PERAN KIMIA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Sejalan dengan dengan kemajuan industri dan teknologi, kebutuhan manusia akan sarana

yang memadai makin bertambah. Salah satu sarana itu ialah bahan kimia,baik berupa unsur,

senyawa ataupum campuran. Kita telah mengetahui bahwa terdapat 92 jenis unsur di alam.

Kebayakan dari unsur tersebut terdapat sebagai persenyawaan. Hanya unsur-unsur yang kurang

reaktif saja yang belum ditemukan dalam keadaan bebas. Tetapi, berkat kemajuan iptek kita telah

dapat membebaskan unsur-unsur dari persenyawaan.

Dalam makalah ini akan dibahas beberapa unsur yang berguna dalam kehidupan sehari-

hari. Unsur-unsur yang akan dibahas meliputi beberapa unsur logam dan beberapa unsur non

logam.

BEBERAPA UNSUR LOGAM

Dari 92 jenis unsur alam, 70 jenis diantaranya adalah unsur logam. Unsur- unsur buatan

manusia (NA 93-109) sering dikelompokkan sebagai unsur logam.

Telah kita pelajari bahwa logam-logam diperoleh dengan cara mereduksi senyawa

senyawanya. Proses reduksi ini ada yang mudah dan ada yang sukar tergantung dari kereaktifan

masing-masing logam. Besi dan tembaga misalnya, sudah dikenal manusia sejak zaman purba,

sedang natrium dan kalium baru dikenal manusia pada abad ke-19 setelah ditemukannya metode

elektrolisis. Tembaga adalah logam pertama yang dihasilkan oleh kebutuhan primitif yang mulai

digunakan pada masa perunggu (3500 SM) yang diduga terbentuk dari penguraian batuan pada

api unggun. Sementara sampel besi pada zaman dulu diduga berasal dari berasal dari batu

meteorit yang jatuh ke bumi. Beberapa unsur logam yang lain juga penting untuk kehidupan

masyarakat, contohnya perak dan emas.

Sifat –Sifat istimewa logam

Logam mempunyai sifat-sifat istimewa yang menjadi dasar penggunaanya. Sifat-sifat

tersebut dapat dirangkum sebagai berikut.

a. Kuat

Kecuali raksa, semua berwujud padat pada suhu kamar. Kekerasan dan kekuatan logam dapat

ditimgkatkan dengan cara mencampurkan logam dengan logam yang lain atau dengan non logam

yang disebut aliase (alloy) misalnya aliase aluminium dengan magnesium yang dimanfaatkan

sebagai bahan konstruksi bangunan, jembatan dan kendaraan bermotor.

b. Dapat ditempa dan dapat direnggangkan

Logam tidak hancur bila dipukul. Maka, logam dapat ditempa untuk membuat berbagai

perkakas, barang kerajinan atau perhiasan. Logam dapat pula diulur menjadi kawat.

c. Konduktor lsitrik yang baik

Sifat ini yang mendasari penggunaan logam sebagai kabel listrik, serta alat memasak

seperti ketel, panci dan kuali.

d. Mengkilap jika digosok

Logam dimanfaatkan sebagai perhiasan maupun untuk dekorasi karena memiliki sifat

mengkilap jika di gosok.

d. Pada suhu kamar berwujud padat kecuali raksa (berwujud cair).

Metalurgi

Metalurgi adalah proses pengolahan bahan-bahan alam menjadi logam unsur yang

selanjutnya menjadi logam dengan sifat-sifat yang diinginkan. Bahanan organic alam yang

ditemukan di kerak bumi disebut mineral, contohnya bauksit dan aluminosilikat, sedang mineral

yang dapat dijadikan sumber untuk memproduksi bahan secara komersial disebut bijih. Bijih

logam yang paling umum adalah berupa oksida, sulfida, karbonat, silikat, halida dan sulfat.

Silikat sebenarnya paling melimpah, tetapi relatif tidak berharga karena pengolahannya sulit.

Metalurgi melalui tiga tahapan, yaitu :

a. Pemekatan bijih

Di dalam bijih mengandung batuan tak berharga yang disebut batureja (gangue).

Pemekatan bijih bertujuan untuk menyingkirkan sebanyak mungkin batureja. Biji dihancurkan

dan digiling sehingga butiran terlepas dari batureja. Pemisahan selanjutnya dapat dilakukan

dengan cara fisis seperti pengapungan (flotasi) atau penarikan dengan magnet.

Pada proses pengapungan, bijih yang telah dihancurkan diberi minyak tertentu. Mineral

akan melekat pada buih sehingga terlepas dari batureja atau batureja akan melekat pada buih.

b. Peleburan

Peleburan (smelting) adalah proses reduksi bijih sehingga menjadi logam unsur yang

dapat digunakan berbagai macam zat seperti karbid, hidrogen, logam aktif atau dengan cara

elektrolisis. Pemilihan zat peredusi ini tergantung dari kereaktifan masing-masing zat. Makin

aktif logam makin sukar direduksi, sehingga diperlukan pereduksi yang lebih kuat.

Logam yang kurang aktif sepeti tembaga dan emas dapat direduksi hanya dengan

pemanasan. Logam dengan kereaktifan sedang, seperti besi, nikel dan timah dapat direduksi

denagn karbon, sedang logam aktif seperti magnesium dan almuinium dapat direduksi dengan

elektrolisis. Seringkali proses peleburan ditambah dengan fluks, yaitu suatu bahan yang

mengikat pengotor dan membentuk zat yang mudah mencair, yang disebut perak.

c. Pemurnian

Pemurnian (refining ) adalah penyesuaian komposisi kotoran dalam logam kasar.

