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“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Geovanny Efrén Ramón Japón
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 29 de septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 06 de octubre del 2014
PRÁCTICA N° 17
Título de la Práctica: Intoxicación por ácido nítrico
Animal de Experimentación: Rata.
Vía de Administración: Intraperitonial
Volumen administrado: 10 ml
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 08: 00 am
o Hora de administración del toxico: 08:15 am
o Deceso del animal: 08:19 am (4 minutos)
o Inicio del baño maría: 09:30 am
o Finalización del baño maría: 10:00 am
o Final de la práctica: 10:30 am
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la intoxicación por ácido nítrico.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.
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MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Perlas de vidrio
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
SUSTANCIAS
Ácido nítrico al 63% 10 ml o 200
gotas (HNO3).
Rojo congo (C32H22N6Na2O6S2)
Violeta de metilo
Reactivo de Gunzburg
Anilina (C6H5NH2)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Sulfato ferroso (FeSO4)
Ácido acético (CH3COOH)
Agua destilada (H2O).
EQUIPO:
Balanza.
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PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo y tomar las medidas de bioseguridad.
2. Colocamos a la rata en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos a la rata, 10 ml del toxico (ácido nítrico al 63%) por vía
intraperitoneal, anotamos el tiempo.
5. Observamos los efectos que produce en la rata.
6. Después de 4 minutos de la administración del toxico se llegó a la muerte del
animal.
7. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).
10. Se lleva las vísceras a baño maría por 30 minutos se deja enfriar y se filtra.
11. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de
ácido nítrico en medios biológicos.
12. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul
en caso positivo.
2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos
minerales.
3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina
en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar
a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la
muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los
ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
4. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido
nítrico.
5. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
6. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido
acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico,
si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se
vuelve más intenso.
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GRÁFICOS:
Animal de experimentación
Rata
Extraer y Triturar las vísceras,
Inyectar 10 ml el toxico
(ácido nitrico)
Llevar a baño María y agrega
por 30 minutos.
Observar los síntomas de la
rata luego de la
administración del tóxico
hasta la muerte
Se deja enfriar y se filtra
Colocar a la rata en la tabla
de disección
1
4
8 5
2
7
3
6
Obtener el filtrado para
realizar las reacciones
correspondientes.
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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
CON PAPEL EMBEBIDO CON ROJO CONGO:
Reacción positivo característico papel ennegrece
CON VIOLETA DE METILO:
Reacción positivo característico coloración azul, verde, violeta
CON EL REACTIVO DE GUNZBURG
Reacción positivo no característico se formó precipitado rojo
anaranjado
Antes
Antes Después
Antes Después
Después
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CON ANILINA:
Reacción negativo no se produjo coloración azul
CON SULFATO FERROSO
Reacción negativo no se produjo coloración rosada
CON EL FENOL
Reacción negativo no se produjo coloración más
amarilla
Antes Después
Después Antes
Después Antes
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OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (ÁCIDO NITRICO) por vía
intraperitoneal la presentó nauseas, mareo, vomito, hemorragia gástrica y finalmente a
los 4 minutos murió.
CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el ÁCIDO NITRICO es una
sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando hemorragia
gástrica y vomito que produjeron la muerte del animal en un periodo de 4 minutos
después de la administración de 10 ml de toxico y posteriormente se realizó las
reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de estaño en el
filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
RECOMENDACIONES
Realizar la asepsia del área de trabajo.
Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones.
Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los
reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL ÁCIDO NITRICO?
El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que
reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el
platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
¿Cuáles SON LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL ÁCIDO
NITRICO?
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas
impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o
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amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto,
debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel.
Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4
Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de
vapor (aire = 1): 2,2
Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los
cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido
nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la
mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución
acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales
del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.
¿EFECTOS DEL ÁCIDO NITRICO SOBRE LA SALUD?
Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los
tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el
tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este
producto. Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del
tórax. En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonía. Signos severos de intoxicación
se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente
después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de exposición.
Contacto con ojos: Produce irritación, dolor, lagrimeo, erosión de la córnea e incluso, ceguera.
Contacto con la piel: Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de vapor. Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y
dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales. Los principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este ácido son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen
quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede
presentarse un colapso circulatorio.
Carcinogenicidad: Se han informado de casos en los que se relaciona a los vapores de este ácido junto con trazas de metales carcinogénicos y asbesto con cáncer de laringe.
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Mutagenicidad: No existe información al respecto. Peligros reproductivos: Se han
encontrado efectos teratogénicos y reproductivos en experimentos de laboratorio.
¿APLICACIONES DEL ÁCIDO NITRICO?
Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con
amoniaco.1
El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.
