PRACTICA 1PREPARACION DE SOLUCIONES

CálculosPrepararsoluciones

Herviragua

Pesar Reactivossólidos

DepositarReactivosEn el matraz

Tapar y homogenizar

Transferirdisoluciones

Registrar En la libreta

DIAGRAMA DE BLOQUES

1.- Reactividad y toxicidad de las sustancias:

NaOH HCL

AgNO3 CH3COOH

CUESTIONARIO

% soluto: Todo porcentaje que es asignado para una sustancia

Molaridad: Es la medida de concentración de un soluto en una disolución o de alguna especie molecular.

Normalidad: Es el número de equivalente de soluto por litro de disolución

Ppm: Relación de medidas.

gr = 0.1 (0.04)(250)gr = 1

NaOH

HCLgr = 0.1 (0.036)(250)gr = 0.9

100% ------- 37.2% x -------- 0.9

2.41

V = 12.41 1.1880

V= 2.03 ml

EDTAgr = 0.1 (0.37226)(250)gr = 0.93

NH4OHgr = 0.1 (0.0)(2350067)(250)gr = 0.875

100% ------- 28.9% x -------- 0.875

3.028

V = 3.028 0.8998

V= 3.365 ml

AgNO3gr = 0.02 (0.1698)(250)gr = 0.849

CH3COOHgr = 0.1 (0.060)(250)gr = 1.500

100% ------- 100% x -------- 1.500

1.500

V = 1.500 1.06

V= 1.415ml

Na2S2O3N

gr = 0.1 (0.248)(250)gr = 6.21

Practica 2ACIDIMETRIA

Realizarcálculos

EnjuagarFrasco conHCL

Etiquetarfrasco

Valorar acido con carbonato de sodio

Secar 5grDe carbonato de sodio

Colocar enUn matrazErlenmeyer

Disolver en50ml de agua

Montar equipo de titulación

Colocar en la bureta solución de acido

Añadir gotas de naranja de metilo

Titular hasta que vire a anaranjado

Calcularnormalidad

Diagrama de bloques

1.- Normalidad: Concentración de una disolución expresada en el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución.

2.- Equivalente químico:

eq= peso de la muestra/peso equivalente

CUESTIONARIO

Cálculos N1 = 0.1454 106/2(1000)(28.5)

N1= 0.096

N2= 0.1005 106/2(1000)(22.5)

N2= 0.084

N3= 0.1068 106/2(1000)(22.1)

N3= 0.088

NT= 0.0898

PRACTICA 3ALCALIMETRIA

DIAGRAMA DE BLOQUES

Realizar cálculos

Anotar datos en las tablas 1 y 2

Se llena la tabla 3 con datos investigados

Preparar lassoluciones

Hervir agua Por 15 min

Pesar reactivo solido

Depositar en El matraz

Completar Con agua hasta al aforo

Tapar yhomogenizar

Transferir disoluciones

Etiquetar los frascos

Registrar los calculos

CUESRTIONARIO

1.- Densidad HCL = 37.2% NaOH= 28.9%

2.- Reactividad:

NaOH HCL

3.- Formas de expresar la concentración:

• Molaridad: Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M.

• Molalidad: indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.

• Normalidad: Concentración de una disolución expresada en el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución.

(11.5)(0.1) = 10N= .115

% = (6.8x.115)(0.03664)(100)(100) 10

%= 29.302

%= (7x 0.115)(0.364)(100)(100) 10

%= 29.302

%= (6.5x0.115)(0.364)(100)(100 10

%= 27.209

%T= 28.6043

calculos

Practica 4Determinación de bases por acidimetría

cuestionario

¿Cuál es la formula desarrollada del anaranjado de metilo?

 C14H14N3NaO3S ¿Cuál es la formula desarrollada de la

fenolftaleína? C20H14O4}

Investigue la toxicidad de los reactivos: ácido clorhídrico (HCl) Por inhalación y ingestión, suele ser corrosivo

en contacto con la piel causa enrojecimiento, ardor, inflamación y quemaduras.

