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Universidad De San Carlos de Guatemala

Instituto Tecnológico Universitario Guatemala Sur

Escuela de Ciencias

Área de Química General

Laboratorio de Química General I

Practica No 1

Cristalería, equipos, reactivos normas de seguridad en un laboratorio.

Walter Rafael Orellana Bravo Carne (NOV):

2009025455

Instructora: Fabiola Esquivel Ingeniería Sección “C”

Fecha de Realización: 15 de Marzo de 2010 Fecha de Entrega: 18 de

Marzo de 2010

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INTRODUCCION

 

Antes de iniciar una práctica en el laboratorio es importante dar un buen

uso y tener el conocimiento acerca de las utilidades del material y equipo de

uso común, y también a lo que se refiere del equipo complejo de

laboratorio. Así como también es muy importante el conocimiento básico de

las propiedades físicas, químicas, toxicidades y antídotos de los reactivos y

sustancias a utilizar. Tener el conocimiento acerca de los símbolos de

peligro, los daños que causan y las precauciones que se deben tomar antesustancias como: comburentes, toxicas, nocivas, corrosivas, irritantes,

inflamables, etc.

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OBJETIVOS

Generales:

• Informar al estudiante sobre los cuidados y el uso adecuado

que se le debe de dar al equipo de laboratorio de Química General I

• Hacer saber al estudiante lo importante que es presentarse al

laboratorio con los implementos necesarios tales como: bata,

lentes, etc.

• Informar al estudiante sobre los cuidados y precauciones que

se deben tener al estar dentro del laboratorio, realizando una

practica.

Específicos:

• Dar a conocer la clasificación general de los reactivos y de las

sustancias, así como sus propiedades físicas, químicas, toxicidades

y antídotos.

• Saber para que se utilizan los aparatos que son muy complejos

dentro del laboratorio, y saber como usarlos adecuadamente

•  Tener claro los símbolos de protección y de peligrosidad, así 

como sus precauciones y cuidados. Especialmente en sustancias

como: comburentes, toxicas, nocivas, corrosivas, irritantes einflamables.

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•

Pipeta

Las pipetas que van a ser utilizadas en

laboratorio de Química I son de 5, 10 y 20 ml.

Este es un instrumento volumétrico de

laboratorio que permite medir alícuotas de

líquido con bastante precisión.

Suelen ser de vidrio, y están formadas por un

tubo hueco transparente que termina en una de

sus puntas de forma cónica y tiene una

graduación indicando distintos volúmenes.

Beacker

Es un recipiente de vidrio, que serán utilizados

en el laboratorio de Química I de 50, 100, 250,

400 y 500 ml.

Este instrumento no es tan preciso en la

medición de volúmenes, pero es utilizado para

calentar sin ningún problema, pues su material

es resistente a altas temperaturas.

Vidrio de reloj

El vidrio de reloj es una lámina de vidrio en

forma circular.

Se utiliza para la evaporación de líquidos, para

pesar productos sólidos o como cubierta de

vasos de precipitados, y contener sustanciasque sean más o menos corrosivas.

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Probeta

La probeta es un tubo transparente de unos

centímetros de diámetro, la cual posee una

graduación desde 0 ml indicando así distintos

volúmenes. En la parte inferior esta cerrado y

posee una base que sirve de apoyo, mientras

que la parte superior esta abierta y suele tener

un pico. Las probetas que se utilizaran en

laboratorio de Química I serán de 10 y 25 ml.

Es un instrumento volumétrico, que permite

medir volúmenes superiores y mas rápidamente

en comparación con las pipetas, aunque las

probetas son menos precisas.

BalanzaEste es un instrumento de medición de masas,

posee un grado de exactitud muy extenso. Los

resultados de las mediciones no varían con la

magnitud de la aceleración de la gravedad.

Termómetro

Es un instrumento de medición de temperatura.

