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MATERIA
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
ENERGÍA
CALOR
CINÉTICA
POTENCIAL
JOULE
Y/O
CALORÍA
HOMOGENEA HETEROGÉNEA
SUSTANCIAS PURAS DISOLUCIONES MEZCLAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
LEY DE LAS
PROPORCIONES
CONSTANTES Y
DEFINIDAS
ÁTOMOS TABLA PERIODICA
METALES NO METALES METALOIDES
TIENE
PUEDE SER
SE
TRANSFORMA
FORMA
DE FORMADA POR SE DIVIDE EN
SE DIVIDE EN
SE
RIGEN
POR FORMADOS
POR
AGRUPADOS EN
SE DISTINGUEN
CARÁCTER METÁLICO
O NO METÁLICO
CLASIFICACIÓN DE LOS
ELEMENTOS
ORDENACIÓN
PERIODICA OCTAVAS DE
NEWLANDS
TRIADAS DE
DÖBEREINER
PREDICCIÓN DE LAS
PROPIEDADES DE
ELEMENTOS POR
DESCUBRIR: ekaBORO,
ekaLUMINIO,
ekaSILICIO
VALENCIA
TABLA PERIODICA DE
MENDELEEV
MASA ATÓMICA
CRECIENTE
NUEVOS ELEMENTOS
DESCUBIERTOS
ELEMENTOS DE
TIERRAS RARAS O
LANTANIDOS
GASES NOBLES
O INERTES
ANOMALIAS EN EL ORDEN
DE LAS MASAS ATÓMICAS
CRECIENTES NÚMERO
ATÓMICO
TABLA PERIODICA
DE 1985
TABLA PERIODICA
ACTUAL
NUEVOS ELEMENTOS
POR DESCUBRIR
TIPOS DE ELEMENTOS:
REPRESENTATIVOS
DE TRANSICIÓN
DE TRANSICIÓN INTERNA
7 PERIODOS Y
18 GRUPOS
PROPIEDADES PERIODICAS:
CARÁCTER METÁLICO,
PUNTO DE FUSIÓN Y
EBULLICIÓN, DENSIDAD,
RADIO ATÓMICO
ENLACE IÓNICO
AFINIDAD
ELECTRÓNICA
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
ENLACE QUÍMICO
TRANFERENCIA DE
ELECTRONES DE
VALENCIA DE UN
ÁTOMO A OTRO
CATIÓN COVALENTE NO-
POLAR
COVALENTE
POLAR
NH4+
Atracción
entre iones
de carga
opuesta
ANION
COMPUESTOS:
NaCl, AlBr3, Fe2S3
gran
diferencia
COMPARTICION DE
ELECTRONES DE VALENCIA
DE UN ATOMO A OTRO
ENLACE COVALENTE
ELECTRONEGATIVIDAD
poca
deferencia
igual
pueden ser
COVALENTE
COORDINADO
ejemplo
H2, Cl2
ejemplos
HCl
ENLACE QUÍMICO
MONOATÓMICOS
POLIATÓMICOS
EJEMPLOS:
NH4+
IÓN AMONIO
H3O+ IÓN HIDRONIO
Hg22+
IÓN MERCURIO (I) O IÓN MERCUROSO COMENTARIO: Hg2
2+ ES Hg
+-Hg
+
(PERO NO EXISTE)
SOLAMENTE
UN IÓN
POSIBLE
REGLA: IÓN + NOMBRE DEL ELEMENTO EJEMPLOS: Na IÓN SODIO
Mg 2+
IÓN MAGNESIO H
+ IÓN HIDRÓGENO
COMENTARIOS: EL NÚMERO DE CARGAS POSITIVAS NO SE INDICA EN EL NOMBRE PORQUE NO ES NECESARIO.
MÁS DE UN
IÓN POSIBLE
REGLA: a) ACTUAL: LAS CARGAS POSITIVAS SE INDICAN POR UN NÚMERO ROMANO
EJEMPLO: Fe2+ ION HIERRO (II) Cu+ ION COBRE (I)
Fe3+ ION HIERRO (III) Cu2+ ION COBRE (II)
b) ANTIGUA: RAIZ LATINA DEL ELEMENTO + TERMINACIÓN –OSO PARA EL DE MENOR CARGA Y + -ICO PARA EL DE MAYOR CARGA
EJEMPLOS:
COMPUESTOS
IONICOS (CATION
Y ANION)
COVALENTES (METAL-NO
METAL)
METAL-H
REGLA: NOMBRE DEL ANION + NOMBRE DEL CATION EJEMPLOS: NaCl CLORURO DE SODIO
MgCl2 CLORURO DE MAGNESIO Fe3N2 NITRURO DE HIERRO (II) Na2CO3 CARBONATO DE CALCIO
NaOH HIDROXIDO DE SODIO
CaH2 HIDRURO DE CALCIO
COMENTARIOS: EL NOMBRE NO INDICA EL NÚMERO DE CATIONES Y ANIONES PORQUE AQUÍ SOLAMENTE HAY UNA POSIVILIDAD DE COMBINACIÓN.
