PH METRI KEL.7

8/17/2019 PH METRI KEL.7

1/21

A. TUJUAN PRAKTIKUM1. Mengukur pH larutan2. Mengukur tegangan (beda potensial) larutan3. Menentukan konsentrasi sebenarnya dari HCl dan CH 3COOH4. Menentukan konsentrasi FeSO 4

5. apat !enentukan titik ekui"alen dengan tepat dan benar #. apat !engkondisikan alat (!engatur posisi to!bol) dengan tepat dan benar $ingga

diperole$ kur"a yang si!etris

B. DASAR TEORI

%otensio!eter dan pH !eter !erupakan suatu !etode analisis ki!ia yang

didasarkan pada pengukuran beda potensial. &a!un' output dari kedua alat ini berbeda'

pH !eter !enun ukan pH (tingkat keasa!an) suatu larutan' sedangkan potensio!eter

!enun ukkan tegangan (beda potensial) suatu larutan. edua instru!en atau alat ini dapat

!enggantikan peran indikator pada !etode "olu!etrik (titrasi). arena dengan kedua alat

ini kita dapat !engeta$ui titik ekui"alen antara analit dan titran. Se$ingga tu uan dari

!etode "olu!etrik' yaitu !enentukan kadar analit dapat di*apai dengan !e!asukkan

data titik ekui"alen ke dala! persa!aan. +itik ekui"alen dapat diperole$ dengan beberapa

!etode (,a$ida$' t.t.)' diantaranya-

1. Metode ise*tion%ada kur"a "olu!e titran ter$adap pH' bila ditarik garis' akan diperole$ titik ekui"alen.

+itik ekui"alen adala$ titik di!ana u!la$ !ol titran sa!a dengan u!la$ !ol analit.

+itik ekui"alen berbeda dengan titik ak$ir titrasi. +itik ak$ir titrasi !erupakan titik

di!ana titran yang dita!ba$kan tela$ berlebi$' se$ingga akan ditandai dengan adanya

peruba$an /arna.

Su!ber- (,a$ida$' t.t.)


2/21

2. Metode +angensial

+itik ekui"alen didapat dari kur"a dengan !enggunakan alat k$usus

3. Metode Cir*le0it+itik ekui"alen didapat dengan !enggunakan penggaris berbentuk lingkaran yang

di*o*okan dengan kur"a' ke!udian ditarik garis dari setiap pusat lingkaran untuk

!endapatkan perpotongan garis yang !enun ukan titik ekui"alennya.

4. Metode +ubulasiMenentukan titik ekui"alen dengan !enggunakan kur"a turunan perta!a ( pH

atau ) dan kur"a turunan kedua ( 2 pH 2 atau 2 2 ).

a!bar 1. %enentuan titik ekui"alen dengan !etode

Su!ber- (,a$ida$' t.t.)

a!bar 2. %enentuan titik ekui"alen dengan !etode circlefit


3/21

C. ALAT DAN BAHAN

6lat a$an1. pH !eter 2. %otensio!eter 3. uret 57 !l4. Corong gelas5. Magnetic stirrer 6. %ipet tetes7. elas ukur 17 !l8. ongkrak 9. otol se!prot

1. 47 !l &aOH 7'1 &2. 17 !l HCl 7'1 &3. 17 !l CH 3COOH 7'1 M4. 57 !l H 2SO 4 2'585. 37 !l 2CrO 4 7'1 &#. 17 !l FeSO 4 7'1 &9. 6ir suling

D. FLOW SHEET1. pH !eter

a. alibrasi elektroda dan pH !eter


4/21

b. %enentuan konsentrasi larutan HCl' CH 3COOH' &aOH' dan &H 4OH


5/21

*. %enentan pH air kran

d. +itrasi standarisasi larutan HCl 7.1 &


6/21


7/21

e. %enentuan konsentrasi larutan &aOH

0. %enentuan kapasitas apar


8/21

6ir Suling

2. %otensio!eter


9/21

E. DATA PENGAMATAN1. Menentukan pH Larutan

No.