Por lo general el termómetro nos muestra una

temperatura en grados centígrados (C0)

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Varilla de Agitación

Es de vidrio.se utiliza para agitar las

disoluciones con varillas huecas, mediante su

calentamiento con el mechero y posterior

estiramiento, se consiguen capilares.

Bureta

Es un tubo largo, graduados de diámetro interno

uniforme. La bureta que se utilizara en

laboratorio Química I será de 50 ml.

Están graduadas con pequeñas subdivisiones,ya que se usa para verter cantidades variables

de líquidos. Su uso principal se da en

volumetrías debido a la necesidad de medir con

precisión volúmenes de líquido variables.

Anillo con rejilla

Es un anillo circular de Fiero que se adapta al

soporte universal. Sirve como soporte de otros

utensilios como: Vasos de precipitados.,

Embudos de separación, etcétera. Se fabrican

en hierro colado y se utilizan para sostener

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recipientes que van a calentarse a fuego

directo.

Mechero de alcohol

Este es un elemento de combustión que se

utiliza dentro del laboratorio para poder hacer

combustión. Si la llama se llegara a agrandar

demasiado esta podría ocasionar un incendio.

Pizeta

Es un frasco cilíndrico de plástico con pico largo,este también es llamado como frasco lavador.

Se utiliza para contener algún solvente, por lo

general agua destilada o desmineralizada,

aunque también solventes orgánicos como

etanol, metanol, hexano, etc.

Embudo

Este utensilio nos permite filtrar sustancias.

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La parte ancha del embudo debe estar en

optimas condiciones para un mejor paso del

liquido.

Tubos de ensayo

Este también es llamado como tubo de prueba,

es un tubo pequeño de vidrio con una punta

abierta y la otra cerrada y redondeada.

Esta se utiliza para contener pequeñas

muestras liquidas se puede exponer a altas

temperaturas pero para eso es necesario la

utilización de pinzas.

GradillaExisten gradillas de madera y de metal y sirven

para poder organizar los tubos de ensayo.

Crisol

Este es un recipiente resistente al fuego.

Se utiliza para fundir sustancias, también es

utilizado en los análisis gravimétricos.

Soporte universal

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Se le puede poner todos los instrumentos que

uno necesite, este soporte contiene una extensa

variedad de pinzas.

Anillo

Este es de metal y de estructura circular y se

adapta al soporte universal, sirve como soporte

de otros utensilios como los vasos de

precipitados, embudos, etc.

Estos se utilizan para sostener recipientes que

van a ser calentados a fuego directo. Funciona

sobre todo con elementos químicos calentados

al fuego o mediante procesos químicos para

evitar quemaduras.

Triangulo de porcelana

Esta constituido por porcelana, es el que se

utiliza para poner la capsula de porcelana

dentro de este si se van a hacer ciertos

procesos como el de fundir oro, ya que lo que el

triangulo hace es servir de sostén para poder

sostener la capsula.

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Espátula

Sirve para poder recoger los residuos de las

sustancias que se quedan adheridas en lugar de

trabajo.

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A. REACTIVOS

Clasificación General de Reactivos  Toda sustancia que interactué con otra en una reacción química, al

combinarse da como resultado otras sustancias de características,

propiedades y conformación diferente, conocidas como productos de

reacción.

Por ser compuestos químicos los reactivos se pueden clasificar de diferentes

maneras, propiedades físico-químicas, reactividad en reacciones químicas y

características del uso de reactivos.

Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la clasificación masadecuada en este caso seria la de características de su uso, según la cual se

clasifican en el uso al que están destinadas los reactivos. Esta clasificación

viene dada en el envase del reactivo y depende del tratamiento que se le

haya dado, de su riqueza, de su pureza que determina el uso químico que

se le va a poder dar, teniendo en cuenta la precisión, exactitud y error

absoluto que se ha de tener en la operación química a realizar.

Reactivos de laboratorio

- Agua

Es también conocida como H2O debido que se encuentra formado por dos

moléculas de hidrogeno y una de oxigeno. En su uso más común, con agua

nos referimos a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede

hallarse en forma sólida como hielo, y en forma gaseosa que

llamamos vapor.

