Q GuiaPrac LI 16

8/16/2019 Q GuiaPrac LI 16

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FACULTAD DE MEDI CINA HUM ANA-USMP MANUAL DE LABORATORIO QUÍMI CA

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FACULTAD DE MEDICINA HUMANADEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA

MANUAL DE LABORATORIO HELMER LEZAMA VIGO RODOLFO PUMACHAGUA HUERTAS DANILO BARRETO YAYA HUGO VILLANUEVA VILCHEZ CESAR JERI APAZA GERMAN MARTINEZ TORRES

CARLOS SANTA CRUZ CARPIO ROXANA SIFUENTES VASQUEZ JULIO DIAZ URIBE NORA ALVINO DE LA SOTA OSCAR NOLASCO CARDENAS LUISA RAMIREZ ROJAS JEAN PAUL MIRANDA PAREDES RUBEN CUEVA GARCIA ANTONIO QUEZADA REYES ALBINO LOPEZ VARA JOSE CHIRINOS EDGAR TAPIA MANRIQUE RODOLFO HUGUET TAPIA VICENTE CASTILLO AZAÑA TERESA MORALES QUISPE

PRIMER AÑOI-SEMESTRE


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LIMA - PERÚ2016

Normas para el trabajo adecuado en el desarrollo de los

experimentos en el laboratorio 1. No ingresar al Laboratorio con mochilas, carteras o cualquier material que no sea utilizado en la

práctica.2. Llevar puesto el mandil blanco y abotonado y zapatos cerrados antes de ingresar al laboratorio.3. Los alumnos deberán llevar el cabello recogido o amarrado.4. No consumir alimentos, ni bebidas gaseosas, durante el desarrollo del experimento.5. En cada experimento de laboratorio, debe estar atento a las instrucciones del profesor sobre el

manejo y cuidado de los equipos y reactivos químicos.6. El alumno no esta obligado a imprimir la guía de practica, pero si deberá traer las hojas para el

desarrollo de la práctrca y entrega de los cuestionarios al profesor para su evaluación.

EVALUACIÓN CONTINUA ASPECTO ACTITUDINAL

1. Asistencia y puntualidad 0 ; 2,5 ó 5 puntos2. Indumentaria adecuada 0 ; 2,5 ó 5 puntos3. Material requerido para práctica 0 ; 2,5 ó 5 puntos4. Participación 0 a 7 puntos

ASPECTO CONCEPTUAL1. Evaluación escrita 0-20 puntos

ASPECTO PROCEDIMENTAL1. Manipula adecuadamente el material de laboratorio 0 a 4 puntos2. Sigue el protocolo establecido en la guía 0 a 4 puntos3. Elaboración de Informe Práctico (COMPLETO): 0 a 12 puntos


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PROGRAMACIÓN DE PRÁCTICAS

Semana Fecha PRACTICA1 29-02/04-03 Organización de grupos. Normas para las prácticas.2 07-03/11-03 I.1. Bioseguridad3 14-03/18-03 I.2. Material y equipos de laboratorio4 21-03/25-03 Repaso5 28-03/01-04 I.3. Mechero Bunsen, coloración a la llama.

Propiedades periódicas de los elementos6 04-04/08-04 I.4. Enlace químico7 11-04/15-04 I.5. Procedimientos químicos, Técnicas de separación8 18-04/22-04 Semana de exámenes parciales9 25-04/29-04 I.6. Preparación de soluciones, concentraciones10 02-05/06-05 I.7. pH y soluciones buffer11 09-05/13-05 II.1. Isomería, modelos moleculares. Estereoisomería12 16-05/20-05 II.2. Compuestos oxhidrilados, identificación de

alcoholes y fenoles. Tipos de alcoholes13 23-05/27-05 II.3. Compuestos carbonílicos. Identificación de

aldehídos y cetonas. Acidos carboxílicos, síntesis deaspirina. Esteres, síntesis de salicilato de metilo

14 30-05/03-06 II.4. Carbohidratos, identificación y propiedades15 06-06/10-06 II.5. Aminoácidos, identificación. Proteínas,

identificación y propiedades16 13-06/17-06 Semana de exámenes finales


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PRÁCTICA N° I.1

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

I. INTRODUCCIÓN

El laboratorio es el ambiente físico donde los científicos y los técnicos obtienendatos experimentales que permiten sustentar una investigación. Pero también se sabe queeste arduo y dedicado trabajo sólo es factible cuando se ha establecido la normativa para proteger la salud de las personas que puedan estar expuestas a riesgos relacionados con laexposición a agentes biológicos, químicos, y físicos.

La bioseguridad es un conjunto de medidas probadamente eficaces para evitar laadquisición accidental de infecciones con organismos patógenos contenidos en lasmuestras de fluídos corporales, así como los riesgos relacionados con la exposición aagentes químicos, físicos o mecánicos a los que está expuesto el personal en loslaboratorios.

Sólo si las personas que trabajan en los laboratorios conocen las normas de bioseguridad y las aplican, pueden determinar su propia seguridad, la de sus compañeros yla de la colectividad. El personal de laboratorio debe cumplir con las normas de bioseguridad y los directivos de la institución deben cumplir con brindar las facilidades para que estas normas sean aplicadas.

En el laboratorio de química específicamente, los alumnos se encuentran frente adiversas sustancias que pueden resultar altamente peligrosas para la salud y la vida dequienes las manipulan, por tanto es muy importante que todos los frascos y botellas quelas contienen estén debidamente rotulados y además deben indicar el grado de peligrosidad que dicha sustancia demanda. A continuación se observa un símbolo muycomún en botellas que contienen sustancias tóxicas:


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Cuando nos encontramos frente a este símbolo inmediatamente nosdamos cuenta que se tarta de una sustancia muy dañina.

Otros laboratorios como los del InstitutoPeruano de Energía Nuclear, presentan estesímbolo.

En laboratorios donde se trabajan con materiales biológicos como bacterias, hongoso virus ¡Peligro de contaminación!

En general también nos podemos encontrar con otros símbolos que indican prohibición, oque indican las zonas de seguridad:

PROHIBIDO SALIDA DE EMERGENCIAFUMAR


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II. OBJETIVOS

Asegurar las condiciones de seguridad adoptando medidas preventivas paraeliminar y/o disminuir los riesgos asociados a las prácticas de química.

Especificar las normas, precauciones, prohibiciones o protecciones, necesarios para eliminar o controlar los riesgos. Informar y formar al alumno sobre los riesgos específicos existentes en cada

práctica. Planificar las prácticas con el objeto de facilitar procedimientos seguros para la

salud.

III. INSTRUCCIONES PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

1. HÁBITOS PERSONALES A RESPETAR EN EL LABORATORIO

Prohibido comer y beber. Prohibido fumar. Prohibido hablar por teléfono celular. No realizar reuniones o celebraciones. Sólo ingresan al laboratorio con un lapicero, la guía de prácticas y un cuaderno de

apuntes. Llevar un atuendo barato, una bata o un mandil de laboratorio que cubra los

brazos, el torso y hasta las piernas dado que es posible dañar la piel o estropear el

vestido en un accidente de laboratorio. Mantener abrochado el mandil. Se recomienda además no usar sandalias, ya que un eventual derrame de algúnreactivo químico podría dañar los pies.

También es necesario llevar el cabello recogido ya que muchos accidentes se haniniciado con el cabello suelto y largo.

No colocar mochilas, bolsos o maletines encima de la mesa de trabajo. Lavarse las manos antes de dejar el laboratorio.

2. HÁBITOS DE TRABAJO A RESPETAR EN EL LABORATORIO

Leer muy cuidadosamente y con anticipación las instrucciones que se dan en cadaexperimento. Antes de ir al laboratorio, el alumno debe saber bien lo que se va ahacer.

Efectuar solamente las experiencias señaladas o aprobadas por el profesor. Lasexperiencias no autorizadas están prohibidas.

Leer las etiquetas antes de utilizar los reactivos químicos. Si se encuentra confrascos sin etiqueta, consultar con el profesor encargado o con el técnico delaboratorio.

Obtener las sustancias químicas de los frascos de reactivos, en un vaso de precipitados o en un tubo de ensayos limpio, cuidando de no usar cantidadesmayores que las necesarias.


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Nunca regresar sustancia alguna no utilizada al frasco original ni emplear unreactivo, sin estar seguro que tal, es el requerido.

No abandonar aparatos funcionando sin vigilancia. Evitar tocar sin guantes cualquier sustancia química. Inclusive existen sustancias

que destrozan los guantes, por tanto lo mejor es utilizar espátulas para manipularsólidos y pipetas con bombilla de succión para líquidos.

No llevar a la boca ni pipetear con la boca sustancias químicas, peligro de muerte. Jamás acercar a la nariz ninguna clase de reactivos, ya que esto puede dañar las

vías respiratorias. Antes de retirarse del laboratorio, lavar los materiales utilizados en la práctica.

IV. SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

La mayoría de sustancias que se utilizan en las prácticas de química son

potencialmente peligrosas. Muchos de los procedimientos que se emplean, tales como calentar tubosdirectamente al mechero, o beakers en la cocinilla son de alto riesgo.

Al calentar o destilar líquidos volátiles o inflamables, como éter etílico, sulfuro decarbono, cloroformo, acetona, etc. se debe hacer siempre en baño de agua, aceite,arena o en parrillas eléctricas con cubierta metálica y preferentemente en lacampana de humos.

Por ningún motivo se dejarán disolventes volátiles, tales como los mencionados,cerca de flamas.

