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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTN DE AREQUIPA
FACULTAD DE GEOLOGA, GEOFSICA Y MINAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERA DE MINAS
Curso:
Fsico Qumica
Tema:
Practica N6
Docente:
Dra. Virginia Prez Murillo
Alumno:
Paredes Ccorahua Rodrigo
Grupo:
B
Arequipa Per
2014
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FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO 1
SOLUCIONES QUMICAS:
En qumica, una solucin o disolucin (del latn disolutio) es una
mezcla homognea, a nivel molecular de una o ms especies qumicas que
no reaccionan entre s; cuyos componentes se encuentran en proporcin
que vara entre ciertos lmites. Las soluciones son sistemas
homogneos formados bsicamente por dos componentes. Solvente y
Soluto. El segundo se encuentra en menor proporcin. La masa total
de la solucin es la suma de la masa de ellas.
Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una
determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).
Implcitamente se corresponde con la mxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una
temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentracin:
molaridad, fraccin molar, etc. Si en una disolucin no se pude
disolver ms soluto decimos que la disolucin est saturada.
Propiedades coligativas
En qumica se llaman propiedades coligativas a aquellas
propiedades de una disolucin que dependen nicamente de la
concentracin. Generalmente expresada como concentracin equivalente,
es decir, de la cantidad de partculas de soluto por partculas
totales, y no de la composicin qumica del soluto. Estn
estrechamente relacionadas con la presin de vapor, que es la presin
que ejerce la fase de vapor sobre la fase lquida, cuando el lquido
se encuentra en un recipiente cerrado. La presin de vapor depende
del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor
temperatura, mayor presin de vapor). Se mide cuando el sistema
llega al equilibrio dinmico.
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FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO 2
EBULLICION DEL AGUA
TIEMPO(s) TEMPERATURA(C) OBSERVACIONES 0 18 INICIO DEL
EXPERIMENTO
108 23 Calentamiento del agua 144 28 Calentamiento del agua 179
33 Inicio de las primeras burbujas 201 38 Burbujas pequeas 226 43
Burbujas pequeas 250 48 Burbujas pequeas 274 53 Burbujas pequeas
297 58 Burbujas pequeas 322 63 Burbujas pequeas alrededor del vaso
de precipitado
345 68 Burbujas pequeas alrededor del vaso de precipitado
366 70 Burbujas pequeas alrededor del vaso de precipitado 380 72
Burbujas laterales en el vaso de precipitado 394 74 Burbujas
laterales en el vaso de precipitado 403 76 Burbujas laterales en el
vaso de precipitado 414 78 Burbujas laterales en el vaso de
precipitado 425 80 Inicio de movimiento de burbujas 433 81
Movimiento de burbujas 443 82 Movimiento de burbujas 453 83
Movimiento de burbujas 462 84 Las burbujas salen con mayor fuerza
de la base del
recipiente 469 85 Inicia el punto de ebullicin 478 86 Burbujas
en movimiento 486 87 Burbujas en movimiento
Punto de ebullicin
La definicin formal de punto de ebullicin es aquella temperatura
en la cual la presin de vapor del lquido iguala a la presin de
vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice
que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado lquido
al estado gaseoso.
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FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO 3
EBULLICIN DE 100 Ml de H2O + 2 gramos de NaCl TIEMPO (s)
TEMPERATURA(C) OBSERVACIONES
0 19 Inicio del experimento 71 24 Calentamiento del solvente y
soluto
116 29 Calentamiento del solvente y soluto 146 34 Calentamiento
del solvente y soluto 173 39 Calentamiento del solvente y soluto
203 44 Pequeas burbujas laterales 230 49 Pequeas burbujas laterales
258 54 Pequeas burbujas laterales 279 59 Inicio del movimiento de
pequeas burbujas
304 64 Movimiento de pequeas burbujas 337 70 Movimiento de
pequeas burbujas 352 72 Movimiento de pequeas burbujas 363 74
Movimiento de pequeas burbujas 376 76 Movimiento de pequeas
burbujas 393 78 Movimiento de burbujas de mayor tamao 405 80
Movimiento de burbujas de mayor tamao 410 81 Movimiento de burbujas
de mayor tamao 417 82 Movimiento de burbujas de mayor tamao 431 83
Movimiento de burbujas de mayor tamao 437 84 Movimiento de burbujas
de mayor tamao 444 85 Movimiento de burbujas de mayor tamao 455 86
Movimiento de burbujas de mayor tamao 465 87 Movimiento de burbujas
de mayor tamao 474 88 Punto de ebullicion 480 89 Movimiento caotico
de burbujas 484 90 Movimiento caotico de burbujas
El cloruro de sodio, ms conocido como sal de mesa, o en su forma
mineral halita, es un compuesto qumico con la frmula NaCl. El
cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad
del ocano y del fluido extracelular de muchos organismos. Tambin es
el mayor componente de la sal comestible, es comnmente usada como
condimento y conservante de comida.