Propiedades físicas y químicas:

• El agua es insípida e inodora en condiciones normales.

• El agua volquea solo ligeramente la radiación UV.

•  Ya que el oxigeno tiene una electronegatividad superior a la del

hidrógeno el agua es una moléculas polar.

• E l punto de ebullición de las moléculas de agua está relacionado con

la presión atmosférica.

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• La capilaridad del agua se refiere a un líquido moviéndose por un

tubo estrecho en contra de la gravedad.

 Toxicidad

En términos generales el agua no posee toxicidad, caso contrario si esta

contiene una sustancia ajena a su composición habitual. En caso del agua

100% pura no es toxica, por tanto es un reactivo libre de compuestos

extraños para su uso.

- Papel indicador de pH

Un indicador de pH es aquel que se utiliza para medir el pH de un medio.

Habitualmente se utiliza como indicador de sustancias químicas que cambia

su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un

cambio de estructura inducido por la protonación o desprotonación de la

sustancia.

- Carbón activado

El carbón activado es un derivado del carbón que ha sido tratado de manera

de convertirlo en un material extremadamente poroso y por lo tanto posee

un área superficial muy alta que torna muy eficiente los fenómenos

de adsorción o las reacciones químicas.

Propiedades físicas y químicas:

• El carbón activado puede tener un área superficial mayor de 500

m²/g, siendo fácilmente alcanzables valores de 1000 m²/g. Algunos

carbones activados pueden alcanzar valores superiores a los 2500

m²/g. A modo de comparación, una cancha de tenis tiene cerca de260 m².

• La estructura del carbón activado se muestra con una gran cantidad

de recovecos y de grietas. A niveles más bajos se encuentran zonas

donde hay pequeñas superficies planas tipografito, separadas

solamente por algunos nanómetros, formando microporos.

• Este reactivo actúa como absorbente debido a un desequilibrio en las

fuerzas en la superficie de las placas de las placas grafíticas, Este

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desequilibrio provoca atracciones intermoleculares que causan la

condensación del absorbato gaseoso o la precipitación del absorbato

de la solución.

 Toxicidad y Antídotos

La toxicidad del carbón activado se puede esperar solamente pequeñas

irritaciones al ser inhalado o por vía oral, al tener contacto con los ojos o la

piel no se espera efectos adversos. Si el contacto es con la piel lavar con

agua y jabón en caso de el contacto con los ojos lavar con suficiente agua,

al ingerirlo beber suficiente aguan y si en caso es inhalado salir a un lugar

ventilado.

- Cloruro de sodio (NaCl)

El cloruro de sodio o cloruro sódico, popularmente denominado sal

común, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto 

químico con la fórmula NaCl . El cloruro de sodio es una de

las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de

muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible,

es comúnmente usada como condimento y preservativo de comida.

Propiedades físicas y químicas:

• El sodio es un sólido incoloro, aunque parece blanco si son cristales

finos o pulverizados.

• Es soluble en agua de cada 35.9 g en 100 ml de agua.

 Toxicidad y Antídotos

La toxicidad del cloruro de sodio solo se da al ingerirlo en grandes

cantidades, al contacto con los ojos puede irritarlos y resacar la piel si se

tiene contacto con ella. Lavar con abundante aguan si hay contacto con los

ojo si se ingiera en una dosis grande tomar suficiente agua para eliminarladel organismo.

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-  Yoduro de potasio (KI)

El yoduro de potasio es una sal cristalina de formula KI, usada

en fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que

el ioduro de sodio. Es más utilizada como fuente de ión ioduro.

Propiedades físicas y químicas:

•

Se comporta como una sal simple.

• El ión ioduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros

elementos más electronegativos como el cloro para transformarse en

iodo.

• En un pH ácido, el ioduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido 

yodhídrico (HI), el cual es un poderoso reductor.