En el caso de inflamarse un líquido, procurar cubrir el recipiente con una luna dereloj, tela de asbesto, vaso de precipitados o con un matraz vació; cerrar las llavesdel gas, evitar la propagación del fuego y CONSERVAR LA SERENIDAD. El Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Clorhídrico (HCl), Ácido Nítrico (HNO3), eHidróxido de Sodio (NaOH) van a ser comunes en las prácticas de laboratorio, porlo cual jamás se deberá tocar, oler o jugar con estas sustancias por ser muycorrosivas.

Al usar BENCENO trabajar siempre en una vitrina bien ventilada. No respirarnunca los vapores de benceno y evitar cualquier situación que provoquesalpicaduras sobre la piel o los vestidos. Si salpicara benceno sobre el vestido, selavará la salpicadura, se quitará la ropa y se lavará el cuerpo. Si se vertiera benceno sobre la mesa de laboratorio, se lavará la zona afectada con agua y sifuera posible, se confinará el vestido en la vitrina.

V. INFORMES DE LABORATORIO

En el trabajo de laboratorio, la obtención de datos confiables no sólo es el único finsino también comunicar los resultados y las ideas en forma tal que sean comprensiblesy útiles para otros.

Antes de ir al laboratorio, hacer un esquema mostrando el orden en que se

adicionan los reactivos. Por ejemplo:


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20 gotas de Clorformo y agitar Adicionar 10 gotas de agua de bromo ymezclar bien.

Registrar y anotar claramente los datos y observaciones realizados durante elexperimento. La recolección de datos es la parte crucial del experimento.

Realizar los cálculos matemáticos necesarios para hallar el porcentaje derendimiento en el caso de síntesis orgánicas, o para determinar concentraciones, pH, etc.

Indicar las unidades usadas en cada medición, en lo posible expresadas en elSistema Internacional (SI).

Comparar los resultados obtenidos en el laboratorio con los que se reportan en la bibliografía (libros, journals, trabajos de investigación, etc.), para de esta maneraredactar las discusiones que son parte importante de un informe.

Mencionar la bibliografía utilizada para el desarrollo del respectivo informe delaboratorio. Así por ejemplo:

Brown T, LeMay H. y Bursten B (1998) QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL, 7aEdición Editorial Prentice Hall, México. Pp 11 – 16.(Autor o autores, año, título, edición, editorial, país y páginas consultadas)

En el caso de información hallada en Internet, elegir páginas web confiables como

de universidades. Para las referencias bibliográficas colocar la página webcompleta, así por ejemplo:http://tigger.uic.edu/~magyar/Lab_Help/lghome.html

http://tigger.uic.edu/~magyar/Lab_Help/lghome.htmlhttp://tigger.uic.edu/~magyar/Lab_Help/lghome.html


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CUESTIONARIO PRACTICA #1

1. Explique que procedimientos de primeros auxilios se deben tener en cuenta en casode quemaduras con ácidos, álcalis y otras sustancias corrosivas. ___________________________________________________________________

___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ______________________________________________________________

2. Realice un listado de 10 sustancias químicas potencialmente cancerígenas. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

3. Dibuje 10 símbolos de bioseguridad y explique brevemente cada uno de ellos.

4. Mencione 5 sustancias químicas inflamables. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

5. Defina:

SustanciaInflamable

Agente patógeno

Sustancia corrosiva

Sustanciacancerígena

Ácidos

Álcalis


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PRÁCTICA I.2MATERIALES Y EQUIPOS DE LABORATORIO

Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos oherramientas de laboratorio, ya que de esta manera seremos capaces de utilizarlosadecuadamente y también de llamarlos por su nombre y conocer su utilidad.

Objetivos:

Conocer y Familiarizarse con los materiales de laboratorio.

Objetivos Específicos

Identificar por nombres cada uno de los instrumentos utilizados en el laboratoriopara realizar las prácticas. Comprender e identificar la utilidad de los instrumentos y equipo de laboratorio.

MATERIALES

BALON DE FONDO PLANO

Usos: Sirve para preparar soluciones o reacciones químicas.

Características: Son recipientes de vidrio, esféricos, provistos de un cuello.

Observaciones: Algunos tienen marcada una determinada capacidad(aforados).

BURETA

Usos: Se utiliza en volumetría para medir con gran precisión el volumen delíquido vertido.

Características: Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior ycuyo extremo inferior, terminado en punta, está provisto de una llave. Al cerraro abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso del líquido.El tubo está graduado, generalmente, en décimas de centímetro cúbico.

Observaciones: Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geisslery las de Mohr. En estas últimas la llave ha sido sustituida por un tubo de gomacon una bola de vidrio en su interior, que actúa como una válvula. En las deGeissler, la llave es de vidrio esmerilado; se debe evitar que el líquido estémucho tiempo en contacto con la bureta, pues determinados líquidos llegan aobstruir, e incluso inmovilizar, este tipo de llaves.

CÁPSULA DE PORCELANA:

Usos: Se emplea para evaporaciones debido a su poca profundidad en relación

con su diámetro.

http://www.monografias.com/trabajos11/contrest/contrest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/costo/costo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/costo/costo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/contrest/contrest.shtml


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Características: Recipiente circular de fondo plano.

Observaciones: También se usa para secar sólidos , y para fundir sustancias detemperatura de fusión no muy elevada.

PLACA PETRI

Usos: Son utilizadas en bioquímica para llevar a cabo cultivos demicroorganismos.

EMBUDOS

Usos: Se emplean para filtrar sustancias liquidas o simplemente paratrasvasarlas de un recipiente a otro.

Características: Posee forma cónica con cuello convergente abierto.

Observaciones: En el laboratorio se utilizan embudos de diversos materiales :vidrio ordinario , “PIREX” , plástico o porcelana , según el tipo aplicación que seles vaya a dar. Los embudos de plástico presentan la ventaja de ser los máseconómicos y duraderos , pero no se pueden utilizar siempre porque sonmuchos los líquidos que atacan al plástico. Hay embudos de cristal graduados ;en este caso tienen una llave en el tubo que, al cerrarla, impide la salida dellíquido. Es preferible que el extremo del embudo tenga un corte oblicuo parafacilitar la caída del líquido.

EMBUDO BUCHNER

Usos: Se utiliza para filtrar sustancias pastosas.

Características: Es un embudo con la base agujereada.

Observaciones: Se acopla por su extremo inferior mediante un corcho taladradoal matraz kitasato. Encima de los orificios se coloca un papel de filtro.

ESCOBILLA

Usos: Se utiliza para la limpieza del material de laboratorio.

Características: Es un alambre, al cual se le a agregado una esponja o cerdas

en la parte media superior.ESPÁTULA:

Usos: Sirve para sacar las sustancias sólidas de los recipientes que locontienen.

Características: platina triangular con mango de madera.

Observaciones: Es muy útil para extraer pequeñas cantidades de sustancia delos frascos de reactivo y para desprender los sólidos recogidos en los filtros.

FRASCO LAVADOR O PIZETA:


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Usos: Se usa para lavar precipitados.

Características: Son instrumentos de vidrio o de plástico.

Observaciones: Se llenan con agua destilada.

GRADILLA

Usos: Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.

Características: Pueden ser de metal, madera o platico.

MALLA BESTUR

Usos: Se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrircalentamiento.

Características: La malla bestur material de laboratorio de metal que puedeestar o no, cubierto con un circulo de asbesto.

Observaciones: Se suelen colocar encima del mechero, apoyadas en un arosujeto al soporte. Sobre ellas se coloca el matraz o recipiente que queremoscalentar, evitando así que la llama le de directamente.

MATRAZ ERLENMEYER

Usos: Se emplea en el laboratorio para calentar líquidos cuando hay peligro depérdida de vaporización ,o para titular en el análisis cuantitativo.

Características: Vasijas o recipientes de vidrio de diversas formas con paredesgruesas que se emplean en el laboratorio.

Observaciones: Se pueden calentar directamente sobre la rejilla.*

MECHERO BUNSEN

Usos: Proporciona una llama caliente, constante y sin humo.

Características: El quemador es un tubo de metal corto y vertical que se

conecta a una fuente de gas y se perfora en la parte inferior para que entreaire.

Observaciones: Al encender el mechero conviene abrir la lentamente la llave deentrada de gas, para evitar que salga de golpe y pueda producirse unaexplosión.

MORTEROS

Usos: Se utilizan para disgregar, moler o reducir el tamaño de las sustancias,mediante la presión ejercida.

Características: suelen ser de porcelana o de vidrio.


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Observaciones: La técnica consiste presionar con la mano del mortero sobreuna de las paredes del mismo una pequeña cantidad del material a triturar.Frotar fuertemente desplazando el pistilo hacia el fondo del mortero. Reagruparel material de nuevo sobre la pared y repetir la operación tantas veces comosea necesario hasta obtener el tamaño de partícula deseado.

PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO

Usos: Se utilizan para sujetar los tubos de ensayo; pueden ser de madera o demetálicas.

Características: Son instrumentos en forma de tenacillas que sirven parasujetar los tubos de ensayo ; pueden ser de madera o metálicas.

PIPETA VOLUMÉTRICA

Usos: Se utiliza para medir o transvasar con exactitud pequeñas cantidades de

líquido. Características: Es un tubo de vidrio abierto por ambos extremos y más ancho en su parte central.

Su extremo inferior, terminado en punta, se introduce en el líquido; al succionarpor su extremo superior, el líquido asciende por la pipeta.

