PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3

8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3

1/119

PERCOBAAN I

PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI :

PENGUKURAN KClO3

I. TUJUAN

1. Memperoleh pengalaman dalam mencatat dan menjelaskan pengamatan

percobaan2. Mengembangkan keterampilan dalam menangani alat kaca dan

mengalihkan bahan kimia padat maupun campuran3. Membiasakan diri dengan tata cara keselamatan kerja di laboratorium

4. Menentukan koefisien reaksi pengukuran KClO35. Menghitung olume molar gas oksigen dalam keadaan !"#$. Menghitung persentase O2 dalam KClO3

II. TEORI

!toikiometri berasal dari bahasa %unani. !toikiometri larutan studi

kuantitatif. &eaksi'reaksi dalam larutan membutuhkan pengetahuan mengenai

konsentrasi laruan (ang biasan(a din(atakan dalam satuan molaritas) studi ini

termasuk analisis graimetrik (ang melibatkan pengukuran massa dan titrasiuntuk menentukan konsentrasi larutan (ang tidak diketahui dengan cara

mereaksikann(a dengan larutan (ang sudah diketahui konsentrasin(a.

*+ogel)2,13-1

Ketika oksida raksa dipanaskan menghasilkan gas oksigen raksa akan

berkurang. /an jika sebuah logam dipanaskan di udara masssan(a akan

bertambah sesuai dengan jumlah oksigen (ang diambiln(a dari udara. 0adi pada

setiap reaksi kimia massa setiap at'at (ang bereaksi adalah sama dengan massa

produk reaksi) sesuai dengan hukum kekekalan massa menurut aoiser (ang

men(atakan Massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi

berbagai macam proses didalam sistem tersebut. #ern(ataan (ang umum adalah

massa dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat dimusnahkan

*&aha(u) mam)2,1,-13

1


2/119

lmu kimia adalah suatu ilmu pengetahuan kuantitatif. /alam ilmu

pengetahuan alam bertan(a dan menja6ab merupakan proses (ang sangat

penting. /alam ilmu kimia pertan(aan (ang diajukan bukan han(a apa hasiln(a

suatu reaksi tetapi juga berapa ban(akn(a hasil reaksi (ang dihasilkan dari

beberapa at'at (ang bereaksi.

/alam ilmu kimia stoikiometri adalah bidang (ang mempelajari aspek

kuantitatif. !toikiometri berasal dari bahasa %unani (aitu kata stoichon dan

metrain. Stoichon berarti unsur) dan metrain berarti mengukur hal (ang

berhubungan dengan kuantitas perubahan kimia selain daripada massa adalah

kuantitas energi seperti kalor) caha(a) listrik atau olume pereaksi jika

mengangkut reaksi gas.

*Michael #urba)2,,,-$4

Kajian tentang hubungan bobot dalam reaksi'reaksi kimia disebut

stoikiometri (ang berarti mengukur unsur. "opik ini merupakan dasar untuk

memperkirakan komponen sen(a6a dan campuran dan dapat digunakan untuk

memperkirakan hasil dalam pebuatan sen(a6a kimia. #erhitungan ini

merupakan dasar dari konsep mol dan digunakan untuk men(eimbangkan persamaan kimia. 7at (ang dihasilkan dari penguraian termal KClO3 adalah at

pada KCl dan gas O2 dengan menggunakan katalis MnO2.

8ntuk menentukan stoikiometri pada reaksi ini) anda perlu memperoleh

jumlah mol O2 (ang dibebaskan) (ang dapat dihitung dari gas ideal n9 #.+: &.".

!ehingga diperlukan informasi tentang tekanan) olume dan suhu dari gas

oksigen.

Karena olume oksigen (ang dihasilkan diukur dengan cara pemindahan

air) uap air juga akan ada dalam gas) percobaan dirancang sedemikian) sehingga

tekanan total oksigen dan air dapat anda ukur kuantitasn(a dengan barometer.

*/rs. ;pinur)2,13-1


3/119

dengan konsep mol kita dapat mengetahui jumlah partikel (ang (ang terkandung

dalam massa at tertentu at. Misal(a jumlah molekul dalam 1 gr air atau jumlah

atom dalam 2 gr besi.

?ubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dalam suatu

persamaan kimia memberikan dasar stoikiometri (ang mengharuskan

penggunaan bobot atom unsur dan bobot molekul unsur sen(a6a. @obot dalam

molekul biasan(a dipaparkan dalam satuan massa atom dalam 1 gr sen(a6a

terdapat $),22 A 1,'23 satuan *atom molekul dst at itu disebut 1 mol massa

*bobot. !atu mol at apa saja disebut bobot molar (ang dalam gram sama

ban(ak dengan bobot molekul dalam satuan massa atom. !toikiometri

memungkinkan dihitung empiris dari susunan persentase (ang ditentukan

dengan eksperimen dua metode klasik. 8ntuk melakukan percobaan ini ialah

analisis pengendapan dan analisis pembakaran.

*&alph ? #etrucci)1=


4/119

• abu florence• elas piala• elas ukur• !elang karet• Klem penjepit• "imbangan• #ipa kaca• #embakar spirtus• Kertas saring

III.1. Bahan

• ,)2 gram KClO3• ,),,3 gram MBO• B?4Cl•

CaCl• arutan biru metilen• ula pasir • 15 m ?2!O4 pekat• 3 gr B?4 BO3• 1, m ?gBO3• 2, m K• 4, m etanol

III. S!"#a K"$%a

.2.1 #ercobaan oleh praktikan• #anas dan dingin

dimasukkan seujung sudip kedalam tabung reaksi

dimasukkan kedalam tabung reaksidiisikan air setengahn(adipegang bagian ba6ah tabung

• >ktif dan tidak aktif

4

B?4Cl

CaCl2

?asil

?2O


5/119

diisikan pada gelas piala sampai setengahn(a

dimasukkan kedalam air

dicatat dan diajukan hipotesis

• #aku tembaga

diisikan setengah gelas pialadimasukkan paku besiditunggu beberapa menit dan dicatat pengamatan

• >da dan hilang

dimasukkan kedalam gelas ukur

ditambahkan kedalam gelas ukur dan diamatiditambahkan lagi seban(ak 3, mldiaduk isin(a dan dicatat pengamatandiajukan hipotesis

.2.2 #ersiapan alat

dipasang alatdites kebocoran

diisi labu florence dengan air hingga hampir penuhdibuka klem penjepitdilepaskan selang karet bagian atas labu florence (ang

berhubungan dengan tabung reaksiditiup pipa kaca hingga selang karet terisi penuh air dihubungkan kembali selang karet dengan pipa kaca

pendek pada labu selama air masih mengalir dijepit selang karet dengan klemdikosongkan gelas piala

5

#aku besi dan logam

?asil

arutan Cu2!O4

?asil

1, m ?gBO3

2, m K

?asil

"abung reaksi) labu florence) klem penjepit) selang karet dan statif

?asil


6/119


7/119

#ercobaan #erlakuan ?asil

Darna biru sirna

3,, m KO?*aE

*kalium hidroksida F

1, gr C$?12O$*s

*glukosa F larutan

biru metil

arutan ber6arna biru karena

adan(a biru metil. 0ika diaduk

terus menerus akan berubah

menjadi bening

@usa hitam

C12?22O*s *gula pasir

F ?2!O4*aE *asam

sulfat pekat

@erubah menjadi 6ana hitam

dan berbusa

Kalor

4, m larutan etanol

F ?2O*l *air

/icelupkan tisu pada

campuran. alu

dibakar tisu tersebut

>dan(a api ber6arna biru

dengan tisu (ang tidak terbkar

@aha(a air

3 gr B?4 BO3*s

*amonium nitrat F

serbuk ink

alu ditetesi air

>dan(a busa pada dasar tabung

dan gelembung. !erta) terjadi

perubahan suhu menjadi panas.