 Toxicidad y Antídotos

Es un irritante leve, debe ser manipulado con guantes. Una sobreexposición

crónica puede ser perjudicial para la glándula tiroides.

- Oxido de manganeso (MnO2)

El óxido de manganeso peróxido de manganeso o dióxido de manganeso, es

un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido

más importante del manganeso, pero no el más estable.

Propiedades físicas y químicas

• Es un sólido de color negro con densidad 5026 kg/m3.

• Es insoluble.

- Acido sulfúrico (H2SO4)

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Es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es

el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza

como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.

Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa

para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

Propiedades físicas y químicas:

• Es un liquido, aceitoso ambarino con una densidad de 1.8 g /cm3.

• Su solubilidad en agua es miscible.

 Toxicidad y Antídotos

El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad

fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del

ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la

tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser

seguidas por colapso circulatorio. Es común que la causa inmediata de la

muerte sea el shock circulatorio. La inhalación de los vapores puede causar

daño pulmonar grave. El contacto con la piel puede causar necrosis

(gangrena) grave de los tejidos. Las personas que hayan tenido contacto

con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes afectadas con abundante

agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como complemento

puede usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención

médica inmediata. El contacto del ácido sulfúrico con los ojos puede resultar

en la pérdida total de la visión. Se deben irrigar los ojos con abundante agua

corriente, por lo menos durante quince minutos. Los párpados deben

mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del

agua con los tejidos de la región. El contacto del ácido sulfúrico con los

órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca,

garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber

también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangrefresca. Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe

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administrársele abundante agua o leche, con el objeto de reducir la

concentración, y una vez hecho esto puede dársele a tomar leche de

magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido.

- Acido clorhídrico (HCL)

El ácido clorhídrico, acido hidroclórico, salfumán, espíritu de sal, ácido

marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático, es

una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy

corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata

de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

Propiedades físicas y químicas:

• Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de

menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 1.

• A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es

un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado

que el aire, de olor fuertemente irritante.

• Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores

corrosivos densos de color blanco.

• El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

 Toxicidad y antídoto

El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el

que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación

de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producir respiración

  jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel,acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La exposición a

niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta

y asfixia. Algunas personas pueden sufrir una reacción inflamatoria al

cloruro de hidrógeno. Esta condición es conocida como síndrome de

malfuncionamiento reactivo de las vías respiratorias, que es un tipo

de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas.

- Hidróxido de sodio (NaOH)

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El hidróxido de sodio (NaOH), también conocido como sosa cáustica o soda

cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria en la fabricación

de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera

en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.

Propiedades físicas y químicas:

• A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco

cristalino sin olor que absorbe humedad del aire.

• Es una sustancia manufacturada.

• Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una

gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encendermateriales combustibles.

• El hidróxido de sodio es muy corrosivo.

 Toxicidad y Antídoto

Peligroso corrosivo. Higroscópico. Reacciona con agua ácidos y otros

materiales. Irritante severo. Los efectos por la inhalación del mismo varían

pueden ser estornudos, dolor de garganta o goteo de la nariz. Puede ocurriruna neumonía severa. La ingestión puede causar quemaduras seberas en la

boca, garganta y estomago. Puede llevar a la muerte. El contacto con la piel

puede causar irritación o severas quemaduras. En los ojos produce irritaron

con dolor, enrojecimiento y lagrimeo constante. En casos severos

quemaduras de la cornea. En cualquiera de los casos utilizar abundante

agua parta lavar la irritación, o ingerir abundante aguan, si se inhala estar

en un lugar con suficiente ventilación.

- Fenolftaleína (indicador)

La fenolftaleína es un compuesto químico que se obtiene por reacción

del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido 

sulfúrico.

Propiedades físicas y químicas:

• Es un líquido blanco.

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• Sirve tanto incoloro; sus cristales son incoloros y es insoluble en

hexano sólido. Tiene un punto de fusión de 4° C.

