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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
ÁREA DE LA SALUD
PROYECTO
ÁCIDO CLORHÍDRICO
AUTOR
EDWIN RODRIGO PESANTEZ PESANTEZ
M. Sc. FREDIS FRANCO PESANTEZ
EL ORO – MACHALA
2014
CONTENIDO
Pág.
INTRODUCCIÓN 3
1. OBJETIVO 4
2. MARCO TEORICO 4
Ácido clorhídrico
2.1Identidad de la sustancia química 4
2.2Sinónimos 4
2.3 Descripción del Ácido Clorhídrico 5
2.4 Composición / Información de los ingredientes 5
2.5Propiedades Físicas del Ácido Clorhídrico 6
2.6Propiedades Químicas 7
2.7Incompatibilidades 7
2.8Producción 8
2.9Aplicaciones Y Usos 9
2.10 Efectos sobre la salud 10
2.11 Presencia de Ácido Clorhídrico en el ser humano 11
2.12 Elementos que componen al Ácido Clorhídrico 12
2.12.1 Hidrogeno 12
2.12.2 Oxigeno 15
3. CONCLUSIONES 18
4. RECOMENDACIONES 18
BIBLIOGRAFÍA 19
WEB GRAFÍA 19
ANEXOS 21
ÍNDICE DE TABLAS
1. Propiedades físicas (HCl) 6
2. Características del oxígeno 17
INTRODUCCIÓN
3
El presente proyecto de investigación, conlleva información básica y que es
necesaria saber sobre el compuesto del Ácido Clorhídrico.
Para hacer referencia a este tema una de las más antiguas definiciones del
término “ácido”, aplicable todavía, lo describe como un compuesto que contiene
o produce iones hidrógeno en solución acuosa, tiene sabor agrio y Yel azul
tornasol a rojo.
El HCl es un líquido que resulta de la disolución del cloruro de hidrógeno
gaseoso en agua. Una solución concentrada de ácido clorhídrico tiene un olor
penetrante característico del cloruro de hidrógeno, proveniente del
desprendimiento del exceso de este gas. De la misma manera que los demás
ácidos, el clorhídrico produce lesiones en la piel, a menos que se trate de
soluciones muy diluidas.
El compuesto puro y seco, en estado gaseoso fue preparado por primera vez
por Priestley en 1772.
Para su preparación en el laboratorio, así como a nivel industrial; se calienta
cloruro sódico con ácido sulfúrico a temperaturas ligeramente inferiores al
punto de ebullición del ácido sulfúrico (338°C) y bajo estas condiciones, el
ácido clorhídrico se desprende como gas.
Desde que se descubrieron sus usos y propiedades, el ácido clorhídrico ha
ocupado un lugar de gran importancia en el laboratorio y en la industria química
debido a la amplia gama de productos que se obtienen a partir de él.
Como reactivo químico también resulta muy útil, pues son muchas las
reacciones en las cuales su carácter de ácido fuerte y demás propiedades nos
permiten efectuar determinadas reacciones.
1. OBJETIVO
4
- Presentar un aporte de interés científico, con la finalidad de presentar
información necesaria y aplicable sobre el Ácido Clorhídrico.
2. MARCO TEORICO
ÁCIDO CLORHÍDRICO
2.1 Identidad de la sustancia química
Fórmula Molecular: HCl
Fórmula Estructural: H - Cl
CAS: 7647-01-0
Número UN:
1789 (Solución)
1050 (Anhidro)
2186 (Gas Licuado Refrigerado)
Riesgo Principal UN: 2.3 (Gas Licuado y Anhidro)
Riesgo Secundario UN: 8 (En solución acuosa)
2.2 Sinónimos
Ácido Clorhídrico (solución acuosa) Acido Hidroclórico (solución acuosa)
Ácido Muriático (solución acuosa) Cloruro de Hidrógeno (gas, Anhidro)
Hidrocloruro Espíritu de la Sal
Chloorwaterstof (Holanda)
Chlorwasserstoff (Alemania)
Hydrogen Chloride, Hydrochloric Acid (Ingles)
2.3 Descripción del Ácido Clorhídrico
5
Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como
Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones,
que corresponden al ácido propiamente dicho.