Observaciones: Los dos tipos de pipeta que se utilizan en los laboratorios conmás frecuencia son la pipeta de Mohr o graduada y la pipeta de vertido.

En la primera se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escalagraduada. La pipeta de vertido posee un único enrase circular en su parte superior,por lo que sólo puede medir un volumen.

La capacidad de una pipeta oscila entre menos de 1 ml y 100 ml. En ocasiones seutilizan en sustitución de las probetas, cuando se necesita medir volúmenes delíquidos con más precisión.También se denominan “Pipetas aforadas”.Los de uso mas frecuente son las de 10ml,20ml y 25ml.

PROBETA GRADUADA:

Usos: que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medirvolúmenes de líquidos de una forma aproximada.

Características: Es un recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, quegeneralmente lleva en la parte superior un pico para verter el líquido con mayorfacilidad. Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada unaescala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen,aunque sin mucha exactitud.

Observaciones: Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otrosinstrumentos, por ejemplo las pipetas.

REFRIGERANTE:

Usos: Se usa para enfriar o condensar vapores calientes que se desprenden delbalón de destilación , por medio de un líquido refrigerante que circula por él.


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Características: Aparato de laboratorio de vidrio ,compuesto por un tubocircular y, en el interior, de in tubo en forma de espiral.

Observaciones: También es llamado condensador.

SOPORTE UNIVERSAL

Usos: Sirve para sujetar los recipientes que se necesitan para realizar losmontajes experimentales.

Características: Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscadaen una base.

TRÍPODE

Usos: Se utiliza como soporte para calentar distintos recipientes.

Características: Material de laboratorio de metal(alambre, acero);consta de trespatas y una base superior redonda.

Observaciones: Sobre la plataforma del trípode se coloca una malla metálicapara que la llama no dè directamente sobre el vidrio y se difunda mejor el

TUBOS DE ENSAYO

Usos: Se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeñascantidades de sustancias. Se emplea para realizar los ensayos o pruebas delaboratorio.

Características: Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos. Loshay de vidrio ordinario y de “PIREX”.

Observaciones: Estos últimos son los que se deben utilizar cuando se necesitacalentar.

observaciones: También los hay de plástico, con un sólo orificio de salida, porel que sale el agua al presionar el frasco.

VASOS DE PRECIPITADO

Usos: Se usan para preparar , disolver o calentar sustancias y obtenerprecipitados .

Características: Son cilíndricos y en la boca llevan un pequeño apéndice enforma de pico para facilitar el vertido de las sustancias cuando se transvasan.Se fabrican en vidrio ordinario y en “PIREX” , y de distintos tamaños . Puede iraforados o graduados , si bien su exactitud es menor que la de un matrazaforado o una probeta.

Observaciones: Tienen un campo de aplicación muy extenso. junto con elmatraz , la probeta y los tubos de ensayo constituyen lo que se llama en ellaboratorio “Mater ial de vidrio de uso general.


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VARILLA DE AGITACIÓN

Usos: Se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas, mediante sucalentamiento con el mechero y posterior estiramiento, se consiguen capilares.

Características: La varilla de agitación es de vidrio.

Observaciones: Hay que tener cuidado con el vidrio caliente, ya que por suaspecto no se diferencia del frío y se pueden producir quemaduras.

APARATOS, EQUIPOS E INSTRUMENTOS DELABORATORIOAPARATO: Es un objeto formado por diferentes piezas (componentes) para efectuar 1trabajo o función determinada. Las piezas previamente fueron diseñadas para formarparte del aparato y no se pueden reemplazar en el momento de acuerdo a lasnecesidades.Así tenemos:

CENTRÍFUGA. Aparato mecánico que utiliza la fuerza centrípeta para separarsustancias de diferentes densidades. Es un recipiente quVao day nghe bai nay di bane gira a grandes velocidades.


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ESTUFA. Aparato eléctrico utilizado para la incubación de muestras microbianas:bacterias, hongos, cultivos celulares, con el fin de dar las condiciones necesarias detemperatura a las cuales crezcan satisfactoriamente.

MUFLA .Aparato para calcinación a altas temperaturas, con recubrimientos cerámicos

y refractarios.

BAÑO MARÍA. es un método empleado en las industria (farmacéutica, cosmética, dealimentos y conservas), en laboratorio de química y en la cocina, para conferirtemperatura uniforme a una sustancia líquida o sólida o para calentarla lentamente,sumergiendo el recipiente que la contiene en otro mayor con agua que se lleva a oestá en ebullición.


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APARATO DE KIPP. También denominado generador de Kipp, es un instrumentousado para la preparación de pequeños volúmenes de gases. Su nombre viene de suinventor, Petrus Jacobus Kipp.

Sus usos más comunes son la preparación de ácido sulfhídrico mediante la reacción deácido sulfúrico con sulfuro ferroso, preparación de dióxido de carbono mediante lareacción de ácido clorhídrico con carbonato de calcio, y de hidrógeno mediante lareacción de ácido clorhídrico con un metal apropiado.

El aparato consiste en tres cilindros apilados. El material sólido (por ejemplo, sulfuroferroso) se coloca en el cilindro del medio y el ácido en el superior. Un tubo seextiende del cilindro superior al inferior. El cilindro central tiene un tubo con unaválvula utilizada para la extracción del gas obtenido. Cuando ésta está cerrada, lapresión del gas en el cilindro central aumenta, empujando el ácido de vuelta al cilindrosuperior hasta que deja de estar en contacto con el material sólido, y la reacción cesa.

Los aparatos de Kipp suelen estar hechos de vidrio o polietileno

EQUIPO: Es un conjunto de materiales que se unen de manera complementaria con lafinalidad de realizar una operación común.Un equipo es un montaje que se realiza dentro del laboratorio de acuerdo a lasnecesidades de tE may, vao day coi co con nho nay ngon lam http://thucaithoi.xlphp.netipo de experimento. Se eligen los materiales para armar un equipo de acuerdo a lasexigencias del experimento y disponibilidad de los mismos.Dentro de un equipo un material puede ser reemplazado por otro similar si lasnecesidades del experimento lo permiten. Ejemplo para calentar se puede utilizar 1mechero bunsen, fischer, alcohol.

Condiciones: debe realizarse en un lugar seguro, cómodo fresco.Antes de utilizar se debe verificar que funcione correctamente, con conexionesherméticas, tapones seguros.Tenemos algunos equipos de uso frecuente en el laboratorio.

- Equipo de destilación simple.

- Equipo de destilación al vacío.- Equipo de titulación- Equipo de calentamiento.

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Petrus_Jacobus_Kipp&action=edithttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfuro_ferroso&action=edithttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Polietilenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Polietilenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfuro_ferroso&action=edithttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Petrus_Jacobus_Kipp&action=edit


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- Equipo de filtración simple- Equipo de filtración al vacío.

INSTRUMENTO: Objeto formado por varias piezas combinadas simples o sofisticadasque sirve para realizar un trabajo manual técnico, preciso, delicado frecuentementecon fines de medición, control:

- Balanzas- Termómetros- Densímetros- Potenciómetros- Foto colorímetros- Espectrofotómetros- Microscopios


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CUESTIONARIO PRACTICA #2

1. Dibuje los instrumentos, aparatos y equipos mostrados en el laboratorio


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PRÁCTICA I.3

MECHERO BUNSEN. COLORACION A LA LLAMA. PROPIEDADESPERIODICAS

OBJETIVOSReconocer las propiedades de la llama del mechero Bunsen, su aplicación y reconocerlas propiedades de elementos de la tabla periodica.

1.1. MECHERO DE BUNSEN

Es un mechero de uso común en el laboratorio. Funciona con gas propano (C3H8) que al sermezclado en proporciones adecuadas con oxígeno (O2) del aire, se quema generandoenergía calorífica y emitiendo luz (llama).

Partes del mechero (Figura 1):

BASE (1): en ella se encuentra un tubo lateral para el ingreso del gas. Este se conecta mediante unamanguera de látex, con la llave de suministro de gas.

REGULADOR DE AIRE (2): es un anillo móvil que contiene aberturas y se emplea para graduar lallama. Cuando ingresa más aire, la llama es más efectiva.

TUBO (3): Se encuentra fijo en el extremo inferior y tiene aberturas por donde ingresa el aire.

Tipos de llama (Figura 2): LUMINOSA: Se produce cuando el aire que entra en el mechero es insuficiente (combustión

Incompleta). La descomposición del gas produce pequeñas partículas de carbón (hollín) que secalienta a incandescencia dando luminosidad a la llama (amarilla).

NO LUMINOSA: La combustión es completa. El gas y el aire se combinan íntimamente, no seforman partículas sólidas siendo el color de la llama azul. Se distinguen 3 zonas:

Cono frío: Formada por la mezcla de aire y gas sin quemar (a).

Cono medio: Donde se producen las reacciones iniciales, la combustión es incompleta. Se llamatambién zona reductora por la presencia de carbón y monóxido de carbono (b).

Cono externo: La combustión es completa, la llama es menos luminosa y la temperatura máselevada. El exceso de oxígeno del aire lo convierte en una zona oxidante (c)


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1.2 COLORACIÓN A LA LLAMA

Cuando los compuestos de metales alcalinos y alcalinos térreos se colocan en una llama, emitencolores característicos. Los iones de estos metales se reducen a átomos metálicos gaseosos en laregión central inferior de la llama. Los átomos son excitados electrónicamente por la elevada

temperatura de la llama, y luego emiten energía en forma de luz visible al regresar al estado basal.