• El reactivo se prepara al 1% p/v en alcohol de 90° y tiene duración

indefinida.

 Toxicidad y Antídotos

A dosis elevadas y en personas susceptibles se puede presentar un efecto

purgante excesivo, cólico, palpitaciones, respiración alterada y colapso. Se

ha registrado un caso fatal por el uso de fenolftaleína. Otras

manifestaciones son dermatitis en forma de eritema multiforme o de placas

maculares de color rosa que puede llegar a ser púrpuras. Puede sentirse

comezón y sensación de ardor quemante.

- Etanol (C2H5OH)

El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico.

Propiedades físicas y químicas:

• Es un alcohol que se presenta como un líquido incoloro e inflamable

con un punto de ebullición de 78 °C.

 Toxicidad y antídoto

El etanol puede afectar al sistema nervioso central, provocando estados de

euforia, desinhibición, mareos, somnolencia, confusión, alucinaciones. Al

mismo tiempo, baja los reflejos. Con concentraciones más altas hace lentos

los movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros, pérdida

temporal de la visión. En ciertos casos se produce un incremento en la

irritabilidad del sujeto intoxicado como también en la agresividad; en otracierta cantidad de individuos se ve afectada la zona que controla los

impulsos, volviéndose impulsivamente descontrolados y frenéticos.

Finalmente, conduce al coma y puede provocar la muerte. Esperar a que los

efectos si son de mareo pasen, si es de mayor grado recibir atención medica

inmediata.

- Sulfato de zinc (ZnSO4)

El sulfato de zinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar o Goslarita

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Propiedades físicas y químicas:

• Es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de

fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado

número de moléculas de agua de hidratación.

 Toxicidad y Antídoto

La toxicidad de este reactivo es muy rara solo si se consume en grandes

cantidades en su forma solida. En su solución liquida puede causar, Irritante

puede causar reacción inflamatoria por contacto inmediato, prolongado o

repetido con la piel o las mucosas. Peligro para la salud puede causar

reacción inflamatoria por contacto inmediato, prolongado o repetido con la

piel o las mucosas. Síntomas quemaduras sobre piel y ojos, deficiencia

respiratoria, tos, dolor de garganta.

- Magnesio Metálico

El magnesio es un metal blanco plateado y muy ligero, con escasa

tenacidad y por lo tanto poco dúctil.

Propiedades físicas y químicas:

• Densidad: 1,738

•  Temperatura de fusión: 648,8°C

•  Temperatura de ebullición: 1090°C

• Masa atómica: 24,305 (78,6% del isótopo 24, 10,1% del isótopo 25 y

11,3% del isótopo 26)

• Resistividad eléctrica: 4,4.10-8 m

• Reflectividad: 74%

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- Cloruro de Magnesio

El cloruro de magnesio o MgCl2 es un compuesto iónico a base de cloro,

cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. Es un ácido

débil de Lewis; el hexahidrato, cuando se calienta, puede experimentar unahidrólisis parcial. El cloruro de magnesio puede extraerse de salmueras o

del agua de mar y es una gran fuente de magnesio, obtenido por

electrólisis.

Propiedades físicas y químicas:

• El cloruro de magnesio tiene una densidad de 2.32 g/cm3. Su

solubilidad en agua es de 54.2g/100cm3.

• Su punto de fusión es de 714 oC y su punto de fusión es de 1.412 oC.

- Hierro

El hierro o fierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en

el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo

es Fe y tiene una masa atómica de 55,6 u.

Propiedades físicas y químicas:

• Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta

propiedades magnéticas.

• Es ferro magnético a temperatura ambiente y presión atmosférica.

• Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por

fusión, y el más ligero que se produce a través de una fisión, debido a

que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón por lo

tanto, el núcleo más estable es el del hierro-56.

