Prof. Drndo Adalberto Gomes de Miranda€¦ · Exercício 3 - Resolução 3. Unidade 5 –Distribuição Eletrônica e Elementos na Tabela Periódica. 28 Curso de Teoria Atômica

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONASEscola Superior de Tecnologia

Curso de Extensão

Prof. Drndo Adalberto Gomes de Miranda

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Sumário

1. Unidade 1 – Aspectos Históricos sobre os Átomos.2. Unidade 2 –Modelos Atômicos.3. Unidade 3 – Os Átomos - conceitos4. Unidade 4 – Espectros e Números Quânticos.5. Unidade 5 – Distribuição Eletrônica e Elementos na

Tabela Periódica.

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• Distribuição Eletrônica.

Unidade 5 – Distribuição Eletrônica e Elementos na

Tabela Periódica.

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Curso de Teoria Atômica e Propriedades Periódicas de Química para Engenharia de Materiais

Fonte: https://slideplayer.com.br/slide/10791117/

https://slideplayer.com.br/slide/10791117/

Exemplo: 26Fe• Distribuição Eletrônica.


Tabela Periódica.

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https://files.passeidireto.com/e8f69448-05f9-4733-8280-1ba24bc9b48f/e8f69448-05f9-4733-8280-1ba24bc9b48f.png


➢ Exemplo de configuração do nível 1, no subnível equantidade de elétrons no subnível.


Tabela Periódica.

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https://www.infoescola.com/quimica/distribuicao-eletronica/

https://www.infoescola.com/quimica/distribuicao-eletronica/

➢ Átomos Multieletrônicos

➢ Pelo Princípio da Exclusão de Pauli temos:

➢ Em um átomo, dois elétrons não podem apresentar o

mesmo conjunto de números quânticos:

n=2l=1m= -1

n=2l=1m= -1ms= -1/2

n=2l=1m= -1ms= +1/2



Tabela Periódica.

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➢ Exemplo: Elemento Químico: Escândio - Sc



Tabela Periódica.

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Fonte: https://brainly.com.br/tarefa/9876334

https://brainly.com.br/tarefa/9876334

➢ Regra de preenchimento deHund:

Os elétrons em uma subcamadatendem a preencher cada orbitaldegenerado (mesma energia)individualmente com spins paralelos.



Tabela Periódica.

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Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/modelo-orbitais-distribuicao-eletronica.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/modelo-orbitais-distribuicao-eletronica.htm

Propriedades Magnéticas

Diamagnética Paramagnética

Não tem interação magnética



Tabela Periódica.

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Os materiais podem ser classificados em três

tipos conforme as suas propriedades magnéticas.

Ferromagnética

Magnetismo é uma propriedade dos átomos que tem origem em sua

estrutura atômica.

Materiais colocados diante um campo magnético externo, e seus átomos no campo magnético,

tem sentido contrário ao externo, desmagnetizando pela remoção do campo

externo. Esse material não é atraído por imãs. Exemplos: mercúrio, ouro, bismuto, chumbo,

prata etc.

Materiais que possuem elétrons desemparelhados, ao serem

submetidos a um campo magnético externo, ficam

alinhados no mesmo sentido do campo externo, desaparecendo pela retirada do campo externo.

São fracamente atraídos por imãs. Exemplos: alumínio, sódio,

magnésio, cálcio etc.

Materiais submetidos a um campo magnético externo,

adquirem campo magnético no mesmo sentido do campo

externo, permanecendo mesmo se removido. São fortemente

atraídos pelos imãs. Observado em poucas substâncias.

Exemplos: ferro, níquel, cobalto e alguns de seus compostos.

• Configuração Eletrônica.

➢ Procure os elementos na Tabela Periódica


Tabela Periódica.

10


Fonte: https://interna.coceducacao.com.br/ebook/pages/262.htm

https://interna.coceducacao.com.br/ebook/pages/262.htm


Tabela Periódica.

11

• Tabela Periódica.

Fonte: https://cursoenemgratuito.com.br/tabela-periodica/



Tabela Periódica.

12


➢ Representação do Elemento na Tabela Periódica.

Fonte: https://www.todamateria.com.br/elementos-quimicos/



Tabela Periódica.

13


Fonte: https://www.todamateria.com.br/exercicios-tabela-periodica/



Tabela Periódica.

14


Fonte: https://www.todamateria.com.br/exercicios-tabela-periodica/


• Representação dos Elementos na Tabela Periódica.


Tabela Periódica.

15Fonte: https://br.pinterest.com/pin/760475087047649461/?autologin=true&lp=true



Tabela Periódica.