A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramente
amarillo con olor fuerte.
En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la
condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a
concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación.
La forma acuosa, comúnmente conocida como Ácido Muriático o Clorhídrico es un
líquido sin olor a bajas concentraciones y humeante y de olor fuerte para
concentraciones altas.
Está disponible comercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones
acuosas (Ácido Clorhídrico). El Ácido Clorhídrico comercial contiene entre 33% y
37% de Cloruro de Hidrógeno en agua.
Las soluciones acuosas son generalmente incoloras pero pueden generar ligero
color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro e impurezas orgánicas.
Esta no es una sustancia combustible.
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo,
corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante.
2.4 Composición / Información de los ingredientes
Ácido Clorhídrico Concentrado (Muriático)
Componentes Contenido Peligroso
Cloruro de Hidrógeno 37% Si
Agua 63% No
2.5 Propiedades Físicas del Ácido Clorhídrico
6
Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, dependen de la concentración o
molaridad de HCl en la solución; los valores de las propiedades físicas, se
muestran en la siguiente tabla:
PROPIEDAD VALOR
Peso Molecular (g/mol) 36,46
Estado físico Líquido
Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) -84,9; anhidro
53; solución acuosa 37%
Punto de Fusión (ºC) -114,8; anhidro
-74; solución acuosa 37%
Presión de Vapor (mmHg) 30780; anhídro 20 ºC
19613; anhídro 0 ºC
158; solución acuosa 37% 20 ºC
Gravedad Específica (Agua = 1) 1,184; solución acuosa 37%
Densidad del Vapor (Aire = 1) 1,257
pH 0,1 (1N); 2,01 (0.01N)
Solubilidad en Agua 67; 20 ºC
Temperatura de Auto ignición (ºC)
Punto de Inflamación (ºC)
82; 0 ºC
No Aplica
No Aplica
Tabla #1Propiedades físicas (HCl)
2.6 Propiedades Químicas
7
El Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno
de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Óxidos Metálicos y
con Hidróxidos forma Cloruros.
Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos para formar
Acido Silícico.
Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se
oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de
agentes oxidantes fuertes para producir Cloro.
El ácido clorhídrico posee las propiedades químicas características de los ácidos.
Estas propiedades se deben a la presencia de los átomos de hidrógeno en la
molécula del ácido.
2.7 Incompatibilidades
El contacto del Ácido Clorhídrico con metales que se encuentran arriba de la
posición del Hidrógeno en la serie electromotriz, como el Zinc, genera liberación
de Hidrógeno gaseoso.
Reacciona con Aminas y Alcalis. Estas reacciones pueden generar suficiente calor
para causar fuego en materiales combustibles adyacentes.
Ataca también algunos tipos de plásticos, caucho y recubrimientos.
En general esta sustancia es incompatible con:
Acetatos, Anhídrido Acético, Alcoholes más Cianuro de Hidrógeno, 2- Amino
Etanol, Hidróxido de Amonio, Carburo de Calcio, Carburo de Cesio Acetileno,
Acido Cloro Sulfónico, 1,1- Difluoroetileno, Etilen Diamina, Etileneimina, Flúor,
Sulfato Mercúrico, Oleum, Acido Perclórico, Permanganato de Potasio, Oxido
de Propileno, Carburo de Rubidio Acetileno, Perclorato de Plata + Tetracloruro
de Carbono, Sodio, Hidróxido de Sodio, Ácido Sulfúrico y Acetato de Vinilo
2.8Producción
8
El Cloruro de Hidrógeno se produce por cualquiera de las siguientes vías:
- Proceso de Sal y Ácido Sulfúrico
Se hace reaccionar Cloruro de Sodio con Ácido Sulfúrico para formar Cloruro de
Hidrógeno y Carbonato Acido de Sodio (Bicarbonato de Sodio – NaHCO3) a
temperaturas en el nivel de los 150 ºC; estos mismos reactivos a temperaturas de
1.000 ºC generan Sulfato de Sodio (Na2SO4).