Larutan pH

1. 10 mL HCl 0.1 N 100mL

2.13

2.10 mL NaOH 0.1 N100 mL

11.70

3.10 mL CH 3COOH 0.1 N100 mL

3.49

4.10 mL NH 4OH 0.1 N100 mL

9.99

5. 100 mL Air kran 6.78

2. Hasil titrasi standarisasi larutan HCl


10/21

erat orak ! 0.9053 "ram

#olume HCl ! 10 mL

No. $mL% pH &pH &pH'1. 0 9.18 0 02. 0.5 9.08 0.1 0.23. 1 8.98 0.1 0.24. 1.5 8.88 0.1 0.25. 2 8.79 0.09 0.186. 2.5 8.67 0.12 0.247. 3 8.54 0.13 0.268. 3.5 8.36 0.18 0.369. 4 8.11 0.25 0.510 4.5 7.45 0.66 1.3211. 5 3.49 3.96 7.92

12. 5.5 2.87 0.62 1.2413. 6 2.54 0.33 0.6614 6.5 2.42 0.12 0.2415. 7 2.32 0.1 0.216. 7.5 2.23 0.09 0.1817. 8 2.16 0.07 0.1418. 8.5 2.10 0.06 0.1219. 9 2.04 0.06 0.1220. 9.5 1.99 0.05 0.121. 10 1.95 0.04 0.08

3. %enentuan konsentrasi larutan &aOH dan &H 4OH• (itran ! HCl 10 Ml

Analit ! NaOH 0.1

No. HCl $mL% pH &pH &pH'&)1. 0 11.60 0 02. 0.5 11.55 0.05 0.1


11/21

3. 1 11.49 0.06 0.124. 1.5 11.42 0.07 0.145. 2 11.33 0.09 0.186. 2.5 11.18 0.15 0.37. 3 11.05 0.13 0.26

8. 3.5 10.84 0.21 0.429. 4 10.41 0.43 0.8610 4.5 8.59 1.82 3.6411. 5 3.91 4.68 9.3612. 5.5 3.17 0.74 1.4813. 6 2.84 0.33 0.6614 6.5 2.70 0.14 0.2815. 7 2.57 0.13 0.2616. 7.5 2.50 0.07 0.1417. 8 2.42 0.08 0.1618. 8.5 2.35 0.07 0.1419. 9 2.30 0.05 0.120. 9.5 2.25 0.05 0.121. 10 2.20 0.05 0.1

• (itran NH 4OH 10 mLAnalit HCl

No. NH 4OH $mL% *+ &p+ &p+'&)1. 0 9.70 0 02. 0.5 9.68 0.02 0.043. 1 9.42 0.26 0.524. 1.5 9.17 0.25 0.55. 2 8.91 0.26 0.526. 2.5 8.54 0.37 0.747. 3 7.95 0.59 1.188. 3.5 3.92 4.03 8.069. 4 3.09 0.83 1.6610 4.5 2.85 0.24 0.4811. 5 2.69 0.16 0.3212. 5.5 2.55 0.14 0.2813. 6 2.47 0.08 0.1614 6.5 2.40 0.07 0.1415. 7 2.33 0.07 0.1416. 7.5 2.28 0.05 0.117. 8 2.22 0.06 0.1218. 8.5 2.18 0.04 0.0819. 9 2.15 0.03 0.06

4. *enentuan kapa,ita, larutan &apar0.4775 "ram orak &itam-a+kan 50 mL a ua&e,/itira,i &en"an HCl 5 mL ,ampai pH 9.001. 1 mL HCl pH ! 8.972. 1 mL HCl pH ! 8.93

