Practica No.1

Potencimetro de neutralizacion

Tipo de practica :por equipo de tres Personas

Tiempo de duracin de la practica: 3 Hrs

Objetivo de la practica observar el comportamiento de una neutralizacion

IntroduccinObjetivo de la Materia: De terminar los diferentes tcnicas de anlisis, en esta practica se enfoca a las tcnicas Estticas que esta compuesta por la Potencimetria

Objetivo Personal : Aprender y dominar la tcnica potencimetro ya que es muy utiliza en la vida cotidiana,un ej. de ello es la medicin del pH a lcteos dentro de la industria alimentaria ( yughurt leche,crema)Potenciometria : mtodo de anlisis eletroquimica para la determinacin de la concentracin de iones de hidrgeno o del valor de pH

Indicadores cido base: un indicador cido-base es un cido o una base orgnicos dbiles cuya formacin no disociada tiene un color diferente al se su base o cido conjugado.

Variables que influyen en el comportamiento de los indicadores: El pH al cual cambia de color el indicador depende de la temperatura y fuerza ionice ,as como de la presencia se disolventes orgnicos y de partculas coloidales.

Titulaciones de neutralizan : las curvas de titulacin potenciometricas de las reacciones cido base se obtiene facimelte con un sistema de electrodos de vidrio y de calomel .este mtodo para establecer el punto final resulta especialmente til cuando es necesario titular soluciones coloreadas o turbias

Definicin de soluciones buffer: es una solucin de un par cido/base conjugado que resiste los cambios de pH. Tiene un papel importante para la regulacin del pH en los medios biolgicos,celulares y extra celulares

uso de soluciones buffer: estas soluciones se usan en todos los tipos de reacciones qumicas en los que se desea mantener un pH de una solucin a nivel relativamente constante y conocidolos qumicos emplean estas soluciones siempre que se necesite mantener el pH constante y a un cierto valor

Propiedades de las soluciones buffer: las buffer no mantienen el pH a un valor absoluto constante .pero los cambios de pH son relativamente pequeos cuando se agrega cantidades pequeas de cido o base.

Capacidad amortiguadora :

es el numero de moles de cido fuerte o de una base fuerte que puede absorber 1 L del amortiguador con un cambio de pH de la unidad 2Preparacin para soluciones buffer se pueden preparar un amortiguador con un pH que se requiera mezclando cantidades conocidas de un par de cido-base conjugado que se conveniente

Potenciometria: al conjunto de los mtodos analticos basados en la fuerza electromotriz producida por celdas galvnicas se le denomina potenciometria

Potencimetro (medidores elctricos )

Medidores elctricos ,instrumentos que miden e indican magnitudes electrificas ,como corriente,carga potencia y energa , o las caractersticas electrificas de los circuitos ,como la resistencia la capacidad y la inductancia. La informacin se da normalmente en una unidad elctrica estndar : ohmios ,voltios culombios,henrios,faradios,vatios o julios.Dado que todas las formas de la materia presentan una o mas caractersticas electrificas es posible tomar mediciones elctricas de un numero ilimitado de fuentes.

Material

Rubeta de 50 ml

Un vaso de precipitados de 250 ml

Un potencimetro

Soporte universal

Pinzas para buretas

Solucin buffer de pH 4

Solucin buffer de pH 7

Solucin buffer de pH 10

Indicador universal

Agua destilada

Procedimiento 31. Colocar 25 ml de cido clorhdrico a 0,1N en un vaso de precipitados de 250ml

2. En una bureta de 50ml agregar lentamente la solucin de hidrxido de sodio a 0,1N

3. Agregar lentamente la solucin al vaso, gota a gota

4. tomar lectura del pH de la solucin inicial y posteriormente tomar el pH al agregar cada ml de solucin de hidrxido de sodio gota a gota hasta llegar a los 50ml

5. Obtener el pH y graficar.Investigar

Tcnicas potencimetros

Las tcnicas potencio mtricas se basan en la medida del potencial elctrico entre los dos electrodos de una clula electro qumica. Si se conoce la concentracin del componente de una de sus semiclulas (generalmente el ctodo), por medio de la medida del potencial elctrico podr calcularse la concentracin del componente de la otra semiclula. Sin embargo, como la ecuacin de Nernst es una funcin de las actividades de los iones y no de las concentraciones, lo que se obtiene es la actividad, relacionada con la concentracin por un factor llamado coeficiente de actividad, ai= fix ci.

Los resultados de las medidas potencio mtricas en sangre, plasma o suero sin diluir suelen darse en forma de actividad multiplicada por un factor adecuado. En general, las determinaciones de la actividad se basan en comparar el potencial de la solucin desconocida con el de varias soluciones calibradoras de actividad conocida.

