Upload
others
View
12
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
PODJELA
ELEKTRODA
Elektrode se prema namjeni dijele na
referentne (one čiji je potencijal poznat) i
indikatorske (one čiji se potencijal odreĎuje).
Mjerenje potencijala elektode u sistemu:
INDIKATORASKA ELEKTRODA / ISPITIVANI
RASTVOR/ REFERENTNA ELEKTRODA moţe
se vršiti:
a) Kompenzacionom metodom (mjerenje
elektromotorne sile - EMS)
b ) Nekompenzacionom metodom (vrši se
mjerenje jačine struje koja protiče kroz
galvanski element - tj. kroz navedeni sistem).
PODJELA ELEKTRODA PREMA NAMJENI
ELEKTRODE I VRSTE
ELEKTRODE II VRSTE
ELEKTRODE III VRSTE
REDOKS ELEKTRODE
MEMBRANSKE ELEKTRODE
PODJELA ELEKTRODA PREMA PROCESIMA NA
KOJIMA SE ZASNIVA USPOSTAVLJANJE
POTENCIJALA
Elektrode prve vrste
• Ovoj grupi pripadaju elektrode koje čini:
metal u rastvoru sa korenspodentnim
(svojim) jonima,
amalgamske elektrode i
gasne elektrode.
Metal u rastvoru sa
korespodentnim jonima Elektrodi M |M z+ odgovara elektrodna reakcija:
M z+ + ze - M
Potencijal elektrode je dat jednačinom:
Za razblažene rastvore moguće je akitvnost zamijeniti
koncentracijom:
koncentracija čistih komponenata je cM= 1 mol/dm3
• Primjer :
Pločica bakra uronjena u rastvor neke soli
bakra tako da se na granici metal/rastvor
uspostavlja sljedeća ravnoteža:
Cu2+ + 2e- Cu
Potencijal ove elektrode:
Gasne elektrode
• Kod ovih elektroda uvode se mjehurići
gasa u rastvor jona tog gasa u koji je
uronjena pločica od inertnog metala, npr.
platine.
Vodonikova elektroda
Kod ove elektrode platina je
uronjena u rastvor
vodonikovih jona koji je
zasićen i vodonikom u
gasnom stanju
Platina djeluje kao
adsorbens molekula
vodonika i katalizator
njihove disocijacije na
atome, tako da se na njoj
uspostavlja sljedeća
ravnoteža: 2H+ +2e- H2
Potencijal vodonikove elektrode:
C H2 = 1 𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑚3
C H + = 1 𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑚3
HHH cE log059,02/
VHH
000,0E°2/
VHHHH
000,0E°E22 //
• Zaključak : vodonikova elektroda čiji je
potencijal jednak 0,000V se naziva
STANDARDNA ILI NORMALNA VODONIKOVA
ELEKTRODA.
IZRAČUNAVANJE
Zadatak 1. Izračunati potencijal
vodonikove elektrode, ako je koncentracija
H+ jona 0,01 mol/dm3.
log 10 = 1
Zadatak 2. Izračunati potencijal cinkove
elektrode, ako je koncentracija Zn2+ jona
0,001 mol/dm3 (ili 10-3 )
M z+ + ze - M
Zn 2+ + 2e - Zn
𝐸°𝑍𝑛2+| 𝑍𝑛 = -0,763 V
10log)3(2
059,0763,0
/2 ZnZnE
cZn= 1mol/dm3
log 10 = 1
KO JE UPAMTIO VIŠE? 1. Osnovna karakteristika elektrode je POTENCIJAL.
2. Apsolutni potencijal elektode nije moguće mjeriti.
a) Tačno ; b) Netačno 3. Kako se dijele elektode prema namjeni?
4. Nernstova jednačina elektrodnog potencijala
je prikazana za metalnu elektrodu.
5. Koja se elektroda naziva normalna vodonikova
elektroda?
HVALA NA PAŢNJI