Las reacciones que implican la producción del Ácido son endotérmicas (Esta
misma reacción se trabaja en otros procesos pero todos ellos incluyen la
administración de temperatura a una masa reactiva y luego una recuperación del
Cloruro de Hidrógeno por operaciones de absorción para producir soluciones
concentradas de Ácido Clorhídrico
- Proceso Hargreaves
Aunque este proceso está en desuso, se incluye por su tradición. Su abandono se
debe a la dificultad de lograr Ácido concentrado a partir de soluciones diluidas de
gas y al incremento en la mano de obra.
Se hace reaccionar Sal, Dióxido de Azufre, aire y vapor de agua. Se generan los
mismos productos que en el proceso anterior. Las reacciones son exotérmicas y a
causa de ello se genera suficiente calor para mantener la reacción del proceso
una vez los reactivos llegan a la temperatura deseada, la cual puede variar de 420
ºC a 540 ºC.
- Proceso Sintético
El Cloruro de Hidrógeno se puede sintetizar por la combustión de una mezcla
controlada de Cloro e Hidrógeno. El producto posee tanto alta concentración como
alta pureza; por este procedimiento sin mayor purificación se llega hasta 98% de
pureza. Las temperaturas de reacción alcanzan los 1.200 ºC (2200 ºF), siendo una
reacción altamente exotérmica.
- Cloruro de Hidrógeno como Subproducto
9
La cloración de muchos químicos orgánicos genera Cloruro de Hidrógeno como
subproducto. Como ejemplo se destaca la cloración de Metano y Benceno.
El Cloruro de Hidrógeno producido a partir de reacciones de cloración puede estar
contaminado con Cloro, aire, productos orgánicos clorados, y reactantes en
exceso, dependiendo del proceso individual así que la corriente de productos debe
ser purificada en operaciones posteriores.
El tratamiento exacto depende de la composición y la temperatura del gas y de la
composición y naturaleza del producto. Este gas se puede generar de manera
indeseada por la combustión de muchos plásticos.
En la atmósfera y de manera natural se encuentra en erupciones volcánicas y
gases de fumarolas. Otra fuente natural de Ácido Clorhídrico la representa el
estómago de mamíferos en general.
2.9 Aplicaciones Y Usos
La mayoría del Cloruro de Hidrógeno producido se consume en la industria
química pero tiene aplicaciones difundidas en limpieza, desinfección y tratamiento
de aguas.
La producción de Cloruro de Vinilo y otros hidrocarburos clorados consume
grandes cantidades de Cloruro de Hidrógeno Anhidro. También se consume para
la producción de cauchos y polímeros clorados. En la extracción de petróleo, en
forma acuosa, se usa para acidificar los pozos petroleros con el fin de aumentar el
flujo del crudo a través de estructuras de roca calcárea.
Se encuentra como componente principal de muchos productos de limpieza,
desinfección y demás. En la industria de los metales se usa en la refinación de
minerales metálicos, en limpieza, desincrustación ácida y en electroplateado. Se
usa en la refinación de grasas, jabones y aceites comestibles, en la curtición del
cuero, producción de fertilizantes, colorantes y pigmentos y en el ajuste del pH del
agua.
10
2.10 Efectos sobre la salud
Los efectos principales del Ácido Clorhídrico sobre la salud corresponden casi
exclusivamente a la irritación del área de contacto. La exposición no implica en
general efectos sobre órganos diferentes de aquellos en la superficie de contacto
o portal de entrada.
Esta sustancia es altamente soluble en agua.
A niveles bajos, sus efectos agudos se resumen a la percepción por el olfato e
irritación del tracto respiratorio superior.
A mayores concentraciones puede causar irritación conjuntiva, daño en la
superficie de la córnea e inflamación transitoria de la epidermis.
En exposiciones cortas, induce obstrucción transitoria del tracto respiratorio, que
disminuye con la exposición repetida, lo que sugiere adaptación a la circunstancia
de exposición.