16


Fonte: https://pt.depositphotos.com/16302801/stock-illustration-periodic-table.html



Tabela Periódica.

17Fonte: https://pt.wikihow.com/Escrever-a-Configura%C3%A7%C3%A3o-Eletr%C3%B4nica-para-%C3%81tomos-de-

Qualquer-Elemento


https://pt.wikihow.com/Escrever-a-Configura%C3%A7%C3%A3o-Eletr%C3%B4nica-para-%C3%81tomos-de-Qualquer-Elemento


Tabela Periódica.

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➢ Classificação Periódica dos Elementos.

Fonte: https://www.todamateria.com.br/elementos-quimicos/

1º Período: 2 elementos







K

L

M

N

O

P

Q



Tabela Periódica.

19Fonte: https://blog.estrategiavestibulares.com.br/energia-de-ionizacao/


Aumento da

energia de ionização

https://blog.estrategiavestibulares.com.br/energia-de-ionizacao/


Tabela Periódica.

20


Fonte: https://www.todamateria.com.br/raio-atomico/



Tabela Periódica.

21

Fonte: https://pt.quora.com/Como-foi-a-evolu%C3%A7%C3%A3o-da-tabela-peri%C3%B3dica


https://pt.quora.com/Como-foi-a-evolu%C3%A7%C3%A3o-da-tabela-peri%C3%B3dica


Tabela Periódica.

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➢ Exercício 2.

➢ Exercício 1.

➢ Exercício 3. (PUC-PR) Entre os diagramas a seguir, relacionadoscom a tabela periódica, quais estão corretos?


Tabela Periódica.

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(a) II e V(b) II e III(c) I e V(d) II e IV(e) III e IV

➢ Exercício 4.


Tabela Periódica.

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• Básica:

1. RUSSEL, J. B. Química Geral. Vol. 1 e 2, 2ª ed. São Paulo: Pearson

Makron Books, 1994.

• Complementar:

1. ATKINS, P.W. Princípios de Química: Questionando a vida

moderna e o meio ambiente. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

2. BROWN, L. T.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A

ciência central. 9ª ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

Bibliografia.

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➢ Exercício 1 - Resolução 1:

- Distribuição Eletrônica em Subníveis de Energia de 8O , 18Ar , 35Br :


Tabela Periódica.

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(a) 8O:- K: 1s2

- L: 2s2 2p4

- M:

8O: 1s2 2s2 2p4

(b) 18Ar:- K: 1s2

- L: 2s2 2p6

- M: 3s2 3p6

- N:

18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

(c) 35Br:- K: 1s2

- L: 2s2 2p6

- M: 3s2 3p6 3d10

- N: 4s2 4p5

- O:

35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23p104p5


- Se quiser pode fazer a distribuição eletrônica para 22Ti:

- K: 1s2

- L: 2s2 2p6

- M: 3s2 3p6 3d2

- N: 4s2

- O:

- Configuração eletrônica:

22Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2


Tabela Periódica.

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R.: (e)

➢ Exercício 3 - Resolução 3.


Tabela Periódica.

28


R.: (d) II e IV.

I. Errada. A variação do tamanho do átomo é medida pela distância médiado núcleo ao elétron mais externo. Os maiores átomos estão na parteinferior da tabela, por isso, o aumento ocorre conforme o número atômicoe a representação correta é:II. Correta. A energia necessária para arrancar um elétron por um átomoisolado no estado gasoso é chamada de potencial de ionização. Elaaumenta conforme demonstrado no diagrama do enunciado.

III. Errada. A afinidade eletrônica expressa a energia liberada quando umátomo neutro no estado gasoso recebe um elétron, sendo uma propriedademuito importante dos não metais. As maiores afinidades eletrônicas sãoobservadas nos halogênios e oxigênio.

IV. Correta. A eletronegatividade está relacionada com o potencial deionização e com a afinidade eletrônica. Sendo assim, os halogênios são oselementos mais eletronegativos da tabela periódica.

V. Errada. A eletropositividade ocorre no sentido oposto àeletronegatividade. Ela representa a capacidade do átomo em cederelétrons.

https://www.todamateria.com.br/exercicios-tabela-periodica/

Corretas

https://www.todamateria.com.br/exercicios-tabela-periodica/


- Se quiser pode fazer a distribuição eletrônica para 20Ca:

- K: 1s2

- L: 2s2 2p6

- M: 3s2 3p6

- N: 4s2

- Configuração eletrônica:

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2


Tabela Periódica.

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R.: (c)

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