Beberapa cara pemurnian:

Elektrolisis, Misalnya pemurnian tembaga dan nikel.

Destilasi, misalnya pemurnian seng dan raksa.

Peleburan ulang, misalnya pemurnian besi.

Pemurnian zona, yaitu suatu cara modern yang dilaksanakan dalam pemurnian

logam.

BEBERAPA UNSUR LOGAM DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

1. BESI

Besi merupakan unsur yang paling penting dalam kehidupan umat manusia sejak zaman

mesopotamia purba sampai era modern saat ini. Tidak ada logam lain yang jumlah

pemakaiannya melebihi besi. Sangat wajar jika produksi logam besi di seluruh dunia mencapai 1

milyar ton/tahun.

Bijih besi yang utama adalah hematite (FE2O3). Bijih lainnya adalah magnetit, pirit dan

siderit. Tempat penambangan bijih besi di indonesia ada di Cilacap, Jawa Tengah dan di

beberapa tempat di Jawa Timur sedang peleburan biji besi dan industri baja terdapat di Cilegon,

Jawa Barat.

a. Penggunaan besi

Besi adalah logam yang paling banyak banyak penggunaannya, yaitu sekitar 14 kali total

penggunaan semua logam lain. Hal ini didasarkan oleh:

1. Biji besi relatif melimpah dan tersebar di beberapa tempat di penjuru dunia.

2. Pengolahan besi relatif mudah dan murah.

3. Sifat-sifat besi mudah di modifikasi.

Kegunaan utama besi adalah untuk membuat baja yang bias digunakan untuk membuat

mainan anak, perkakas dapur, industri kendaraan, konstruksi bangunan, jembatan, rel kereta api.

Baja tahan karat banyak digunakan untuk membuat perkakas sepereti gunting, obeng dan kunci,

perkakas dapur seperti sendok dan panci. Baja yang terkenal adalah stainless stell yang

merupakan paduan besi dengan kromium (14-18%) dan nikel (7-9%) yang mempunyai sifat

keras, liat yang digunakan untuk membuat senjata dan kawat.

b. Pengolahan Besi

Ada 2 tahap untuk mengolah besi, yaitu peleburan yang bertujuan untuk mereduksi bijih

besi sehingga menjadi besi dan peleburan ulang yang berguna dalam pembuatan baja.

Peleburan besi dilakukan dalam suatu tanur tiup (blast furnance). Tanur tiup adalah suatu

bangunan yang tingginya sekitar 30 meter dan punya diameter sekitar 8 meter yang terbuat dari

baja tahan karat yang dilapisi dengan bata tahan panas. Zat reduksi yang digunakan adalah

karbon denagan prinsip reaksi:

2FeO3 +3C 4Fe + 3CO2

Bahan yang dimasukkan dalam tanur ada 3 macam :

• Bijih besi yang dikotori pasir

• Karbon (kokas )sebagai zat pereduksi

• Batu kapur (CaCo3) untuk mengikat kotoran pasir (FLUKS)

Suhu dalam reaksi tersebut sangat tinggi sehingga besi mencair dan disebut besi gubal

(pig iron).

Besi cair pada umumnya langsung diproses untuk membuat baja. Tetapi, juga dilairkan

ke dalam cetakan untuk membuat besi tuang (cast iron) yang mengandung 3-4 % karbon dan

sedikit pengotor lain seperti Mn, Si, P. Besi yang mengandung karbon sangat rendah (0,005-

0,2%) disebut besi tempa (wrought iron).

Batu kapur berfungsi sebagaifluks, yaitu untuk mengikat pengotor yang bersifat asam,

seperti SiO2 membentuk terak. Reaksi pembentukan terak adalah sebagai berikut. Mula mula

batu kapur terurai membentuk kalsium oksida (CaO) dan karbondioksida (CO2).

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Kalsium oksida kemudian bereaksi dengan pasir membentuk kalsium silikat, komponen utama

dalam terak.

CaO(s) + Si O2(s) CaSiO3(l)

Terak ini mengapung di atas besi cair dan harus dikeluarkan dalam selang waktu tertentu.

c. Pembuatan baja

Proses pembuatan baja yaitu:

1. Menurunkan kadar karbon dari 3-4% dalam besi gubal menjaadi 0-1,5% yaitu

dengan mengoksidasikannya dengan oksigen.

2. Membuang Si, Mn, dan P serta pengotor lain melalui pembentukan terak.

3. Menambahkan logam aliase sepeti Cr, Ni,Mn,V,Mo, dan W sesuai dengan jenis baja yang diinginkan.

Tekhnologi pengolahan besi gubal menjadi baja secara murah daan cepat diperkenalkan

oleh Henry Bessemer tahun 1856. Tahun 1860 dikembangkan tungku terbuka (open herth

furnance) oleh William Siemens. Dewasa ini lebih banyak tungku yang dibuat dengan tungku

oksigen sedang tungku bassemer tidak digunakan lagi.

Berbagai jenis zat ditambahakan pada pengolahan baja yang berguna sebagai

“scavangers” (pengikat pengotor) terutama untuk mengikat oksigen dan nitrogen. Scavangers

yang terpenting adalah aluminium, ferosilikon, feromangan dan ferotitan. Zat tersebut bereaksi

dengan nitrogen atau oksigen yang terlarut membentuk oksida yang kemudian terpisah kedalam

terak.