H-NO METAL
REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) COMPUESTOS IONICOS CATION +ANION EJEMPLOS: HIPO… ITO DE DIDRÓGENO
ITO DE HIDRÓGENO
ATO DE HIDRÓGENO
PER… ATO DE HIDRÓGENO
REGLA 2: CUANDO SE DISUELVE EN AGUA
ÁCIDO HIPO…OSO
ÁCIDO …OSO
ÁCIDO …ICO
ÁCIDO PER …OSO
EJEMPLOS:
HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO
HClO2 ÁCIDO CLOROSO
HClO3 ÁCIDO CLORICO
HClO4 ÁCIDO PERCLORICO
COMPUESTOS
CON H
H-OXIDACIÓN
REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) TERMINACIÓN-URO + HIDRÓGENO EJEMPLOS: HCl CLORURO DE HIDRÓGENO
HF FLORURO DE HIDRÓGENO H2S SULFURO DE HIDRÓGENO REGLA 2: DISUELTOS EN AGUA “ACIDO…HIDRICO” HCl ACIDO CLORHIDRICO
HF ACIDO FLUORHIDRICO H2S ACIDO SULFHIDRICO COMENTARIO: ESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN H SON NOMBRADOS COMO SI FUERAN IONICOS.
REGLA: a) SE ESCRIBE PRIMERO EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO (EXCEPCION; CUANDO UNO DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO) b) EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ESPECIE SE NOMBRA CON PREFIJOS GRIEGOS. c) EL PREFIJO (MONO) AL EMPEZAR SI SE NOMBRA PREFIJOS: 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA EJEMPLOS: N2O4 TRETOXIDO DE DINITRÓGENO CO MONÓXIDO DE CARBONO CO2 DIÓXIDO DE CARBONO NO2 DIÓXIDO DE NITRÓGENO N2O MONÓXIDO DE DINITRÓGENO
-
COMPUESTOS
COVALENTES (METAL-NO
METAL)
METAL-H
H-NO METAL
REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) COMPUESTOS IONICOS CATION +ANION EJEMPLOS: HIPO… ITO DE DIDRÓGENO
ITO DE HIDRÓGENO
ATO DE HIDRÓGENO
PER… ATO DE HIDRÓGENO
REGLA 2: CUANDO SE DISUELVE EN AGUA
ÁCIDO HIPO…OSO
ÁCIDO …OSO
ÁCIDO …ICO
ÁCIDO PER …OSO
EJEMPLOS:
HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO
HClO2 ÁCIDO CLOROSO
HClO3 ÁCIDO CLORICO
HClO4 ÁCIDO PERCLORICO
COMPUESTOS
CON H
H-OXIDACIÓN
REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) TERMINACIÓN-URO + HIDRÓGENO EJEMPLOS: HCl CLORURO DE HIDRÓGENO
HF FLORURO DE HIDRÓGENO H2S SULFURO DE HIDRÓGENO REGLA 2: DISUELTOS EN AGUA “ACIDO…HIDRICO” HCl ACIDO CLORHIDRICO
HF ACIDO FLUORHIDRICO H2S ACIDO SULFHIDRICO COMENTARIO: ESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN H SON NOMBRADOS COMO SI FUERAN IONICOS.
REGLA: a) SE ESCRIBE PRIMERO EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO (EXCEPCION; CUANDO UNO DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO) b) EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ESPECIE SE NOMBRA CON PREFIJOS GRIEGOS. c) EL PREFIJO (MONO) AL EMPEZAR SI SE NOMBRA PREFIJOS: 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA EJEMPLOS: N2O4 TRETÓXIDO DE DINITROGENO CO MONÓXIDO DE CARBONO CO2 DIÓXIDO DE CARBONO NO2 DIÓXIDO DE NITROGENO N2O MONÓXIDO DE DINITROGENO
Es relacionado
Corresponde a se aplica en
Relacionado en Con
en
puede ser de
VOLUMEN DE GAS
CNPT
VOLUMEN MOLAR
NÚMERO DE AVOGADRO
MASA MOLAR
NÚMERO DE
PARTICULAS MASA
MOLECULAR
MOL
VOLUMEN DE GAS
CNPT
MOL
MASA MOLAR VOLUMEN MOLAR
GASES
CNPT
NÚMERO DE AVOGADRO UNIDAD
FÓRMULA
MOLECULAR
FÓRMULA
COMPOSICIÓN
PORCENTUAL
ÁTOMOS MOLÉCULAS IONES
Se representa por
Por tiene
Por puede ser
Ejemplo ejemplo se considera
ejemplo
ejemplo
REACCIÓN
QUÍMICA
ECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS Y PRODUCTOS
IÓNICA Y MOLECULAR
BALANCEO DE
ECUACIONES
TANTEO
ÓXIDO REDUCCIÓN
DESCOMPOSICIÓN SIMPLE SUSTITUCIÓN COMBINACIÓN DOBLE SUSTITUCIÓN
FORMACIÓN DE
OXIDACIÓN
OBTENCIÓN DE OXÍGENO
POR DESCOMPOSICIÓN DE
UN CLORATO
SERIE DE ACTIVIDAD DE
LOS METALES
FORMACIÓN DE COBRE
POR DESPLAZAMIENTO
CON ZINC
PRECIPITACIÓN
NEUTRALIZACIÓN
=
Se interpretan mediante
Que explica
justifica
si la masa varia
se usara para
RELACIÓN ENTRE
ALGUNAS PROPIEDADES
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES.
