Propriedades Térmicas e Físico-Quimicas dos Fluidos

Peso molecular: este valor indica o peso de uma molécula do produto químico relativo ao valor de 1/12 do átomo de carbono. No caso de algumas misturas, o peso molecular não foi apresentado por não se conhecer a perfeita identidade e a quantidade de cada componente.

Ponto de ebulição: o valor fornecido indica o ponto de temperatura no qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica existente, ou seja, é a temperatura em que ocorre a ebulição.

Ponto de fusão: para uma dada substância, indica a temperatura na qual o estado sólido e o líquido coexistem.

Temperatura crítica: é a temperatura acima da qual a substância pode existir somente na forma de gás.

Pressão crítica: é a pressão a que deve ser submetido o gás para liqüefazer-se na temperatura crítica.

Densidade relativa do vapor: o valor é a razão do peso do vapor para o peso de um mesmo volume de ar seco nas mesmas condições de temperatura e pressão.

Densidade relativa do líquido (ou sólido): é a razão do peso do líquido ou do sólido para o peso de um mesmo volume de água a 20 oC (ou a alguma outra temperatura especificada).

Pressão de vapor: o valor apresentado é a pressão do vapor em equilíbrio com a pressão do líquido a uma temperatura especificada.

Calor latente de vaporização: é o calor que deve ser fornecido a uma determinada quantidade de produto antes que ele possa passar para vapor (gás). Este dado varia com a temperatura. Os valores apresentados são à pressão de 1 atm e à temperatura de ebulição. Não são dados valores a produtos químicos cujos pontos de ebulição sejam muito altos, uma vez que estas substâncias são consideradas essencialmente não voláteis.

Calor de combustão: é a quantidade de calor liberada quando uma determinada quantidade de produto é queimada na presença de oxigênio a 25 ºC. Admite-se que os produtos de combustão, inclusive a água, permanecem no estado gasoso. O valor dado geralmente se refere ao "menor valor calorífico". O sinal negativo antes do valor indica que o calor é liberado quando o produto é queimado.

Solubilidade na água: o valor representa a quantidade do produto químico que se dissolverá em 100 partes de água pura. O termo "miscível" significa que o produto químico mistura com a água em todas as proporções. O termo "reage" significa que a substância em questão reage quimicamente com a água e portanto sua solubilidade não tem valor real. O termo "insolúvel"

normalmente significa que uma quantidade de produto químico não se dissolve inteiramente em 100 partes de água. A solubilidade, via de regra, aumenta com o acréscimo da temperatura.

pH - Potencial hidrogeniônico: é o logarítmo negativo da concentração hidrogeniônica; pH = - log [ H+] . Para medir a acidez ou alcalinidade de uma solução utiliza-se uma escala denominada escala de pH; esta escala possui valores compreendidos entre 0 (zero) e 14 (quatorze). Soluções ácidas apresentam valores menores do que 7 (sete), enquanto que as soluções alcalinas apresentam valores superiores a 7 (sete). O valor de pH 7 (sete) indica um meio neutro. Em alguns casos poderá estar indicada a concentração em meio aquoso referente ao valor do pH apresentado.

Reatividade química com água: são descritos os perigos que podem ocorrer caso o produto entre em contato com a água. O termo "não reage" significa que nenhum perigo ocorre quando a substância se mistura com água.

Reatividade química com materiais comuns: são descritas apenas as reações perigosas do produto com combustíveis e com materiais comuns de construção, tais como metal, madeira, plásticos, cimento e vidro. É mencionada a natureza do perigo. Por exemplo: a formação de um gás inflamável ou problemas de corrosão.

Polimerização: são dadas as condições sob as quais alguns produtos químicos podem ser polimerizados rapidamente, gerando materiais resignosos ou pegajosos e liberar grande quantidade de calor, chegando até a explosão dos recipientes onde estão armazenados.

Reatividade química com outros materiais: neste item é relatada alguma reação perigosa com outros elementos ou material não mencionados nas outras categorias de reatividade acima citadas.

.Massa volúmica: A massa volúmica ou massa volumétrica, define-se como a propriedade da matéria correspondente à massa por volume, ou seja, a proporção existente entre a massa de um corpo e seu volume. Desta forma pode-se dizer que a massa volúmica mede o grau de concentração de massa em certo volume.Densidade é a relação entre a massa volúmica da matéria em causa e a massa volúmica de matéria de referência (a água é geralmente tomada como referência). É uma grandeza sem dimensões, devido ao quociente. Quando se diz que um corpo tem uma densidade de 5, quer dizer que tem uma massa volúmica 5 vezes superior à da água (no caso dos sólidos e liquidos).As designações de densidade absoluta e densidade, por vezes utilizados na língua portuguesa como sinónimos de massa volúmica, devem ser evitados, devido à confusão e ambiguidade que podem originar. Na língua inglesa, o nome ‘density’ designa massa volúmica, pelo que não deve ser traduzido para ‘densidade’.Massa volumica da água à pressão normal e à temperatura de 4ºC, nesta situação a massa volúmica da água é máxima e igual a 1,00 g/cm3).

