1

1- As mitocôndrias são organelas citoplasmáticas com formas

variáveis medindo aproximadamente de 0,2 mμ a 1 mμ de

diâmetro e 2 mμ a 10 mμ de comprimento. Existem teorias

sobre a origem das mitocôndrias que discutem o provável

surgimento dessas organelas nas células eucariontes durante a

evolução. Supõe-se que, por volta de 2,5 bilhões de anos,

células procarióticas teriam fagocitado, sem digestão,

arqueobactérias capazes de realizar respiração aeróbia,

disponibilizando energia para a célula hospedeira, garantindo

alimento e proteção (uma relação harmônica de dependência). (Krukemberghe Fonseca, BRASIL ESCOLA. Em:

http://www.brasilescola.com/biologia/mitocondrias.htm. Acessado em 2015.).

A respeito das mitocôndrias, pode-se afirmar corretamente que

a) são constituídas por duas membranas das quais a mais

interna é lisa e a externa é pregueada, formando as cristas

mitocondriais que delimitam a matriz mitocondrial local

onde ficam dispersas estruturas ribossomais, enzimas e um

filamento de DNA circular. b) a membrana externa das mitocôndrias é rica em enzimas

respiratórias. c) durante o processo de respiração aeróbia, ocorrem reações

determinantes nas mitocôndrias: o Ciclo de Krebs nas

cristas mitocondriais e a Cadeia Respiratória na matriz

mitocondrial. d) o fato de esta organela possuir material genético próprio

permite a ela capacidade de autoduplicar-se,

principalmente em tecidos orgânicos que requerem uma

compensação fisiológica maior quanto à demanda

energética; isso é percebido pela concentração de

mitocôndrias em células de órgãos como o fígado (células

hepáticas) e a musculatura (fibra muscular). 2- São exemplos de relações ecológicas harmônicas entre

indivíduos de espécies diferentes:

a) comensalismo, inquilinismo, colônia. b) sociedade, colônia, protocooperação. c) mutualismo, competição, sociedade. d) protocooperação, mutualismo, comensalismo.

3- Os manguezais são florestas inundadas diariamente pelas

marés, com árvores adaptadas às variações de salinidade ao

longo do dia. Essa incrível adaptação aconteceu há 50 milhões

de anos, quando as angiospermas evoluíram a fim de conquistar

o ambiente estuarino. Entretanto, outras adaptações foram

necessárias à conquista definitiva do ambiente do entremarés.

Quanto à reprodução e à dispersão das espécies típicas de

mangues, é CORRETO afirmar que produzem

a) frutos carnosos que são dispersos por zoocoria. b) sementes aladas que são dispersas por anemocoria. c) propágulos que são dispersos por hidrocória. d) frutos pequenos que são dispersos por ictiocoria. e) diásporos flutuantes que são dispersos pelas marés.

4- Em uma região do sertão central do Ceará, um grupo de

ecologistas resolveu investigar a relação entre a diminuição de

pássaros regionais com a ação antrópica, devido à introdução

de elementos urbanos nessa região, inclusive de pequenas

indústrias. No que concerne à ação antrópica, assinale a

afirmação verdadeira.

a) Ações antrópicas são as alterações realizadas pelo homem

no planeta Terra. A ação antrópica na natureza é algo da

atualidade, pois quando se reavalia a utilização de algo do

meio ambiente no passado, essa ação não pode ser

considerada como uma ação determinante para as

alterações no ambiente presente. b) Hoje, principalmente, a ação antrópica em relação à

natureza é bastante preocupante, pois, por conta do

aumento populacional, ações desse tipo estão sendo

realizadas com uma frequência muito maior e nem sempre

de uma maneira responsável e sustentável, causando

danos à fauna e à flora em geral, levando plantas e animais

à extinção e, por vezes, elevando a população de espécies

prejudiciais, como mosquitos transmissores de doenças,

por exemplo. c) Empresas que visam contribuir através da consultoria

ambiental de qualidade, com o desenvolvimento

equilibrado, de forma ética, responsável e criativa, não

influenciam na intensidade dos impactos ambientais ao

ambiente. d) Efeitos, processos, objetos ou materiais antropogênicos são

aqueles derivados de atividades naturais em oposição

àqueles que ocorrem em ambientes naturais pela influência

humana. 5- Atente aos seguintes excertos: “Nos embates ocorridos nas

reuniões de Estocolmo (1972) e Rio (1992), nasce a noção de

que o desenvolvimento tem, além de um cerceamento

ambiental, uma dimensão social(...)”

“O relatório Brundtland (1987) abriu um imenso debate na

academia sobre o significado de desenvolvimento sustentável

(...)”

“No Brasil, Machado (2005) defende que o DS é um

discurso, conforme a proposição de Foucault; enquanto Nobre

& Amazonas (2002) afirmam que é um conceito político-

normativo, noção que já estava presente no Relatório

Brundtland. Veiga (2010), no entanto, fará uma defesa

interessante – de que se trata antes de tudo de um novo valor.

Na sua assimilação pela sociedade, encontra-se a possibilidade

da adoção de medidas que venham efetivamente a mudar o

rumo do desenvolvimento, levando-o da jaula do crescimento

econômico material para a liberdade do desenvolvimento

humano, enquanto ampliação das oportunidades (...)”

Os trechos acima estão contidos na íntegra no artigo

Trajetória da sustentabilidade: do ambiental ao social, do social

ao econômico, do autor Elimar Pinheiro do Nascimento, Estudos

avançados, 2012. O referido artigo articula veementemente o

debate sobre o desenvolvimento sustentável. Nesse sentido,

assinale a opção que apresenta corretamente as três dimensões

do desenvolvimento sustentável.

a) Cultura, sociedade e ambiente. b) Sociedade, educação e ambiente. c) Economia, ambiente e sociedade. d) Ambiente, recursos naturais e sociedade.

2

6-

As figuras acima apresentam três tipos de seleção natural,

nas quais os besouros claros e escuros se proliferaram e

desenvolveram, ao longo das gerações, certas características.

Com base nos conhecimentos sobre seleção natural e nas

figuras, analise os tipos de seleção a seguir:

As figuras 1, 2 e 3 correspondem, respectivamente, aos

seguintes tipos de seleção natural:

a) 1 - estabilizadora 2 - direcional 3 - disruptiva b) 1 - conservadora 2 - disruptiva 3 - reprodutiva c) 1 - reprodutiva 2 - estabilizadora 3 - direcional d) 1 - conservadora 2 - reprodutiva 3 - direcional e) 1 - reprodutiva 2 - disruptiva 3 - direcional

7- De acordo com a pesquisadora Rosana Nogueira Pires da Cunha

(2000), não existe uma única causa para a miopia. Nesse

sentido, a etiologia dessa doença pode ser genética ou

ambiental, sendo, segundo a autora, três fatores importantes

para o seu desenvolvimento: relação entre o esforço visual para

perto e uma fraca acomodação; predisposição hereditária e

relação entre a pressão intraocular e debilidade escleral. Quanto

à predisposição hereditária, a miopia autossômica recessiva é

característica de comunidades com alta frequência de

consanguinidade, estando também relacionada a alguns casos

esporádicos. Em três gerações de uma amostra da população

chinesa analisada, pesquisadores estabeleceram que o

desenvolvimento da miopia segue um modelo poligênico e

multifatorial, no qual a influência genética permanece

constante, enquanto a influência ambiental mostra-se

aumentada nas três últimas gerações. (Rosana Nogueira Pires da Cunha, Myopia in children. Arq. Bras. Oftalmol.

vol.63, nº3.

