Problemas de Complejos-Equilibrios Problema nº 3

J. Hernández Méndez

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C-3.- Se pone una disolución de Ni 2+ en concentración 0.01 M y NaCN 0.04 M. Construir e l diagrama logarítmico y calcular la concentración de las distintas especies en disolución. Datos: sistema Ni2+-CN- log β4= 30.2 El Ni2+ forma con el cianuro un único complejo, el Ni(CN)4

2- . Es diagrama logarítmico de este sistema es atípico por no existir los complejos de menor índice de coordinación. Se realizará el gráfico para la concentración total de sistema 0.01 M. Punto del sistema: definido para concentraciones iguales de Ni2+ y de complejo Ni(CN)4

2-

( )( )

2-

44 2-30.2 2 - -30.2 - -7.55

4 42 -10 ; ; 10 ; 10

Ni CNNi CN Ni CN CN M

Ni CN

+

+

= = = =

Predominio de Ni2+: Ni2+ =0.01 M

( ) ( )4 42- 2-30.2 - 28.2 - -

4 4Ni CN =10 ×0.01× CN =10 × CN ;log Ni CN =28.2-4pCN

Predominio de Ni(CN)4

2-: Ni(CN)42-=0.01

2 2 -

430.2 -

0.01; log -32.2 4

10Ni Ni pCN

CN

+ + = = + ×

La solución del problema, cuando se pone en disolución la especie Ni(CN)42- se puede

encontrar gráfica o algebraicamente:

( )

( )

2- 2 -

4

30.2 -6.92

4

2 -6.92 - 2 -6.32

4

0.01- 4

0.0110 ; 10 ;

4

10 ; 4 10

Ni CN Ni CN

x x x

xx x

Ni CN Ni

+

+ +

→ +

= =⋅

= = =

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 107

6

5

4

3

2

1

0

100 pL

log C

p [CN-]

Ni(CN)42- Ni2+