Los colores obtenidos con la llama del mechero de Bunsen son muy simples y fáciles de distinguir, por lo que sirven para confirmar o reconocer un gran número de elementos, especialmente losalcalinos y los alcalino-térreos. El espectro electromagnético, en la región del visible, nos ayuda asaber a que longitud de onda se puede identificar la sustancia en estudio.

FUNDAMENTO

El átomo, al ser excitado por una fuente externa de energía, emite una luz característica. Laexplicación es que al excitarse un átomo, mediante una energía externa, los electrones deniveles de energía inferiores ascienden a niveles superiores. El estado de excitación de unátomo es fugaz y los electrones así desplazados, vuelven nuevamente a sus niveles originales,a la vez que emiten energía en forma de ondas luminosas.

Electrón de valenciaen estado basal (nivelde menor Energía)

EXCITACION

Electrón de valenciaen estado excitado(nivel superior de Energía).

Núcleo


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Litio Potasio Sodio

MATERIALES Y REACTIVOS1. Mechero Bunsen Cloruro de sodio2. Alambre de Nicromo Cloruro de calcio3. Ácido clorhídrico Cloruro de bario

Cloruro de estroncioCloruro de potasioTécnica OperatoriaLimpieza del alambre de Nicromo:- tomar el alambre de Nicromo y sumergir en la cápsula que contiene HCl 6M .- llevar a la llama en la parte incolora y observar si existe coloración ( presencia de impurezasen el alambre )- repetir la operación hasta que el alambre no coloree la llama del mechero.- Luego proceder como se indica a continuación:

Sodio :- colocar en el alambre limpio, un poco de la solución de cloruro de sodio ( NaCl ) y llevar a la

parte azul de la llama.- Observar el color que se produce en la llama y anotar.

Potasio, Calcio , Estroncio y Bario :- con el alambre limpio, proceder en forma similar a la indicada en elensayo de Sodio, con cada una de las muestras de Cloruros de Potasio, Calcio, Estroncio yBario.- Observar el color producido en cada caso y anotar sus resultados.- Completar la tabla.

1.3. SISTEMA PERIODICO: FAMILIA DE LOS HALOGENOS

Actualmente, todos los átomos de la tabla periódica están descritos por su estructura electrónica deacuerdo a la teoría cuántica moderna. Así si el último electrón de un determinado elemento, ubicadoen el orbitals, pertenece al grupo delos metales. Si lo es en un orbitalp pertenece alos no metalesy metaloides. El orbitald distingue alos metales de transición. Finalmente los elementos cuyoúltimo electrón está en el orbitalf corresponden alas tierras raras .El estudio de la tabla periódica, se basa en:PERÍODO: Está conformado por todos los elementos pertenecientes a una fila (horizontal) en latabla.

GRUPO: Está conformado por todos los elementos pertenecientes a una columna (vertical) en latabla.


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METAL: Sustancia o mezcla (aleación) que tiene lustre y brillo y es buen conductor del calor y dela electricidad.NO METAL: Es un elemento que no exhibe características de un metal. La mayoría de los nometales son gases (por ejemplo, Cloro u Oxígeno), o sólidos (por ejemplo Fósforo o Azufre). Losno metales sólidos son usualmente sustancias duras y quebradizas. El Bromo es el único no metallíquido.

METALOIDE: Es una sustancia que tiene tanto propiedades de metal como de no metal. Estoselementos como el Silicio (Si) y el Germanio (Ge), son usualmente buenos semiconductores,elementos que en estado puro y a temperatura ambiente son pobres conductores de la electricidad; pero que a temperaturas elevadas se convierten en buenos conductores de la electricidad.

La mayoría de elementos de la tabla periódica, de importancia en la química y medicina legal, sonlos metales pesados, que incluye, al plomo, plata y mercurio. Estos metales (Ag+,Hg+2) actúa en elorganismo como “inhibidores enzimáticos irreversibles” causando la intoxicación, si no hayremoción inmediata, causa la muerte.

MATERIALES Y REACTIVOS 12 tubos de ensayo 1 espátula de vidrio 1 gradilla 2 goteros 3 vasos 250 mL 1 luna de reloj Solución 0.1 M de NaF. Solución 0.1 M de NaCl. Solución 0.1 M de NaBr. Solución 0.1 M de NaI. Sol. AgNO3 0,1 M Alcohol 95% Sol. de fenolftaleína Trozos de litio Sodio Potasio


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PROCEDIMIENTO

1. Formación de precipitados con AgNO3: Coloque en 4 tubos de ensayo y proceda según elesquema:

1.4. REACCIONES QUÍMICAS. REACTIVIDAD DE LOS METALES

Una ecuación química es la representación gráfica de una reacción. En las ecuaciones químicas losreactivos se escriben, por convención a la izquierda y los productos a la derecha después de unaflecha que significa produce.

DIFERENTES TIPOS DE REACCIÓN:

A.- COMBINACIÓN O ADICIÓN

B.- DESCOMPOSICIÓN

C.- SIMPLE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCIÓN

D.- DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN

Indique el tipo de reacciones al que pertenece cada una de las siguientes ecuaciones:

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl:________________

CaCO3 calor CaO + CO2:________________

2HCl + Zn ZnCl2 + H2:__________________

MATERIALES Y REACTIVOS 12 tubos de ensayo 1 gradilla

2 goteros 3 vasos 250 mL 3 luna de reloj

TUBO

SOLUCIÓN

1 2 3 4

NaF 1mL NaCl 1mL _ _

NaBr _ _ 1mL _

NaI 1mLAgNO3 0.5 mL 0.5 mL 0.5 mL 0.5 mL

Agite y espere a que sedimenten los precipitados formados


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Trozos de Litio, potasio y sodio metálico. Mg2Cl 0,2M CaCl2 0,2M SrCl2 0,2M H2SO4 0,2M Alcohol etilico

Sol. de fenolftaleína

2. Familia de los metales alcalinos (El docente realizará en su mesa ésta práctica): En un vaso con 100 ml de agua Agregue 3 gotas de fenolftaleína. Adicione un trozo de litio y cúbrase el vaso con una luna de reloj. Anote sus observaciones. Repita la misma experiencia con un trozo de sodio y potasio (Aquí tenga mayor cuidado) Apuntar resultado

3. Familia de los metales alcalino-térreos

En 3 tubos de ensayo coloque separadamente 20 gotas de soluciones de cloruro de magnesio(MgCl2), cloruro de calcio (CaCl2) y cloruro de estroncio (SrCl2).

Agregue 2 ml de H2SO4 2M a cada uno agite y espere la sedimentación de los precipitados. Al tubo que contiene MgCl2 agregue 2 ml de alcohol. Anote sus observaciones.


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CUESTIONARIO N°3

1.- MECHERO DE BUNSEN

MUESTRA COLOR A LA LLAMANaClKClCaCL2 BaCl2 SrCl2

2.- SISTEMA PERIODICO: FAMILIA DE LOS HALOGENOS

DISCUSION Y CONCLUSIONES _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

3.- FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS

Litio Sodio Potasio

DISCUSION Y CONCLUSIONES _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

4.- FAMILIA DE LOS METALES ALCALINO-TÉRREOS

DISCUSION Y CONCLUSIONES _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________


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5.- ESCRIBIR LAS ECUACIONES CORRESPONDIENTES A CADA REACCIÓNOCURRIDA EN LOS TUBOS DE ENSAYOS

6.- MENCIONE LA IMPORTANCIA DE LA FAMILIA DE LOS HALÓGENOS ENMEDICINA ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

7.- ¿A QUÉ SE DEBE LA REACTIVIDAD DE LOS METALES ALCALINOS CON AGUA, LAFORMACIÓN DE LLAMA EN ALGUNOS CASOS Y EL CAMBIO DE COLORACIÓNCUANDO SE AGREGA FENOLFTALEÍNA A LA SOLUCIÓN FINAL? ________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________


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PRÁCTICA N° I.4

ENLACE QUÍMICO

I. INTRODUCCIÓN

El enlace químico puede definirse como la fuerza ce adhesión entre los átomos (caso de moléculas) oiónes (caso de los compuestos iónicos)

Enlace iónicoEl enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Losiones pueden formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo aotro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extremaizquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha (excluyendo a los gases nobles).

Na + Cl NaCl

Enlace covalenteEl enlace covalente, es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos masconocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicosentre si.

H + H H H

Electrólitos fuertes y débilesUna sustancia cuyas soluciones acuosas contienen iones y por tanto conducen la electricidad sedenominaelectrólito. Una sustancia que no forma iones en solución se denominano electrólito.

Hay dos categorías de electrólitos. Prácticamente todos los compuestos iónicos (como NaCl) y unoscuantos compuestos moleculares (como HCl) existen en solución total o casi totalmente comoiones. Tales compuestos se denominanelectrólitos fuertes. También hay algunos compuestosmoleculares que producen una concentración pequeña de iones cuando se disuelven, éstos son

electrólitos débiles. Por ejemplo, en una solución de ácido acético 1M, la mayor parte de solutoesta presente como moléculas de CH3COOH. Solo una pequeña fracción (cerca del 1%) delCH3COOH esta presente como iones H+ y CH3COO-

Cuando un electrolito débil como el ácido acético se ioniza en solución, escribimos la reacción de lamanera siguiente:

CH 3COOH (ac) H+

(ac) + CH 3COO (ac)-

Los químicos emplean una flecha doble para representar la ionización de los electrólitos dobles y unaflecha sencilla para representar la ionización de los electrólitos fuertes. Por ejemplo, al ser el HCl unelectrolito fuerte, escribimos la ecuación para la ionización del HCl como sigue:


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HCl (ac) H+

(ac) + Cl (ac)-

Fundamento del experimentoEl que una solución conduzca o no la electricidad puede determinarse empleando un dispositivo comoel que se muestra en la figura. Para encender el foco, debe fluir una corriente entre los dos electrodos

(ánodo y cátodo) que están sumergidos en la solución. Aunque el agua en si es mal conductor de laelectricidad, la presencia de iones hace que las soluciones acuosas se conviertan en buenosconductores. Los iones transportan carga eléctrica de un electrodo a otro, cerrando el circuito eléctrico.Por ejemplo, la conductividad de las soluciones de NaCl se puede atribuir a la presencia de iones en lasolución.