Las mayores fuentes de exposición al Ácido Clorhídrico en cualquiera de sus
formas y que representan alguna significancia para la salud humana se
encuentran en la industria. La exposición se puede dar como resultado de malos
procedimientos de manejo y fallas técnicas de planta o a través de derrames
accidentales. Se generan riesgos potenciales de exposición durante muestreos del
proceso, válvulas dañadas, uniones mal selladas y acoples deficientes en
bombas, reactores o compresores.
Si entra en contacto con algunos metales, se genera Hidrógeno gaseoso
inflamable, que puede estallar violentamente y con alta liberación de calor si
entra en contacto con fuentes de ignición como cigarrillos o cortes en el sistema
eléctrico.
En la dilución de Ácido Clorhídrico concentrado en agua se debe tener presente
que su adición al agua puede generar ebullición y salpicaduras violentas que
11
pueden ser fuente de exposición a este material. Por tal motivo se recomienda
realizar la dilución agregando el ácido al agua.
2.11 Presencia de Ácido Clorhídrico en el ser humano
Los jugos gástricos en el estómago humano contienen aproximadamente el 3 %
de ácido clorhídrico. Allí ayuda a desnaturalizar las proteínas y desempeña un
papel importante como coenzima de la pepsina en su digestión.
También ayuda en la hidrólisis de los polisacáridos presentes en la comida. Es
secretado por las células parietales. Éstas contienen una extensiva red de
secreción desde donde se secreta el HCl hacia el lumen del estómago.
Diversos los mecanismos que previenen el daño del epitelio del tracto digestivo
por este ácido:
- Reguladores negativos de su salida.
- Una gruesa capa mucosa que cubre al epitelio.
- Bicarbonato de sodio secretado por las células epiteliales gástricas y el
páncreas.
- La estructura del epitelio.
- Un abastecimiento sanguíneo adecuado.
- Prostaglandinas
Cuando, por alguna razón, estos mecanismos fallan, se pueden
producir pirosis o úlceras. Existen drogas llamadas inhibidores de bombas de
protones que previenen que el cuerpo produzca exceso de ácido en el estómago,
mientras que los antiácidos pueden neutralizar el ácido existente.
También puede ocurrir que no se produzca suficiente cantidad de ácido clorhídrico
en el estómago. Estos cuadros patológicos son conocidos por los
términos hipoclorhidria y aclorhidria y pueden conducir a una gastroenteritis.
12
Aunque es muy raro que haya problemas relacionados con los niveles de
secreción del ácido, si se producen, lo mejor es visitar a un médico y obtener la
condición tratada lo antes posible, a fin de evitar más complicaciones.
2.11 Elementos que componen al Ácido Clorhídrico
Los elementos químicos que componen al compuesto son:
2.11.1 Hidrogeno
Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua. El
hidrógeno es el elemento químico más abundante, constituyendo
aproximadamente el 75 % de la materia visible del universo.
2.11.1.1 Propiedades Físicas
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el
elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos
pesado que el aire.
Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace
covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio
(99.985%); el Deuterio tiene una abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que
de cada 109 átomos de hidrógeno hay uno de tritio.
2.11.1.2 Propiedades Químicas
Químicamente, el hidrógeno es capaz de combinarse con la mayoría de los
elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas.
El hidrógeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío
muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace
casi instantáneamente con explosión.
Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire deben manejarse con mucha
precaución.
13
Una propiedad muy importante del hidrógeno es su poder reductor. En efecto, a
altas temperatura el hidrógeno reacciona con algunos óxidos reduciéndolos.
Este poder reductor, que se base en la tendencia del hidrógeno a oxidarse al
estado de oxidación +1, tiene además aplicación en muchos procesos químicos.
2.11.1.3 Usos
El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco.
La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de
refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno, y en el tratamiento
con hidrógeno para eliminar azufre.
La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos.
Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en
combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por
energía nuclear.
2.11.1.4 Compuestos principales
El hidrógeno es constituyente de un número muy grande de compuestos que
contienen uno o más de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los
ácidos, las bases, la mayor parte de los compuestos orgánicos y muchos
minerales.
Los compuestos en los cuales el hidrógeno se combina sólo con otro elemento se
denominan generalmente hidruros.
2.11.1.5 Preparación
Se pueden aplicar muy diversos métodos para preparar hidrógeno gaseoso.
