2(g) +H2O(l) ⇌ Ca2+
(aq) + 2HCO3−
(aq)
a) Explique o motivo pelo qual a solubilização do carbonato de cálcio no sistema 1 é consideravelmente
menor do que no sistema 2.
CO2(g) favorece a solubilização (3ª reação)
b) Explique por que, se o sistema 2 fosse resfriado, a quantidade de CaCO3 dissolvida seria maior do que se
o sistema fosse mantido à temperatura ambiente.
Porque a dissolução de CO2(g) é exotérmica. Diminuindo a T, aumenta a dissolução de CO2 e desloca o
equilíbrio da 3ª reação.
5. Na construção de barragens, usa-se o concreto. Nos primeiros dias de confecção, o concreto tem pH
alcalino, o que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto
que se dá pela reação com o H2CO3. Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma
solução de H2CO3 de concentração 0,02 mol/L, a qual apresenta um grau de dissociação de 0,45%, a 25°C.
Determine o valor da primeira constante de ionização do H2CO3 nessa temperatura.
4,05x10-7
6. Uma solução de um monoácido fraco, cuja constante de ionização Ka=2×10-5
, deve ser misturada a uma
solução de um sal deste monoácido para preparar uma solução tampão de pH=6. Determine a razão entre as
concentrações do ácido e do sal que deverá ser utilizada.
1/20 ou 0,05