II. OBJETIVOS

Diferenciar compuestos iónicos de compuestos covalentes basándonos en sus diferencias de

conductividad de la corriente eléctrica. Diferenciar a los electrolitos fuertes y débiles por su capacidad de conducir la corrienteeléctrica.

III. PARTE EXPERIMENTAL

1. REACTIVOS Etanol Sacarosa Acetona Solución de CaCl2 0,1 M Solución de CuSO4 0,1 M Solución de HCl 0.1M Solución de CH3COOH 0.1M Solución de NaOH 0.1M Solución de NH4OH 0.1M Solución de NaCl 0.1M Solución de CH3COONa 0.1M KClO3

Solución de HCl 6 M

Solución de CH3COOH 6 M CaCO3 Zn granallas

2. MATERIALES Equipo para medir la

conductividad eléctrica Beackers Tubos de ensayo Gradilla Espátula

Solución de NaCl,conductora deelectricidad.


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3. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOSEn cada una de las siguientes pruebas clasificar cada sustancia como buen conductor, pobreconductor o como no conductor de la electricidad.

Tome un equipo como el que se muestra en la figura anterior. Coloque unos 10 mL de agua destilada en un vaso y pruebe su conductividad. Repita el experimento con agua potable. Ensaye una por una las demás soluciones ylíquidos propuestos.

4. COMPARACION DEL COMPORTAMIENTO DE ACIDOS, BASES Y SALES:

Tomar un volumen igual de las soluciones que se muestran en la tabla y probarconductividad. En cada una de las siguientes pruebas clasificar cada sustancia como buenconductor o pobre conductor.

5. EL EFECTO DE LA FUSION DE UNA SAL

Colocar una pequeña cantidad de clorato de potasio KClO3, o de cualquierotra sustancia con bajo punto de fusión, en una cápsula de porcelana yensayar su conductividad. Calentar el crisol hasta que la sustancia funda yensaye nuevamente la conductividad. Después de esto lavar y secar loselectrodos cuidadosamente.

6. COMPARACION DE DATOS DE CONDUCTIVIDAD CON ELCOMPORTAMIENTO QUIMICO

Comparar el comportamiento de HCl 6M y de CH3COOH 6M en los siguientes casos:

A. Reacción frente a trozos de mármol (CaCO3): verificar la velocidad del desprendimientode gas CO2

B. Reacción frente a granallas de zinc: verificar la velocidad de desprendimiento de gas H2


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CUESTIONARIO N°41.- ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOSColocar con un aspa la característica de conductividad que le corresponde a cada sustancia.

MUESTRA BUENCONDUCTOR

POBRECONDUCTOR

NOCONDUCTOR

AguaAgua potableAlcohol etílicoSol. SacarosaSol. CaCl2 Sol. CuSO4 Acetona

DISCUSION Y CONCLUSIONES

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

2.- COMPARACION DEL COMPORTAMIENTO DE ACIDOS, BASES Y SALES:Colocar con un aspa la característica de conductividad que le corresponde a cada sustancia.

DISCUSION Y CONCLUSIONES ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________

3.-EL EFECTO DE LA FUSION DE UNA SAL KClO3

Sin fundir

Fundida

DISCUSION Y RESULTADOS

MUESTRA BUENCONDUCTOR

POBRECONDUCTOR

HCl 0,1 MCH3COOH 0,1 M NaOH 0,1 M NH4OH 0,1 M NaCl 0,1 MCH3COONa 0,1 M


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_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

4.- COMPARACION DE DATOS DE CONDUCTIVIDAD CON EL

COMPORTAMIENTO QUIMICO HCl CH3COOH

CaCO3

Zn

Ecuación química

DISCUSION Y CONCLUSIONES ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

5.-EXPLICAR LA CONDUCCIÓN DE UNA CORRIENTE ELÉCTRICA A TRAVÉSDE UN CABLE METÁLICO __________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________6.-DEFINA LOS TÉRMINOS CÁTODO Y ÁNODO __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

7.- ESCRIBA EL NOMBRE Y FÓRMULA DE CINCO ÁCIDOS FUERTES Y CINCOÁCIDOS DÉBILES. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

8.-ESCRIBA EL NOMBRE Y FÓRMULA DE CINCO BASES FUERTES Y CINCOBASES DÉBILES. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________


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PRÁCTICA N° I.5

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN

Se conoce comomezcla a aquella materia compuesta por dos o más sustancias unidasfísicamente, es decir que cada componente conserva su identidad y propiedadesfundamentales.

Para separar o purificar los componentes de la mezcla, se conocen diversas técnicas, cuyaelección dependerá de las características de la muestra, disponibilidad de materiales yreactivos, grado de pureza del producto final, factores económicos entre otros.

Entre las técnicas más empleadas se tienen: la decantación, filtración, destilación yextracción.

Decantación: Se emplea para separar sólidos de líquidos o líquidos inmiscibles que conforman una mezcla.Si la naturaleza de la muestra lo permite, se deja en reposo para que las partículas sólidassedimenten por la acción de la gravedad.En caso contrario, se procede a decantar, inclinando el recipiente y dejando verter el líquido aotro recipiente (Figura 6).

Filtración:

Procedimiento para separar sólidos de líquidos.Se emplea un medio filtrante de superficie porosa, que retiene el precipitado mientras que ellíquido pasa a través de él.El líquido que pasa recibe el nombre de filtrado y los sólidos retenidos se conocen comoresiduoo precipitado.

Hay dos formas de filtración: por gravedad y por succión o al vacío (Figura 7).

a. F il tración por gravedad : Comúnmente se emplea el embudo de vástago largo y papel defiltro, cuyas dimensiones dependen del volumen del precipitado (tamaño del embudo) y deltamaño de las partículas (porosidad del papel de filtro)


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b. F iltr ación por succión o al vacío : En ella se acelera la separación mediante el uso de unmatraz, llamado kitazato, y la aplicación de succión. Como medio filtrante se emplea loscrisoles filtrantes de vidrio, de porcelana o de Gooch y los embudos de Buchner y Hirsh(cuando los precipitados son voluminosos y gelatinosos). A excepción del crisol de vidrio,se coloca un disco de papel de filtro o una capa filtrante de lana de vidrio o fibra de asbestosobre el fondo perforado para poder efectuar la filtración.

Destilación:

Método de separación de los componentes de una solución basándose en sus presiones devapor relativas.

Consiste en la conversión de un líquido a vapor mediante la ebullición (vaporización) y elenfriamiento de éste para retornar al estado líquido (condensación).

El líquido que posee menor temperatura de ebullición se vapora primero y se separa de la

mezcla. Destilación Simple :Para separar un líquido volátil de impurezas no volátiles.Ejemplo: el agua potable que contiene sales disueltas en ella (Figura 8)


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Extracción: Es una operación que tiene como objeto separar una sustancia del material sólido o líquidoque lo contiene, con el fin de purificarla mediante el uso de un solvente inmiscible con elmaterial en el que se encuentra la sustancia que se quiere aislar.

Los solventes más comunes son agua, éter etílico, éter de petróleo, etanol, benceno.Por extracción se aíslan y purifican numerosos productos naturales como: vitaminas,alcaloides, grasas, hormonas, colorantes, etc.

Los tipos de extracción pueden ser :

a) Extracción líquido . sólido :Cuando la muestra a extraer se encuentra al estado sólido (Figura 9)

b) Extracción líquido-líquido.-Cuando la muestra a extraer es una solución o una suspensión (Figura 10)

I. OBJETIVOS

Aplicar las técnicas fundamentales de separación de mezclas


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CUESTIONARIO N°5

1.- EXPLICAR EN QUÉ PROPIEDADES SE FUNDAMENTAN CADA UNA DE LASTÉCNICAS DE SEPARACIÓN OBSERVADAS. DAR EJEMPLOS DE SUAPLICACIÓN.


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SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOSGaseosa Gas Gas AireLiquida Liquido Liquido Alcohol en aguaLiquida Liquido Gas O2 en H2O

Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O

PRÁCTICA Nº I.6

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES NORMALES YESTANDARIZACIÓN

I. INTRODUCCIÓN

Las disoluciones o soluciones: son mezclas de dos o más elementos o compuestos quetienen aspecto homogéneo incluso a la mayor amplificación posible de la luz visible. Lassustancias en disolución usualmente se hallan dispersas como moléculas o iones simples ocomo agregados de unas pocas moléculas.

Solvente (disolvente): Es el medio en el cual se mezclan o disuelven las otras sustancias.Generalmente es un líquido como el agua.

Soluto: Es la o las sustancias que se disuelven en el solvente. Puede ser un líquido, un gas,o un sólido.

Solubilidad: Es la cantidad máxima de dicha sustancia que puede formar una disolución(que puede ser disuelta) a determinadas presión y temperatura.