La elección del método depende de factores como la cantidad de hidrógeno
deseada, la pureza requerida y la disponibilidad y costo de la materia prima.
14
Entre los procesos que más se emplean están las reacciones de metales con
agua o con ácidos, la electrólisis del agua, la reacción de vapor con hidrocarburos
u otros materiales orgánicos, y la descomposición térmica de hidrocarburos.
La principal materia prima para la producción de hidrógeno son los hidrocarburos,
como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y
petróleo crudo.
2.11.1.6 Efectos del Hidrógeno sobre la salud
Efectos de la exposición al hidrógeno:
Fuego: Extremadamente inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o
explosión.
Explosión: La mezcla del gas con el aire es explosiva. Vías de exposición: La
sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación.
Inhalación: Altas concentraciones de este gas pueden causar un ambiente
deficiente de oxígeno. Los individuos que respiran esta atmósfera pueden
experimentar síntomas que incluyen dolores de cabeza, pitidos en los oídos,
mareos, somnolencia, inconsciencia, náuseas, vómitos y depresión de todos los
sentidos. La piel de una víctima puede presentar una coloración azul. Bajo
algunas circunstancias se puede producir la muerte. No se supone que el
hidrógeno cause mutagénesis, embriotoxicidad, teratogenicidad o toxicidad
reproductiva. Las enfermedades respiratorias pre-existentes pueden ser
agravadas por la sobreexposición al hidrógeno. Riesgo de inhalación: Si se
producen pérdidas en su contenedor, se alcanza rápidamente una concentración
peligrosa.
Peligros físicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman fácilmente mezclas
explosivas. El gas es más ligero que el aire.
Peligros químicos: El calentamiento puede provocar combustión violenta o
explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes
15
fuertes provocando riesgo de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos,
tales como platino y níquel, aumentan enormemente estas reacciones.
Elevadas concentraciones en el aire provocan una deficiencia de oxígeno con el
riesgo de inconsciencia o muerte. Comprobar el contenido de oxígeno antes de
entrar en la habitación. No hay advertencia de olor si hay concentraciones tóxicas
presentes. Medir concentraciones de hidrógeno con un detector de gas adecuado
(un detector normal de gas inflamable no es adecuado para este propósito).
2.11.2 Oxígeno
De símbolo O. Es un elemento gaseoso ligeramente Magnético, incoloro, inodoro e
insípido; es vital en el Ciclo energético de los seres vivos y esencial en
la Respiración celular de los organismos aeróbicos.
Es más Electronegativo que cualquier otro elemento, excepto el Flúor y forma
compuestos con todos menos con los Gases nobles o inertes.
2.11.2.1 Propiedades del oxígeno
Una de las propiedades de los elementos no metales como el oxígeno es por
ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la
electricidad.
El oxígeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a
su fragilidad, los no metales como el oxígeno, no se pueden aplanar para formar
láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso (paramagnético). El oxígeno
es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no
metales. El número atómico del oxígeno es 8. El símbolo químico del oxígeno es
O.
16
El punto de fusión del oxígeno es de 50,35 grados Kelvin o de -221,8 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del oxígeno es de 90,18
grados Kelvin o de -181,97 grados celsius o grados centígrados.
El oxígeno es un no metal moderadamente activo, cuya electronegatividad ocupa
el segundo lugar entre todos los elementos. Se combina directamente con todos
los elementos, excepto con los metales nobles, como Plata, Oro, y Platino.
Entre los no metales, no se combinan directamente con el oxígeno los gases
nobles del grupo VIIIA y los Halógenos del grupo VIIA, altamente electronegativo,
reacciona con facilidad con el carbono, azufre y fósforo.
2.11.2.2 Usos del oxígeno
Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana. Por lo tanto, la
terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar
debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía).
El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo
tanto, se utiliza para matarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se
trata con gas oxígeno.
El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los
anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas.
Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar
sustentación.
La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el
mineral dehierro en acero.
Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y
oxígeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años.
17
El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos
químicos.
El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.
