AUTOR: Ing. Ladislava SemerádováANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu Periodického zákona

KLÍČOVÁ SLOVA: Periodický zákon, perioda, skupina, atomové poloměry, elektronegativita

Periodická soustava prvkůVY-32-INOVACE-CHE-19

Periodický zákon a periodická soustava prvků

Periodický zákon

• formuloval jej D.I.Mendělejev• Jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích

protonových čísel, jejich fyzikální a chemické vlastnosti se mění periodicky

• Periodické podobnosti ve vlastnostech si dnes vysvětlujeme na základě uspořádání elektronů v obalech

• Každá perioda začíná prvkem kterému se právě začíná obsazovat valenční vrstva

• končí prvkem, který má všechny orbitaly valenční vrstvy obsazeny (vzácné plyny)

• Počet prvků v periodě závisí na počtech orbitalů, které jsou pro danou periodu „možné“

Periodická soustava prvků

• Je tvořena 7 vodorovnými řadami – zvanými periody

• orbitaly• 1. perioda 1s 2 prvky• 2.perioda 2s 2p 8 prvků• 3. perioda 3s 3p 8 prvků• 4.perioda 4s 3d 4p 18 prvků• 5.perioda 5s 4d 5p 18 prvků• 6.perioda 6s 5d 4f 6p 32 prvků • 7.perioda 7s6d5f 26 předpokládá se, že jich bude 32• vlastnosti prvků se v periodách s rostoucím Z mění

Skupiny• Svislé sloupce se označují skupiny• Skupin je 18• Jsou značeny arabskými číslicemi (dříve se

označovaly římskými číslicemi a rozlišovaly se skupiny A a B)

• Ve skupinách jsou pod sebou prvky s podobnými vlastnostmi

• Prvky ve skupinách mají stejný počet valenčních elektronů

• Číslo skupiny souvisí s počtem valenčních elektronů

Podobnost ve skupinách

• Podobné vlastnosti prvků a jejich sloučenin vedli k zvláštnímu označení některých skupin

• 1.skupina – alkalické kovy ( bez vodíku)• 2. skupina – kovy alkalických zemin• 18. skupina – vzácné plyny• 17. skupina – halogeny (solitvorné prvky)• 16.skupina – chalkogeny ( rudotvorné prvky)

Podobnost v periodách

• Vyskytuje se v 6. periodě za lanthanem • Prvky se nazývají lanthanoidy • a 7. periodě za aktiniem • Prvky se nazývají aktinoidy• V periodě se protonové číslo zvětšuje a

předpokládali bychom, že vlastnosti budou lišit, ale vlastnosti těchto prvků jsou si velmi podobné

Kovy a nekovy v tabulce:

• 22 prvků nekovy ( 4 z nich jsou polokovy – nověji metaloidy)

• 90 kovy• Dosud objevených prvků je 112

Přechodné prvky

• Přechodné jsou prvky 3. až 12. skupiny, nebotˇjako valenční se u nich uplatňují i elektrony z hlubší vrstvy elektronového obalu atomu d - orbitaly

Atomové poloměry ve skupinách a periodách

• V periodě se poloměry atomů s rostoucím protonovým číslem zmenšují

• Poloměry atomů nepřechodných prvků skupinách s rostoucím protonovým číslem zřetelně rostou

• Poloměry přechodných prvků 5.a 6. periody jsou si blízké

Vysvětlení velikosti poloměrů v periodách:

• 3Li Be 6C 9F Atomový poloměr 122 89 77 71

• Jádro fluoru s 9 protony přitahuje elekrony silněji než jádra Li se třemi protony tedy, přestože je počet elektronů v obalu u fluoru větší zaujmou menší prostor než v případě lithia.

Velikost kationtů a aniontů

• Kationty jsou vždy menší než příslušné atomy• r(Li) = 123 pm r(Li+) = 68 pm• Anionty jsou vždy větší než příslušné atomy• r(F) = 64 pm r(F-) = 136 pm

Tendence elektronegativit v periodách a ve skupinách

Elektronegativita X• Schopnost jádra přitahovat elektrony sdílené s

jinými atomy• Jedná se o poměrnou veličinu, která nemá

jednotku

• V periodě:• X v periodě zleva doprava roste• Ve skupině:• X směrem dolů ve skupině klesá• Prvek největší elektronegativitou je F• X (F) = 4

POUŽITÉ ZDROJE:

www.glassschool.cz

DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1.