1.1 FACTORES PRINCIPALES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD:

Las sustancias que tienen estructuras y fuerzas intermoleculares similares son,generalmente, más solubles entre sí que aquellas que son diferentes; lo similar disuelvelo similar.

Las altas temperaturas producen usualmente solubilidades mayores excepto para los

gases en los líquidos. Los cambios de presión afectan principalmente las soluciones gaseosas, cuando seincrementa la presión, se incrementa la solubilidad del gas en la solución.

Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayorsuperficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).

Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se formandel soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución

1.2 CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DEL SOLUTO ENLA SOLUCIÓN:

Soluciones concentradas: Las soluciones que contienen grandes cantidades de solutodisueltas en el solvente.


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P%V = Nº G soluto 100 mL Solución

%V = N° mL soluto100 mL Solución

P % P = N° G de soluto100 g Solución

M = Número de MolesN° de Litros de solución

Soluciones diluidas: Las soluciones que contienen pequeñas cantidades de solutodisueltas en un solvente.

Solución saturada: Las soluciones que no se puede disolver más soluto en unsolvente, sin cambiar las condiciones.

Solución insaturada: Las soluciones que en la solución hay una cantidad de solutomenor que la necesaria para saturarla.

1.3 UNIDADES DE CONCENTRACÓN DE LAS SOLUCIONES

Porcentualidad1. Porcentaje % ( Peso en Volumen )

Es la cantidad de gramos de soluto en 100 mililitros de solución.

2. Porcentaje % ( Volumen en Volumen )Es la cantidad de volumen de soluto en 100 mililitros de solución.

3. Porcentaje % ( Peso en Peso )Es la cantidad de gramos de soluto en 100 gramos de solución.

MolaridadLa Molaridad (M) : Es el número de moles de soluto o especie de interés que seencuentra disuelta de manera homogénea en un litro de la solución .

Los moles de una sustancia: Son unidades para cuantificar la cantidad de especiequímica que participa en una reacción, para facilitar de manera significativa los procedimientos de cálculo necesarios, se usa en lugar de la masa del reactivo participante.

G : gramos de solutoPM : Masa molecular

Número de Moles = G

PM


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N = Número de EquivalentesN° de Litros de solución

Número de Equivalentes = G Peso Equivalente

Peso Equivalente = PMX

N NaOH x V NaOH = G Biftalato k+Eqte Biftalato k+

NormalidadLa Normalidad (N):Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en unlitro de solución.

El Número de Equivalentes se deduce a partir de los gramos de soluto y su pesoequivalente.

X : Número de iones activos y/o electrones participantes en la reacción.

1.4 FUNDAMENTO TEÓRICO DEL EXPERIMENTO

El NaOH es soluble en H2O y desaloja sus iones hidroxilo (-OH) que pueden sercuantificados por una muestra patrón de Biftalato de potasio.De la Normalidad despejamos GG = N x Peq x VG = 0.1Eq/L x 40g/Eq x 0.1L

El equivalente (Peso Equivalente) del NaOH será su masa molecular 40 entre 1, puesto que

presenta un solo hidroxilo

Advertencia: Considerar mas de 0,4g (0,45, 0,50g), pues el NaOH tiende a carbonatarse.Estandarización:

Se usan patrones primarios: En este caso el Biftalato de Potasio. La reacción es lasiguiente:

+ NaOH + H2O

M = 204.23 g/mol M = 40 g/mol

En base a esta reaccción se deduce

G = 0,4g

COOK

COONa

COOK

COOH


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N NaOH = G Biftalato k+

Eqte Biftalato k+ x V NaOH

N NaOH x Volumen (Gasto ) = G

Peq

N NaOH x 0.0098 L = 0.200g204.23g/Eq

De la cantidad de Biftalato de K + y del volumen de NaOH se deduce la Normalidadexacta del NaOH.

Cálculos de la Normalidad ExactaSe aplica la siguiente fórmula

Ejemplo:

II. OBJETIVOS:

Estandarizar una solución de concentración conocida.


1. REACTIVOS

Hidróxido de Sodio Lentejas

Biftalato de Potasio HCl concentrado Vinagre Blanco Ácido Nitrico Diluido Carbonato de Sodio

2. MATERIALES Fiola 500 mL Soporte Universal Bagueta

Espátula Bombilla de Jebe Pipetas 10mL, 5mL Balanza Analítica Bureta 50mL Matraz y Beacker 100mL

N NaOH = 0.0999 Eq/L


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3. ESTANDARIZACIÓN DE NAOH 0,1N

a) Colocar el NaOH 0,1 N en una bureta hasta la línea de referenciacero.

b) Por otro lado, en un matraz tipo erlenmeyer, colocar 200 mg de

biftalato de potasio y disolver con 20 mL de H2O destilada y agitar;añadir luego fenolftaleína al 1% en etanol, III gotas.c) Añadir gota a gota desde la bureta el NaOH 0,1 N sobre la solución

del enlenmeyer hasta la aparición de un color ligeramente rosado.Anotar el gasto: G.

d) Aplicar la fórmula respectiva y hallar la normalidad exacta.


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Masa de biftalato de potasio

Gasto de NaOH ± 0,1 N Normalidad exacta NaOH

Muestras Vol. muestra Gasto NaOHEstadarizado N =

Concent. ácido

HCl diluido 10mLHNO3 diluido 10mLÁcido acético 2,5mL

CUESTI ONARIO N 6

1. ESTANDARIZACIÓN DE NAOH 0,1N:

DISCUSIONES Y CONCLUSIONES ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

2.-TITULACIÓN DE ÁCIDOS DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA

DISCUSION Y CONCLUSIONES ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________

3.-SE PREPARA NAOH EN SOLUCIÓN ACUOSA DE LA SIGUIENTE MANERA: SEPONDERARÁN 2 G DE MASA DE DICHO COMPUESTO Y SE DILUYERON CON H2OCANTIDAD SUFICIENTE PARA 250 ML; ¿CUÁL SERÁ SU NORMALIDADAPROXIMADA?

4.- SE TIENE UN ÁCIDO ACÉTICO EN SOLUCIÓN ACUOSA; LA CONCENTRACIÓNES DESCONOCIDA. DE DICHA MUESTRA SE MIDEN 10 ML Y SE VALORAN CON LASOLUCIÓN ANTERIOR GASTÁNDOSE 5 ML. ¿CUÁL ES LA REACCIÓN QUE HAOCURRIDO Y LA NORMALIDAD EXACTA DEL ÁCIDO ACÉTICO?.


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5.-¿CÓMO PREPARARÍA HCL 0,2 N A PARTIR DE UN HCL CONCENTRADO 33 °P/°PY = 1,18 G/ML?. ASUMIR UN VOLUMEN DE PREPARACIÓN IGUAL A 500 ML.

6.- ¿POR QUÉ LAS SOLUCIONES USADAS EN EL LABORATORIO DEBEN SERESTANDARIZADAS, CUANDO SE TRABAJA EN VALORACIONES? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________

7.-EXPLICAR LA CONDUCCIÓN DE UNA CORRIENTE ELÉCTRICA A TRAVÉS DEUN CABLE METÁLICO ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________8.-DEFINA LOS TÉRMINOS:

a.CÁTODO:_______________________________________________________________ __________________________________________________________________________

b.ÁNODO:________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

9.-DEL PROBLEMA ANTERIOR, SE ESTANDARIZA USANDO 200 MG DE BIFTALATODE POTASIO (M = 204,23 G/MOL) Y SE DEJA CAER DESDE UNA BURETA GOTA AGOTA EL HIDRÓXIDO DE SODIO 0,2 N; GASTÁNDOSE 5,1 ML, USANDOFENOLFTALEÍNA COMO INDICADOR. ¿CUÁL ES LA NORMALIDAD EXACTA?


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pH = - log[H+] = Log 1[H+]

PRÁCTICA N° I.7

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL pH Y SOLUCIONESAMORTIGUADORAS

I. INTRODUCCIÓN

La escala del pH es utilizada para medir la concentración de iones hidronio y fue desarrollada por Sorensen en 1909. Según su propia definición el pH de una solución es el valor negativodel logaritmo de la concentración de iones hidrógeno.

Potencial de Hidrogenión (pH): el pH se determina con la concentración de H+ en moles /litro y se calcula el pH mediante la siguiente fórmula:

Teoría de Bronsted-Lowry de ácidos y bases:

ácido: especie con tendencia a ceder o donar iones H+.base: especie con tendencia a aceptar iones H+.

Reacción ácido-base: reacción de transferencia de unH+

HCl + H2O ↔ H 3O+ + Cl-1

Ácido base Par ácido- base conjugadoácido: sustancia de la que puede extraerse un ión H+.base: sustancia que puede extraer un ión H+ de un ácido.

