PROFESSORSOUZA

MODELO ATÔMICO DE DALTON

MODELO ATÔMICO DE THOMPSON

RAIOS CATÓDICOSELÉTRONS PUDIM DE PASSAS

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Z A NISOTOPIA IGUAL DIFERENTE DIFERENTE

ISOBARIA DIFERENTE IGUAL DIFERENTE

ISOTONIA DIFERENTE DIFERENTE IGUAL

MODELO ATÔMICO DE BOHR

MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD

ORBITAS ELÍPTICAS

PRESENÇA DE SUBNÍVEIS NOS

NÍVEIS DE ENERGIA

NÚMERO QUÂNTICO AZIMUTAL

NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Impossível determinar com precisão a posição e a velocidade

de um elétron num mesmo instante.

Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie

O elétron apresenta característica DUAL

(PARTÍCULA – ONDA)

Erwin Schröndinger

Orbital é a região onde é mais provável encontrar um

elétron.

Princípio da Exclusão de Pauli

Em um orbital cabe no máximo dois elétrons de

spins contrários.

Em um mesmo átomo, não se pode haver dois elétrons

com os quatro números quânticos iguais.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

NívelCamada Nº máximo

de elétronsSubníveis

conhecidos

1º K 2 1s

2º L 8 2s e 2p

3º M 18 3s, 3p e 3d

4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f

5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f

6º P 18 6s, 6p e 6d

7º Q 8 7s

HETEROGÊNEOS

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d6 

Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 

Fe 3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 

Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 

Cl 1 - : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE CÁTIONS

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÂNIONS

NÚMEROS QUÂNTICOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

Elementos representativos: Pertencentes aos grupos 1, 2 e

dos grupos de 13 a 17.

Elementos de transição externa: Pertencentes aos grupos de 3 a

12.

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

Elementos de transição interna: Pertencentes às séries dos

lantanídeos e dos actinídeos.

Gases nobres: Pertencentes ao grupo 18.

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS

GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE DE MOLECULAS

FORÇAS INTERMOLECULARES E PROPRIEDADE FÍSICAS

DIPOLO INDUZIDO OU FORÇAS DE LONDON

MOLÉCULAS APOLARES

• HIDROCARBONETOS • SUBSTÂNCIAS SIMPLES

• GASES NOBRES• GÁS CARBÔNICO

• TETRACLORO METANO

DIPOLO – DIPOLO OU DIPOLO PERMANETE

MOLÉCULAS POLARES

• ÉTER (DISCRETO)

•ALDEÍDO• CETONA• ÉSTER

• HALETOS • AMINA

TERCIÁRIA

LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO OU PONTE DE HIDROGÊNIO

FH → O N

• ÁGUA, AMÔNIA E HF• ÁLCOOL• FENOL• ÁCIDO CARBOXÍLICO• AMINAS PRIMÁRIAS E SECUNDÁRIAS• AMIDAS

Éter dimetílico < etanol

propanona < ácido etanóico

naftaleno > benzeno

PONTO DE EBULIÇÃO

(VERDADEIRO)

(VERDADEIRO)

(VERDADIERO)

VANDER WAALS < DIPOLO-DIPOLO < PONTES H

SOLUBILIDADE

Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol.

PONTO DE EBULIÇÃO E FUSÃO

Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol.

VERDADEIRO

FALSO

AMIDA

CETONA

ÉTER

ÁLCOOL

AMINA

ACIDO CARBOXÍLICO

AMINA SECUNDÁRIA

AMIDA

ÉSTER

ISOMERIA PLANA

ISOMERIA DE CADEIA

ISOMERIA PLANA

ISOMERIA DE POSIÇÃO

ISOMERIA PLANA

ISOMERIA DE COMPENSAÇÃOOU METAMERIA

ISOMERIA PLANA

ISOMERIA DE FUNÇÃO

ISOMERIA PLANAISOMERIA DE

TAUTOMERIZAÇÃO

ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS

POLAR APOLAR

ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS

C = CC = C

CHCH33 CHCH22- CH- CH33

HH OHOH

C = CC = CCHCH33

CHCH22- CH- CH33

HH

OHOH

E Z

CHCH33 CHCH33

HH HHCHCH22

C CC C

HH

CHCH33 HH

CHCH33

CHCH22

C CC C

Cis

Trans

ISOMERIA ÓPTICA(assimetria molecular)

          O par objeto-imagem de uma molécula assimétrica é denominoado par de enantiômeros ou

antípdas ópticas.

H OH

CO

OH

CH3

ácido láctico dextrogiro (“objeto”)

ácido láctico levogiro (“imagem”)

HO H

H3C

CHO

Oespelho plano

CÁLCULO DO NÚMERO DE ISÔMEROS ÓPTICOS

2 n = Isômeros opticamente ativos(IOA)

2 n - 1 = Número de racêmicos e número de pares de enantiômeros

C

O

HO

CH

NH2

CH2 C

O

NH2

Asparagina

DOIS ATIVOS (d e l)

UM INATIVO (dl)

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

HALOGENAÇÃO EM ALCANOS

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

Alquilação (Reação de Friedel-Crafts)

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

Acilação ( Reação de Friedel-Crafts)

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

ORIENTADORES ORTO E PARA DIREGENTES

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

ORIENTADORES META DIREGENTES

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO

REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO

POTASSA ALCOÓLICA

REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO

DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOL INTRAMOLECULAR

REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO

DESIDRATAÇÃO INTERMOLECULAR DE ÁLCOOL

REAÇÕES DE ADIÇÃO

HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE Markovnikov

REAÇÕES DE ADIÇÃO

HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE Kharasch

REAÇÕES DE ADIÇÃO

HIDRÓLISE ÁCIDA DE ALCENOS

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO

OXIDAÇÃO DE ÁLCOOL

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO

Oxidação Branda - É conseguida usando-se como oxidante uma solução aquosa diluída,neutra ou

levemente alcalina, de permanganato de potássio (KMnO4).

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO

TESTE DE BAEYER - Durante a reação, desaparece a cor violeta da solução de KMnO4 e aparece um precipitado marrom de MnO2. O descoramento da solução acusa a

presença de insaturações na cadeia carbônica.

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO

Oxidação Energética - É conseguida usando-se, como oxidante uma solução aquosa, concentrada, ácida, de permanganato ou dicromato de potássio.

Carbono primário produz CO2 e H2O

Carbono secundário produz ácido carboxílico

Carbono terciário produz cetona

OXIDAÇÃO ENERGÉTICA

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO

Ozonólise - É a reação de alcenos com ozônio (O3), formando ozonetos, seguida por hidrólise desse

ozoneto, formando aldeído e/ou cetona e mais peróxido de hidrogênio.

• CARBONO PRIMÁRIO OU SECUNDÁRIO DA LIGAÇÃO DUPLA PRODUZ ALDEÍDO

• CARBONO TERCIÁRIO PRODUZ CETONA

OZONÓLISE

REAÇÕES DE ESTERIFICAÇÃO

AGORA...FINALIZANDO...

Olha o concorrente...

E o nosso aluno ALFA...