La mayor parte del oxígeno (80% de la producción mundial) se destina a la industria del hierro y del Acero (proceso Bessemer). Cada tonelada de acero necesita para su obtención de 3/4 tn de oxígeno.
Otros usos:
preparación de TiO2 a partir de TiCl4 oxidación del NH3 en la fabricación de HNO3 combustible (oxidante) en cohetes espaciales producción gas de síntesis (CO + H2O) oxidación directa de etileno a óxido de etileno fabricación de explosivos.
2.11.2.3 Características del oxígeno
A continuación puedes la tabla muestra las principales características que tiene el oxígeno.
Símbolo químico O
Número atómico 8
Aspecto incoloro
Densidad 1.429 kg/m3
Masa atómica 15.9994 u
Radio atómico 60 (48) pm (Radio de Bohr)
Configuración electrónica 1s22s22p4
Estados de oxidación -2, -1 (neutro)
Punto de fusión 50.35 K
Punto de ebullición 90.18 K
Calor de fusión 0.22259 kJ/mol
Volumen molar 17,36×10-3m3/mol
Electronegatividad 3,44
Calor específico 920 J/(K·kg)18
Grafico #2
Características del oxigeno
2.11.2.4 Efectos del Oxígeno sobre la salud
Todo ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como ocurre con muchas
sustancias un exceso de oxígeno no es bueno. Si uno se expone a grandes
cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, se pueden producir daños en los
pulmones. Respirar un 50-100% de oxígeno a presión normal durante un periodo
prolongado provoca daños en los pulmones.
El oxígeno es normalmente almacenado a temperaturas muy bajas y por lo tanto
se deben usar ropas especiales para prevenir la congelación de los tejidos
corporales.
3. CONCLUSIONES
- El ácido clorhídrico es uno de los principales derivados del cloro, es un gas
incoloro de olor penetrante cuya disolución acuosa es el ácido
- El ácido clorhídrico es un producto químico importante y de amplio uso
industrial y comercial.
- El uso en el laboratorio del Ácido clorhídrico, es como catalizador en la
síntesis, el uso en la regeneración de catalizadores, el control del pH, la
regeneración de resinas de intercambio iónico usadas en el tratamiento de
aguas residuales, la neutralización de productos alcalinos, y en la acidificación
de salmuera para usar en la producción de cloro y soda cáustica.
- Es el segundo ácido en importancia industrial, tras el ácido sulfúrico.
4. RECOMENDACIONES
- El ácido clorhídrico para la salud humana es corrosivo para los ojos, la piel y
las vías respiratorias. La inhalación de sus vapores puede provocar dificultades
19
de respiración. Por todo ello se recomienda seguir las normas y precauciones
suficientes para no entrar en contacto con esta sustancia.
- Evitar que el Ácido clorhídrico entre en contacto con fuentes de agua, porque
en el caso del medio acuático, afecta debido a su propiedad de alterar el Ph del
agua, provocando la muerte de los seres acuáticos.
- Evitar que tome contacto el ácido clorhídrico con ciertos metales, porque
podría desprender hidrogeno y causar una atmósfera explosiva en el ambiente.
- Las personas que trabajen con el ácido clorhídrico, tomar las medidas
necesarias para evitar cáncer de pulmón, ya que estar en contacto puede
provocarlo.
- El presente proyecto está basado en la estructura ICA, pero fundamentado
con las normas INEN.
BIBLIOGRAFIA
Kirck & Othmer; Enciclopedia of Chemical Technology; Volumen 11, Hexanes
to Ion Exchange; Interscience Publishers; Jhon Wiley & Sons, Inc.; New
York, U.S.A.; 2001.
Organización Mundial de la Salud (OMS). Recuperado de
http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc21.htm
WEBGRAFIA
Recuperado de:
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/
FISQ/Ficheros/101a200/nspn0163.pdf
http://www.proquimsaec.com/index.php/categorias-de-productos/clorados/99-
acido-clorhidrico.html
http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico
20
ANEXOS
Graf.1 Molécula de ácido clorhídrico (HCl).
21
Graf. 2 Ácido clorhídrico en el estomago
Graf. 3 El ácido clorhídrico determina y puede alterar el Ph
22
