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GreciaLa ciencia no seguía el método científico. Aun no se inventaba.
El desarrollo de las ciencias los formaron en gran parte los matemáticos y filósofos.
Desde estos tiempos el ser humano se pregunto sobre la unidad mínima de la materia.
Desde tiempos antiguos algunas persona formularon teorías.
HipatiaPlaton
Teoría AtomistaV A.C. Leucipo pensaba que solo había un tipo de materia.
Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo.
Su discípulo Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que engriego significa “sin división”.
E incluso especularon que varían en tamaño y forma, dependiendo de la sustancia que las componen.
Leucipo Demócrito
Teoría ContinuistaAristóteles rechaza la teoría atomista y estableció que la materia estaba formada por los 4 elementos.
Esta idea se mantuvo vigente en la humanidad durante 2000 años. Hasta la edad media.
El ser humano no es abstracto es concreto. Cree cosas que ve, no por las ideas.
Aristóteles
Teoría Atomista Teoría ContinuistaTodo está hecho de átomos. Los átomos no existen.
Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a ellos.
No hay límite para dividir la materia.
Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos.
Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen.
Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.
Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.
Leucipo fue el primero que pensó en dividir la materia hasta obtener una partícula tan pequeña que no pudiera dividirse más.
Aristóteles es uno de los más grandes filósofos de la antigüedad, de la historia de la filosofía occidental
Demócrito le dio el nombre de “átomos”
En el periodo del Renacentismo se rechaza esta teoría. Pero nunca fueron comprobadas, ni tampoco como se podían rechazar.
Galileo Galilei
Línea de Tiempo
Teoría atomista
Teoría Continuista Rechazo
Dalton. 1803
Thomson. 1897
Rutherford. 1911
2300 años
ALQUIMIA
FISICA MECANICA
MECANICACUANTICA
Teoría Atómica de Dalton
1803. John Dalton.
Primera experiencia que sigue el método científico. Plante una idea del modelo atómico y la respaldo con evidencias científicas.
Postulados
1. Toda la materia esta formada por partículas extremadamente pequeñasllamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre si, en masa y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de mas de un elemento en una relación de números enteros y sencillos.
4. En las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen, solo se intercambia y redistribuyen.
5. Los átomos de diferenteelementos tienen masas y propiedades químicas distintas.
Los científicos comprendían que la materia estaba constituida por átomos como lo había propuesto John Dalton con su Teoría Atómica, pero su teoría no explica una de las propiedades de la materia: la electricidad.
Es por esto los físicos ante la duda del origen de las cargas, comenzaron a indagar.
William Crookes 1895
Inventa el tubo de Crookes, un tubo compuesto por un ánodo y cátodo.
En ánodo es un material metálico que posee carga positiva y el cátodo es un material metálico que posee carga negativa.
https://youtu.be/81gflafhDp4?t=27s
Los puntos que ves sonlas partículas negativasque viajan hacia el ánodoy lo hacen en línea recta.
Proyectan una sombra,por lo tanto proyectanviajan en una dirección.
CátodoÁnodo
CONCLUSIONES DE CROOKES
Descubre los rayos catódicos.
Estos rayos son ondas, al igual que la luz.
Descubrimiento del Electrón Thomson
Joseph John Thomson, 1897
Agrega un imán al tubo de Crookes.
Estas cargas negativas las denomina electrones.
https://www.youtube.com/watch?v=F0I-11R_IHg
Ánodo
Cátodo
Thomson
Anodo
Catodo N
SThomson
CONCLUSIONES DE THOMSON
Descubre la relación carga/masa del electrón.
Por lo tanto los rayos catódicos son partículas, no ondas.
Acuña a estas partículas como electrón.
Goldstein descubrió el Protón 1896
Ocupó el tubo de Crookes, con algunas modificaciones.
Agregó al tubo un cátodo (metal con carga negativa) del cual tenia orificios.
Ocupo hidrogeno como gas, posee un protón y un electrón.
Los electrones viajan al ánodo.
Los protones atraviesan el cátodo.
¿Si instalamos un imán aquí?¿Que va a ocurrir?
Ánodo
Cátodoperforado
HidrógenoGoldstein
Rayos catódicos
Ánodo
Goldstein
Ocupo Hidrógeno como gas, posee un protón y un electrón. Y estaba entre el ánodo y el cátodo perforado.
Agrego al tubo un cátodo (metal con carga negativa) del cual tenia orificios.
Cátodoperforado
N
S
Ánodo
Goldstein
CONCLUSIONES DE GOLDSTEIN
Descubre la relación carga/masa del protón.
Por lo tanto los rayos canales son partículas, no ondas.
Acuña a estas partículas como protón.
Modelo Atómico de Thomson 1904
Con el descubrimiento que realizo Thomson y Goldstein, el primero descubrió los electrones y el segundo los protones.
Modelo de
Thomson
J. J. Thomson
Modelo de
Thomson
Los protones tienen una masa superior al electrón, los electronesestán inmerso en una gran masa de protones, del cual el átomoposee una carga neta neutra. Los electrones están distribuidos demanera equitativa para conferir carga neutra al átomo.
Robert Millikan descubre la carga del electrón 1911
Logra medir la carga y masa del electrón. https://youtu.be/UFiPWv03f6g?t=6s
https://www.youtube.com/watch?v=6pGzQsmcDWc
1,6 𝑥 10−19 𝐶
CONCLUSIONES DE MILLIKAN
Calcula la masa del electrón, por medio de la experimentación.
Por lo tanto, obtiene también el valor de la masa por medio de cálculos matemáticos.
Línea de Tiempo
Teoría atomista
Teoría Continuista
Dalton. 1803
Thomson. 1897
2300 años
Modelo Atómico de Rutherford
1911
El modelo es un centro en el cual posee un núcleo y una cobertura. El núcleo posee una carga positiva y la cobertura posee electrones que giran alrededor de este.