Baja dapat digolongkan ke dalam 3 golongan yaitu;

1. Baja karbon, terdiri atas besi dan karbon.

2. Baja tahan karat (stainless stell), mempunyai kadar karbon yang rendah dan

mengandung sekitar 14% kromium.

3. Baja aliase yaitu baja yang spesial yang mengandung unsur tertentu sesuai

dangan sifat yang diinginkan.

Untuk mencegah perkaratan pada baja dapat dilakukan dengan :

1.Menambahkan logam lain.

2.Menggunakan lapisan pelindung.

3.Menggunakan logam yang dapat dikorbankan.

4. Melindungi secara katodik.

2. ALUMINIUM

Aluminium adalah logam yang berwaarna putih perak dan tergolong ringan yang

mempunyai massa jenis 2,7 gr cm– 3 .Sifat-sifat yang dimilki aluminium antara lain :

1. Ringan, tahan korosi dan tidak beracun maka banyak digunakan untuk alat rumah tangga

seperti panci, wajan dan lain-lain.

2. Reflektif, dalam bentuk aluminium foil digunakan sebagai pembungkus makanan, obat, dan

rokok.

3. Daya hantar listrik dua kali lebih besar dari Cu maka Al digunakan sebagai kabel tiang listrik.

4. Paduan Al dengan logam lainnya menghasilkan logam yang kuat seperti Duralium (campuran

Al, Cu, mg) untuk pembuatan badan pesawat.

5. Al sebagai zat reduktor untuk oksida MnO2 dan Cr2O3

Aluminium terdapat melimpah dalam kulit bumi, yaitu sekitar 7,6 %. Dengan kelimpahan

sebesar itu, aluminium merupakan unsur ketiga terbanyak setelah oksigen dan silikon, serta

merupakan unsur logam yang paling melimpah. Namun, Aluminium tetap merupakan logam

yang mahal karena pengolahannya sukar. Mineral aluminium yang bernilai ekonomis adalah

bauksit yang merupakan satu-satunya sumber aluminium. Kriloit digunakan pada peleburan

aluminium, sedang tanah liat banyak digunakan untuk membuat batu bata, keramik. Di

Indonesia, bauksit banyak ditemukan di pulau Bintan dan di tayan (Kalimantan Barat).

Pengolahan Alumininum

Aluminium dibuat menurut proses Hall-heroult yang ditemukan oleh Charles M. Hall di

Amerika Serikat dan Paul Heroult tahun1886. Pengolahan aluminium dan bauksit meliputi 2

tahap :

1. Pemurnian bauksit untuk meperoleh alumina murni.

2. Peleburan / reduksi alumina dangan elektrolisis.

Pemurnian bauksit melalui cara :

a. Ba direaksikan dengana NaOH(q) . Aluminium oksida akan larut membentuk

NaCl(OH)4.

b. Larutan disaring lalu filtrat yang mengandung NaAl(OH)4 diasamkan dengan

mengalirkan gas CO2 Al mengendap sebagai Al(OH)3

c. Al(OH)3 disaring lalu dikeringkan dan dipanaskan sehingga diperoleh Al2O3 tak

berair.

Bijih –bijih Aluminium yang utama antara lain:

• bauksit

• mika

• tanah liat

Peleburan Alumina

Peleburan ini menggunakan sel elektrolisis yang terdiri atas wadah dari besi berlapis

grafit yang sekaligus berfungsi sebagai katode (-) sedang anode (+) adalah grafit. Campuran

Al2O3 dengan kriolit dan AlF3 dipanaskan hingga mencair dan pada suhu 950 C kemudian

dielektrolisis . Al yang terbentuk berupa zat cair dan terkumpul di dasar wadah lalu dikeluarkan

secara periodik ke dalam cetakan untuk mendapat aluminium batangan (ingot). Anode grafit

terus menerus dihabiskan karena bereaksi dengan O2 sehingga harus diganti dari waktu ke

waktu. Untuk mendapat 1 Kg Al dihabiskan 0,44 anode grafit.

2Al2O3 +3C 4Al + 3CO2

Beberapa nijih Al yang utama :

1. Bauksit (Al2O3. 2H2O)

2. Mika (K-Mg-Al-Slilkat)

3. Tanah liat (Al2Si2O7.2H2O)

Aluminium ada di alam dalam bentuk silikat maupun oksida, yaitu antara lain :

• sebagai silikat misal feldspar, tanah liat, mika

• sebagai oksida anhidrat misal kurondum (untuk amril)

• sebagai hidrat misal bauksit

• sebagai florida misal kriolit.

Penggunaan Aluminium

Beberapa penggunaan aluminium antara lain:

1. Sektor industri otomotif, untuk membuat bak truk dan komponen kendaraan bermotor.

2. Untuk membuat badan pesawat terbang.

3. Sektor pembangunan perumahan;untuk kusen pintu dan jendela.

4. Sektor industri makanan ,untuk kemasan berbagai jenis produk.

5. Sektor lain, misal untuk kabel listrik, perabotan rumah tangga dan barang kerajinan.

6.Membuat termit, yaitu campuran serbuk aluminium dengan serbuk besi (III) oksida, digunakan

untuk mengelas baja ditempat, misalnya untuk menyambung rel kereta api.

