Perbedaan Sel Primer Dan Sel Sekunder

7/24/2019 Perbedaan Sel Primer Dan Sel Sekunder

1/4

Perbedaan Sel Primer dan Sel Sekunder

Baterai primerireversibel (dalam batas-batas kepraktisan) mengubah energi kimia menjadi energi

listrik. Ketika pasokan awal reaktan habis, energi tidak dapat segera dikembalikan ke baterai

dengan cara listrik. Baterai sekunderdapat diisi ulang, yaitu, mereka dapat memiliki reaksi kimia mereka terbalik

dengan memasok energi listrik ke sel, mengembalikan komposisi asli mereka.

Baterai adalah salah satu alat penting untuk penyimpan dan konversi energi yang bekerja berdasarkan

prinsip elektrokimia. Jadi, baterai sebenarnya merupakan sebuah sel elektrokimia. Berdasarkan cara

kerjanya, sel elektrokimia dapat dibagi menjadi dua, yaitu sel galvanis dan sel elektrolisa. !el galvanis,

yang juga disebut sel volta, merubah energi kimia menjadi kerja listrik sedangkan sel elektrolisa merubah

kerja listrik untuk menggerakkan reaksi kimia tak spontan. "alam baterai biasa, komponen kimiaterkandung dalam alat itu sendiri. Jika reaktan dipasok dari sumber luar ketika dikonsumsi, alat ini disebut

sel bahan bakar (#uel cell).

Komponen utama sebuah baterai terdiri dari dua bahan konduktor tak sejenis (elektroda) yang dicelupkan

dalam larutan yang mampu menghantarkan listrik (elektrolit). !alah satu elektroda akan bermuatan listrik

positi# dan yang lain negati#. $jung elektroda yang menonjol diatas elektrolit dikenal sebagai terminal positi#

dan terminal negati#. Ketika kedua terminal dihubungkan dengan kawat konduktor (mis. tembaga), arus

listrik akan mengalir melalui kawat dari terminal negati# ke positi#. Beda potensial atau tekanan listrik antar

terminal tergantung pada bahan elektroda dan elektrolit dan diukur dalam volt.

"alam pemakaiannya, baterai ada yang tidak bisa diisi ulang dan ada yang bisa diisi ulang. Jenis baterai

yang tidak bisa diisi ulang disebut baterai primer dan yang bisa diisi ulang disebut baterai sekunder.

Sel primer

%ada baterai kering yang biasa kita gunakan, elektroda terdiri dari dari batang karbon positi# pada pusat sel

dan bejana seng negati# dengan elektrolit jeli ammonium khlorida. %otensial sel kira-kira &,' volt. !elama

pemakaian, seng secara perlahan-lahan larut ketika arus listrik dihasilkan. Ketika ammonium khlorida

jenuh, aliran arus listrik berhenti dan sel harus dibuang. !el seperti itu dikatakan primer atau tak dapat diisi

ulang.


2/4

ontoh baterai yang diuraikan diatas adalah baterai tipe karbon-seng. ipe baterai yang lebih maju adalah

baterai alkaline-mangan dioksida. Baterai ini pertama kali diperkenalkan dipasar tahun &*'*. !ejak itu,

jenis baterai ini telah mendominasi pasar baterai portabel. +al ini karena sistem alkaline dikenal memiliki

beberapa keunggulan dibandingkan baterai tipe karbon-seng. Beberapa keunggulan kimia alkaline

dibandingkan kimia karbon-seng dasar adalah

"ensitas energi lebih tinggi

Kinerja pelayanan lebih unggul pada semua laju pemakaian

Kinerja suhu dingin lebih unggul

+ambatan internal lebih rendah

$mur lebih lama

+ambatan lebih besar terhadap kebocoran

Baterai alkaline silinder dibuat dengan anoda seng dengan luas permukaan besar, katoda mangan dioksida

dengan densitas tinggi dan elektrolit potasium hidroksida. %otongan melintang baterai silinder alkaline

diilustrasikan pada diagram dibawah

Baterai alkaline menghasilkan listrik ketika katoda mangan dioksida direduksi dan anoda seng dioksidasi.

%ersamaan untuk reaksi sel alkaline sederhana adalah

n /n0 +0 1 n0 /n00+


3/4

!elama reaksi ini, air (+0) dikonsumsi dan ion hidroksil (0+-) dihasilkan oleh katoda /n0 menurut

reaksi

/n0 +0e1/n00+0+-

%ada saat yang sama, anoda mengonsumsi ion hidroksil dan menghasilkan air

n 0+- 1n0 +0 e

2lektron (e) yang dihasilkan selama reaksi digunakan untuk memberi daya alat. 3aju reaksi tergantung

pada kualitas bahan baku dan ketersediaan air dan ion hidroksil selama reaksi. !ebuah baterai dirancang

untuk menjaga katoda dan anoda terpisah untuk mencegah terjadinya reaksi. 2lektron yang disimpan

hanya akan mengalir ketika sirkuit tertutup. 4ni terjadi ketika baterai dipasang pada alat dan alat dinyalakan.

%rinsip ini sama seperti menyalakan dan mematikan saklar lampu dirumah.

Ketika sirkuit tertutup, tarikan yang lebih kuat pada elektron oleh mangan dioksida akan menarik elektron

dari elektroda anoda seng melalui kawat dalam sirkuit ke elektroda katoda. 5liran elektron melalui kawat ini

adalah listrik dan dapat digunakan untuk aplikasi daya.

Sel sekunder

!el asam timbal, yang biasanya disebut aki, termasuk dalam kelompok yang disebut sel sekunder atau

dapat diisi ulang. "isini, elektroda adalah timbal dioksida positi# dan timbal spons negati# dengan elektrolit

asam sul#at encer. !elama pemakaian, arus listrik mengalir dan elektroda positi# dan negati# berubah

menjadi timbal sul#at dan menyerap ion sul#at dari elektrolit dengan mereduksinya menjadi air. idak seperti

sel kering, sel asam timbal adalah reversibel dan bisa dikembalikan ke keadaan asalnya dengan

mengalirkan listrik melalui sel dalam arah yang berlawanan dari mana dilepaskan. 4ni membalik reaksi

dalam sel, merubah timbal sul#at dalam pelat kembali ke bahan akti# asal dan mengembalikan ion sul#at ke

elektrolit.

!el asam timbal memiliki potensial kira-kira volt, berapapun ukurannya. !el yang lebih besar akan

memiliki kapasitas yang lebih tingi dan mengirimkan arus listrik yang sama untuk waktu yang lebih lama

atau arus listrik lebih tinggi untuk periode yang sama daripada sel yang lebih kecil. !el bisa dihubungkan

seri (negati# dari salah satu sel ke positi# dari sel berikutnya) agar memberikan tegangan yang lebih tinggi.


4/4

Jadi tiga sel yang dihubungkan seri akan memberikan baterai sel yang memiliki tegangan nominal 6 volt.

2nam sel sejenis yang dihubungkan seri akan menghasilkan baterai & volt.

Jenis baterai sekunder lain adalah baterai ion lithium, yang saat ini dipandang memiliki densitas energi dan

densitas daya paling besar. Baterai ini diharapkan menjadi sumber energi masa depan untuk berbagai

keperluan termasuk mobil listrik.

Documents

Perbedaan Sel Primer Dan Sel Sekunder