São Paulo, Junho, 2000).

No caso de miopia autossômica recessiva, a probabilidade

de nascer uma criança míope de um casal normal, heterozigoto

para essa forma de predisposição hereditária para a miopia é de

a) 0,25. b) 0,75. c) 0,45. d) 0,50.

8- Rose pagou regiamente a um laboratório de Genética Animal

para fazer uma clonagem de sua gata calico de pelagem tricolor

(branca com manchas amarelas e pretas). O cromossomo X

porta o alelo BC para a cor preta ou o alelo

AC para a cor

amarela, e a cor branca é condicionada por outro gene. Rose

ficou decepcionada ao receber o clone, pois a gatinha, apesar

de compartilhar o mesmo DNA da sua mascote Marie, não

apresentava variegação de pelagem idêntica.

Qual alternativa explica o ocorrido?

a) A gatinha é diferente da mãe biológica (Marie), pois a gata

que a gestou possui genoma distinto, contribuindo com um

dos X. b) A inativação do X fez a gatinha heterozigota expressar um

dos alelos em certas áreas do corpo, e o outro alelo, nas

demais regiões, de forma aleatória. c) Para haver sucesso na clonagem, o espermatozoide e o

óvulo precisariam ter sido de um tio e de Marie,

respectivamente, para que os cromossomos X possuíssem

alelos diferentes. d) Como a herança é multifatorial, além dos genes implicados,

a dieta deveria ter sido cuidadosamente planejada para se

obter o mesmo padrão de pelagem. e) A condensação dos cromossomos X ocorre após o primeiro

ano de idade, logo o padrão da pelagem só estará definido

após esse período. 9- Estudando para um processo avaliativo, cinco amigos discutiam

sobre características genéticas. Observe o diálogo vivido entre

eles.

Assinale a alternativa que conclui, de forma CORRETA, os

argumentos e questionamentos acima.

a) A característica dominante predomina, se a frequência do

alelo na população também for alta. b) A característica recessiva ou dominante pode ser

mascarada por interações com o ambiente. c) O grupo que servia de amostra era muito pequeno para se

chegar a alguma conclusão sobre padrões de herança. d) A característica recessiva ocorre em casamentos

consanguíneos, o que poderia mascarar os resultados. e) O grupo não considerou o sexo que poderia estar

influenciando as características.

3

10- A angiogênese é um mecanismo bem regulado em nosso

organismo, sendo fundamental durante o desenvolvimento

embrionário. Na fase adulta, no entanto, esses vasos

sanguíneos, que, às vezes, brotam fora de hora e de lugar,

podem estar relacionados a problemas graves, como o câncer.

Nesse caso, o tumor só consegue se desenvolver, se houver

suprimento sanguíneo, que o alimenta e o ajuda a crescer e a

se espalhar por outros tecidos. Há muito se sabe que os genes

HIF1A e VEGFA são os principais responsáveis pela

regulação da formação da angiogênese. O que os ativava ou

desativava, no entanto, permanecia sendo um mistério.

Os microRNAs são moléculas, que controlam a expressão de

um tipo específico de RNA mensageiro e inibem a expressão das

moléculas às quais se ligam. Segundo Diana Nunes, “Quando

um microRNA se liga a um RNA mensageiro, como no caso do

VEGFA, ele o regula negativamente, impedindo sua tradução em

proteína.”

Sobre isso, analise os itens a seguir:

I. O RNAm descrito no texto transmite as instruções contidas

nos genes, levando à produção de proteínas, que iniciam o

desenvolvimento de novos vasos sanguíneos.

II. Na regulação descrita, microRNAs específicos se ligavam

aos RNAs mensageiros de HIF1A e VEGFA, impedindo

que eles fossem traduzidos em proteínas e, com isso, se

iniciasse o surgimento de novos vasos sanguíneos.

III. Se a expressão dos microRNAs for aumentada, os RNAs

mensageiros de VEGFA e HIF1A ficarão livres para

produzir proteínas e iniciar a angiogênese.

IV. A regulação desses genes ocorre durante a replicação e

começa quando a RNA polimerase se encaixa no promotor,

iniciando a síntese do RNAm.

Estão CORRETOS

a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

11- Uma esfera metálica A, eletrizada com carga elétrica igual a –

20,0 C, é colocada em contato com outra esfera idêntica B,

eletricamente neutra. Em seguida, encosta-se a esfera B em

outra C, também idêntica eletrizada com carga elétrica igual a

50,0 C. Após esse procedimento, as esferas B e C são

separadas. A carga elétrica armazenada na esfera B, no final

desse processo, é igual a

a) 20,0 C

b) 30,0 C

c) 40,0 C

d) 50,0 C

e) 60,0 C

12- No nível da estrutura elementar da matéria, eletrizar um corpo

é fazer com que os seus átomos tenham um número de elétrons

diferente do número de prótons. A respeito dos processos de

eletrização, que permitem provocar esse desequilíbrio, são

feitas as seguintes afirmações.

I. A eletrização por contato ocorre quando dois corpos, um

eletricamente carregado e outro neutro, são postos em

contato muito próximo, fortemente pressionados um contra

o outro, de modo que as suas camadas eletrônicas fiquem

também muito próximas, permitindo que os elétrons de um

corpo migrem para o outro. O resultado desse processo de

eletrização é que ambos adquirem cargas elétricas de sinais

contrários.

II. Na eletrização por atrito, obtem-se dois corpos com cargas

elétricas opostas, a partir de dois corpos inicialmente

neutros. Para que esse processo ocorra, é preciso que os

pares de materiais atritados tenham diferentes

propriedades para reter ou ceder elétrons.

III. A eletrização por indução ocorre quando um corpo

carregado, denominado indutor, é aproximado de um corpo

neutro a ser carregado, denominado induzido. O induzido

deve estar ligado temporariamente à terra ou a um corpo

maior que lhe forneça elétrons ou que dele os receba, num

fluxo provocado pela presença do indutor.

Quais estão corretas?

a) Apenas II.

b) Apenas I e II.

c) Apenas I e III.

d) Apenas II e III.

e) I, II e III.

13- Sabemos que eletrostática é a parte da Física responsável pelo

estudo das cargas elétricas em repouso. A história nos conta

que grandes cientistas como Tales de Mileto conseguiram

verificar a existência das cargas elétricas.

Analise as afirmações abaixo acerca do assunto.

I. Um corpo é chamado neutro quando é desprovido de cargas

elétricas.

II. A eletrostática é descrita pela conservação de cargas

elétricas, a qual assegura que em um sistema isolado, a

soma de todas as cargas existentes será sempre constante.

III. A carga elétrica elementar é a menor quantidade de carga

encontrada na natureza

IV. No processos de eletrização por atrito, a eletrização não

depende da natureza do material.

É CORRETO apenas o que se afirma em:

a) I e II

b) III e IV

c) I e IV

d) II e III

e) II e IV

14- Três cargas Q1 = 16 C, Q2 = –9 C e Q3 estão posicionadas

conforme figura abaixo. O valor de x, em metros, para que a

força coulombiana resultante em Q3 seja nula, é de

a) 4.

b) 3.

c) 2.

d) 1.

e) 6.