Beberapa senyawa Aluminium juga banyak penggunaannya, antara lain:

1. Tawas (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O)

Tawas mempunyai rumus kimia KSO4.AL2.(SO4)3.24H2O. Tawas digunakan untuk

menjernihkan air pada pengolahan air minum.

2. Alumina (Al2O3)

Alumina dibedakan atas alfa0allumina dan gamma-allumina. Gamma-alumina diperoleh

dari pemanasan Al(OH)3 di bawah 4500C. Gamma-alumina digunakan untuk pembuatan

aluminium, untuk pasta gigi, dan industri keramik serta industri gelas. Alfa-allumina diperoleh

dari pemanasan Al(OH)3 pada suhu diatas 10000C. Alfa-allumina terdapat sebagai korundum di

alam yang digunakan untuk amplas atau grinda. Batu mulia, seperti rubi, safir, ametis, dan topaz

merupakan alfa-allumina yang mengandung senyawa unsur logam transisi yang memberi warna

pada batu tersebut. Warna-warna rubi antara lain:

- Rubi berwarna merah karena mengandung senyawa kromium (III)

- Safir berwarna biru karena mengandung senyawa besi(II), besi(III) dan titan(IV)

- Ametis berwarna violet karena mengandung senyawa kromium (III) dan titan (IV)

- Topaz berwarna kuning karena mengandung besi (III)

4. TIMAH(Sn)

Timah adalah logam yang berwarna putih perak, relatif lunak, tahan karat dan memiliki

titik leleh yang rendah. Timah terdapat dalam 2 bentuk alotropi yaitu timah putih dan timah

abu-abu. Bijih timah yang terpenting adalah kasiterit (SnO2). Tempat penambangan bijih

timah di Indonesia ada di Bangka, belitung dan pulau Kampar- Riau.w

Proses terbentuknya timah:

SnO2 (s) +2C(s) Sn(l) +2CO(g)

Penggunaan Timah

1. Untuk membuat kaleng (tim plate) berbagai macam produk.

2. Melapisi kaleng yang tebuat dari besi yang akan melindungi besi dari

perkaratan.

3. Membuat logam campur, misalnya perunggu (paduan timah, tembaga, seng)

dan solder (paduan timah dan timbal)

Pengolahan timah

Bijih timah setelah dipekatkan lalu dipanggang sehingga arsen dan belerang dipisahkan

dalam bentuk oksida-oksida yang mudah menguap. Kemudian bijih timah yang sudah

dimurnikan itu direduksi dengan karbon. Timah cair yang terkumpul di dasar tanur kemudian

dialirkan ke dalam cetakan untuk memperoleh timah batangan. Timah ini masih tergolong

kasar dan perlu di murnikan. Pemurnian timah dapat dilakukan dengan 2 tahap, yaitu :

1. HIGH TENTION SEPARATOR

Mineral terpusah dengan gaya aliran listrik seperti timah, besi.

2.MAGNETE SEPARATOR

Mineral timah tidak tertarik, bijih timah siap untuk proses peleburan untuk

memperoleh timah murni.

4. NIKEL

Sifat-sifat nikel :

• Putih mengkilat

• Sangat keras

• Tidak berkarat

• Tahan terhadap asam encer

Bijih nikel yang utam adalah nikel sulfida . Nikel-nikel yang diekspor dalam bentuk 3

macam yaitu bijih, nikel kasar, dan ferronikel. Daerah penambangan nikel ada di Koala,

Soroako, Maluku Utara. Cara penambangan nikel melalui berbagai cara , antara lain ;

• Penebangan pohon dan semak

• Pengupasan tanah permukaan

• Penggalian dengan sistem tangga (benching system) yaitu dimulai dari bawah ke atas

mengikuti garis kontur dengan alat gali power shovel atau dozer shovel

Pengolahan nikel melalui beberapa tahap , yaitu :

• Pemanggangan

• Peleburan

• Elektrolisis

Penggunaan Nikel

• Untuk melapisi barang yang terbuat dari besi, tembaga, baja karena nikel mempunyai

sifat keras, tahan korosi dan mudah mengkilap jika digosok.

• Untuk membuat baja tahan karat (stailess stell)

• Untuk membuat aliase dengan tembaga dan beberapa logam lain seperti :

a. Monel (Ni, Cu, Fe)

Digunakan untuk membuat instrumen tranmisi listrik

b. Nikrom(Ni,Fe,Cr)

Digunakan sebagai kawat pemanas

c. Alniko (Al, Ni, fe, Co)

Untuk membuat magnet.

d. Palinit dan Invar yaitu paduan nikel yang mempunyai koefisien muai yang sama dengan gelas

yang digunakan sebagai kawat listrik yang ditanam dalam kaca, misalnya pada bolam lampu

pijar.

e. Serbuk nikel digunakan sebagai katalisator, misalnya pada hidrogenansi (pemadatan) minyak

kelapa, juga pada cracking minyak bumi.