pH Air ran ! 6.67


12/21

1 mL HCl ! pH 2.76

5. *enentuan *oten,ial $ %

(itran ! 2Cr 2O 7

Larutan ! 5 mL e O4 10 mL H 2 O 4 25 mL a ua&e,

No.Larutan

$mL%*er o-aan 1 *er o-aan 2

& '&) & '&)1. 0 383 0 397 02. 0.5 410 54 426 583. 1 420 20 436 204. 1.5 438 36 446 205. 2 450 24 459 266. 2.5 460 20 467 167. 3 470 20 478 228. 3.5 482 24 494 329. 4 495 26 507 2610 4.5 520 50 566 11811. 5 540 40 572 1212. 5.5 554 28 585 2613. 6 564 20 606 4214 6.5 577 26 618 2415. 7 587 20 625 1416. 7.5 596 18 636 2217. 8 603 68 648 2418. 8.5 610 14 653 1019. 9 618 16 673 4020. 9.5 624 12 681 1621. 10 633 18 689 1622. 10.5 648 30 700 2223. 11 659 22 705 1024. 11.5 663 8 708 625. 12 670 14 710 4


13/21

F. PERHITUNGAN

1. Standarisasi ar!tan HC

0 2 4 6 8 10 120123456789

10

Volume (mL)

pH

K!r"a 1. K!r"a si#$%id& "% !$' HC "s (H ar!tan )*+

0 2 4 6 8 10 120

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

&pH

Volume (mL)

dpH

K!r"a ,. -!r"a T!r!nan "% !$' HC "s (H ar!tan )*+


14/21

2. %enentuan onsentrasi HCl

0 2 4 6 8 10 1202

4

6

8

10

12

14

pH

Volume (mL)

pH

0 2 4 6 8 10 12

00.5

11.5

22.5

33.5

44.5

5

&pH

Volume (mL)

dPh

ur"a 3. ur"a si !oid "olu!e HCl : "s H larutan

ur"a 4. ur"a turunan perta!a' "olu!e (:) dpH (y)


15/21

B'rdasar-an K!r"a B'rdasar-an K!r"a /

olu!e ekui"alen ; 4'< !l olu!e ekui"alen ; 5 !l

1 . &1 ; 2 . &2 1 . &1 ; 2 . &2

5 . 7'1 ; 4'< & 2 5 . 7'1 ; 5 & 2

&2 ; 7'174 & & 2 ; 7'1 &

3. %enentuan onsentrasi &H 4OH

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100

2

4

6

8

10

12

Volume (mL)

dpH

ur"a 5. ur"a sig!oid' "olu!e &H 4OH (:) "s pH larutan (y)

ml


16/21

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

&p+

Volume (mL)

dph

B'rdasar-an K!r"a 0 B'rdasar-an K!r"a

olu!e ekui"alen ; 3.21 !l olu!e ekui"alen ; 3.5 !l1 . & 1 ; 2 . &2 1 . &1 ; 2 . &2

5 . 7'1 ; 3.21 & 2 5 . 7'1 ; 3.5 & 2 &2 ; 7.1559 & & 2 ; 7.142 &

4. %enentuan onsentrasi 2CrO 4

ur"a diba/a$ !erupakan kur"a dari data per*obaan 2.. Hanya dibuat satu ur"a dari

data yang paling baik.

ur"a #. ur"a turunan perta!a' "olu!e &H 4OH (:) dpH (y)


17/21

0 2 4 6 8 10 120

100

200

300

400

500

600

700

800

Volume (mL)

E

0 2 4 6 8 10 12 140

20

40

60

80

100

120

140

R'a-si *an# t'r2adi 3Oksidasi - Fe 2= Fe 3= = e > : # osel ; ?7'991 "@eduksi - Cr 2O9 2? = 14 H = = # e 2 Cr 3= = 9 H 2O osel ; =1'33 "

Cr 2O9 2? = 14 H = = # Fe 2= 2 Cr 3= = # Fe 3= = 9H 2O sel ; =7'55A "