El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa
para comprobar el oro y el platino.
BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
WEBGRAFÍA
www.ecured.cu/index.php/Ácido_nítrico#A_la_salud
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández
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GLOSARIO
AZEÓTROPO (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos
químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen
formadas por un solo componente.
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los
constituyentes de la mezcla.
TREMENTINA es el líquido que se obtiene de la destilación con vapor de la resina
oleosa que es extraída por resinación de diversas especies de coníferas y de varias
especies de árboles terebintáceos.
AGUAFUERTE es una modalidad de grabado que se efectúa tomando como base una
plancha o lámina de aleación metálica, habitualmente de hierro, zinc y, más
frecuentemente, cobre. Esta se recubre de una fina capa de barniz protector, o de cera
resistente a los ácidos. El grabador dibuja con un estilete de punta cónica muy afilada en
esta capa de barniz, llegando justo hasta el cobre sin penetrar en él.
PASIVACIÓN es la formación de una película relativamente inerte sobre la superficie
de un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de la acción de
agentes externos. Aunque la reacción entre el metal y el agente externo sea
termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o película pasivante no
permite que estos puedan interactuar, de tal manera que la reacción química o
electroquímica se ve reducida o completamente impedida.
AGUA REGIA (del latín aqua regia, "agua real") es una solución altamente corrosiva y
fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido
clorhídrico concentrado en la proporción de una a tres partes en volumen.
ANEXOS
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ÁCIDO NÍTRICO
EFECTOS PARA LA SALUD
El ácido nítrico puede ser corrosivo para la piel, ojos, nariz, membranas mucosas,
tractos respiratorio y gastrointestinal, o cualquier tejido con el que tenga contacto.
Pueden producirse quemaduras graves con cicatrices y necrosis. Exposiciones más leves
pueden causar irritación en ojos, piel, membranas mucosas y tractos respiratorio y
digestivo.
Aparato respiratorio
La exposición al ácido nítrico causa usualmente tos y sequedad en nariz y garganta. La
inhalación de concentraciones muy altas puede dar como resultado laringospasmos y,
finalmente en la obstrucción de las vías respiratorias y muerte. Hasta 24 horas después,
puede producirse el desarrollo dificultades respiratorias con dolor del pecho, disnea, y
edema pulmonar (falta de respiración, cianosis, expectoración).
Sistema cardiovascular
Puede observarse shock, insuficiencia cardiaca y lesiones isquémicas.
Sistema gastrointestinal
Puede producirse gastritis, gastritis hemorrágica y quemaduras gástricas y en el esófago.
Sistema hematológico
Sólo después de una exposición a altas dosis puede resultar una metahemoglobinemia,
pero usualmente no requiere tratamiento.
Sistema renal
Puede producirse un desequilibrio ácido – base y fallo renal agudo.
Sistema dérmico
En contacto con ácido nítrico concentrado puede causar quemaduras profundas de la
piel y de las membranas mucosas; a veces produce un color amarillento en la piel. El
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contacto con vapor o humos menos concentrados de ácido nítrico pueden causar dolor
por quemadura, enrojecimiento e inflamación.
Sistema ocular
De la exposición al ácido nítrico líquido pueden producirse quemaduras graves de los
ojos con nubes en la superficie, perforación del globo, y la consiguiente ceguera.
Concentraciones bajas de vapor o humos causan molestias por quemaduras, parpadeo
espasmódico o cierre involuntario de los párpados, enrojecimiento y lagrimeo.
El daño en la piel, ojos, y membranas mucosas, causado por quemaduras químicas
puede ser irreversible, p. ej. Gangrena, ceguera o estrechamiento del esófago.
Después de la inhalación, es habitual la recuperación completa; sin embargo, los
síntomas y deficiencias pulmonares pueden persistir. De un daño bronquiolar puede
producirse una enfermedad pulmonar obstructiva y restrictiva permanente. La
destrucción y cicatrices en el tejido pulmonar pueden conducir a una dilatación crónica
de los bronquios y a una mayor vulnerabilidad a la infección. De una exposición
prolongada puede producirse erosión o una decoloración amarillenta de los dientes.
CONCLUSIÓN
El ácido nítrico es una sustancia sumamente toxica que puede provocar hasta la muerte
si no se toman la debidas medidas al momento de estar en expuesto a este toxico, no
solo puede producir daños como quemaduras al estar en contacto directo, también puede
afectar al inhalar sus vapores afectando a pulmones, daño real, también afectara los ojos
e incluso al corazón y sistema gastrointestinal ocasionando problemas muy serios hasta
la muerte.
Articulo disponible en:
https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99959-Acidonitrico.pdf
