PERUBAHAN ENTALPI

JENIS-JENIS PERUBAHAN ENTALPI

• Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi bergantung pada jumlah zat yang bereaksi, wujud zat, suhu, dan tekanan, maka perubahan entalpi dihitung berdasarkan keadaan standar yaitu keadaan pada suhu dan tekanan standar pada suhu 250C (2980 K) dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi reaksi ada yang berupa perubahan entalpi pembentukan (DHf0), perubahan entalpi penguraian (DHd0), perubahan entalpi pembakaran (DHc0), dan perubahan entalpi netralisasi (DHn0).

PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR

a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (DHf0) Perubahan entalpi pembentukan standar, (DHf0) suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar. Contoh: 1) Perubahan entalpi pembentukan AgCl adalah perubahan entalpi dari reaksi:

2) Perubahan entalpi pembentukan KMnO4 adalah perubahan entalpi dari reaksi:

DHf0 bergantung pada wujud zat yang dihasilkan, misalnya:

DHf0 air dalam wujud cair berbeda dengan DHf0 air dalam wujud padat. Berdasarkan kesepakatan, DHf0 unsur = 0 pada semua temperatur, misalnya:

PERUBAHAN ENTALPI PENGURAIAN STANDARb. Perubahan Entalpi Penguraian Standar DHd0

Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan. DHd0 suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar. Contoh:

Marquis de Laplace dari Prancis dalam penelitiannya menemukan bahwa jumlah kalor yang dibebaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum Laplace.

c. Perubahan Entalpi Pembakaran DHc0 Perubahan entalpi pembakaran, �Hc adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol unsur atau senyawa pada keadaan standar.

Contoh:

d. Perubahan Entalpi Netralisasi DHn0 Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa.

Contoh:

E. Perubahan Entalpi Atomisasi Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan molekul komplek dalam 1 mol senyawa menjadi atom-atom gasnya Delta H atomisasi = E energi ikatan Contoh : Diketahui Hf NH3 = -46,11 kj/mol , energi ikatan H - H = 436 kj/mol ,energi ikatan N - N = 944 kj/mol .Tentukan energi atomisasi NH3 dari energi ikatan rata-rata N - H Jawab : Atomisasi NH3 NH3 -> 1/2N2 + 3/2 H2 Delta H = 46,11 kj 1/2N2 -> N Delta H = 472 kj 3/2H2 -> 3H Delta H = 654 kj ____________________________________________________________________ NH3 -> N + 3H Delta H = 1172,11 kj Energi atomisasi NH3 = 1172,11 kj/mol Delta H atomisasi = E energi ikatan Delta H atomisasi NH3 = E energi ikatan N - H 1172,11 = 3.energi ikatan N - H energi ikatan N - H = 1172,11/3 = 390,7 kj/mol