Prof. ALEXANDRE D. MARQUIORETO

Concentração das soluções

QUÍMICA

SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou

mais substâncias.SOLUÇÃO = SOLUTO +

SOLVENTE

Exemplos: sal em água, ar, soro

fisiológico,...

Que se dissolve Que dissolverá

Como se forma uma solução ?

A homogeneização do soluto no solvente acontece de

forma espontânea !

Solução Saturada

Quando a quantidade de soluto dissolvido for igual à especificada pela solubilidade.Solução Insaturada

Quando a quantidade de soluto dissolvido for menor à especificada pela solubilidade.

Classificação das soluções

Solução supersaturada

Quando a quantidade de soluto dissolvido for superior à especificada pela solubilidade.

O que é solubilidade ? Solubilidade ou coeficiente

de solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, a uma dada temperatura (oC), sendo expresso em gramas do soluto por 100g de água.

Exemplo de soluções Solução Saturada

Solução Insaturada

Solução supersaturada

As soluções supersaturadas são preparadas aquecendo uma solução que apresenta corpo de fundo, até a total dissolução do soluto presente. Após, a mesma sofre lento resfriamento até a temperatura de referência (20oC), o que possibilita que o excesso de soluto (além do CS) permaneça dissolvido. Entretanto são soluções muito instáveis onde o excesso irá precipitar por simples agitação mecânica, choque térmico ou adição de um “germen de cristalização”.Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o qual o excesso dissolvido se aglutina.

Curvas de Solubilidade são gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias  em função da temperatura.

Curva de solubilidade

Exemplo de curvas de solubilidades

Curva endotérmica

Curva exotérmica

Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos hidratados. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto.

Curvas de solubilidades com pontos de inflexão

Determinação DE

CONCENTRAÇÃO DAS

SOLUÇÕES

Concentração é a relação entre a quantidade de soluto (massa, no de mols, volume,..) e a quantidade de solução.

ExemploSoro fisiológico (NaCl) 0,9 %- em cada 100 gramas dessa

solução há 0,9 gramas de NaCl e 99,1 gramas de H2O.

Definição de concentração

Unidades de massagrama = 103 miligramas

quilograma (kg) = 103 gramasmiligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg

Unidades de volumeLitro = 103 mililitros = dm3

m3 = 103 litrosmililitro = cm3 = 10-3 litro

Unidades de medida

É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e o volume,

em litros (V), da solução.

Concentração comum

ExemploUma solução de NaOH apresenta 200 mg do soluto dissolvidos num volume de 400 mL de solução. Qual a concentração em g/L?

Resposta: C = 0,5 g/L

Densidade da solução

É a relação entre a massa da solução (m) e o seu volume (V)

Unidades de medida

g/L; g/cm3; g/mL; kg/L; kg/m3

ExemploQual a densidade de uma solução que apresenta 80g de glicose dissolvida em 120g de H2O?

Resposta: C = 1,67 g/mL

Título (τ)e % em massaÉ a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e a massa, em gramas, da solução(m).

X 100 = % em massa

Exemplo

Foram dissolvidos 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual é o título e a porcentagem em massa dessa solução ?

Resposta: T = 0,2 ou % em massa = 20 %

Título em volume (τv) e % em volumeÉ a razão entre o volume, em L

ou mL, do soluto (V1) e o volume, em L ou mL, da solução(V).

X 100 = % em volume

Exemplo

Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida ?

Resposta: V1 = 500 mL = 0,5 L

Partes por milhão (ppm) e partes por bilhão (ppb)

ppm: indica a quantidade, em gramas, do soluto presente em um milhão (106) de gramas da solução.

ppb: indica a quantidade, em gramas, do soluto presente em um bilhão (109) de gramas da solução. Exemplo:

Uma solução de 20 ppm contém 20g de soluto em 106 g de solução.

ExemploDe acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10-5 mg de chumbo (Pb) por grama de solução. Expresse a quantidade de chumbo em ppm.

Resposta: V1 = 0,05 ppm

Concentração Molar (mol/L) ou Molaridade

(M)É a razão entre o no de mol do soluto (n1) e o volume, em litros (V), da solução.

Massa (g)

Massa molar (g/mol)Concentração (mol/L)

Exemplo

Uma solução de H2SO4 contém 73,5 g desse ácido num volume de 2500 cm3 de solução. Qual a molaridade da solução ?

Resposta: M = 0,3 mol/L

Concentração Molar (mol/L) dos íons

Al2(SO4)3 (aq) 2 Al3+(aq) +

3 SO42-

(aq)

1 mol

2 mol

3 mol

Solução

0,1 mol

2 . 0,1 mol

3 . 0,1 mol

0,2 mol 0,3 mol0,1 molObs.: Para essa quantidade de íons está sendo

considerado uma dissociação de 100%. Caso não seja, deve-se calcular a proporção

Observações:1. A Concentração (C)

sempre deve ser expressa em g/L;

2. Se a densidade também está expressa em g/L a relação resultará

C = T . d3. Se a densidade está

expressa em g/mL (ou g/cm3) a relação resultará

C = T . 1000 . d

Relações entre C, T e M

C = τ . d = m . M

ExemploUma solução de HCl contém 36,5 % em massa do ácido e densidade 1,2 g/mL. Qual a molaridade do ácido?

Resposta: M = 12,0 mol/L

Diluição

Diluição

Diluição

Mi = ni Vi

Mf = nf Vf

ExemploForam adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL de uma solução 0,5 M de HCl. Qual a molaridade da solução diluida?

Resposta: M = 0,125 mol/L

Mistura de soluções

M = 0,2 M

Mistura de soluções sem reação química

ExemploForam misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com 1,5 L de solução 2 M, da mesma base. Qual a molaridade da solução resultante ?

Resposta: M = 1,75 M

Mistura de soluçõescom reação química

Mistura de soluções com reação química

+

1 H2SO4 + 2 NaOH 1 Na2SO4 + 2 H2O1 mol 2 mol

n = 0,02 mol n = 0,015 mol n = 0,0075 moln = 0,0075 mol-

n = 0,0125 mol Não reagiu

M = 0,0075 mol 0,35 L

portantoSolução resultante será ácida

Mistura de soluções com reação química

Lembre-se: A titulação ácido-base deve ser encerrada na viragem do indicador. Esse momento representa o ponto de equivalência da reação, ou seja, o nº de mol do ácido se iguala ao nº de mol da base.

Exemplo

Resposta: M = 0,08 M

Ei velinho!!!! Por hoje é

só!!!!!!