LOS GASES: +SE EXPANDEN UNIFORMEMENTE +SE DIFUNDEN RÁPIDAMENTE +SE LES PUEDE COMPRIMIR +SU DENSIDAD ES PEQUEÑA +EJERCEN PRESIÓN SOBRE EL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE
GASES PROPIEDADES DE LOS GASES
UN MODELO PARA LOS GASES
Relación entre P y
V a temperatura
Cte.
Relación entre
V y T a presión
Cte.
Relación entre
P y T a volumen
Cte.
LEY COMBINADA
DE LOS GASES
P1V1= P2V2 T1 T2
ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO PV = nRT
Para resolver problemas
relacionados con leyes de los
gases y estequiometria
usa
permiten
se pueden interpretar acerca de
en términos de como
de
de que que
que participan en considerando
determina en una
se clasifican en
ESTEQUIOMETRIA
ECUACIONES QUÍMICAS
BALANCEADAS
CANTIDADES
MASA-MASA, MASA-VOLUMEN, VOLUMEN- MASA Y
VOLUMEN-VOLUMEN
REACTIVOS Y PRODUCTOS
REACCIÓN QUÍMICA
REACCION EXOTÉRMICA REACCIÓN ENDOTÉRMICA REACCIÓN REVERSIBLE
REACTIVOS PRODUCTOS
SE CONSUMEN SE FORMAN
REACTIVO
LIMITANTE
PORCENTAJE DE
RENDIMIENTO
CÁLCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS
Implica procesos de
origina origina
en el que hay en el que hay
los electrones que se ganan
se usan en
métodos
Procesos en que hay
Pueden ser
REACCIONES REDOX
OXIDACIÓN
NÚMEROS
DE
OXIDACIÓN
BALANCEO DE ECUACIONES
USO DE LA ELECTRICIDAD
PARA PRODUCIR UNA
REACCIÓN QUÍMICA
EJEMPLOS: -ELECTROLISIS DEL AGUA -RECUBRIR METALES: GALVANOPLASTIA
CELDAS PRIMARIAS (NO SE
PUEDEN RECARGAR) EJ.
PILAS SECAS
CELDAS SECUNDARIA (SE PUEDEN RECARGAR) EJ. BATERÍA PARA AUTOS
ÓXIDO-
REDUCCIÓN
IÓN-
ELECTRÓN
CATODO
ANODO
REDUCCIÓN
PERDIDA DE
ELECTRONES
GANANCIA DE
ELECTRONES
REDUCTOR SE
OXIDA OXIDÁNTE SE
REDUCE
ELECTROQUÍMICA
PRODUCCIÓN DE
ELECTRICIDAD DE MANERA
ESPONTANEA
CELDAS VOLTAICAS (O GALVANICAS)
CELDAS ELECTROLÍTICAS
CONSTITUIDOS POR
Pueden ser se caracterizan por un grupo funcional
comprenden los llevan a cabo
tienen
tienen
tienen
ALIFATICOS AROMÁTICOS
TIPOS DE REACCIÓN
POR
COMPUESTOS
ORGÁNICOS
TIPO DE
GEOMETRÍA
HIDROCARBUROS DERIVADOS DE HIDROCARBUROS
TETRAÉDRICA
PLANA
LINEAL
ALQUINOS
ALQUENOS
ALCANOS
ALQUENOS
ALQUINOS
HALOGENUROS
ADICIÓN
SUSTITUCIÓN
COMBUSTIÓN
POLIMERIZACIÓN
ALCOHOLES
ALDEHIDOS
CETONAS
ÁCIDOS
CARBOXILICOS
ÉTERES
ÉSTERES
AMINAS
AMIDAS