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7/26/2019 Practica-No1 potabilizacion de aguas.pdf
http://slidepdf.com/reader/full/practica-no1-potabilizacion-de-aguaspdf 1/5
“MEDICION DEL PH”
ING. JOSE DE JESUS ARMENTA
CABRERA
GILDARDO AYALA LEON
4 — 03 # 11
LOS MOCH I S SI NALOA, ABRIL DE 2016
7/26/2019 Practica-No1 potabilizacion de aguas.pdf
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Laboratorio de potabilización de Agua Facultad de Ingeniería Mochis
Universidad Autónoma de Sinaloa Imparte: Ing. José de Jesús Armenta Cabrera
Practica No. 1 Medición del pH
Objetivo general:
Obtener conocimientos teóricos y prácticos sobre la medición del pH y su
importancia en la calidad del agua.
Objetivos específicos:
Conocer la normativa vigente que determina el método de prueba para la
medición del PH.
Aprender a calibrar y usar el pH-metro.
Determinar el grado de acidez de distintas muestras de agua.
Normatividad en la que se basa la practica:
NMX-AA-008-SCFI-2000
Hipótesis
Se espera que atraves de pH-metro obtengamos datos de diferentes sustancias
como lo es el agua de distintos tipos, jabón y bebida gaseosa y ala ves obtenerlo
con el papel medidor y hacer una comparación de los resultados.
Material y equipo
a) Material
Vasos de precipitado
Pizeta
pH-metro
Electrodo
Papel secante
b) Reactivos
Solución buffer de fosfato de sodio y potasio (pH=7.0)
Solución buffer de biftalato de potasio (pH=4.01)
c) Muestras
M1: Agua acida (preparada con HCI)
M2: Agua básica (preparada con NaOH)
M3: Agua potable
M4: Agua purificada
M5: Agua jabonosa
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Universidad Autónoma de Sinaloa Imparte: Ing. José de Jesús Armenta Cabrera
Metodología
1. Encender el pH-metro
2. Calibrar el electrodo con las soluciones buffer, lavándolo con agua des
ionizada antes de introducirlo en cada solución y secarlo para evitar
alteraciones en los resultados:
Oprimir la tecla de calibración
Introducir el electrodo en la solución buffer de fosfato de sodio y potasio
(pH-7.0) esperar a que se estabilice la lectura y oprimir el botón de
calibración. En la pantalla debe aparecer pH-7.00 de lo contrario, ajustar el
equipo a este valor.
Después de lavar y secar el electrodo, introducirlo en la solución buffer de
biftalato de potasio (pH=4.01), esperar a que se estabilice la lectura. En la
pantalla debe aparecer: Ph4.01, de lo contario ajustar el equipo a este
valor.
3. Después de lavar y secar el electrodo, introducirlo en la muestra M1, oprimir
la tecla de medición, esperar unos segundos a que se estabilice la lectura y
registrar el resultado.
4. Repetir el punto 3 para las muestras restantes.
Cuestionario:
1. ¿Qué es el Ph?
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia .
2. ¿Cómo se mide?
Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH.
Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala
aproximada del pH que vaya a medir.
El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es
usando un medidor de pH ( o pHmetro ) y un par de electrodos. Un medidor
de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos
conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se
sumergen en soluciones.
3. Describa de manera breve el funcionamiento de un pH-metro
Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica;
ésta varía de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la
solución. La principal herramienta para hacer las mediciones de pH es el
electrodo de bombilla de vidrio. Tal vidrio tiene una composición especial,
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Universidad Autónoma de Sinaloa Imparte: Ing. José de Jesús Armenta Cabrera
sensible a los iones hidrógeno. Un tipo de voltímetro conectado a los
electrodos relaciona con el pH la corriente eléctrica producida en la
membrana de vidrio. Para cerrar el circuito y brindar una referencia estable
y reproducible, se requiere un segundo electrodo. El medidor debe estar
calibrado con una solución de pH conocido, llamada "amortiguador"
(también solución tampón o buffer ) Los amortiguadores resisten lasvariaciones de pH y tienen valores de pH específicos a temperaturas
determinadas.
4. ¿Qué importancia tiene la medición del pH en la calidad del agua potable?
Un pH bajo significa que la sustancia puede ser acida por ejemplo en el
agua y si esta se utiliza para beber podría causar daños a la salud es un
ejemplo del porque es importante la medición del pH.
Observaciones:
Se realizaron pruebas a las siguientes sustancias:
Sustancias Resultado con PHmetro Resultado con papel
Agua de la llave de lafacultad
6.75 6.00
Agua bonafon 6.84 6.50
Agua alcalina 9.76 7.50Agua libre de sodio 6.82 7.00
Agua ciel 6.03 6.50Agua jabonosa 8.66 8.00
Coca cola 2.49 3.00
Evidencias:
El equipo que se utilizó para la práctica
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Sustancia la cual se usó para calibrar el PH metro
Amarillo (solución buffer de fosfato de sodio y potasio PH= 7.0)
Rosa (Solución buffer de bittalato de potasio PH=4.01)
Medición del PH de cada sustancia.
Conclusión:
Gracias a esta práctica pudimos determinar el pH de distintas aguas
embotelladas y de la coca-cola como es de esperarse el refresco fue la más
acida con un valor de 2.49 en el Ph-metro y en la tira 3.00 basándonos en la
escala de pH la cual dice que menor de 7 es acido, mayor de 7 es base e
igual a 7 es neutro los dos métodos que utilizamos para la obtención del pH
en la mayoría de las sustancias arrojaron resultados similares pero
aprendimos que el método más confiable es el del pHmetro.