@. #ercobaan praktikum

#ercobaan #erlakuan ?asil

#anas dan

dingin

CaCl2*s *kalsium klorida F ?2O*l

*air

@agian dasar tabung

menjadi panas

7


8/119

*B?42 BO3*s *amonium nitrat F

?2O*l *air

@agian dasar tabung

menjadi dingin

>ktif dan tidakaktif

>Euades ditambahkan paku

kemudian ditambahkan sekeping

logam kalsium

@esi tidak aktif dan tidak

bereaksi dengan air

#aku tembaga

125 m Cu!O4*aE *tembaga

sulfat dimasukkan paku

!etelah ditunggu

beberapa saat paku

menjadi berkarat

>da dan hilang

1, m ?g*BO32*aE *merkuri

nitrat F 2, m K*aE *kalium

iodida

/itambahkan 3, m larutan K

Mengalami perubahan

6arna menjadi oran(e

dan terbentuk endapan

Darna menjadi bening)

endapan hilang

2. !toikiometri pengukuran KCO3

8langan

Massa tabung reaksi p(reA F KClO3 3=)G gram

Massa tabung reaski p(reA 3=)5 gram

Massa KClO3 *g ,)2 gram

Massa KClO3 F MBO2 *g ,)23 gram

!uhu air *,C 2= ,C

"ekanan uap air *mm?g 3,),4 mm?g

"ekanan udara *mm?g G$, mm?g

+olume air (ang pindah *bobot jenis ?2O

1),,g:m45 m

+olume O2 (ang timbul * ,),45 m

8


9/119

Massa tabung reaksi p(reA dan

perlengkapann(a setelah pemanasan3=.)$ gram

>. Koefisien reaksi penguraian KClO3Mol KClO3 ,),,1$3 mol

Mol O2 ,),,31 mol

Mol KCl ,),,13 mol

#ersamaas reaksi penguraian KClO3KClO3 H KCl F O3 2 KClO3*s H 2 KCl*s F 2O3*g

@. +olume molar O2 dan I KClO3"ekanan dari O2 kering G2=)=$ mm?g

+olume O2 dalam !"# ,),3=$

+olume molar O2 * :mol pada !"# 23)35 :mol

+olume molar rata'rata O2 * :mol !"#

#ersentase O2 dalam KClO3 5,I

I&.1. P"$h(t)n*an

Massa KClO39*massa tabung reaksi p(reA F KClO3 ' *massa tabung

reaksi9 3=)G J 3=)5 9 ,)2 gram

1. /ik - massa KClO3 9 ,)2 gr

Mr KClO3 9 1221)5 gr:mol/it - mol KClO3 9

Mol KClO3 9gr

Mr 9

0,2 gr

122,5 gr /mol 9 ,),,1$ mol

2. Mencari mol O2. Bamun) sebelum mencari mol O2 terlebih dahulu

mencari massa KClMasssa KCl9*massa tabung reaksi setelah pemanasanJmassa

sebelum pemanasan F *massa MnO2

9 *3=)$ ' 3=)5 F *,),39 ,)1 F ,),,3 9 ,)13 gr

9


10/119

Massa MnO29*massa KCl F MnO2 J *massa KClO39 ,)23 gr J ,)2 gr 9 ,),3 gr

Mr KCl 9 G3)555 gr: mol

Mol KCl 9 0,13 gr73,555 gr /mol 9 ,),,13 mol

Massa O2 9 massa KClO3 J massa KCl9 ,)2 gr J ,)13 gr 9 ,),,G gr

Mol O2 9gr

Mr 9

0,07 gr

32 gr /mol 9 ,),,21= mol

3. #ersamaan reaksi2KClO3 *s H 2KCl*s F 3O2*g

4. Mencari tekanan O2 kering"ekanan udara J tekanan uap air 9 G$, mmhg J 3,),4mmhg9 G2=)=4 mmhg

5. Mol O2 (ang timbul/ik - # 9 G2=)=$ mmhg 9 ,)=$ atm

+ 9 ,),3=$" 9 2= ° C 9 2= F 2G3 9 3,2 ° K

/it - n 9

#+ 9 n&"

n 9 PV

RT 9

0,96 .0,0396

0,082 .302 9

0,038

24,764 9,),,15 mol

$. +olume O2 *l:mol pada !"#

+olume molar 9 volumeoksigen (STP)mol oksigen 90,0396

0,0031 9 12)$G2

ml:molG. +olume rata J rata O2 * !"# sama dengan molar O2 karena han(a

dilakukan satu kali


11/119

I&. P"#baha+an

>. /emonstrasi oleh asisten1. Darna biru (ang sirna

3,, m KO?*aE F 1, gr C$?12O$*s F larutan biru metilKetika larutan tersebut dicampurkan maka akan menghasilkan 6arna

