Espejos de plata.

Una reacción de reducción especial.

Autor: Sofía Clavijo Pérez Tutores: José Ángel Rodríguez Rodrigo Javier de la Fuente León

Segundo curso de Bachillerato de Investigación/Excelencia. I. E. S Politécnico de Soria

Reacción de reducción del ion plata.

Formar el espejo de plata. Comparar distintas

propiedades de compuestos reductores.

EL REACTIVO DE TOLLENS.

PRODUCCIÓN DE

ESPEJOS EN LA INDUSTRIA.

- Primeros espejos 6000 a.C Anatolia. - Espejos de piedra y de metal. - Bronce, oro y plata. - Edad Media. - XIII vidrio y cristal. - XV Venecia. Murano. - XVI Mueble de habitación. - XVII Espejos de gran tamaño. - Actualidad.

¿Qué azúcares forman espejos y cuales no?

• (Hamburgo, 1841-Gotinga, 1918). • Estudió Farmacia y Química. • Tesis homólogos del Benceno. • Dilucidar la estructura de la

celuosa. • Reactivo de Tollens.

2AgNO3(ac) + 2Na(OH)(ac) Ag2O(s) + 2NaNO3(ac) + H2O

Ag2O(s)+ 2NaNO3(ac) + H2O + 4NH3(ac) 2[Ag(NH3)2]NO3(ac) + 2Na(OH)(ac)

2[Ag(NH3)2]+ + R-CHO + 2OH- 2Ag + R-COOH + 4NH3 + H2O

Disolución de nitrato de plata AgNO3 (0,02M,y 0,04M y 0,08M)

Disolución de hidróxido de potasio KOH (0,5M y 1M)

Disolución de amoniaco NH3 (3M y concentrado comercial 30%)

Disolución de glucosa (2% y 4%)

• 1 Vaso de precipitados (1 L) • 4 Vasos de precipitados (100 mL) • 4 Pipetas de plástico. (3 mL) • Soporte. • Rejilla. • Tubo de ensayo (10 mL) • Tubo de ensayo (15 mL) • Mechero Bunsen

Pasos

Reactivos

Conc. Tubos 10mL

Tubos 15mL

(primer ensayo)

Tubos 15mL (segundo ensayo)

1 AgNO3 0,02 M 2mL 3mL 3 mL

3 NH3 3 M 8 gotas 12 gotas 9 gotas

2 KOH 0,5 M 4 gotas 6 gotas 12 gotas

3 NH3 3 M 3 gotas 4,5 gotas 3 gotas

4 GLUCOS

A 2% 5-6 mL 7,5 mL 9 mL

1. Se coloca en un tubo de ensayo , nitrato de plata. 2. Se adiciona amoniaco. 3. Se añaden disolución KOH (hasta que se enturbie ligeramente) 3. Se añade disolución de amoniaco hasta que se disuelva el precipitado anterior. 4. Adiciona disolución de glucosa sin agitar 5 a. Calentando el tubo a baño maría (unos 60ºC) sin agitar. 5 b. Sin calentar y agitando durante varios minutos. 6. Se retira la disolución sobrante del tubo porque puede ser explosiva.

Pasos Reactivos Conc. Tubos 10mL Tubos 15mL

1 AgNO3 0,08 M 2mL 3mL

3 NH3 Conc. 30% 8 gotas 12 gotas

2 KOH 1 M 4 gotas 6 gotas

3 NH3 Conc. 30% 3 gotas 4,5 gotas

4 GLUCOSA 4% 5 mL 7,5 mL

• Receta de la deposición de plata más homogénea.

• Factores que condicionan esta homogeneidad.

• Formaldehído. • Cetona.

NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O E0 = + 0,96 V

Ag+ + e- Ag E0 = + 0,80 V

4HNO3 + 3Ag NO + 2H2O + 3AgNO3

- Gracias a los potenciales de reducción.

AZÚCAR NO REDUCTOR AZÚCAR REDUCTOR:

FORMALDEHÍDO AZÚCAR REDUCTOR:

GLUCOSA

- Wade L. G. (2004) Química Orgánica. Madrid: Pearson Educación, S. A

- Pinto G., Martín M., Hernández J. M., Martín M. T. (2012) “El reactivo de

Tollens: de la identificación de aldehídos a su uso en nanotecnología. Aspectos

históricos y aplicaciones didácticas”. Anales de Química. 111 (3), pp. 173-180

Smith, L. O., Cristol S.J. (1970). Química Orgánica. Barcelona: Reverté S.A.

- Fernández, J.M., Duran, A. (1985). “Tratamientos de la superficie del vidrio”.

Boletín de la Sociedad Española de Cerámica y Vidrio. vol. 24-num.5, pp. 299-

314.

- Sabine Melchior-Bonnet, Historia del Espejo, Buenos Aires, Edhasa – Club

Burton, 2014, pág. 71-88.