O gelo ou a água solidificada tem uma mass volúmica inferior, do água em estado líquido.Para definir indicar a densidade nos gases utiliza-se como massa volumica de referência o ar, que nas condições PTN (temperatura de 0 ºC e pressão atmosférica 105 Pa) corresponde a 1,2928 kg/m3.Quando aumentamos a temperatura de um determinado fragmento de matéria, temos um aumento do volume fixo desta, pois haverá a dilatação ocasionada pela separação dos átomos e moléculas. Ao contrário, ao diminuirmos a temperatura, teremos uma diminuição deste volume fixo. A quantidade de massa existente num dado volume é chamada de massa volúmica.Quando a matéria se expande, sua massa volúmica diminui e quando a matéria se contrai, sua massa volúmica aumenta. Com este conceito temos uma unidade de medida, que pode ser dada gramas (g) por centímetros cúbicos(cm3).Por convenção temos:1 centímetro cúbico de água, tem a massa de um grama, ou 1g/cm3.No caso dos gases, sua massa volúmica difere dos líquidos, e por conseqüência dos sólidos. Nos gases, suas moléculas estão separadas devido à temperatura que está acima da temperatura de ebulição do líquido correspondente. Microscopicamente, isto corresponde dizer que nos gases a atração entre as moléculas e/ou átomos que os compõem não são suficientemente intensas frente à energia cinética desses mesmos constituintes para mantê-los próximos. Nos líquidos e nos sólidos, contudo, asmoléculas e átomos estão muitíssimo próximas.Tomando-se como exemplo hidrogênio gasoso, comparado à água, nas condições normais de temperatura e pressão, temos uma massa volúmica de 9 x 10-5 g/cm³, e a água é 11000 vezes mais densa que o elemento. No espaço sideral, temos uma massa volúmica média aproximada de um átomo de hidrogênio por centímetro cúbico, ou 17 x 10-25 g/cm³.A massa volúmica depende da massa dos átomos ou moléculas individuais e do volume efetivo ocupado pelas mesmas, seja no sólido, no líquido ou no gás. Se uma dada substância, em qualquer estado físico, apresenta massa molecular cinco vezes maior queoutra nas mesmas condições de temperatura, pressão e outras coordenadas, a massa volúmica da primeira será cinco vezes maior que a da segundo.A densidade por ser medida indiretamente medindo-se o volume que uma dadasubstância apresenta (por meio de bequeres, provetas, picnometros e densímetros) e a massa correspondente.A unidade mais conhecida é gramas por mililitro (g/ml, embora a densidade padrão pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) seja o quilograma por metro cúbico.

Tensão superficial

Uma moeda pode ficar acima da água graças a tensão superficial da águaNa física, a tensão superficial é um efeito que ocorre na camada superficial de um líquido que leva a sua superfície a se comportar como uma membrana elástica.

Viscosidade

A viscosidade é a propriedade dos fluidos correspondente ao transporte microscópico de quantidade de movimento por difusão molecular. Ou seja, quanto maior a viscosidade, menor a velocidade em que o fluido se movimenta. Define-se pela lei de Newton da viscosidade:.Pressão laminar de um fluido entre duas placas. Atrito entre o fluido e a superfície móvel causa a torsão do fluido. A força necessária para essa ação é a medida da viscosidade do fluido.Onde a constante ì é o coeficiente de viscosidade, viscosidade ou viscosidade dinâmica.Muitos fluidos, como a água ou a maioria dos gases, satisfazem os critérios de Newton e por isso são conhecidos como fluidos newtonianos. Os fluidos não newtonianos têm um comportamento mais complexo e não linear.Viscosidade é a medida da resistência de um fluido à deformação causada por um torque. É comumente percebida como a "grossura", ou resistência ao despejamento.Viscosidade descreve a resistência interna para fluir de um fluido e deve ser pensada como a medida do atrito do fluido. Assim, a água é "fina", tendo uma baixa viscosidade, enquanto óleo vegetal é "grosso", tendo uma alta viscosidade.

Viscosidade de alguns materiais comunsAlgumas viscosidades de fluidos newtonianos estão listadas abaixo:Gases (à 0 °C):viscosidade (Pa·s)hidrogênio 8.4 × 10-6

ar 17.4 × 10-6

xenônio 21.2 × 10-6

Líquidos (à 20 °C):viscosidade (Pa·s)álcool etílico 0.248 × 10-3

acetona 0.326 × 10-3

metanol 0.597 × 10-3

álcool propílico 2.256 × 10-3

benzeno 0.64 × 10-3

água 1.0030 × 10-3

nitrobenzeno 2.0 × 10-3

mercúrio 17.0 × 10-3

ácido sulfúrico 30 × 10-3

óleo de oliva 81 × 10-3

óleo de castor 0.985glicerol 1.485polímero derretido 103piche 107vidro 1040

QUADROS- RESUMO