Autoionización del agua:


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Nomenclatura común Intervalo de pHdel indicador

Color en el intervalo depH indicado

Azul de timol(1 er paso)

Rojo de cresol(1 er paso)

Anaranjado de metilo 3,1 — 4,4 Rojo — amarillo naranja

Rojo de metilo 4,2 — 6,2 Rojo — amarillo

Rojo de Cresol(2 do paso)

Fenolftaleína 8,2 —10,0 Incoloro — grosellaTimolftaleína 9,3 — 10,5 Incoloro — azul

Amarillo de alizarina 10,1 — 12,1 Amarillo — violeta

Amarillo — rojo

Amarillo — azul

Amarillo — rojo

Amarillo — azul3,8 — 5,4

4,8 — 6,4

6,0 — 7,6

6,4 —8,0

Amarillo — azul3,0 — 4,6

1,2 — 2,8

1,9 — 3,1 Anaranjado — amarillo

Rojo—amarillo

Azul de timol (2 do paso)

Amarillo ámbar— rojopúrpura

7,4 — 9,0

0,8 — 9,6 Amarillo — azul

Rojo de fenol

Rojo de Clorofenol

Azul de Bromotimol

Azul de Bromofenol

Azul de Bromocresol(verde)

Kd= [ H+] [ A-]

[ H A ]

Kw =Constante del producto iónico del agua

Indicadores químicos ácido-base:Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que laforma sin disociar, se tratan por lo general de sustancias que sufren un cambio perceptible de colordentro de un pequeño intervalo de pH

El equilibrio entre las dos formas de color se afecta por la concentración de los iones hidrógeno dela solución.

Constante de equilibrio:La constante de equilibrio se aplica a electrolitos débiles por que estas no se ionizancompletamente, también se le conoce como constante de disociación Kd o Ka =Kb.


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pKb = - log kb

pKa = - log ka

Constante de acidez (Ka): Es aquella que determina cuanto se disocia del acido y la fuerza de este. Ejem. Los ácidosmás fuertes como el fosfórico y carbónico poseen constantes de disociación grande

Constante de basicidad (Kb): Es aquella que determina cuanto se disocia de la base y la fuerza de este.

pKa :Es el valor matemático que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Ka.

pKb :Es el valor matemático que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Kb.


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SOLUCIONES REGULADORAS PK A INTEVALO DEL pHCH3COOH + CH3COONa 4.76 3.7 a 5.8

NaH2PO4 + Na2HPO4 7.21 5.8 a 8.0H3BO3 + NaBO3 9.24 8.2 a 10.2

Solución Amortiguadora:Es aquella que opone una resistencia al cambio en la concentración de iones hidrógenos, o alcambio de pH, aún cuando se agrega un ácido a una base fuerte a la solución.

Efecto de ion común:Es un desplazamiento del sistema en equilibrio por la adición de un compuesto que al disociarse produce un ión común con las especies químicas en equilibrio.

Capacidad

Amortiguadora: Es la cantidad de ácido o base que admite un amortiguador sufriendo un cambio de pH en unaunidad, es máxima en su pK y es tanto mayor cuanto más concentrado es el sistema.

La solución buffer o solución amortiguadora esta formada por:1. Sistema ácido - sal: constituido por un ácido débil y su sal conjugada (una sal de ese ácido

y una base fuerte) (Ejm. CH3COOH y CH3COONa),2. Sistema base - sal : constituido por una base débil y su sal conjugada (Ejm. NH4OH y

NH4Cl)3. Sistema salino:constituido por dos sales siendo una monosistituida (NaH2PO4 ) siendo

esta más acida que la otra que es disistituida (Na2HPO4 ).

Mecanismo de Acción de las Soluciones BufferLa regulación del pH de una solución se da por una reacción de neutralización.La relación entre pH, pKa y la concentración de un ácido y su base conjugada se pueden expresarmediante la ecuación de Henderson – Hasselbach.


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CH 3COOH + CH 3COONa HCl CH 3COOH + NaCl

CH 3COOH + CH 3COONa NaOH CH 3COONa + H 2O

pH =pKA + Log [sal]

[ácido]

pH =pKw - pkB +Log [base]

[sal]

pH =pKw - pkB +Log [no ionizado]

[ ionizado]

A. Ecuación de Henderson – Hasselbalch para determinar pH de una soluciónreguladora de acido débil y una sal de base conjugada.

B. Ecuación de Henderson – Hasselbalch para determinar pH de una base débil yuna sal de acido conjugado.

Sistemas Buffer en el organismo humano

Buffer Fosfato el cual esta compuesto por el par sal ácido HPO4= /H2PO4- el cual esta

presente en el citoplasma celular, mantiene un valor de pH cercano a 7,4. Buffer Bicarbonato formado por par sal/ ácido HCO3-/H2CO3 el cual mantiene unrango de pH 7,2-7,4, traba en el interior del eritrocito y en la célula renal.

Buffer de proteínas se comportan como ácidos débiles y confieren la capacidad deactuar como amortiguadores del pH (Ejem. Hemoglobina).

II. OBJETIVOS Determinar experimentalmente el pH de soluciones por el método colorimetrico y

potenciometrico:o NaOH 0.01 Mo HCl 0.01 Mo CH3COOH 0.1 Mo NH4OH 0.1 Mo NH4Cl 0.1 Mo Ovoalbumina

Determinar el color al que vira un indicador dado y por tanto determinar si se trata deun pH ácido o básico. Verificar experimentalmente el pH de una solución amortiguadora.


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1. REACTIVOS Amortiguador fosfato 0.1M pH 7 Fenoftaleina 1% Azul de timol Azul de bromofenol Rojo metilo Azul de bromotimol NaOH 0.01 M

HCl 0.01 M CH3COOH 0.1 M NH4OH 0.1 M NH4Cl 0.1 M NaCl 0.9% Ovoalbumina

2. MATERIALES Bureta 25 mL Tubos de ensayo Gradillas Fiolas Pipetas 5 – 10 mL Beaker 50 mL Frascos de vidrio Papel indicadores:. Azul, amarillo y rojo. Potenciómetro

3. CÁLCULO TEÓRICO DEL pH DE SOLUCIONESSUSTANCIA EJEMPLO HIDRÓLISIS pH FÓRMULA

ACIDO FUERTEHCl

0.01 M

HCl → H + + Cl-

La hidrólisis de un ácidofuerte es completa

˂ 7

pH = - log [H+]Para HCl 0.01MpH = - log [0.01]pH = 2

BASE FUERTENaOH

0.01 M

NaOH → Na + + OH-

La hidrólisis de una basefuerte es completa

> 7

pH = 14 – pOHpOH = - log [OH-]

Para NaOH 0.01M

pOH = - log [0.01]pOH = 2pH = 14 – 2 = 12

ÁCIDO DÉBILCH3COOH

0.1 M

CH3COOH↔ CH 3COO- + H+ La hidrólisis de un ácido débiles parcial.

Ka = [CH3COO-][H+][CH3COOH]

˂ 7

pH = ½pKa - ½log [CH3COOH]Para CH3COOH 0.1 MpH = ½(4.76) - ½log[0.1]pH = 2.88

BASE DÉBILNH4OH0.1 M

NH3 + H2O ↔ NH 4 + OH- La hidrólisis de un ácido débiles parcial.

> 7pH = pKw - ½pKb + ½log

[NH4OH]


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1 2 3 4 5 6

NaOH 0.01M 10 - - - - -HCl 0.01 M - 10 - - - -CH3COOH 0.1 M - - 10 - - - NH4OH 0,1M - - - 10 - - NH4Cl 0,1M - - - - 10 -H2O destilada - - - - - 10Papel indicador + + + + + +

Comparar y Anotar

Nº TUBO

REACTIVO

Ka = [NH4] [OH-]

[NH3]

Para NH4OH 0.1 MpH = 14 - ½ (4.76) + ½log[0.1]pH = 11.12

SALES

Sales deAcidos

Fuertes yBasesFuertes

NaCl,

Ca(NO3)2

NaCl → Na + + Cl-

Ninguno de los cationes oaniones se hidroliza, portanto la solución permaneceneutra

= 7 -------------------------------------

Sales deAcidos

Fuertes yBases

Débiles

NH4Cl0.1 M

NH4+ + Cl- ↔ NH 3 + Cl- + H+

En este caso el catión sehidroliza para producir ionesH+. El anión no se hidroliza.La solución tiene pH ácido.

˂ 7

pH = ½ pKw - ½ pKb - ½ Log[sal]

Para NH4Cl 0.1 MpH = ½ (14) - ½ (4.76) - ½ log [0.1] pH = 5.62

Sales deAcidos

Débiles yBases

Fuertes

CH3COONa0.1 M

CH3COO- + Na+ + H2O ↔CH3COOH + OH- + Na+

El anión se hidroliza paraproducir iones OH-. El catiónno se hidroliza. La solucióntiene pH básico.

> 7

pH = ½ pKw + ½ pKa + ½ log[sal]

Para CH3COONa 0.1 MpH = ½ (14) + ½ (4.75) + ½ log[0.1]pH = 8.38

4. DETERMINACIÓN DEL pH DE SOLUCIONES MEDIANTE EL MÉTODOCOLORIMETRICO:4.1 UTILIZANDO PAPEL INDICADOR

Preparar una batería de 6 tubos con 10mL de cada solución, usar el papelindicador, compare con su tabla de referencia (del papel indicador) y anotarlos resultados


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1 2 3 4 5 6

NaOH 0.01M 10 - - - - -HCl 0.01 M - 10 - - - -CH3COOH 0.1 M - - 10 - - - NH4OH 0,1M - - - 10 - - NH4Cl 0,1M - - - - 10 -H2O destilada - - - - - 10

Solución indicadora FenolftaleinaAzul deTimolAzul de

BromofenolAzul deTimol

Rojo demetilo

Azul deBromotimol

Añadir I gota del Indicador

Comparar y Anotar

Nº TUBO

REACTIVO

4.2 UTILIZANDO SOLUCIONES INDICADORAS

Preparar la siguiente batería de tubos con 10mL de cada solución. Usar lasolución indicadora adecuada de acuerdo al pH teórico. Añadir de I a II gotas delindicador, anotar

4.3 METODO POTENCIOMETRICOTomar 10 ml de cada solución y medir el pH sumergiendo el electrodo delpotenciómetro en la solución. Antes se siguen los pasos previos:

1. Lavar electrodo con agua destilada.2. Calibrar el potenciómetro con una solución buffer (pH= 4)

5. DETERMINACION DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA

Prepara una bureta con HCl 0.01M

Preparar una batería de 4 erlemeyer con 10 mL de las siguientessoluciones: Agua destilada, NaCl 0.9%, Albumina 50%, Amortiguador fosfato pH 7 .