Naranja de metilo: Suele ser toxico por ingestión, por ingestión

causa irritación en el tracto digestivo, al igual que en los ojos y en la piel suele causar irritación.

Fenolftaleína: Puede causar trastornos gastrointestinales,

irritación en las vías respiratorias, en los ojos irritación y ardor al igual que en la piel.

Diagrama de bloques

Solicitar muestra problema en matraz volumétrico de 100 ml. Etiquetada como muestra alcalina con numero de equipo.

Diluir la muestra en agua destilada

hervida y fría, hasta el aforo, colocar tapón y

homogeneizar la solución.

Con pipeta volumétrica de 10

ml, se toma alícuota de la muestra

problema.

Depositar en matraz

Erlenmeyer de 250 ml.

Agregar al matraz Erlenmeyer 40 ml de

agua destilada hervida y fría y dos gotas de anaranjado

de metilo.

Homogeneizar la solución, y cubrir la boca con un vaso de precipitado de 50 ml

invertido.

Preparar otras dos muestras repitiendo los

pasos 3 y 4.

Preparar bureta con el HCl y titular hasta el cambio notable de

color.

Registrar los volúmenes de acido

gastados en la titulación de cada

una de las muestras respectivamente.

cálculos

gr: (V)(N)(meq) (100) alícuota vol. ácido gotasVaso 1: 1.7ml 50 gr: (1.55x0.1150)(0.017) (100) vaso 2: 1.4 ml 50 10 ml gr OH: 0.03030

Practica 5Curvas de neutralización

cuestionario

¿el PH en el punto estequimétrico de una titulación de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?

Neutro El PH en el punto estequimétrico de una

titulación base débil con un acido fuerte será ácido, alcalino o neutro?

Neutro

Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta practica

HCl.- Al inhalar suele ser corrosivo al igual que por ingestión, en la piel inflamación, enrojecimiento y lagrimeo.

NaOH.- Por inhalación es irritante severo, por ingestión y en la piel suele ser corrosivo en los, ojos enrojecimiento, dolor y lagrimeo.

CH3COH.- por inhalación suele causar severa irritación en garganta y nariz, ingestión quemadura e irritación en la boca, piel es corrosivo, en los ojos quemadura de corneas.

Diagrama de bloques acido Fuerte-base fuerte

Colocar NaOH 0.1 N valorada en bureta

hasta el aforo.

Sujetar bureta a un soporte universal con ayuda de una

pinza.

Calcular el PH teórico de la

solución acido alcalina.

Verificar la valoración con potenciómetro midiendo el PH de la disolución

Buffer de PH 7.

Con pipeta volumétrica de 25 ml tomar alícuota

de HCl 0.1 N y poner en el vaso de precipitado de 250

ml

Diluir la solución del ácido a100 ml con agua destilada y colocar al inferior

del vaso una capsula magnética

Soportar soporte universal con la

bureta que contiene NaOH 0.1 N cerca

del agitador la punta de la bureta queda encima del

vaso

Introducir electrodos en la solución del

vaso de manera que el liquido cubra la

esfera de cristal del extremo del electrodo

Accionar agitador magnético de manera que la capsula gire

suavemente. Con cuidado que no

golpee al extremo del electrodo

Registrar el PH de la solución antes de

comenzar a adicionar el titulante.

Agregar 5ml de NaOH de la bureta y

registrar el PH anotando el volumen que

descarga la bureta.

Repetir procedimiento para registrar PH que se obtiene después de adicionar 10,1520 ml del titulante

Posterior se agrega titulante 1 ml y cerca del P.E en intervalos de

0.1 ml hasta alcanzar el P.E

Por ultimo registrar 2 lecturas

adicionando un exceso de 5 y

10 ml de titulante

. Graficar PH contra ml de base añadida

Acido debil-base fuerte

Con pipeta volumétrica de 25

ml se toma alícuota de ácido

acético 0.1 N valorada y

depositada en un baso de p.p. de 250 ml y colocar

en agitador magnético

Colocar PH de ácido acético

tomando en cuenta la

constante de ionización de este ácido.