5. TEMBAGA (Cu)

Sifat-sifat tembaga antara lain :

1. Kuat dan Ulet

2. Dapat ditempa

3. Tahan Korosi

4. Penghantar listrik dan panas yang baik

5. Logam yang kurang aktif

Bijih tembaga yang terpenting adalah berupa sulfida sperti kalkosit dan kalkopirit. Penambangan

tembaga di Indonesia terdapat di Papua (irja),Sulut, Jabar dan beberapa daerah lain. Pengolahan Tembaga

1. Bijih tembaga dihaluskan dengan alat peremuk batuan.

2. Bijih dicampur air sehingga terbentuk slurry.

3. Slurry dimasukkan ke tangki sel flotasi dengan tujuan pemisahan dari mineral pengotor.

4. Diperoleh konsentrat Cu dalam bentuk Cu dengan kadar tinggi.

5. Diproses lanjut dalam pabrik pengawa-airan (dewatering plant) untuk menghilangkan air

dengan:

• Penyaring putar

• Pengeringan sampai di dapat konsentrat Cu yang kering.

6. Ekstraksi tembaga murni dari konsentrat tembaga dengan dengan :

• Prometalurgi

• Elektrolisis (dengan arus listrik)

Penggunaan tembaga

a. Untuk kawat listrik

b. Untuk membuat logam paduan

Contoh-contoh :

• Kupronikel, terdiri dari 75% Cu dan Ni 25% , untuk membuat koin.

• Duralium, terdiri dari Al 96% dan Cu 4% , untuk komponen pesawat.

• Kuningan, terdiri dari Cu 70% dan Zn 30% , untuk alat musik dan berbagai asesori.

• Perunggu, terdiri dari Cu 95% dan Sn 5% , untuk membuat patung dan ornamen.

Tembaga (II) sulfat, CuSo4. XH2O yang dikenal dengan nama terusi atau blue vitriol

digunakan sebagai fungisida, misalnya pada kolam renang. Kegunaan lain adalah pada

pemurnian tembaga dan penyepuhan dengan tembaga.

Tembaga di alam terdapat sebagai :

• Sulfida, seperti chalcopite, bronit, chalcocite,covelite.

• Oksida, seperti cuprite, ferronite

6. PERAK (Ag)

Perak adalah logam yang berwarna putih dan sangat mengkilap terutama setelah digosok.

Merupaakn konduktor terbaik kedua setelah emas. Perak tergolong logam kurang aktif, pada

kondisi normal tidak terepngaruh oleh udara. Penggunaan perak terutama untuk membuat

perkakas perak, barang kerajinan dan perhiasan. Pada kebanyakan penggunaan perak tersebut

terlalu lunak sehinga perlu dicampur dengan logam yang lain., misalnya dengan tembaga.

Kegunaaan yang lain adalah untuk membuat cermin dan bahan penambal cermin. Perak bromida

dan perak iodida digunakan untuk pembuatan film dan kertas foto.

Reaksinya :

2Agx (s) + cahaya 2Ag (s) +X (g) (X=br atau I)

Senyawa ini mudah terurai jika terkena cahaya, menghasilkan perak yang memeberi

bayangan pada kertas foto. Perak ditemukan dalam bentuk senyawa yang berupa klorida dan

sulfida. Bijih perak yang berupa sulfida sering bercampur dengan sulfida dari tembaga, nikel,

arsen, antimon.

Pengolahan bijih perak dilakukan dengan hidrometalurgi, yaitu pemisahan loagm dari

campurannya dengan melarutkan pada air sebagai senyawa senyawa kompleks kemudian

mengendapkannya sebagai unsur bebas dengan suatu reduktor.

Daerah pertambangan perak terdapat di Cikotok, Lebong tandi, Cerokis , Gunung Bijih.

Cara pertambangan yang digunakan adalah dengan pertambangan terbuka dan tertutup. Produksi

perak umumnya diperoleh sebagai hasil sampingan pada pengolahan logam lain, seperti tembaga

dan timbel.

7. EMAS

Emas adalah logam berwarna kuning dan relatif lunak. Emas merupakan logam yang

paling dapat ditempa dan paling dapat diulur. Emas dapat ditempa sedemikian tipisnya sehingga

tumpukan dari 120000 lembar tidak lebih dari 1 cm tebalnya. 1 gram emas dapat diulur menjadi

kawat sepanjang 2,5 km. Secara kimiawi emas tergolong inert sehingga disebut logam

mulia.Emas tidak bereaksi dengan oksigen dan tidak terkorosi di udara. Emas juga tidak

berekasis dengan asam atau basa apapun. Akan teteapi emas dapat larut padaakuaregia, yaitu

campuran tiga bagian volum asam klorida pekat dan atau bagian vaolum asam nirtrat pekat.

Au(s) + 4HCL (aq) + HNO3(aq) HauCl4(aq) + No (g) + 2H2O(l)

Kegunaan utama emas adalah untuk membuat perhiasan dan mata uang. Daerah

pertambangan emas di Indonesia ada di Aceh barat, lampung Selatan, Lebak Jawa Barat,

Kalimantan Tengah dan Bengkulu. Selain dari hasil pertambangan emas juga diperoleh dari hasil

ikutan pada pemurnian tembaga dan nikel.

BEBERAPA UNSUR NON LOGAM DALAM

KEHIDUPAN SEHARI-HARI

1. OKSIGEN

Keberadaan okksigen ditemukan oleh Joseph Priestley pada tahun 1774 , seorang ilmuwan

dari inggris yang membuat oksigen dengan mengarahkan sinar matahari pada raksa (Ii) oksida. Ia

menemukan bahawa lilin menyala lebih terang dalam gas tersebut daripada dalam gas biasa. sifat

ini yang mendasarinya untuk menunjukkan oksigen

Setiap orang mengetahui pentingnya gas oksigen. Tanpa oksigen pembakaran mustahil

terjadi, dan gas oksigen diperlukan dalam proses metabolisme tubuh. Para penyelam,

antariksawan dan penderita penyakit saluran pernapasan selalu dilengkapi dengan tabung gas

oksigen. Di bidang industri, oksigen diperlukan untuk zat pengoksidasi serta sebagai bahan baku

untuk memeproduksi berbagai senyawa.

