Romel Herrera

5to. “B”

Se denomina gas al estado de agregación de lamateria en el cual, bajo ciertas condiciones detemperatura y presión, sus moléculas interaccionan solodébilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,adoptando la forma y el volumen del recipiente que lascontiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse,todo lo posible por su alta energía cinética . Los gasesson fluidos altamente compresibles, que experimentangrandes cambios de densidad con la presión y latemperatura.

GASES

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie conla que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosasse hallan en constante movimiento. Al estar enmovimiento continuo, las moléculas de un gas golpeanfrecuentemente las paredes internas del recipiente quelos contiene. Al hacerlo, inmediatamente rebotan sinpérdida de energía cinética, pero el cambio de dirección(aceleración) aplica una fuerza a las paredes delrecipiente. Esta fuerza, dividida por la superficie totalsobre la que actúa, es la presión del gas.

PRESIÓN DE GASES

Unidades de presión

Como el pascal es una unidad de presión muy pequeña, en general las presiones son dadas en kilopascales (kPa).

Para llegar a las unidades de presión, primero se empieza con la velocidad y la aceleración (de las moléculas del gas).

La velocidad es la distancia recorrida en función del tiempo:

velocidad (m/s) = distancia recorrida (m)/ tiempo (s) Luego tenemos la aceleración qye es el cambio de velocidad en

función del tiempo:aceleración (m/s2)= Velocidad inicial (m/s) - Velocidad final (m/s) /

tiempo (t) Luego tenemos la fuerza, que es el producto de la masa y la

aceleraciónfuerza (N) = masa (kg) x aceleración (m/s2)

y finalmente llegamos a la presiónPresión (Pa) = Fuerza (N) / Área (m2)

En química, es muy común encontrar las unidades de presión de los gases exporesadas en atmósferas (atm), milímetos de mercurio (mmHg), o torr.

101325 Pa = 1 atm = 760mmHg = 760 torr

Un barómetro es un instrumento que se utiliza paramedir la presión ejercida por la atmósfera. Unbarómetro sencillo consta en un tubo largo de vidrio,cerrado de un extremo y lleno de mercurio. Si el tubo se

invierte con cuidado y lo colocamos verticalmentesobre un recipiente que contenga mercurio, de maneraque no entre aire en el tubo. El nivel del mercurio en eltubo desciende hasta una altura determinada y semantiene en ese nivel creando un vacío en el extremosuperior.

Un manómetro es un dispositivo para medir la presión de gases distintos a los de la atmósfera. El barómetro de mercurio es indispensable para medir la presión de la atmósfera, pero rara vez podemos utilizarlo como único

instrumento para medir las presiones de otros gases. La dificultad reside en la colocación del barómetro dentro del recipiente del gas cuya presión deseamos medir.

Para un gas ideal, la teoría cinética de gases utiliza mecánicaestadística para relacionar la temperatura con el promediode la energía total de los átomos en el sistema. Este promediode la energía es independiente de la masa de las partículas,lo cual podría parecer contraintuitivo para muchos. Elpromedio de la energía está relacionado exclusivamente conla temperatura del sistema, sin embargo, cada partícula tienesu propia energía la cual puede o no corresponder con elpromedio; la distribución de la energía, (y por lo tanto de lasvelocidades de las partículas) está dada por la distribuciónde Maxwell-Boltzmann.

TEMPERATURA DE GASES

En una mezcla de partículas de varias masas distintas, laspartículas más masivas se moverán más lentamente que lasotras, pero aun así tendrán la misma energía promedio. Unátomo de Neón se mueve relativamente más lento que una

molécula de hidrógeno que tenga la misma energía cinética.Una manera análoga de entender esto es notar que porejemplo, las partículas de polvo suspendidas en un flujo deagua se mueven más lentamente que las partículas de agua.

.La ley que regula la diferencia en las distribuciones develocidad de las partículas con respecto a su masa es la leyde los gases ideales.

En el caso particular de la atmósfera, los meteorólogos handefinido la temperatura atmosférica (tanto la temperaturavirtual como la potencial) para facilitar algunos cálculos.

LOS GASES SON UN ESTADO DE LA MATERIA EN LA CUAL LAS MOLÉCULAS

ESTÁN SEPARADAS & SE PUEDE CALCULAR LA DIFERENCIA DE MUCHAS

FORMAS & SU TEMPERATURA ES MUY SINGULAR.

CONCLUSIÓN