 Toxicidad y Antídoto

El hierro en exceso es tóxico. El hierro reacciona con peróxido y

produce radicales libres. Cuando el hierro se encuentra dentro de unos

niveles normales, los mecanismos antioxidantes del organismo pueden

controlar este proceso. La dosis letal de hierro en un niño de 2 años es de

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unos 3 g. 1 g puede provocar un envenenamiento importante. El hierro en

exceso se acumula en el hígado y provoca daños en este órgano.

Envenenamiento importante. El hierro en exceso se acumula en el hígado y

provoca daños en este órgano.

- Cloruro de Aluminio

El cloruro de aluminio (AlCl3) es un compuesto de aluminio y cloro. El sólido

tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y está enlazado 

covalentemente. Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl3 fundido

conduce mal la electricidad, a diferencia de muchos haluros iónicos como

el cloruro de sodio. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura

coordinada de rejillas en capas.

Además, este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo

tiempo sustancia anfótera, por lo que actúa como un ácido de Lewis, o

una base de Lewis. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada,

la sal se disociará en sus iones, dando cationes aluminio Al3+

y aniones cloruro Cl-. Entonces, el aluminio racionará con el agua uniéndose

a los oxidrilos y liberando protones, dando como producto hidróxido de aluminio. En cambio, si a la solución preparada anteriormente se le

agrega hidróxido de sodio, el hidróxido de aluminio reaccionará con los

oxidrilos.

 Toxicidad y Antídoto

Corrosivo Por contacto con la piel quemaduras. Sobre ojos quemaduras. Por

inhalación irritación de las mucosas, tos, dificultades respiratorias. Por

ingestión irritaciones de las mucosas en la boca, garganta, esófago y tracto

estomago-intestinal, náuseas con vómito. Si se ha dado en contacto con la

piel lavar con agua, al ingerirse tomar abundante agua, si se tiene contacto

con los ojos lavar con abundante agua, en el caso de ser inhalado estar en

un lugar con buena ventilación.

- Acetato de Calcio

El compuesto químico acetato de calcio es la sal de calcio del ácido acético.

 Tiene la fórmula Ca(CH3COO)2.H2O. Su nombre estándar es etanoato de

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calcio. Su masa molar 158.138 g/mol, no presenta ningún peligro para la

salud, el aspecto es el de un polvo blanco, soluble en el agua, con una

densidad de aproximadamente 1.60 kg/l.

Propiedades físicas y químicas:

• El punto de fusión está sobre los 160 °C. Cuando es calentado sobre

eso, puede producir el explosivo / inflamable acetona.

• La forma anhidra es muy higroscópica, por lo tanto el mono hidrato es

la forma común.

- Sulfato de Bario

Es un sólido cristalino blanco con el fórmula químico BaSO4. Está mas

soluble en agua y otros solventes tradicionales pero son solubles en

concentrado ácido sulfúrico. El mineral baritina se compone en gran parte

del sulfato de bario y es un mineral común del bario.

Propiedades fiscas y químicas:

• Aspecto y color Cristales blancos o amarillos, insípidos o polvo

Inodoro.

• Solubilidad en agua es de 0.000285 g/ 100 ml a 30º C. Su punto de

fusión 1600º C. Su peso molecular es 233.43.

- Sulfato de Zinc (II)

Es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula

ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de

moléculas de agua de hidratación.

Propiedades físicas y químicas:

• Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido 

sulfúrico en disolución acuosa.

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• Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para

eliminar musgo de los pavimentos y suelos.

 Toxicidades y Antídotos

Se refieren usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis

antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la

orina.

- Zinc metálico

Es un elemento químico de número atómico 30 y símbolo Zn situado en el

grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. La etimología de zinc

parece que viene del alemán, Zincken o Zacken, para indicar el aspecto confilos dentados del mineral calamina, luego fue asumido para el metal

obtenido a partir de él.

Propiedades físicas y químicas

• El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como

conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata.

A 0.91ºK es un superconductor eléctrico.

• El zinc puro no es ferro magnético.