15- Uma carga elétrica positiva com carga q1 é colocada nas

proximidades de outra carga elétrica positiva q2, situada a uma

distância r da primeira carga. Sendo 0 por definição uma

constante física conhecida como permissividade elétrica do

vácuo, a força eletrostática F de interação entre as partículas é:

a) atrativa e tem módulo F = (q1q2) / 20r4

b) atrativa e tem módulo F = (q12q2

2) / 20r4

c) repulsiva e tem módulo F = (q12q2

2) / r4 0

d) repulsiva e tem módulo F = (q1q2) / 20r4

e) repulsiva e tem módulo F = (q1q2) / 30r4

16- Muitos experimentos importantes para o desenvolvimento

científico ocorreram durante o século XIX. Entre eles, destaca-

se a experiência de Millikan, que determinou a relação entre a

carga q e a massa m de uma partícula eletrizada e que,

posteriormente, levaria à determinação da carga e da massa

das partículas elementares. No interior de um recipiente

cilíndrico, em que será produzido alto vácuo, duas placas planas

4

e paralelas, ocupando a maior área possível, são mantidas a

uma curta distância d, e entre elas é estabelecida uma diferença

de potencial elétrico constante U. Variando-se d e U, é possível

fazer com que uma partícula de massa m eletrizada com carga

q fique equilibrada, mantida em repouso entre as placas. No

local da experiência, a aceleração da gravidade é constante de

intensidade g.

Nessas condições, a relação q/m será dada por

a) g

Ud 2.

b) d

Ud 2.

c) 2U

gd .

d) g

Ud .

e) U

gd .

17- Na área médica, o estudo das células tem um importante papel.

Esse estudo, do ponto de vista físico e químico, fornece

informações do funcionamento do corpo humano. O

conhecimento dos íons existentes nas paredes das células, por

exemplo, fornece informações que, tratadas pelos

conhecimentos físicos, podem ajudar a entender os mecanismos

de funcionamento celular.

Considere que há um excesso de íons positivos na parede

externa da membrana celular, e um excesso de íons negativos

na parede interna da mesma, ou seja, a membrana celular se

comporta como um capacitor elétrico (placas paralelas

eletrizadas com cargas de sinais opostos).

Neste sentido, assinale a alternativa correta.

a) O sentido do campo elétrico no interior da membrana é de

fora para dentro.

b) Na região entre a parede externa e interna (no interior da

membrana celular) o potencial é nulo.

c) O potencial elétrico na parede externa da membrana é

menor do que o potencial elétrico na parede interna.

d) O campo elétrico no interior da membrana celular é nulo.

18- As placas planas e paralelas da figura a seguir estão carregadas

com carga de mesmo módulo e sinais contrários. Existe, entre

elas, um campo elétrico uniforme. Acerca das afirmativas

abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

O trabalho realizado pela força elétrica, para mover uma

carga positiva do ponto A para o ponto C, é:

a) independente do caminho percorrido pela carga entre A e

C.

b) menor que o trabalho realizado para mover a carga de B

para C.

c) nulo.

d) independente do valor da carga.

19- Impressoras de jato de tinta funcionam pelo envio sobre o papel

de gotas de tinta eletricamente carregadas, que são aceleradas

através de um campo elétrico. A gota é inserida em uma região

onde há um campo elétrico uniforme criado por duas placas

paralelas carregadas, conforme mostrado na figura abaixo, e é

acelerada para a esquerda.

Uma gota de massa m = 10–6 kg adquire uma aceleração a

= 2,0 m/s2, em um campo elétrico de intensidade E = 5106 N

/C

Considerando essas informações e desprezando a ação da

gravidade, conclui-se que a carga elétrica da gota corresponde

a:

a) 210–13C

b) 410–13C

c) 610–13C

d) 810–13C

e) 1010–13C

10- Instrução: Sempre que for necessário utilizar valores dos

módulos da aceleração da gravidade na superfície da Terra ou

da velocidade da luz no vácuo, considere esses valores como

9,80 m/s2 e 3,00 108 m/s, respectivamente.

Considere dois balões de borracha, A e B. O balão B tem

excesso de cargas negativas; o balão A, ao ser aproximado do

balão B, é repelido por ele. Por outro lado, quando certo objeto

metálico isolado é aproximado do balão A, este é atraído pelo

objeto.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as

lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

A respeito das cargas elétricas líquidas no balão A e no

objeto, pode-se concluir que o balão A só pode ........ e que o

objeto só pode ........ .

a) ter excesso de cargas negativas – ter excesso de cargas

positivas

b) ter excesso de cargas negativas – ter excesso de cargas

positivas ou estar eletricamente neutro

c) ter excesso de cargas negativas – estar eletricamente

neutro

d) estar eletricamente neutro – ter excesso de cargas

positivas ou estar eletricamente neutro

e) estar eletricamente neutro – ter excesso de cargas

positivas

5

21- O processo de fabricação de HCl depende, entre outros fatores,

da disponibilidade de matéria-prima. Regiões que possuem

grandes quantidades de NaCl mineral produzem HCl por meio

do processo representado pela equação: NaCl(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HCl(g)

Quando se deseja HCl de alta pureza, escolhe-se o processo

direto, representado pela equação:

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Nos processos de obtenção de HCl:

Dados: Massas molares (g/mol): NaCl=58,5; HCl=36,5

( ) as equações representavam reações de óxido-redução.

( ) partindo-se de 1 mol de cada reagente, obtém-se a mesma

quantidade de ácido.

( ) o volume do sistema, no processo direto, permanece

constante nas CNTP.

( ) 3,65g de NaCl produzem de 5,85g de HCl.

a) F F V F

b) F F F F

c) F V V F

d) F F V V

22- A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, têm sido

usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo

com a equação:

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

A reação de hidrazina com 75% de pureza com peróxido de

hidrogênio suficiente produziu 3,78kg de ácido nítrico, com

rendimento de 80%.

(Dados: Massas atômicas: H=1u, O=16u; N=14u)

Determine a massa, em gramas, de hidrazina impura

utilizada, e a massa, em gramas, de água formada.

a) 1600 g; 4320 g

b) 16000 g; 43200 g

c) 160 g; 432 g

d) 16 g; 43,2 g

23- Um aluno decidiu realizar um projeto de Química para sua

escola, investigando o teor de iodato de potássio em uma marca

de sal. Uma amostra de massa igual a 1,0g do sal de cozinha

foi dissolvida em água e o iodo foi precipitado na forma de iodeto

de prata(AgI), conforme representado pelas seguintes

equações:

KIO3(aq) + 3H2SO3(aq) → KI(aq) + 3H2SO4(aq)

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

Sabendo que a massa de iodeto de prata obtida foi de

4,70×10­5g e considerando que M(KIO3)=214g/mol e

M(AgI)=235g/mol, calcule, em gramas, a massa de iodato de

potássio presente em uma tonelada de sal. Despreze a parte

fracionária de seu resultado, caso exista.

a) 40

b) 42

c) 44

d) 48

24- Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4)

num comprimido analgésico, isento de outras substâncias

ácidas, 1,0g do comprimido foi dissolvido numa mistura de

etanol e água. Essa solução consumiu 20mL de solução aquosa

de NaOH, de concentração 0,10mol/L, para reação completa.

Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → NaC9H7O4(aq) + H2O(l)

Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no

comprimido é de, aproximadamente:

Dados: massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol

a) 0,20%

b) 2,0%

c) 18%

d) 36%

25- Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar,

o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de

água, a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro

lado, estima-se que 42 bilhões de litros de etanol (4,2×1010L)

poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-

açúcar. Determine quantas toneladas de eteno seriam

necessárias para sintetizar igual volume de etanol, supondo

100% de eficiência.