B'rdasar-an K!r"a 0 B'rdasar-an K!r"a /

olu!e ekui"alen ; 4.A !l olu!e ekui"alen ; 4'5 !l

1 . &1 ; 2 . &2 1 . &1 ; 2 . &2

ur"a 9. ur"a sig!oid' "olu!e 2CrO 4 (:) "s atau beda potensial larutan (y)

ur"a


18/21

5 . 7'1 ; 4.A & 2 5 . 7'1 ; 4'5 & 2

&2 ; 7'172 & & 2 ; 7'11 &

G. PEMBAHASANa.pH !eter

pH !etri adala$ sala$ satu !etode penentuan konsentrasi Bat !elalui

pengukuran tingkat keasa!an atau pH suatu larutan. %rinsip ker a dari pH !eter $a!pir

sa!a dengan potensio!eter' yaitu pengukuran didasarkan pada perbedaan potensial

elektroda. &a!un' pada pH !eter output nya berupa pe!ba*aan pH sedangkan

potensio!eter pe!ba*aan nya berupa beda potensial.i dala! pH !eter terdapat elektrode gelas yang ber0ungsi sebagai elektroda

indikator. lektroda indikator adala$ elektroda yang potensialnya bergantung pada

konsentrasi ion yang akan ditetapkan atau bisa disebut !erupakan 0ungsi dari

konsentrasi analit. arena pada per*obaan ini yang ditetapkan adala$ pH yang

!e!iliki $ubungan dengan konsentrasi ion H = !aka digunakan elektroda indikator yang

potensialnya bergantung pada konsentrasi ion H = yaitu elektrode glass.%ada praktiku! ini' pH !etri dilakukan pada reaksi asa!?basa' yaitu reaksi

antara &aOH?HCl dan HCl?&H 4OH. ang bertindak sebagai titran adala$ HCl dan yang

!en adi analit adala$ &aOH dan &H 4OH Setela$ !enganalisi 2 kur"a yang terbentuk

diketa$ui ba$/a konsentrasi HCl yang sebenarnya adala$ 7'172 & dengan pH pada titik

ekui"alen adala$ #'


19/21

HCl adala$ asa! kuat sedangkan &H 4OH basa le!a$. %erbedaan yang signi0ikan uga

terli$at pada kur"a sig!oid yang terbentuk' untuk &aOH?HCl lon akannya lebi$ ta a!

dibandingkan dengan HCl? &H 4OH.

b. %otensio!eter %otensio!etri adala$ sala$ satu !etode penentuan konsentrasi Bat !elalui

pengukuran nilai potensial. &ilai potensial yang diukur setiap pena!ba$an "olu!e

titran tertentu akan diplotkan !en adi kur"a titrasi dan akan didapatkan titik ekui"alen

titrasinya (6briyanti' t.t.)' yang !ana dala! praktiku! kali ini !enggunakan !etode

*ir*le0it dan !etode tubulasi. olu!e pada titik ekui"alen titrasi tersebut adala$

"olu!e titran yang akan digunakan dala! per$itungan selan utnya.

Cara potensio!etri ini ber!an0aat bila tidak ada indikator yang *o*ok untuk

!enentukan titik ak$ir titrasi' !isalnya dala! $al larutan keru$ atau bila daera$

kesetaran sangat pendek (@i"ai' 1AA5 dala! sebua$ artikel yang ber udul

E%otensio!eter ).

%otensio!etri pada praktiku! ini dilakukan pada reaksi redoks' yaitu reaksi

anatara FeSO 4 dan 2CrO 4 dala! keadaan asa!' untuk !enentukan konsentrasi

sebernarnya dari FeSO 4. Setela$ !enganalisis 2 kur"a yang terbentuk didapatkan

konsentrasi sebenarnya dari FeSO 4 adala$ 7'17# & (dari 2 data yang diketa$ui' yaitu

7'172 & dan 7'11 &). an tegangan atau beda potensial pada titik eki"alen adala$ 5


20/21

2. onsentrasi HCl yang sebenarnya adala$ 7'172 & dengan pH pada titik ekui"alen

adala$ #'<3. onsentrasi &H 4OH yang sebenarnya adala$ 7'14


21/21

2712. E%otensio!etri . $ttps- ge!bel*ungkring./ordpress.*o! tag titrasi?potensio!etri

J25 Maret 2715K.

Documents

PH METRI KEL.7