• El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona liberando

hidrógeno para formar iones zinc, Zn2+.

 Toxicidad y antídoto

El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos

alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable

también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando

es almacenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los

emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el

agua potable llegando a niveles que causan problemas.

- Sulfato de cobre ll pentahidrato

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El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el

producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua.

Éste se caracteriza por su color Calipso y sus rápidos cambios de

temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química es CuSO4·5H2O.

 Toxicidad

Inhalación, puede causar tos y dolor de garganta. Al calentar la sustancia se

descompone en gases irritantes o venenosos que pueden irritar al tracto

respiratorio y los pulmones. Ingestión, los síntomas generalmente aparecen

en un plazo de entre 15 minutos y una hora después de la ingestión. Puede

provocar dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, salivación,

gusto metálico, náuseas, shock o colapso y vómitos. Contacto con la piel,

puede producir enrojecimiento y dolor. Contacto con los ojos, puede causar

enrojecimiento, dolor y visión borrosa.

- Acido Acético

El ácido acético también es mejor conocido como ácido metilencar boxílico,

se puede encontrar en forma de ión acetato. Este es un ácido que se

encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de

su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2).

Propiedades físicas y químicas:

• Es un liquido, incoloro o cristales con olor.

•  Tiene una densidad de 1049 kg/m3. Su acidez es de 4.76 y no es

soluble en agua.

 Toxicidad

El ácido acético concentrado es corrosivo y, por tanto, debe ser manejado

con cuidado apropiado, dado que puede causar quemaduras en la piel, daño

permanente en los ojos, e irritación a las membranas mucosas. Estas

quemaduras pueden no aparecer hasta horas después de la exposición. Los

guantes de látex no ofrecen protección, así que debe usarse guantes

especialmente resistentes, como los hechos de goma de nitrilo, cuando semaneja este compuesto.

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- Bicarbonato de sodio

El bicarbonato de sodio es un compuesto sólido cristalino de color blanco

muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato 

de sodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en lanaturaleza o se puede producir artificialmente.

 Toxicidad y Antídotos

Este solo sería perjudicial para la salud en grandes cantidades o si se pone

en contacto con los ojos. Normalmente se utiliza como medicina o en la

preparación de alimentos.

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•

B. SUSTANCIAS

- Aceite Vegetal

Es un compuesto orgánico obtenido a partir de semillas u otras partes de las

plantas en cuyos tejidos se acumula como fuente de energía. Algunos

aceites vegetales no son aptos para consumo humano, como el de castor o

algodón. El aceite es grasa, por lo tanto esta constituido por glicerina y tres

ácidos grasos. El aceite vegetal puede provenir de frutos o semillas como:

arroz, maíz, almendra, nuez, semillas de amapola, etc.

- Jabón

El jabón por lo general es el resultado de la reacción química entre un

hidróxido de potasio o de sodio y algún acido graso como: la manteca de

cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades

detersivas, sirve comúnmente para lavar. Tradicionalmente es un material

solido, pero también es habitual verlo en líquido o en polvo. Es hecho con

las grasas de distintos animales.

- Margarina

La margarina tradicionalmente se elabora a partir de la hidrogenación de

aceites vegetales, el cual es un proceso industrial que permite convertir un

aceite vegetal en una sustancia sólida, estable y untable. En los últimos

tiempos se le ha agregado fitoesteroles los cuales ayudan a reducir el

colesterol.

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SIMBOLOS DE PROTECCION Y PELIGROSIDAD

Símbolo Clase Descripción

EExplosivo

Clasificación: Sustancias y preparaciones quereaccionan exotérmicamente también sinoxígeno y que detonan según condiciones deensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajoinclusión parcial.Precaución: Evitar el choque, Percusión,Fricción, formación de chispas, fuego y accióndel calor.