Beberapa sifat gas oksigen antara lain :

1. Oksigen tidak berwarna , tidak berbau dan tidak berasa sehingga tidak terdeteksi oleh panca

indera kita.

2. Oksigen mengembun pada –1830C dan membeku pada –21840C

3. Oksigen cair dan padat dapat berwarna biru dan sedikit larut dalam air

4. Pada suhu dan tekanan normal oksigen tidak begitu reaktif tetapi menjadi sangat reaktif pada

suhu tinggi.

Oksigen merupakan unsur yang tebanyak di kulit bumi. Oksigen dalam udara sekitar

21% dari volum udara. Reaksi pembakaran dan perkaratan adalah reaksi oksigen.

Penggunaan oksigen

1. Untuk pernapasan para penyelam, antariksawan dan penderita penyakit tertentu.

2. Sebagian besar dari produksi oksigen digunakan dalam industri baja, yang mengurangi kadar

karbon dalam besi gubal.

3. Bersama-sama dengan gas asetilena digunakan utnuk mengelas baja.

4. Oksigen cair bersama bengan hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar roket untuk

mendorong pesawat ruang angkasa.

2. NITROGEN

Nitrogen atau zat lemas terdapat dalam udara sekita 78% dari volum udara. Akan tetapi

kelimpahan nitrogen dalam kulit bumi hanya sekitar 0,03 %. Mineral terpenting dari sumber

nitrogen adlah senawa ynag terdapat di India, dan sendawa yang terdapat di Chili, Amerika

Selatan.

Sifat-sifat nitrogen :

1. Tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa.

2. Nitrogen mengembun pada–195,80C dan membeku pad –2100C

3. Tergolong unsur yang sukar bereaksi dan hanya bereaksi pada suhu tinggi dengan bantuan

katalisator.

Penggunaan Nirtogen

1. Untuk membuat Amoniak

2. Membuat atmosfer innert dalam berbagai proses yang terganggu oleh oksigen, misalnya dalam

industri elektronika.

3. Sebagai atmosfer inert dalam makanan kemasan untuk memperpanjang masa penggunaan.

4. Nitrogen cair sebagai pendingin.

Pengolahan nitrogen

Pemisahan nitrogen dan oksigen dari udara dilakukan dengan cara distilasi bertingkat

udara cair. Mula-mula disaring untuk membersihkan dari debu. Udara bersih lalu dikompresikan

yang menyebabkan suhu yang meningkat. Kemudian dilakukan pendinginan. Pada tahap ini air

dan karbondioksida sudah membeku dan dapat dipisahkan. Setelah melalui menara pendingin,

udara kemudian dialirkan ke menara yang lebih besar sehingga udara turun dan sebagian udara

akan mecair. Udara yang belum mencair di sirkulasikan, dialirkan lagi ke dalam kompresor.

Daur nitrogen

Nitrogen masuk ke dalam rantai makana melalui tumbuhan yang berupa tumbuhan

polong-polongan yang hanya dapat menangkap nirogen dengan bantuan bakteri pengikat.

Nitrogen dalam tanah berasal dair fiksasi nitrogen atmosfer atau perombakan senyawa organik.

Fiksasi nitrogen terjadi melalui 2 jalur, yaitu karena pengaruh petir dan bakteri. Petir dapat

melangsungkan reaksi nitrogen dengan oksigen membentuk nitrogen oksida. NO tersebut

kemudian membentuk nirogen dioksida kemudian larut dalam air hujan membentuk asam nitrat.

Pupuk nitrogen

Beberapa contoh pupuk nirogen adalah :

1. Urea CO(NH2)2 mengandung 46% nitrogen

2. ZA (zwafel amonium) (NH4)2SO4 mengandung 21% nitrogen

3. Amonia NH3

4. Amonium Nitrat NH4NO3

5. Kalium nitrat KNO3

BEBERAPA SENYAWA KARBON

Unsur karbon memiliki beberapa bentuk yang berbeda yaitu arang, grafit dan

intan. Bentuk-bentuk yang berbeda dari unsur yang asama disebut alotrop.

a. Intan

Sifat-sifat intan :

1. Keras, tidak berwarna.

2. Transparan.

3. Indeks bias tinggi.

4. Bukan konduktor listrik.

5. Tahan asam dan alkali.

6. terbakar pada suhu 8000C

Intan merupakan zat padat yang bening berkilauan dan merupakan zat yang sangat keras.

Penggunaannya sesuai dengan sifatnya yang mengkilap dan keras.