Dados: massas molares, em g/mol: eteno=28, etanol=46;

densidade do etanol=800g/L.

a) 20,5 × 105 t

b) 20,5 × 106 t

c) 20,5 × 104 t

d) 20,5 × 103 t

26- O minério caliche, cujo principal componente é o salitre do Chile,

contém cerca de 0,1%, em massa, de iodato de sódio (NaIO3).

A substância simples I2 pode ser obtida em um processo que

envolve a redução desse iodato com hidrogenossulfito de sódio

(NaHSO4), em meio aquoso. Nessa redução também são

produzidos íons sulfato, íons H+ e água. Calcule a massa de

caliche necessária para preparar 10,0kg de iodo, pelo método

acima descrito, considerando que todo o iodato é transformado

em iodo.

Dados: NaIO3 =198; I2 = 254

a) 15.600 kg

b) 156 kg

c) 15,6 kg

d) 1560 kg

27- Um método de análise desenvolvido por Lavoisier (1743-1794)

e aperfeiçoado por Liebig (1803-1873) permitiu determinar a

composição percentual dos hidrocarbonetos. O procedimento

baseia-se na combustão total - em excesso de oxigênio (O2) -

da amostra analisada, em que todo carbono é convertido em

gás carbônico (CO2) e todo hidrogênio transformado em água

(H2O).

A queima de 0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de

oxigênio em excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono (CO2)

e 0,45 g de água (H2O).

Considerando as informações acima, pode-se afirmar que

as porcentagens em peso de carbono (C) e hidrogênio (H) no

hidrocarboneto são, respectivamente:

Dados: C=12; O=16

a) 85% e 15%.

b) 95% e 5%.

c) 90% e 10%.

d) 91% e 9%.

8- O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para

substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de

aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8

gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes,

aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana

deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame

para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?

Dados: açúcar de cana: 340 g/mol; adoçante artificial: 300

g/mol

a) 30 b) 50 c) 100 d) 140

6

29- No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício

ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio,

através de um processo conhecido como dopagem. Numa

preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,81g de silício

ultrapuro, contendo 6,0 ×1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi

introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos

fosse igual a 0,01% do número de átomos de silício. Sabendo

que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de

Avogadro vale 6,0×1023, a massa de gálio empregada na

preparação é igual a:

a) 70g.

b) 0,70g.

c) 0,0281g.

d) 7,0 × 10­4g.

30- A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a

destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos.

Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os

três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o

Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de

95 % no consumo de energia e redução na extração da bauxita,

já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita.

A porcentagem do óxido de alumínio (Al2O3) extraído da bauxita

para produção de alumínio é aproximadamente igual a:

a) 20,0 %.

b) 25,0 %.

c) 37,8 %.

d) 42,7 %.

31- Além de obedecer às leis ponderais, as reações químicas ainda

necessitam atender determinadas condições. A partir dessas

considerações, assinale o correto.

a) Os ácidos sempre reagem com metais produzindo sal e

liberando hidrogênio gasoso.

b) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido clorídrico

produz, ao final, gás carbônico e água.

c) Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos substâncias

simples.

d) Em todas as reações de análise ocorre óxido-redução.

32- O "gasolixo", um combustível alternativo obtido pela

fermentação anaeróbica do lixo, é composto aproximadamente

por 65% de CH4, 30% de CO2 e 5% de uma mistura de H2S, H2

e traços de outros gases. Para melhorar o rendimento do

"gasolixo" e diminuir a poluição provocada por sua queima, é

necessário remover CO2 e H2S. Isto pode ser feito

convenientemente borbulhando-se o "gasolixo" através de:

a) água pura.

b) solução concentrada de NaCl.

c) solução concentrada de H2SO4.

d) solução concentrada de SO2.

e) solução concentrada de NaOH.

33- O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação

de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma

mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)‚. Nas paredes, a pasta

vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente

reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O

reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e

a) Ca3(PO4)2.

b) CaSiO3.

c) CaSO4.

d) CaCO3.

34- O aumento do pH de uma solução pode ser feito pela adição de

cal viva, isto é, óxido de cálcio. A reação da cal viva com água,

seguida da reação com ácido clorídrico, pode ser representada

pelas seguintes equações químicas:

CaO(s) + H2O(l) → (1)

(1) + 2 HCl(aq) → (2) + 2 H2O(l)

As substâncias 1 e 2 são respectivamente:

a) carbonato de cálcio e perclorato de cálcio.

b) hidróxido de cálcio e perclorato de cálcio.

c) hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.

d) peróxido de cálcio e cloreto de cálcio.

35- Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da

superfície reagem com outras substâncias formando um

revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho

quando reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto

de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto

em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco

de detergente, por alguns minutos.

Nesse processo, a reação química que corresponde à

remoção das manchas é:

a) AgS + Al → AlS + Ag

b) AgSO4 + Al → AlSO4 + Ag

c) 3 Ag2S + 2 Al → Al2S3 + 6 Ag

d) 3 Ag2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 6 Ag

36- Considere as afirmativas:

I. O cálcio metálico, sólido, reage com água para produzir

hidróxido de cálcio e hidrogênio gasoso.

II. O magnésio reage com bromo e produz brometo de

magnésio.

III. Quando se aquece o hidrogenossulfito de sódio, forma-se o

sulfito de sódio e há desprendimento de dióxido de enxofre,

gasoso, e de vapor de água.

As reações descritas em I, II e III são classificadas,

respectivamente, como

a) deslocamento, combinação e decomposição.

b) deslocamento, combinação e combustão.

c) dupla-troca, combinação e decomposição.

d) dupla-troca, combinação e combustão.

e) combinação, deslocamento e decomposição.

37- Quando o mineral magnesita, composto principalmente de

carbonato de magnésio, é tratado com ácido clorídrico, observa-

se uma efervescência e desprendimento de um gás inodoro.

Qual a alternativa que indica CORRETAMENTE o gás que é

liberado nessa reação?

a) H2CO3

b) Cl2

c) H2

d) CO2

38- Cinco sistemas químicos denominados A, B, C, D e E, são

submetidos a vários testes. Identifique, pelas afirmativas a

seguir, o único sistema que pode ser constituído de uma

substância elementar.

a) O sistema A, por combustão, libera gás carbônico e água.

b) Por destilação, o sistema B produz um sólido e um líquido.

c) O sistema C, por combustão, produz um óxido.

d) O sistema D não apresenta ponto de fusão definido.

e) O sistema E, por aquecimento, libera vapor d'água e deixa

um resíduo sólido branco.

39- Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação

não balanceada que representa essa transformação é:

H2(g) + N2(g) → NH3(g)

Outra maneira de escrever essa equação química, mas

agora balanceando-a e representando as moléculas dos três

gases, é:

7

a)

b)

c)

d)

e)

40- O vidro pode ser usado como evidência científica em

investigações criminais; isso é feito, usualmente, comparando-

se a composição de diferentes amostras de vidro. Alguns

métodos de análise empregam uma reação do vidro com ácido

fluorídrico. A reação entre o ácido fluorídrico e o dióxido de

silício presente nos vidros produz fluoreto de silício e água. A

soma dos menores coeficientes dessa equação química é:

a) 6

b) 7

c) 8

d) 9

41- O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou uma

série de experiências sobre a variação das massas nas reações

químicas. Verificou um fato que se repetia também na natureza

e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como

Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um

experimento realizou-se a combustão completa de magnésio

metálico, representada pela equação química não balanceada:

XMg(s) + YO2(g) → Z MgO(s)

Com relação ao experimento representado anteriormente

determine: os coeficientes X, Y e Z (números inteiros), que

tornam a equação química corretamente balanceada, e a massa

de oxigênio necessária para queimar 60,75 g de magnésio.