Diluir solución de ácido hasta

100 ml con agua destilada

se coloca la capsula

magnética en su interior y

colocar 2 gotas de

fenolftaleína.

Colocar los electrodos del potenciómetro,

accionar el agitador y

registrar el PH inicial.

Adicionar 5ml de NaOH 0.1 N colocado en la

bureta y registrar PH

Realizar las acciones señaladas en los globitos 12 y

13 de la diapositiva anterior

antes del P.E.

Adicionar 5 y 10 ml de titulante en

exceso y registrar PH que se obtiene

respectivamente

Graficar los datos de la titulación.

Base debil- acido fuerteColocar bureta

limpia con HCl 0.1 N valorada

Con pipeta volumétrica 25

ml tomar alícuota de hidróxido de

amonio 0.1 N y depositar en

vaso de P.P 250 ml y colocar en

agitador

Calcular PH teórico de

hidróxido de amonio

tomando en cuenta su cte. De ionización

Diluir la solución básica hasta 100

ml de agua destilada colocar

capsula magnética en su

interior y dos gotas de

anaranjado de metilo

Colocar electrodos del potenciómetro,

accionar el agitador y

registrar el PH

Adicionar 5 ml de solución HCl 0.1 N colocada

en la bureta y se registra el valor

del PH

Realizar las acciones

señaladas en los globos 12 y 13

del diagrama 1.

Adicionar 5 y 10 ml de

titulante en exceso y e

registran los PH

Graficar los datos .

calculos 1

HCl + NaOH----NaCl + H2O H+: H+ : PH: -log PH: 7

2 : 0.046 POH: 5.24 PH:14-5.24: 8.76

: 0.074 H+: H+: PH: -log PH: 5.18

Practica 6argentometria

cuetionario

¿Qué precauciones se debe tener con el trabajo con sales de plata y por que ?

Evitar el contacto con la piel del AgNO3 usar guantes y ropa de protección, así como lentes de seguridad.

¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de AgNO3? ¿Cómo puede eliminarse esta?

Por la presencia de impurezas en los reactivos o en el vidrio, se puede quitar lavando los utensilios de vidrio que se utilicen con agua destilada.

¿Qué propiedades del nitrato de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular ión cloruro con el ión plata utilizando como indicador K2CrO4?

Debido a la reactividad del AgNO3 con el K2CrO4.

Diagrama de bloques preparación de AgNO3

Preparar 1L de solución

de decinormal pulverizar

18g de AgNO3

Colocar pesafiltro llevar a estufa y secar 1 hora a

150 °C

Colocar tapa al pesafiltro. Retirar

de estufa con pinza para crisol e introducirlo a desecador 15

min.

10.994g de AgNO3 por litro

de solución preparar 250 ml

0.1 N de AgNO3,

tomando en cuenta el PM y

pureza de la sal y estandarizar

con patrón primario

Pesar en B. analítica

AgNO3 en vaso P.P.

Disolver con 50 ml de agua destilada

se transfiere a matraz aforado y

diluir hasta el aforo.

Verter a un frasco limpio

y seco de color ámbar y

etiquetar frasco

Estandarización de la solución

Pesar 0.0585g

cloruro de sodio

empleando un vaso de

P.P. de 100 ml

Disolver la sal con agua destilada.

Transferir la solución a un

matraz aforado de 100 ml y completar

hasta la masca.

Tomar 3 muestras de

cloruro de sodio con pipeta

volumétrica de 10 ml y colocar

en matraz Erlenmeyer.

Agregar a las 3 muestras 50 ml

de agua destilada y 0,5 ml de solución

de K2CrO4 al 5%

Titular cada muestra con

AgNO3 colocado en bureta ámbar

hasta que cambie a un color rojizo.

Calcular la normalidad

de los 100 ml de la solución de cloruro de

sodio

calculos N: N: PM:0.0584 meq. N: 0.0100del Cloruro de Sodio

N1V1:N2V2 N2: : : 0.077 N: 0.0077 AgNO3

Vaso ml 1 132 1312.8 12.8Promedio: 12.93