Cuando las medidas potencio mtricas se utilicen para determinar la concentracin de los iones totales (los libres ms los unidos), el espcimen deber diluirse con un diluyente adecuado que libere el in unido. Al mismo tiempo, la dilucin establece una fuerza inica constante, de forma que se obtiene un coeficiente de actividad tambin constante e independiente de la fuerza inica del espcimen original. A este tipo de mtodos se los denomina potenciometra indirecta, en contraste con la potenciometra directa que realiza la medida en el espcimen sin diluir.

Electrodo de referencia: las clulas electro qumicas se construyen de forma que una de las semiclulas proporcione un potencial de referencia conocido y el de la otra semiclula seale la concentracin del compuesto. Hay tres electrodos que se suelen usar como referencia: el de hidrgeno, el de calomelanos y el de plata/cloruro de plata.

Electrodos selectivos a los iones.Principios generales:

Los potenciales de membrana son diferencias de potencial que se establecen entre los lados de una membrana debido a su permeabilidad a determinados iones. Supongamos una membrana selectiva para un in que separa dos compartimentos, 1 y 2, con disoluciones del in de actividades a1y a2. Si la primera actividad es mayor que la segunda, en el compartimento 1 los iones se unirn a grupos especficos de la superficie4 de la membrana, lo que har que se separen iones unidos en el lado 2 de la membrana. Es como si la membrana fuera permeable al in. El proceso sigue hasta que se alcance el equilibrio, lo cual tiene lugar cuando la diferencia de potencial elctrico a travs de la membrana compensa la diferencia de actividad del in que difunde.

El potencial de membrana viene dado por la ecuacin de Nernst:

E = RT / nF ln a(2) / a(1)

Si en 2 hay una disolucin de referencia de actividad constante, la ecuacin se transforma en:

E = E + N / n log a(1)

donde E= constante.

As, el potencial de membrana es directamente proporcional al logaritmo de la actividad del in difusible en la disolucin que se quiere medir.

Los potenciales de las disoluciones 1 y 2 se miden con un electrodo adecuado. Para membranas de vidrio, el potencial se la disolucin de referencia (2) se mide con un electrodo de Ag / AgCl, y el potencial de la disolucin que quiere medirse (1) se obtiene con un electrodo selectivo. Cada electrodo tiene una sensibilidad s, que suele estar comprendida entre 0,9 y 1.

Tipos:Los principales electrodos selectivos a los iones son:

-Electrodos de vidrio.

-Electrodos de estado slido.

-Electrodos de cambio de in.Calibracin de un potencimetroCALIBRACION DE pH Vierta pequeas cantidades de Solucin pH 7 y pH 4,0 (en dos vasos limpios. Se recomienda la calibracin con Sol. pH 4,0 para medir muestras cidas. Use Sol. pH 10,0 si las siguientes muestras son alcalinas. Conecte un multmetro a los terminales de salida de pH y fjelo segn las lecturas en curso. Encienda el transmisor. Enjuague el electrodo y sumrjalo en Sol. tampn pH 7,0 junto con la sonda de toma de tierra. Hgalo girar suavemente y espere a que la lectura se estabilice. Ajuste el Potencimetro de Calibracin de Punto Cero de pH con un pequeo destornillador hasta que el multmetro muestre 12.00 mA. CALIBRACION Nota: para evitar daos al electrodo, desconecte el electrodo de pH antes de apagar el medidor. Enjuague el electrodo de pH y la sonda de toma de referencia, y sumrjalos en Sol. Tampn pH 4,0 (o pH 10,0). Hgalo girar suavemente y espere un par de minutos. Ajuste el potencimetro de pendiente de pH hasta que el multmetro muestre el correspondiente valor mA del segundo tampn 5 5

61. En que consiste la neutralizacion de una solucin ?

En un proceso de reacciones entre un cido y una base, con el fin de determinar la concentracin de las distintas sustancias en la disolucin.Tienen lugar cuando un cido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Slo hay un nico caso donde no se forma agua en la reaccin, se trata de la combinacin de xido de un no metal, con un xido de un metal.

Un ejemplo es HCl + NaOH NaCl + H2O 2. como se puede saber cuando se llevala neutralizan de una solucin?

Al momento de comenzar la titulacin se agregan unas pequeas gotas de indicadores que al cambio de pH de una solucin coloreada da un vire o cambio de calor el cual nos indica que los iones an quedado neutralizados en su totalidad

3. Explique el proceso de la neutralizacion

HCl(ac) + NaOH(ac) ---------------NaCl(ac) + H2O(liq)

4. que tipo de electrodos es el ideal para medir una solucin de neutralizacion?

Existen varios tipos de electrodos pero solamente dos son comnmente utilizados que satisfacen estos requisitos son el Electrodo de Calomel y e Electrodo de Plata-Cloruro de Plata. 7

5. que importancia tiene una solucin buffer en la medicion de pH

La soluciones buffer se utilizan principalmente para calibra el quipo de ah su gran importancia, por lo general se calibran con soluciones buffer de 3 a 7 en escala de pH procurando que nuestro valor esperado recaiga en este rango, de no ser as se tendr que buscar otro rango de pH para la solucin buffer.

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