Dados: Mg=24; O=16

a) 40

b) 45

c) 50 d) 55

42- O produto obtido da reação entre fosfeto de cálcio e água é

Ca(OH)2 e PH3. Adicionando-se gás oxigênio ao PH3, obtém-se

ácido fosfórico. De acordo com as reações envolvidas no

processo: Ca3P2 + H2O → Ca(OH) 2 + PH3

PH3 + O2 → H3PO4

A quantidade de oxigênio gasto e a quantidade de ácido obtida

no processo, respectivamente, partindo de 2 mols de Ca3P2,

são:

Dados: 1H1 , 8O16 , 15P31 ‚ 20Ca40

a) 4 mols de O2 e 2 mols de H3PO4

b) 2 mols de O2 e 4 mols de H3PO4

c) 1 mol de O2 e 1 mol de H3PO4

d) 4 mols de O2 e 8 mols de H3PO4

e) 8 mols de O2 e 4 mols de H3PO4

43- Água, dióxido de carbono e nitrogênio molecular são os

produtos da reação entre (CH3)2NNH2 (dimetilhidrazina) e N2O4

(tetróxido de dinitrogênio). Após escrever e balancear a reação

corretamente, é correto afirmar que a massa (em quilogramas)

de N2O4, necessária para reagir com 30 kg de dimetilhidrazina,

é:

a) 60 kg

b) 92 kg

c) 124 kg

d) 156 kg

Dados: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16.

44- O íon sulfito (SO32­) reage com o íon dicromato (Cr2O7

2­),

segundo a equação:

Cr2O7

2­(aq) + SO3

2­(aq) + H3O+

(aq) → Cr+3(aq) + SO4

2­(aq) + H2O(l)

Após o balanceamento da equação, é CORRETO afirmar que:

a) o íon sulfito é o agente oxidante.

b) o cromo perde elétrons e se reduz.

c) para cada mol de íon dicromato que reage, forma-se 1 mol

de íon sulfato.

d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies é

igual a 29.

45- Alguns compostos químicos são tão instáveis que sua reação de

decomposição é explosiva. Por exemplo, a nitroglicerina se

decompõe segundo a equação química a seguir:

x C3H5(NO3)3(l) → y CO2(g) + z H2O(l) + w N2(g) + k O2(g)

A partir da equação, a soma dos coeficientes x + y + z + w

+ k é igual a:

a) 11

b) 22

c) 33

d) 44

46- Foi analisado o comportamento químico de dois óxidos não

identificados, conforme descrito a seguir:

O óxido X é gás à temperatura ambiente e reage

prontamente com água, formando uma solução de pH 3. Além

disso, neutraliza uma solução aquosa de soda cáustica.

O óxido Y é um sólido branco que reage com a água,

resultando em uma solução de pH 11. Esse sólido neutraliza

uma amostra de ácido muriático. As fórmulas que melhor

representam X e Y são, respectivamente,

a) Na2O e CO2.

b) MgO e Al2O3.

c) SO2 e CaO.

d) CO e P2O5.

e) H2SO4 e NaOH.

47- Considere a equação química não balanceada e assinale a

alternativa INCORRETA.

N2H4 + N2O4 → N2 + H2O

a) O número de mols de água formado por mol de N2H4

consumido é 2.

b) O número de mols de N2 que deverão ser produzidos para

cada mol de N2O4 que reage é 3.

c) A soma de todos os coeficientes estequiométricos da

equação balanceada é 10.

d) Considerando como reagente limitante o N2O4, 92 gramas

deste óxido produzem 28 gramas de N2.

48- Um pedaço de magnésio é colocado na ponta de uma espátula

e em seguida é queimado. Forma-se o óxido de magnésio (I).

Uma das características desse óxido é que, na água, ele forma

a base correspondente (II). Fazendo-se a reação de

neutralização total dessa base com o ácido clorídrico forma-se

sal e água (III).

Assinale a alternativa que corresponde aos produtos das

reações (I), (II) e (III) ocorridas no experimento.

8

a) Mg2O, Mg(OH)2, MgCl2 e H2O2.

b) MgO2, MgOH2 MgCl e H2O.

c) Mg2O, Mg(OH)2, MgCl2 e H2O.

d) MgO, Mg(OH)2, MgCl2 e H2O.

e) MgO, MgOH2 MgCl e H2O2.

49- A pessoa alcoolizada não está apta a dirigir ou operar máquinas

industriais, podendo causar graves acidentes.

É possível determinar a concentração de etanol no sangue

a partir da quantidade dessa substância presente no ar

expirado. Os aparelhos desenvolvidos com essa finalidade são

conhecidos como bafômetros. O bafômetro mais simples e

descartável é baseado na reação entre o etanol e o dicromato

de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido, representada pela

equação a seguir:

Cr2O7

2­(aq) + 8H+

(aq) + 3CH3CH2OH(g) → 2Cr+3(aq) + 3CH3CHO(g) + 7H2O(l)

laranja etanol verde etanal

Sobre o funcionamento desse bafômetro foram feitas algumas

considerações:

I. Quanto maior a intensidade da cor verde, maior a

concentração de álcool no sangue da pessoa testada.

II. A oxidação de um mol de etanol a acetaldeído envolve 2

mol de elétrons.

III. O ânion dicromato age como agente oxidante no processo.

Está correto o que se afirma apenas em

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) I, II e III

50- A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido

nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química:

Au(s) + NO3

­(aq) + 4H+

(aq) + 4Cl­(aq) → AuCl4­(aq) + 2H2O(l) + NO(g)

Com relação à reação, assinale a alternativa correta.

a) O nitrato atua como agente oxidante.

b) O estado de oxidação do N passa de + 5 para - 3.

c) O cloreto atua como agente redutor.

d) O oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons.

e) O íon hidrogênio atua como agente redutor.

51- O elemento carbono existe na natureza em três tipos de

isótopos, a saber: 6C12, 6C13 e 6C14. A espécie 6C14 reage com o

oxigênio atmosférico, formando dióxido de carbono marcado

(C14O2), que é absorvido durante o processo de fotossíntese,

pela qual se opera a sua incorporação à cadeia alimentar.

Quando ocorre a morte do organismo fotossintetizador, cessa a

incorporação de C12O2 (gás). A partir deste instante, o teor de

6C14 passa a decrescer devido à reação de desintegração

radioativa mostrada abaixo.

6C14 → -1β0 + 7N14 t(1/2) = 5600 anos

A técnica de datação com carbono radioativo (6C14) é

baseada no conhecimento acima e tem sido muito utilizada para

determinar a idade de plantas fossilizadas. Considerando estas

informações, é correto afirmar:

(01) Após 5600 anos, não mais existirá o isótopo 6C14 na Terra.

(02) O 7N14 apresenta igual número de prótons, elétrons e

nêutrons.

(04) As espécies 6C12, 6C13 e 6C14 apresentam-se com diferentes

números de prótons.

(08) Uma partícula -1β0 tem características de massa e carga

semelhantes às do próton.

(16) A reação acima está incompleta, pois o carbono

apresentado como reagente não aparece como produto.

(32) A amostra de uma planta fossilizada que apresenta teor de

6C14 igual a 25% daquele encontrado em um vegetal vivo,

apresenta a idade de 11200 anos.