Beberapa penggunaan intan :

1. Untuk perhiasan

2. Untuk mebuat alat pemotong (seperti pemotong kaca), gerinda, dan mata bor.

3. Untuk membuat amplas untuk memoles benda yang sangat keras, seperti baja tahan karat.

Intan buatan dibuat dari grafit melalui pemanasan pada suhu 33000C dan pada tekanan

125000 atm.

b. Grafit

Sifat-sifat grafit :

1. Berwarna hitam.

2. Buram.

3. Dapat menghantar listrik.

4. Dapat di hancurkan menjadi serbuk yang lebih kecil.

5. Licin

6. Tahan panas.

Grafit mempunyai struktur yang berbentuk lapisan,. Jarak antar lapisan hampir 2,5 kali

lebih besar adari jarak antar atom dalam satu lapisan. Hal ini menyebabkan grafit bersifat licin

karena satu lapisan dapat meluncur di atas lapisan lainnya. Hubungan antar lapisan dalam grafit

dapat di ibaratkan dengan tumpukan lembaran kaca yang basah.

Grafit juga mempunyai titik leleh yang tinggi. Elektron yang digunakan untuk

membentuk ikatan antar lapisan terikat relatif lemah, sehingga dapat mengalir dari satu atom ke

atom lain sehingga grafit daapt menghantarkan listrik.

Penggunaan grafit

1. Sebagai anode dalam batu baterai dan dalam berbagai proses industri yang menggunakan

elektrolisis, misalnya peleburan aluminium.

2. Grafit dicampur dengan tanah liat untuk mebuat pensil, dan bahan kosmetik.

3. Bahan pelumas.

4. Sebagai komponen dalamn pembuatan komposit(paduan material).

c. Arang

Arang dibuat dari kayu atau serbuk gergaji dengan pemnasan pada suhu tinggi tanpa udara.

Arang merupakan kristal halus dengan struktur seperti grafit. Ruang antar lapisan atom dalam

arang yang dibubuk halus dapat menjerap atom, sehingga zat itu mempunyai daya absorbsi yang

besar. Oleh karena itu zat ini digunakan dalam topeng gas.

Penggunaan arang

1. Untuk mengadsorbsi zat warna, dan bahan polutan lain dalam pengolahan air.

2. Untuk mengadsorbsi zat warna yang tedapat dalam air tebu pada pengolahan gula.

3. Sebagai obat sakit perut.

e. Karbon black

Karbon black adalah jelaga yang dibuat pada pembakaran hidrokarbon dengan

oksigen yang terbatas. Penggunaan karbon black:

1. Vulkanisasi karet pada industri ban.

2. Membuat ebonit.

3. Pigmen dalam cat, tinta, kertas dan plastik.

f. Batu bara

Batu bara terbentuk dari proses fosilisasi tumbuhan. Selain hidrokarbon, dalam batubara

juga terkandung belerang dan nitrogen. Penggunaan utama batu bara adalah untuk :

1. Bahan bakar dalam industri dan PLTU

2. Bahan bakar rumah tangga dalam bentuk briket.

Batubara merupakan sumber energi yang lebih murah daripada sumber minyak bumi.

Selain itu juga lebih melimpah. Tempat penambangan batu bara terdapat di Pulau Laut

(Kalimantan), Umbilin (sumatera Barat), Bukit Asam (Sumatera Selatan).

Sebenarnya batu bara dapat di ubah menjadi bahan bakar gas melalui proses yang di

sebutgasifikasi Batu bara. Akan tetapi proses seperti ini baru dalam tahap pengembangan. Salah

satu kendala ialah besarnya investasi yang diprlukan sementara masih tersedia bahan bakar lain

yang lebih murah.

g. Karbonmonoksida(CO)

Karbonmonoksida lebih dikenal karena sifatnya yang beracun daripada penggunaannya.

Gas ini daapt berikatan dengan haemoglobin dalam darah sehingga menghalangi fungsi utama

darah sebagai pengangkut oksigen. Gas CO tidak berbau , berwarna, dan tidak

berasa.karbonmonoksida berasal dari pembakaran tak sempurna kendaraan bermotor dan

industri. Udara bersih praktis tidak mengandung gas CO.

Penggunaan gasCO :

1. Sebagai reduktor pada pengolahan berbagai jenis logam,.

2. Sebagai bahan baku untuk membuat metanol.

3. Komponen dari berbagai jenis bahan bakar gas, seperti gas air dan gas kokas.

h. Gas karbondioksida(CO2 )

Karbon dioksida terdapat di udara dengan kadar 0,035%. Juga terdapat dalam air

terutama air laut. Karbon dioksida lebih mudah larut dalam air laut karena sifatnya yang basa,

sedang CO2 bersifat asam. Karbon dioksida ternbentuk pada pembakaran bahan bakar yang

mengandung karbon seperti batu bara, minyak bumi, gas alam dan kayu. Gas ini juga dihasilkan

pada pernapasan makhluk hidup. Karbondioksida merupakan komponen utama siklus karbon di

alam. Karbon dioksida komersial diperoleh dari pembakaran residu penyulingan minyak bumi.

Penggunaan gas CO2 :

Di udara

1. Untuk proses fotosintesis

2. Menentukan suhu global iklim

Di air

1. Untuk proses fotosintesis tumbuhan air.

2. Digunakan oleh siput dan sejenisnya untuk membuat cangkang.

Komersial

1.Karbon dioksida mudah di padatkan. Karbondioksida padat disebut es kering.

2. Untuk memadamkan kebakaran.

3.Untuk membuat minuman ringan (soft drink).

i. Natrium bikarbonat

Disebut juga soda kue ataubikarbonat. Bahan ini sering dugunakan sebagai bahan

pengembang kue. Bubuk pengembang kue merupakan campuran dari serbuk NaHCO3 dengan

suatu zat yang bersifat asam, dapat berupa natrium, aluminium sulfat atau kailum asam tartrat.