FFácilment

einflamable

Clasificación: Líquidos con un punto deinflamación inferior a 21ºC, pero que NO sonaltamente inflamables. Sustancias sólidas y

preparaciones que por acción breve de unafuente de inflamación pueden inflamarsefácilmente y luego pueden continuarquemándose ó permanecer incandescentes.Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas,chispas y fuentes de calor.

F+Extremadamente

inflamable

Clasificación: Líquidos con un punto deinflamación inferior a 0ºC y un punto deebullición de máximo de 35ºC. Gases y mezclasde gases, que a presión normal y a temperaturausual son inflamables en el aire.Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas,

chispas y fuentes de calor.

CCorrosivo

Clasificación: Destrucción del tejido cutáneo entodo su espesor en el caso de piel sana, intacta.Precaución: Mediante medidas protectorasespeciales evitar el contacto con los ojos, piel yindumentaria. NO inhalar los vapores. En casode accidente o malestar consultarinmediatamente al médico!.

TTóxico

Clasificación: La inhalación y la ingestión oabsorción cutánea en pequeña cantidad, puedenconducir a daños para la salud de magnitudconsiderable, eventualmente con consecuencias

mortales.Precaución: evitar cualquier contacto con elcuerpo humano. En caso de malestar consultarinmediatamente al médico. En caso demanipulación de estas sustancias debenestablecerse procedimientos especiales!.

OComburen

te

Clasificación: (Peróxidos orgánicos).Sustancias y preparados que, en contacto conotras sustancias, en especial con sustanciasinflamables, producen reacción fuertementeexotérmica.Precaución: Evitar todo contacto consustancias combustibles.Peligro de inflamación: Pueden favorecer losincendios comenzados y dificultar su extinción.

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XnNocivo

Clasificación: La inhalación, la ingestión o laabsorción cutánea pueden provocar daños parala salud agudos o crónicos. Peligros para lareproducción, peligro de sensibilización porinhalación, en clasificación con R42.Precaución: evitar el contacto con el cuerpo

humano.

XiIrritante

Clasificación: Sin ser corrosivas, puedenproducir inflamaciones en caso de contactobreve, prolongado o repetido con la piel o enmucosas. Peligro de sensibilización en caso decontacto con la piel. Clasificación con R43.Precaución: Evitar el contacto con ojos y piel;no inhalar vapores.

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EQUIPO DE LABORATORIO

- Potenciómetro

Es un resistor al que se le puede variar el valor de su resistencia. De esta

manera, indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que

hay por una línea si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial de

hacerlo en serie. Normalmente, los potenciómetros se utilizan en circuitos

con poca corriente, para potenciar la corriente, pues no disipan apenas

potencia, en cambio en los reóstatos, que son de mayor tamaño, circula

más corriente y disipan más potencia. En el laboratorio se le considera

como un aparato que permite medir que tan alcalina o ácida esta una

sustancia.

- Colorímetro

Sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los

cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así 

como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.

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- Fotómetro de llama

Que se caracteriza esencialmente por estar constituido por una caja de

material, forma y dimensiones variables, dotada de un panel delantero con

elementos de maniobra y prevista superiormente de una chimenea o

conducto para escape de humos y de una abertura para salida parcial de un

disco revólver que forma uno de los elementos principales dispuestos en el

interior de la propia caja y que determinan el conjunto del fotómetro

propiamente dicho, compuesto.

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CONCLUSIONES

• El equipo que se utiliza en el laboratorio requiere de un cuidado

muy minucioso ya que se trabajan con químicos que pueden llegar

a hacer tóxicos.

• Es muy importante que dentro del laboratorio el estudiante se

apegue a la normativa del laboratorio, y así poder evitar

accidentes.

• Cabe mencionar que se pudo observar las diferentes

propiedades de los reactivos químicos mas utilizados en el

laboratorio de Química I

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BIBLIOGRAFIA

1. Universidad Tecnológica de Perú, “QUÍMICA GENERAL I”. Lima – Perú.

 Textos de instrucción básicos (TINS) / UTP.

2. www.wikipedia.com 2010

3. www.monografias.com 2010

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