Soma ( )

52- Considere as seguintes afirmações:

I. A radioatividade foi descoberta por Marie Curie.

II. A perda de uma partícula beta de um átomo de 33As75 forma

um átomo de número atômico maior.

III. A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um

átomo não altera o número atômico e o número de massa

do átomo.

IV. A desintegração de 88Ra226 a 83Po214 envolve a perda de 3

partículas alfa e de duas partículas beta.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS:

a) apenas I e II.

b) apenas I e III.

c) apenas I e IV.

d) apenas II e III.

53- Considere a ingestão de um comprimido que contenha 100mg

de ciprofibrato - medicamento utilizado para o controle da

concentração de colesterol no sangue - e que a sua absorção

pelo organismo seja total. Considere, ainda, que a meia vida do

ciprofibrato, no plasma sangüíneo, é de 96 horas.

Determine o tempo, em dias, para que a quantidade de

ciprofibrato no plasma sangüíneo se reduza a 6,25mg.

a) 16 dias

b) 24 dias

c) 32 dias d) 48 dias

54- Em 1987, o Brasil entrou para a lista dos acidentes radioativos.

Em Goiânia, dois catadores de lixo encontraram uma cápsula

contendo césio-137abandonada em um hospital desativado e

venderam-na para um ferro-velho.

O rompimento da blindagem protetora acarretou a liberação

do material radioativo. Por desconhecimento da população, a

livre manipulação contaminou várias dezenas de pessoas, das

quais quatro faleceram nos dias seguintes. Nos anos

subseqüentes, várias outras vítimas faleceram como resultado

da exposição à radiação do césio. (Texto adaptado da revista química nova na escola).

Sabendo-se que o tempo de meia vida do césio 137 seja de

aproximadamente 30 anos, calcule o tempo necessário para

reduzir a 1/5 uma determinada massa inicial desse Nuclídeo.

Dado: log 2 = 0,3.

a) 20 anos

b) 60 anos

c) 50 anos

d) 70 anos

55- Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia:

"Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de

acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela

periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório

nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-

chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em

abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento

de objetivos de chumbo com projéteis de criptônio, precisou o

comunicado do laboratório, do Departamento Americano de

Energia. A equipe que 'criou' os dois novos elementos é

composta de cientistas europeus e americanos". DIÁRIO CATARINENSE - 13/06/99.

Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões)

VERDADEIRA(S) de acordo com a classificação periódica atual.

01. O elemento de número 116 será classificado como

pertencente à família dos halogênios.

02. O elemento de número 118 será classificado como um gás

nobre.

04. Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7.

9

08. O elemento chumbo utilizado na experiência é representado

pelo símbolo Pb.

16. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último

nível, quando na sua configuração fundamental.

32. Esses dois novos elementos são caracterizados como

elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza.

Soma (____)

56- Conhece-se atualmente, mais de cem elementos químicos que

são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos,

sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na

Tabela Periódica segundo suas características e propriedades

químicas.

Em particular, os Halogênios apresentam:

a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível

b) subnível f incompleto

c) o elétron diferenciador no penúltimo nível

d) subnível p incompleto

e) subnível d incompleto

57- Em seu livro de contos, "O Sistema Periódico", o escritor italiano

Primo Levi descreve características de elementos químicos e as

relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são

destacados a seguir:

I. "[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água

onde flutua (um metal que flutua!), dançando

freneticamente e produzindo hidrogênio."

II. "[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de

ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem

grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra

(a única que conhecemos até o momento) são necessárias

exatamente as longas cadeias. Por isso, ... é o elemento-

chave da substância viva."

O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são,

respectivamente,

a) mercúrio e oxigênio.

b) cobre e carbono.

c) alumínio e silício.

d) sódio e carbono.

58- Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que

apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se

espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies

isoeletrônicas F­, Na+, Mg+2 e Al+3, conclui-se que:

a) a espécie Mg+2 apresenta o menor raio iônico;

b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;

c) a espécie F­ apresenta o maior raio iônico;

d) a espécie Al+3 apresenta o maior raio iônico;

e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

59- Na embalagem de um produto usado para desentupir pias e

ralos, à base de soda cáustica (hidróxido de sódio - NaOH), são

encontradas, entre outras, as instruções:

- "CUIDADO: Em caso de contato, lavar imediatamente os olhos

ou a pele com água em abundância durante quinze minutos. Se

ingerido, não provocar vômito. Dar grande quantidade de água

e também vinagre diluído em um copo de água. A seguir, dar

uma colher de óleo comestível."

- "Não reaproveitar a embalagem vazia. Lavar a colher utilizada

como medida com bastante água corrente antes de reutilizá-la.

Não adicionar água á embalagem com o produto."

A seguir estão relacionadas algumas dessas instruções com

as justificativas para o uso desses procedimentos, com base nas

propriedades da soda cáustica e das outras espécies envolvidas.

Assinale a alternativa que contém uma justificativa INCORRETA

para a instrução relacionada.

a) INSTRUÇÃO: Dar vinagre diluído em um copo de água;

JUSTIFICATIVA: O vinagre diluído neutraliza a soda

cáustica através de reação ácido-base.

a) INSTRUÇÃO: Lavar a colher utilizada como medida com

bastante água corrente antes de reutilizá-la;

JUSTIFICATIVA: A utilização de grande quantidade de água

deve-se ao fato de a soda cáustica ser insolúvel na água.

b) INSTRUÇÃO: Não adicionar água à embalagem com o

produto;

JUSTIFICATIVA: A adição de água à embalagem com

produto provoca forte aquecimento.

e) INSTRUÇÃO: Não reaproveitar a embalagem vazia;

JUSTIFICATIVA: A embalagem pode estar contaminada

com resíduos de soda cáustica.

60- Um frasco, sem identificação, contendo um sólido branco, pode

conter uma das cinco substâncias: nitrato de sódio, cloreto de

sódio, hidróxido de sódio, carbonato de sódio ou sulfato de

sódio. Após algumas análises, as observações obtidas sobre o

composto são essencialmente:

I. a substância é solúvel em água, sendo essa solução

condutora de eletricidade;

II. a solução aquosa obtida torna-se rósea com a adição de

algumas gotas de fenolftaleína;

III. o sólido reage com solução aquosa de ácido fosfórico

(H3PO4), ocorrendo formação de gás.

A partir desses dados, pode-se concluir que a substância

contida no frasco é

a) NaNO3.

b) NaCl.

c) NaOH.

d) Na2CO3.

61- Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z =

1); C (Z = 6); O (Z = 8), assinale o que for correto quanto às

ligações e compostos formados.

01. A molécula de CO‚ tem maior polaridade que a molécula de

H2O.

02. Na estrutura do composto CO2 ocorre ligação covalente

polar.

04. Os compostos de fórmula CH4 são moleculares.

08. Em um recipiente fechado contendo os gases O2 e CO2

ocorrem interações intermoleculares do tipo atrações

dipolo-dipolo.

16. O composto de fórmula molecular O2 apresenta dupla

ligação covalente apolar.

( ) soma

62- O bromo, líquido castanho-avermelhado formado por moléculas

apolares, ataca a pele do ser humano, causando feridas que

cicatrizam muito lentamente. Do grupo 17 da tabela periódica,

à temperatura ambiente, este é o único líquido.

Em relação ao bromo, assinale a alternativa correta.

a) O bromo líquido é muito solúvel em água.

b) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não

conduz corrente elétrica.

c) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz

com que o bromo líquido tenha elevado ponto de fusão e

ebulição.

d) As forças de atração que atuam entre as moléculas de

bromo são do tipo dipolo-dipolo.