Proceda agregar II gotas del indicador rojo de metilo y titular uno por unocon HCl 0,01M. Anotar el gasto correspondiente.


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Nº Tubo SOLUCION pH del Papelindicador pH teorico

1 NaOH 0.01M2 HCl 0.01 M3 CH3COOH 0.1 M4 NH4OH 0,1M

5 NH4Cl 0,1M6 H2O destilada

Nº Tubo SOLUCION Indicador vira pH practico pH teorico1 NaOH 0.01M Fenolftaleina2 HCl 0.01 M Azul de Timol3 CH3COOH 0.1 M Azul de Bromofenol4 NH4OH 0,1M Azul de Timol5 NH4Cl 0,1M Rojo de metilo6 H2O destilada Azul de Bromotimol

SOLUCIÓN PH NaOH 0.01M

HCL 0.01CH3COOH 0.1 M NH4 OH.0.1M NH4Cl 0,1M

CUESTIONARIO N 7

DETERMINACIÓN DEL pH DE SOLUCIONES MEDIANTE EL MÉTODOCOLORIMETRICO:1.-UTILIZANDO PAPEL INDICADOR

DISCUSION Y CONCLUSIONES _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ __________________

2.-UTILIZANDO SOLUCIONES INDICADORAS

DISCUSION Y CONCLUSIONES _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________3.-METODO POTENCIOMETRICO


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SOLUCIÓN Gasto de HCl 0.01MH2O

NaCl 0.9%Albumina

Amortiguador

DISCUSION Y CONCLUSIONES _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ________________________

4.-DETERMINACION DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA

RESULTADOS

DISCUSION Y CONCLUSIONES _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ________________________

5.-¿Cuál es el sistema amortiguador que usa la sangre para mantener el pH en 7,35aproximadamente? _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _______________________

6.-¿Cuál es el pH de un ácido débil (ácido acético K A=1,8 X 10-5) 0,01M? _____________________________________________________________________ ________

7.-¿Cuál será el pH de una base débil 0,01 M de K B= 2,3 X 10-5? _____________________________________________________________________

________8.-¿Cuál será el pH de un HCl 0,001 M? _____________________________________________________________________ ________

9.-¿Cuál será el pH de una base fuerte 0,01M? _____________________________________________________________________ ________

10.-¿Qué tipo de amortiguador usa el sistema intracelular?

_____________________________________________________________________ ________


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PRÁCTICA Nº II.1

ESTEREOQUÍMICA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

I. INTRODUCCIÓN

La estereoquímica es el estudio de la estructura tridimensional de lasmoléculas.

Definición de isómeroSe llaman isómeros a aquellas moléculas que poseen la misma fórmulamolecular pero diferente estructura. Se clasifican en isómeros estructurales yestereoisómeros.

Isómeros estructuralesLos isómeros estructurales difieren en la forma de unir los átomos y a su vez seclasifican en isómeros de cadena de posición y de función

EstereoisómerosLos estéreoisómeros tienen todos los sustituyentes idénticos y se diferencian porla disposición espacial de los grupos. Se clasifican en isómeros geométricos,enantiómeros y diastereómeros

Isomería GeométricaLa rigidez y la falta de rotación en los dobles enlace C-C dan lugar a las isomeríacis-trans, en ocasiones se usará la isomería geométrica E-Z.

CH 2CH 3

H

CH3

H CH 2CH 3

CH3

H

H

cis-2-penteno trans-2-penteno

CH 3

H

Br

Cl H

Cl

Br

CH 3

(Z) -1-bromo-1-cloropropeno (E) -1-bromo-1-cloropropeno


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Centro quiral o asimétricoSe llama centro quiral o asimétrico a un átomo unido a cuatro sustituyentesdiferentes. Una molécula que posee un centro quiral tiene una imagen especular

no superponible con ella, denominada enantiómero.

H3C C CH 3

H

Br

H3C C CH 2 CH 3

H

Br

*

Aquiral Quiral

Nomenclatura R y S de átomos de carbonos quiralesEs el sistema mas aceptado para nombrar la configuración de un carbono quiral,se sigue este procedimiento en dos pasos:1. Asignar una prioridad a cada grupo enlazado al carbono quiral,. Losátomos con números atómicos mayores reciben prioridades mayores.2. Colocando al grupo de menor prioridad atrás; dibuje una flecha desde elgrupo de menor prioridad hasta el de mayor prioridad. Si el sentido es horario, laconfiguración es R; si el sentido es antihorario, la configuración es S.

C

COOH

CH 3H

NH2C

COOH

NH2H

CH3

configuracion R configuracion S

II. OBJETIVOS

Reconocer la importancia de la estereoquímica para el aprendizaje de laquímica orgánica.

Reconocer la importancia de la estereoquímica en la medicina

III. PARTE EXPERIMENTALCon la ayuda de modelos moleculares, identificar los carbonos quirales, ydesarrollar los siguientes ejercicios:


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CUESTIONARIO 8

1. DETERMINAR EL TIPO DE ISOMERÍA GEOMÉTRICA EN CADA UNO DE LOSSIGUIENTES CASOS.

H

CH3

H

COOH

CH2CH3

CH3

H

CHO CH3

CH2CH3

Br

F

CH3

NH2 COOH

CHO

CH2CH3

ClCH 2

CH3

C6H5 I

Cl

NH2

NH2

2. DETERMINAR EL TIPO DE CONFIGURACIÓN R Y S EN CADA UNA DE LASESTRUCTURAS SIGUIENTES.

C

CH 2CH 3

CH 3H

OHC

CH 3

NH2CHO

HC

H

CH 2ClCl

CH3

CH 3

HOH

COOHBr

CH3

OH

CH3

CH 3OH

CH3

COOH

CHO

NO 2

3. TRAZAR UNA REPRESENTACIÓN TRIDIMENSIONAL CORRESPONDIENTE ACADA UNA DE LAS MOLÉCULAS SIGUIENTES.

a) (S)-2-clorobutano b) (R)-1,3-dibromobutano

c) (S)-1,3-dibromobutano d) (R)-3-cloro-3-yodoheptano


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e) (S)-2-butanol

4. DAR LAS RELACIONES ESTEREOQUÍMICAS ENTRE LOS PARES DEISÓMEROS SIGUIENTES. EJEMPLOS DE ELLAS SON: MISMO COMPUESTO,ISÓMEROS ESTRUCTURALES, ENANTIÓMEROS, DIASTREREÓMEROS.

C

CH 3

H

Cl

Br C

Br

Cl

CH 3H

H

H

CH 3

CH3

OHH

H

CH 3

CH 3

OH

(a)

(b) OHH

OH

CH 3

CH 3

H

(c) OHH

Br

CH 3

CH 3

H

HBr

H

CH 3

CH 3

OH

(d)H

CH 3

CH 3

H

H

CH 3

CH 3

H

(e)CH3

H

H

CH3

5.-INDIQUE, MEDIANTE EJEMPLOS, LA IMPORTANCIA DE LA ESTEREOQUÍMICAEN LA SÍNTESIS DE FÁRMACOS.

6.-DESCRIBA BREVEMENTE LA POLARIMETRÍA. _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________


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Alcoholesaromáticos

PRÁCTICA N° II.2

COMPUESTOS HIDROXILICOS

I. INTRODUCCION

1.1 ALCOHOLES Y FENOLESLos alcoholes son compuestos de formula general R - OH , donde R es cualquier grupoalquilo y OH es el grupo hidroxi lo . Los fenoles también son compuestos que poseenel grupo - OH, pero éste esta unido a un radical aromático (arilo ). Con frecuencia seestudian separadamente los alcoholes y los fenoles, pues las propiedades químicas de

estos últimos son muy diferentes.Entre las propiedades de los alcoholes destacan su acidez y su basicidad, estaspropiedades se le atribuyen al grupo hidroxilo que es similar al del agua ( H -OH ) . Losalcoholes al igual que el agua, son ácidos y bases débiles, casi tan ácidas y básicascomo el agua.

Al igual que el agua los alcoholes son lo suficientemente activos como para reaccionarcon metales como el sodio , liberando hidrógeno gaseoso. Los productos formados sellaman alcóxidos , que son bases fuertes al igual que el NaOH.

Los grupos OH en los fenoles son mucho más ácidos que en los alcoholes, debido aque el grupo fenilo atrae electrones con más fuerza que los grupos alquilo de losalcoholes.

Los primeros términos de la serie homólogo son líquidos y los alcoholes superiores sonsólidos. Son menos densos que el agua yla densidad aumenta con el número deátomos de carbono.

Tienen elevados puntos de ebullición debido a que forman puentes de hidrógenosentre sus mismas moléculas, lo que hace difícil que se separen y pasen a la fasegaseosa.

1.1.1 CLASIFICACIÓN DE LOS ALCOHOLES: Según el número de átomos dehidrógeno unidos al carbono que contiene al –OH existen tres tipos de alcoholes :


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