Natrium hidrogen karbonat dan asam tersebut tidak bereaksi dalam keadaan kering, teapi begitu

berada dalam adonan segera bereaksi membebaskan gas CO2 yang akan memekarkan adonan.

j. Karbonat

Karbonat dalah senyawa yang mengandung ion CO3-2 . Senyawa kabonat yang

terpenting adalah natrium karbonat dan kalsium karbonat. Natrium karbonat disebut juga soda

pembersih digunakan untuk membuat gelas dan untuk melunakkan air sadah. Beberapa bentuk

kalsium karbonat antara lain batu kapur dan marmer.

Penggunaan batu kapur :

1. Sebagai bahan bangunan yang disebut batu alam.

2. Sebagai fluks pada peleburan besi.

3. Bahan pembuat gelas bila dicampur denagn natriun bikarbonat.

4. Dipanaskan dengan tanah liat untuk membuat semen.

5. Dipanaskan dengan tanur untuk membuat kapur (CaO) yang banyak digunakan untuk

mengurangi keasaman tanah pertanian.

BEBERAPA SENYAWA FOSFORUS

A. Fosforus

Dalam tubuh manusia terdapat fosforus di antaranya nukleat yaitu DNA dan RNA yaitu

senyawa yang bertanggung jawab dalam sintesis protein dan sifat genetik, senyawa yang

berperan dalam pertukaran energi dalam sel, serta kalsium fosfat senyawa utama penyusun

matriks tulang.

Unsur fosforus mepunyai beberapa bentuk alotropi, yaitu fosforus putih dan fosforus

merah. Fosforus putih berupa zat padat seperti liln berwarna putih, mencair pada 44 0C dan

mendidih pada 280 0C. Fosforus putih sangat reaktif, terbakar sendiri bila tercampur dengan

udara beracun, dan bercahaya dalam gelap. Fosforus merah juga merupakan zat padat lebih padat

daripada fosforus putih, dan berwarna merah. Fosforus merah juga tidak terbakar jika bercampur

udara kecuali dipanaskan hingga suhu 2500 C, tidak bersifat racun dan tidak bercahaya dalam

gelap. Fosforus putih dibuat dengan memanaskan batuan fosfat, pasir dan kokas. Fosforus merah

dibuat dengan memanaskan fosfor putih pada suhu 2400 C dalam atmosfir inert.

Penggunaan fosforus

a. Sebagian besar fosforus putih digunakan untuk membuat asam phospat.

b.Fosforus merah digunakan untuk membuat korek api jenis safety matches, yaitu korek api

biasa. Ada jenis korek api lain yang dapat dinyalakan di sembarang tempat asal kering dan

sedikit kasar, yaitu strike anywhere matchess.

c. Pembuatan aliase perunggu tertentu, campuran untuk bom asap, dan untuk membuat senyawa

fosforus.

B. Asam Fosfat

Asam Fosfat berupa cairan kental tak berwarna dan mudah larut dalam air. Asam Fosfat

digunakan untuk membuat pupuk super fosfat juga untuk membuat bahan penunjang dalam

deterjen, bahan pembersih lantai, insektisida dan makanan hewan.

C. Pupuk Super Fosfat

Fosforus termasuk unsur makro, yaitu unsur yang diperlukan tumbuhan dalam jumlah

besar. Sementara itu, fosforus di alam terutama terdapat sebagai batuan fosfat yang tidak larut

dalam air sehingga tidak dapat diserap tumbuhan. Pupuk yang mengandung senyawa

Ca(H2PO4)2 disebut pupuk Super Fosfat karena mudah larut dalam air.

D. Natrium Tri Fosfat (Na5P3O10)

Senyawa ini digunakan untuk bahan penunjang dalam detergen, yaitu untuk mengikat

ion-ion kalsium / magnesium dari air sadah sehingga tidak mengganggu (mengendapkan )

detergen. Salah satu akibat dari penggunaan senyawa fosfat ini adalah pencemaran air karena

akan menyuburkan pertumbuhan eceng gondok dan ganggang. Bila masa tumbuhan ini mati,

reaksi pembusukannya akan menghabiskan oksigen terlarut sehingga kehidupan binatang air

tidak dimungkinkan.

E. Iodin

Iodin adalah unsur non logam yang pada suhu kamar berupa zat padat yang berwarna

hitam dan mudah menyublim. Uap iodin berwarna ungu. Iodin tergolong unsur halogen (VII A).

Satu-satunya tambang iodin di tanah air adalah simir iodin yang dikelola kimia farma yang

terdapat di Watu Dakon, Jawa timur. Akan tetapi sumber ini hampir habis di eksploitasi.

Penggunaaan unsur ini terutama untuk membuat obat. Larutan iodin dalam alkohol dikenal

sebagai iodin tinktur, digunakan sebagai bahan antiseptik. Iodin unsur juga digunakan dalam

analisisi kimia untuk menunjukkan amilum. Yang berwarna ungu.

Salah satu senyawa iodin yang terpenting adalah NaI atau NaIO3 yang dicampurkan ke

dalam garam dapur yang bermanfaat untuk mengatasi kekurangan iodin dalam tubuh.

Kekurangan iodin dalam tubuh dapat menyebabkan gondok dan keterbelakangan mental. Perak

iodida digunakan untuk membuat film atau kertas fotografi karena senyawa perak Iodida mudah

terurai jika kena sinar.