63- A geometria molecular e a polaridade das moléculas são

conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação

entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido

de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que

apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são,

respectivamente,

a) SO2 e H2S.

b) N2 e H2O.

c) NH3 e H2O.

d) N2 e H2S.

10

64- Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da

tabela periódica, formam compostos com o hidrogênio, do grupo

1 da tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e

H2Te, respectivamente.

As temperaturas de ebulição dos compostos H2S, H2Se e

H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta

temperatura de ebulição muito mais alta que os demais.

Essas observações podem ser explicadas, respectivamente:

a) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças

das interações intramoleculares.

b) pela diminuição das massas molares e diminuição nas

forças das interações intermoleculares.

c) pela diminuição das massas molares e pela formação de

ligações de hidrogênio.

d) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças

das interações intramoleculares.

e) pelo aumento das massas molares e pela formação de

pontes de hidrogênio.

65- O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na

tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos oito

elementos representativos do quinto período da tabela

periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente

por A, B, C, D, E, G, J e M.

Com base nos dados apresentados no gráfico e nos

conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas.

I. O elemento B possui dois elétrons na camada de valência.

II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas.

III. O elemento G possui configuração de valência igual a

5s25p6.

IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da

camada de valência.

Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas.

a) I e II.

b) I e III.

c) III e IV.

d) I, II e IV.

56- As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais

metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e semi-

metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com

as composições dadas:

Pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e

composição encontra-se na opção

a) I b; II c; III a; IV d.

b) I c; II b; III d; IV a.

c) I a; II b; III c; IV d.

d) I c; Il d; lll b; IV a.

e) I d; II a; IIl c; IV b.

67- Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito das

seguintes espécies químicas, todas na fase gasosa: hidrogênio,

H2, cloreto de hidrogênio, HC ; fluoreto de hidrogênio, HF;

tricloreto de fósforo, PC 3; pentacloreto de fósfero, PC 5.

a) A ligação no H2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.

b) O H2 e o HC são, ambos, diamagnéticos.

c) O PC 5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que

o PC 3.

d) O H2 e o PC 5 não possuem momento de dipolo elétrico

permanente.

e) O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.

68- As polaridades da ligações e a polaridade final das moléculas de

CO2, SO2 e N2 são respectivamente:

a) CO2: ligações apolares e molécula apolar, SO2: ligações

polares e molécula polar, N2: ligações apolares e moléculas

apolar.

b) CO2: ligações polares e molécula polar, SO2: ligações

apolares e molécula apolar, N2: ligações apolares e

molécula apolar.

c) CO2: ligações polares e molécula apolar, SO2: ligações

polares e molécula polar, N2: ligações apolares e molécula

apolar.

d) CO2: ligações polares e molécula apolar, SO2: ligações

polares e molécula apolar, N2: ligações apolares e molécula

apolar.

e) CO2: ligações polares e molécula polar, SO2: ligações

polares e molécula polar, N2: ligações apolares e molécula

apolar.

69- Considere os momentos de dipolo elétrico das seguintes

moléculas na fase gasosa: O3 1 ; CO2 2 ; C 2O 3 e

Br2O 4 .

a) 1 = 2 < 3 < 4 .

b) 1 = 2 < 4 < 3 .

c) 1 = 2 =3 = 4 .

d) 1 < 3 < 4 < 2 .

e) 1 < 4 < 3 < 2 .

11

70- Considerando as polaridades das ligações e as estruturas

moleculares, é correto afirma que:

01. O percentual de ligações iônicas é maior nas moléculas de

HBr do que nas moléculas de HF.

02. A molécula de H2O tem menor caráter polar que a molécula

de H2S.

04. A molécula de H2O é polar, enquanto a molécula de CO2 é

apolar.

08. A molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a

molécula é apolar.

16. A molécula de NH3 é mais polar que a de CH4.

32. A molécula de CC 4 é polar e a de CHC 3 é polar.

( ) soma

71- Considere as fórmulas e os ângulos de ligações dados a seguir:

Fórmula H2O NH3 CH4 BeH2

Ângulo 105º 107º 109º28’ 180º

As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:

a) Tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.

b) Angular, piramidal, tetraédrica, angular.

c) Angular, piramidal, tetraédrica, linear.

d) Angular, angular, piramidal, trigonal.

e) Trigonal, trigonal, piramidal, angular.

72- Considere que a água é composto polar, e o tetracloreto de

carbono e o DDT são compostos apolares. Adiciona-se

tetracloreto de carbono (CCl4) a uma amostra de água

contaminada por DDT e contida em funil de decantação,

agitando-se a mistura logo em seguida:

Assinale a alternativa que contém a figura que melhor

representa o aspecto do sistema após a agitação.

Dados: densidade da água = 0,998g/cm3 a 20 ºC; densidade do

CCl4 = 1,59g/cm3)

a)

b)

c)

d)

e)

73- As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem

ligações polarizadas. Sobre as moléculas dessas substâncias é

correto afirmar que:

a) Ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.

b) Ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.

c) Apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

d) Ambas são polares, pois apresentam geometria angular.

e) Apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

74- Os elementos oxigênio e enxofre pertencem ao mesmo grupo

da tabela periódica e, juntamente com átomos de hidrogênio,

podem formar a água, H2O, e o sulfeto de hidrogênio, H2S,

respectivamente. Apesar da similaridade das fórmulas químicas

dessas substâncias, a água é liquida à temperatura ambiente,

enquanto o sulfeto de hidrogênio é um gás (ponto de ebulição

normal igual a -63 oC). A explicação para isso está relacionada

ao fato de que:

a) a molécula de H2O é angular, enquanto a de H2S é linear.

b) o ângulo de ligação da molécula de H2O é menor que o da

molécula de H2S.

c) o vetor momento dipolar da molécula de água é maior que

o da molécula de H2S.

d) as ligações químicas S-H na molécula de H2S são covalentes

apolares.

e) a carga elétrica parcial positiva dos átomos de H na

molécula de H2O é menor do que na molécula de H2S.

75- Um fenômeno comum, observado por muitos cozinheiros, é o

surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido de

uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama

do fogão. A explicação para esse fenômeno é:

a) A água, quando atinge a chama, se dissocia liberando

energia, que se manifesta na freqüência de onda

correspondente à cor amarela.

b) O cloreto de sódio, ao atingir a chama, se dissocia nos íons

Na+ e Cl-, liberando energia, que se manifesta na freqüência

de onda correspondente à cor amarela.

c) O íon cloreto, ao atingir a chama, absorve energia e perde

o seu elétron mais externo. A diminuição de energia da

chama provoca a mudança de coloração de azul para

amarelo.

d) Alguns elétrons dos íons de Na+ são promovidos a estados

de maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem

radiação de freqüência correspondente à cor amarela.

e) Os íons de Na+, ao atingirem a chama, recebem energia

suficiente para perderem mais um elétron. A diminuição de

energia da chama provoca a mudança de coloração de azul

para amarelo.

76- Ao entrar em uma Feira de Ciências, um grupo de estudantes

visitou o primeiro estande, que apresentava como tema

“Química e Meio Ambiente”. Ali os alunos expositores

apresentavam um experimento denominado “Simulação de

Chuva Ácida”.

