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PROPIEDADES

COLIGATIVAS

II MEDIO

PRO

PIE

DA

DES D

E L

AS S

OLU

CIO

NES

PROPIEDADES CONSTITUTIVAS

NATURALEZA QUIMICA DEL SOLUTO

Dependen de la naturaleza de las partículas disueltas: Ej.

Conductividad eléctrica, color de la solución o densidad.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

CONCENTRACION DE SOLUTO EN SOLUCION

Dependen del número de partículas (átomos moléculas o iones) disueltas

en cierta cantidad de solvente

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Son aquellas que dependen delnúmero de partículas (moléculas,átomos o iones) disueltas en unacantidad fija de solvente y no de lanaturaleza de estas partículas.

Disminución de la presión de vapor

Elevación de la temperatura de ebullición del solvente

Disminución de la temperatura de congelación del solvente

Presión osmótica

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¿Que es la presión de vapor ? presión ejercida por un vapor puro sobre su

fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico

Disminución de la presión de vapor

Aumenta a medida que se eleva la temperatura.

Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un descnso de la presión de vapor.

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Este fenómeno fue estudiado por el

químico francés Francois Marie Raoult.

Quien estableció una relación para la

disminución de vapor de una solución a la

que se llama Ley de Raoult.

Determina cuál será la presión de vapor de una solución que resulta al mezclar 218g de glucosa (M.M 180 g/mol)

con 460 g de agua a 30º C .La presión de vapor del agua a 30º C es de 31,82 mmHg.R:30,356

EJERCICIOS

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Calcula la presión de vapor de una solución que resulta al mezclar 30 g de glicerina ( M.M= 92g/mol) con 80 g de

agua. Presión de vapor del agua 760 mm Hg. R:707,56

EJERCICIOS

Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5.67 g de glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de

agua a 25°C. La presión de vapor de agua a 25°C es 23.8 mm Hg R:0,524 mm Hg.

EJERCICIOS

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En un laboratorio se preparó una solución disolviendo 68,45 g de sacarosa (C12H22O11) en 194 g de agua. ¿Cuál

será la presión de vapor de la solución a 30ºC? PH2O = 31,82 mmHg a 30ºC R:31:215

EJERCICIOS

Elevación de la temperatura de ebullición del solvente

Un solvente en solución tiene menor número de partículas que

se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en

la superficie.

Esto provoca el ascenso del punto de ebullición, pues la presión

de vapor se igualara a la presión atmosférica a mayor

temperatura.

TEb. solución > Tº Eb. solvente puro

¿Qué es la T° o punto de ebullición?:

Temperatura a la cual la presión de vapor de un liquido se

iguala a la presión externa.

Al agregar un soluto no volátil a

un solvente puro, disminuirá la

presión de vapor, por lo que

también provocara el aumento

del punto de ebullición.

¿Qué ocurre al agregar un

soluto?:

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Donde:

Te = Aumento del punto de ebullición

Ke = Constante ebulloscopica 0,52ºCKg/mol

m = molalidad de la solución

Te = Te solución - Te solvente

Te = Ke • m

¿Cuál será el punto de ebullición de una solución que se prepara disolviendo 150 g de sacarosa en 250g de agua

.(Ke agua= 0,52ºCKg/mol)

EJERCICIOS

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Determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384 g de este compuesto en

500 g de benceno, se observó una temperatura de ebullición de la disolución de 85,1 °C. (Benceno: Keb = 2,53

°C/m y punto de ebullición 80,1 °C)

EJERCICIOS

. Cuántos gramos de glucosa (masa molar 180 g/mol) son necesarios disolver en 1000 g de agua para que la

temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °C. (Agua: temperatura de ebullición 100 °C y Ke = 0,52 °C/m)

EJERCICIOS

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Disminución de la temperatura de congelación del solvente

Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un liquido

coincide con la presión de vapor del solido, es decir , el liquido se

convierte en solido.

¿Qué es el punto o T° de congelación?:

En la solución existe mayor desorden por ende la solución necesitara mas energía

para ordenar sus moléculas y así pasar a estado solido

Al agregar un soluto a un solvente,

disminuye en punto de congelación del

solvente.

¿Qué ocurre al agregar

un soluto?:

¿Dónde podemos ver este efecto?

En los lugares donde hace mucho frío , se agrega salcomún ,NaCl , o cloruro de calcio , CaCl2, a la nievepara que disminuya el punto de congelación del agua yasí esta escurra , provocando que no se acumule.

En estos países , también se agrega anticongelantescomo el etilenglicol al agua de los radiadores de losautomóviles , así se evita que se congele el agua en elmotor o que se reviente el radiador por el aumento delvolumen del agua al solidificarse.

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T Congelación solución < Tº Congelación Solvente puro

Tc = Kc • m

Donde:

Tc = Disminución del punto de congelación

Kc = Constante Crioscópica 1,86ºCkg/mol.

m = molalidad de la solución

EJERCICIOS

Se tiene una mezcla de 150 g de sacarosa en 250 de agua .¿Hasta qué temperatura se podría enfriar la mezcla sin

que se llegue a congelar? Kc agua= 1,86ºCKg/mol)

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Una solución acuosa de glucosa es 0.0222 m ¿cuáles son el punto de ebullición y el punto de congelación de esta

solución? (100,011 ºC y – 0,041 ºC)

EJERCICIOS

¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH, se deben adicionar a 37.8 g de agua para dar un punto de congelación de -0.150°C? (0,189 g)

EJERCICIOS

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Presión osmótica

Fenómeno espontaneo que consiste enel paso selectivo de moléculas de unsolvente desde un lugar con menorconcentración de soluto a otro lugar demayor concentración de soluto, a travésde una membrana semipermeable.

¿Qué es la osmosis?:La presión osmótica es la presión ofuerza necesaria que se tiene queaplicar para detener la osmosis ydepende de la concentración de lasolución y la temperatura.

La presión osmótica obedece a una ley similar a la de los gases ideales.Van't Hoff fue el primer científico que analizó estos hechos, los cuales seexpresan en la siguiente ecuación, conocida como ecuación de Van't Hoff:

Presion Osmótica (atm)

C= Concentración molar (mol/L)

R=Constante general de los gases (0,082 atm L /mol K)

T= Temperatura en Kelvin (TºK= TºC + 273)

C R T =

=

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¿Cuál es la presión osmótica producida por una solución de 75 g de glucosa disueltos en 250 ml de solución a 27ºC?

EJERCICIOS

Una disolución contiene 1 g de hemoglobina disuelto en suficiente aguapara formar 100 mL de disolución. La presión osmótica a 20ºC es 2.72mm Hg. Calcular: a) molaridad de la hemoglobina

b) La masa molecular de la hemoglobina.

EJERCICIOS

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Al disolver 2,8 g de pineno en alcohol, se forma una solución de 500 mL. La presión osmótica de la solución es de 1,2 atm a 712,98 kelvin. Calcular la masa molar aproximada de este compuesto.

EJERCICIOS

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