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FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO 4
EBULLICIN DE 100 Ml de H2O + 4 gramos de NaCl TIEMPO (s)
TEMPERATURA(C) OBSERVACIONES
0 20 Inicio del experimento 50 25 Calentamiento del soluto y
solvente 87 30 Calentamiento del soluto y solvente
120 35 Calentamiento del soluto y solvente 144 40 Calentamiento
del soluto y solvente 168 45 Inicio de formacion de burbujas 196 50
Inicio de formacion de burbujas 240 55 Inicio de formacion de
burbujas 266 60 Burbujas alrededor del vaso de precipitado 266 65
Burbujas alrededor del vaso de precipitado 288 70 Burbujas
alrededor del vaso de precipitado 304 72 Burbujas alrededor del
vaso de precipitado 320 74 Inico del movimiento de burbujas 333 76
Inico del movimiento de burbujas 346 78 Movimiento de burbujas
alrededor de vaso 360 80 Movimiento de burbujas alrededor de vaso
370 81 Movimiento de burbujas alrededor de vaso 379 82 Movimiento
de burbujas alrededor de vaso 387 83 Movimiento de burbujas
medianas 393 84 Movimiento de burbujas medianas 400 85 Movimiento
de burbujas medianas 407 86 Movimiento de burbujas 413 87
Movimiento de burbujas 420 88 Movimiento de burbujas 424 89 Punto
de ebullicin 429 90 Movimiento caotico de burbujas
PUENTE DE HIDRGENO Un enlace por puente de hidrgeno o enlace de
hidrgeno es la fuerza atractiva entre un tomo electronegativo y un
tomo de hidrgeno unido covalentemente a otro tomo electronegativo.
Resulta de la formacin de una fuerza dipolo-dipolo con un tomo de
hidrgeno unido a un tomo de nitrgeno, oxgeno o flor.
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PAREDES CCORAHUA, RODRIGO 5
EBULLICIN DE 100 Ml de H2O + 7 gramos de NaCl
TIEMPO (s) TEMPERATURA(C) OBSERVACIONES 0 20 Inicio del
experimento
69 25 Calentamiento del soluto y solvente 127 30 Calentamiento
del soluto y solvente 160 35 Calentamiento del soluto y solvente
185 40 Calentamiento del soluto y solvente 210 45 Primeras burbujas
pequeas 236 50 Primeras burbujas pequeas 263 55 Primeras burbujas
pequeas 290 60 Burbujas alrededor del vaso de precipitado 311 65
Burbujas alrededor del vaso de precipitado 340 70 Burbujas
alrededor del vaso de precipitado 357 72 Burbujas alrededor del
vaso de precipitado 365 74 Movimiento de burbujas pequeas 374 76
Movimiento de burbujas pequeas 391 78 Movimiento de burbujas
pequeas 405 80 Movimiento de burbujas pequeas 410 81 Movimiento de
burbujas en las paredes del vaso 421 82 Movimiento de burbujas en
las paredes del vaso 428 83 Movimiento de burbujas en las paredes
del vaso 437 84 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso 445
85 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso 453 86 Movimiento
de burbujas en las paredes del vaso 462 87 Movimiento de burbujas
en las paredes del vaso 472 88 Movimiento de burbujas en las
paredes del vaso 479 89 Movimiento de burbujas en las paredes del
vaso 486 90 Movimiento de burbujas en las paredes del vaso 496 91
Punto de ebullicin
MATERIALES SUSTANCIAS
*VASO PRECIPTADO *AGUA *TERMOMETRO
*COCINA ELECTRICA *CLORURO DE SODIO *BAGUETA
*PAPEL
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FISICO QUIMICA
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SISTEMA DE SOLUBILIDAD DEL AGUA Y EL ALCOHOL
Cuadro de solubilidad
SUSTANCIA SOLUBILIDAD SOLUBILIDAD EN TABLAS
METANOL + AGUA SE SOLUBILISA BIEN Totalmente miscible
ETANOL + AGUA SE SOLUBILISA MENOS QUE METANOL Miscible
PROPANOL + AGUA SE SOLUBILISA MENOS QUE ETANOL Miscible
BUTANOL + AGUA SE SOLUBILISA MENOS QUE PROPANOL 12,5 g/100
mL
PENTANOL + AGUA SE SOLUBILISA MENOS QUE BUTANOL 2,7 g/100mL
Criterios de solubilidad
Formula molecular (composicin qumica)
Tipo de fuerza intermolecular Intensidad de fuerza molecular
Estructura polaridad
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FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO 7
CUADRO GENERAL DE RESULTADOS
SUSTANCIA GRAMOS TEMPERATURA DE
EBULLICION
TIEMPO(S)
AGUA 0 85C 469
100ml DE H2O + 2gramosNaCl 2 88C 474
100ml DE H2O + 4gramosNaCl 4 89C 489
100ml DE H2O + 7gramosNaCl 7 91C 496
GRAFICOS
GRAFICO N1 GRAMOS DE CLORURO DE SODIO EN FUNCIN A LA
TEMPERATURA
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FISICO QUIMICA
PAREDES CCORAHUA, RODRIGO 8
0 1 2 3 4 5 6 7465
470
475
480
485
490
495
TIE
MP
O (S
)
GRAMOS DE NaCl
GRAFICAN1 GRAMOS VS TIEMPO
465 470 475 480 485 490 49585
86
87
88
89
90
91
TIEMPO (S)
TE
MP
ER
AT
UR
A
C
GRAFICAN3 TIEMPO VS TEMPERATURA
GRAFICO N2 GRAMOS DE CLORURO DE SODIO EN FUNCIN DEL TIEMPO
GRAFICO N3 TIEMPO EN FUNCION DELA TEMPERATUTA
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CONCLUCIONES
A medida de se aumenta el nmero de tomos de carbono disminuye la
solubilidad (compuestos orgnicos).
Uno de los criterios de solubilidad son: Formula molecular
(composicin qumica),Tipo de fuerza intermolecular, Intensidad de
fuerza molecular, Estructura, polaridad.
El cloruro de sodio, ms conocido como sal de mesa, o en su forma
mineral halita, es un compuesto qumico con la frmula NaCl.
La definicin formal de punto de ebullicin es aquella temperatura
en la cual la presin de vapor del lquido iguala a la presin de
vapor del medio en el que se encuentra.
Las soluciones son sistemas homogneos formados bsicamente por
dos componentes. Solvente y Soluto.