O experimento iniciava com a adição de pequena

quantidade de uma Substância X, de coloração amarela e na

forma de pó, dentro de um frasco de vidro limpo e seco. Em

seguida, a Substância X era submetida à combustão por meio

da chama obtida com um palito de fósforos. Imediatamente

após o início da combustão da Substância X, o frasco era

tampado com uma rolha atravessada por um tubo de vidro em

forma de “U”, ficando a outra extremidade mergulhada na água

contida em um segundo frasco de vidro, da qual se desprendiam

bolhas de gás. O esquema do experimento está ilustrado na

Figura abaixo:

12

O grupo de estudantes entrevistou alguns visitantes que

assistiram à apresentação do experimento e registraram as

seguintes afirmações:

I. Pelas características físicas e químicas, a Substância X é o

enxofre que forma o ácido sulfídrico, que borbulha na água,

tornando-a ácida.

II. O gás que borbulha na água é o bióxido de enxofre (SO2),

que, por ser um óxido ácido, reage com a água,

aumentando a acidez do meio.

III. A Substância X deve conter o elemento carbono, que ao

entrar em combustão, forma o dióxido de carbono (CO2),

que, ao ser borbulhado, na água, forma o ácido carbônico

(H2CO3), semelhante ao que acontece no fenômeno da

“chuva ácida”, tão prejudicial ao meio ambiente.

IV. A experiência demonstra que qualquer substância que

contenha enxofre é altamente prejudicial ao meio

ambiente, pois essa substância é capaz de evaporar e reagir

com a água.

V. Pode-se substituir a combustão da Substância X pela reação

do cobre metálico (Cu) com o ácido nítrico concentrado

(HNO3), que origina, entre os produtos, um gás que

também é causador do fenômeno da “chuva ácida”.

Estão corretas somente as afirmações

a) I e II

b) I, III e V

c) II e IV

d) II e V

77- Em outro estande da Feira de Ciências, o grupo de estudantes

encontrou a apresentação de um trabalho que propunha um

desafio aos visitantes: identificar em qual dos frascos A, B e C

estão contidas as substâncias cloreto de sódio (NaCl), açúcar

(C12H22O11) e óxido de cálcio (CaO). Todas têm a aparência de

um pó branco, fato que tornava impossível identificá-las

visualmente.

Os expositores advertiam que não era permitido cheirá-las

ou tocá-las, mas, para identificá-las, poder-se-ia utilizar os

materiais de laboratório que estavam dispostos sobre a

bancada: espátula de madeira, estante com tubos de ensaio,

frasco com água destilada, lamparina e indicador ácido-base

(incolor em meio ácido e róseo em meio básico).

Os visitantes que “toparam” o desafio apresentaram as

seguintes sugestões:

I. Aquecendo um pouco de cada uma das três substâncias em

tubos de ensaio separados, pode-se identificar o açúcar,

pois ele fundirá facilmente, ao contrário do cloreto de sódio

e do óxido de cálcio.

II. Com os materiais de laboratório disponibilizados, não é

possível identificar o cloreto de sódio. Pode-se identificar

somente o açúcar e o óxido de cálcio. Portanto a

identificação do NaCl só poderá ser feita por exclusão.

III. Colocando-se separadamente uma “pitada” de cada uma

das três substâncias em três tubos de ensaio contendo água

destilada e, em seguida, adicionando-se aos tubos algumas

gotas do indicador ácido-base, notar-se-á o surgimento de

uma solução rósea em um dos tubos. Nesse tubo, com

certeza, não estará presente o NaCl.

IV. Basta aquecer uma pequena porção de cada uma das

substâncias em tubos de ensaio distintos, para identificar

corretamente as substâncias A, B e C.

V. A reação do óxido de cálcio (CaO) com a água pode ser

usada na identificação desta substância, já que o produto

da reação é um ácido, cuja presença pode ser identificada

pela adição do indicador ácido-base.

Dentre as sugestões apresentadas estão corretas apenas:

a) I, II e III

b) I e II

c) III e IV

d) II e V

e) I, III, IV e V

78- Em outro estande visitado pelo grupo de estudantes, um

expositor adicionou 5,0 mL de água pura em uma proveta de

10,0 mL. Em seguida, a proveta foi pesada e a massa obtida foi

de 23,5 gramas. Logo após, foi adicionada uma esfera de ferro

polida, que imediatamente foi ao fundo e elevou o volume de

água na proveta para 9,0 mL. A proveta foi novamente pesada

e a massa obtida foi de 55,1 gramas. Com esse experimento, o

expositor objetivava demonstrar que:

a) a massa da esfera de ferro é igual a 31,6 gramas.

b) o ferro é mais pesado do que a água.

c) a proveta é o único recipiente para se determinar volumes

de líquidos.

d) o ferro metálico tem densidade de aproximadamente 7,9 g/mL.

e) metais não reagem com a água.

79- Prosseguindo a visitação, o grupo de estudantes dirigiu-se desta

vez ao estande que apresentava o trabalho sob o título

“Condutividade Elétrica dos Materiais”. Neste caso, os

expositores utilizavam o circuito elétrico ilustrado na Figura

abaixo, para avaliar a capacidade de alguns materiais de

conduzir ou não a corrente elétrica. Os materiais, todos sólidos,

selecionados para o experimento foram: um pedaço de grafite,

uma pedra diamante, cristais de cloreto de sódio, cristais de

açúcar e uma pequena barra de cobre. O experimento consistia

em colocar separadamente os materiais em contato simultâneo

com os dois eletrodos do circuito.

Após a demonstração, os estudantes apresentaram aos

expositores suas conclusões acerca dos resultados obtidos.

I. Pedro admitiu ter ocorrido algum problema no teste

realizado com os cristais de cloreto de sódio, pois a lâmpada

não acendeu. Ora, sendo os cristais formados por íons Na+

e Cl-, o cloreto de sódio deveria conduzir a corrente elétrica.

II. Joana afirmou que o grafite e o diamante são feitos do

mesmo elemento, o carbono, porém o grafite conduz a

eletricidade e o diamante não conduz.

III. Cristóvão afirmou que os cristais de açúcar não conduzem a

eletricidade. Porém, se fossem dissolvidos em água pura, a

solução resultante certamente conduziria a corrente elétrica.

IV. Para Armando, o resultado do teste com a barra de cobre

já era esperado, pois os metais, que são cristais iônicos,

possuem íons capazes de conduzir a corrente elétrica.

V. Laura, discordando da opinião de Joana, afirmou que o

grafite é constituída de átomos de carbono, já o diamante

é basicamente formado por óxido de silício (SiO2), tal como

o vidro e, por isso, o diamante não conduz a corrente

elétrica. Sobre as conclusões apresentadas:

a) Três estão corretas, I, II e IV.

b) Duas estão corretas, III e V.

c) Quatro estão corretas, I, II, III e IV.

d) Duas estão corretas, I e II.

e) Apenas a conclusão II está correta.

1. D 2. D 3. C 4. B 5. C 6. A 7. A 8. B 9. A 10. A

11. A 12. D 13. D 14. D 15. D 16. E 17. A 18. A 19. B 20. B

21. A 22. A 23. C 24. D 25. B 26. A 27. C 28. D 29. D 30. C

31. B 32. E 33. D 34. C 35. C 36. A 37. 38. C 39. B 40. C

41. B 42. E 43. B 44. D 45. C 46. C 47. D 48. D 49. D 50. A

51.

2+32=34 52. D 53. A 54. D

55.

2+4+16+32=54 56. D 57. D 58. C 59. B 60. D

61.

2+4+16=22 62. B 63. B 64. E 65. B 66. D 67. C 68. C 69. B

70.

4+8+16=28

71. C 72. D 73. C 74. C 75. D 76. D 77. A 78. D 79. E