(ang bening. #ada percobaan ini at tersebut akan menghasilkan 6arna

biru (ang disebabkan adan(a larutan biru metil. !edangkan) glukosa (ang

ditambahkan merupakan reduktor dan di dalam larutan basa (ang

men(ebabkan adan(a larutan KO?. #ada tahap ini) KO? akan mereduksi

metilen biru sehingga menjadi tidak ber6arna. Ketika saat pengadukan

larutan di ;rlenme(er maka akan men(ebabkan oksigen dari udara

bereaksi dengan metilen biru sehingga metilen biru teroksidasi kembali.

!ehingga) (ang terjadi adalah perubahan 6arna pada larutan didalam labu

florence dari bening menjadi biru.

2. @usa hitamC12?22O11*s F ?2!O4*aE H ber6arna hitam#ada saat gula pasir dituangkan ?2!O4 pekat maka (ang terjadi ialah

terbentuk busa hitam. ula merupakan sen(a6a (ang terdiri dari unsur

karbon *C) hidrogen *?) dan oksigen *O. #ada saat ditetesi ?2!O4 maka

akan terjadi perubahan 6arna menjadi kehitaman. ni disebabkan oleh

karena putusn(a rantai karbon pada gula oleh ?2!O4 (ang bersifat asam

dan membakar. #enambahan ?2!O4 pekat men(ebabkan gula terurai

11


12/119

menjadi atom ?idrogen) Oksigen dari gula tersebut. &eaksi dehidrasi (ang

terjadi ini adalah reaksi eliminasi-C12?22O11*s F ?2!O4*l → 12C*s F ?2O*l F campuran air dan asam

/alam reaksi ini ?2!O4 bertindak sebagai dehidrator untuk gula)

reaksi ini akan menghasilkan karbon dan air (ang terserat dalam ? 2!O4

*(ang akan mengencerkan asam sulfat. 8ntuk reaksi ini setelah terjadi

reaksi (ang terjadi adalah gula menghitam) mengkristal atau mengkaramel)

tercium bau belerang) ada uap. >dan(a karbon (ang dihasilkan dari reaksi

ini dapat dilihat dengan terbentukn(a 6arna hitam pada campuran ketika

ditambahkan dengan ?2!O4 pekat) gula tersebut akan menjadi karbon

barpori'pori (ang mengembang mengeluarkan aroma seperti caramel.

Meskipun gula mengalami dehidrasi air) tidak semua air hilang dalam

reaksi. @eberapa tetap sebagai cairan asam. Karena reaksi (ang terjadi

adalah eksoterm atau melepaskan kalor:panas dari sistem ke lingkungan.

?2!O4 ban(ak digunakan dalam industri. Cairan kental) amat

korosif. @ereaksi dengan jaringan tubuh. @erbaha(a bila kontak dengan

kulit dan mata. @ereaksi hebat dengan air dan mengeluarkan panas

*eksotermis. @ereaksi pula dengan logam) ka(u) pakaian dan at organik.

8apn(a amat iritatif terhadap saluran pernapasan. ?2!O4 tidak terbakar)

tetapi asam pekat bersifat oksidator (ang dapat menimbulkan kebakaran

bila kontak dengan at organik seperti gula) selulosa dan lain'lain. >mat

reaktif dengan bubuk at organik. Mengalami penguraian bila kena panas)

mengeluarkan gas !O2. >sam encer bereaksi dengan logam menghasilkan

gas hidrogen (ang eksplosif bila kena n(ala atau panas. ?2!O4 bereaksi

hebat dengan air *>chmad) hiskia.1==3.3. Kalor

4, m larutan C2?5O?*l F $, m ?2O*l#ada reaksi ini ketika tisu (ang dicelupkan kedalam larutan etanol

(ang telah dicampur dengan air) dibakar maka akan timbul api ber6arna

biru. !ementara tisu tidak ikut terbakar. ?al itu disebabkan karena pada

saat pembakaran (ang terbakar han(a etanoln(a saja. Karena tisu telah

terlapisi oleh air maka tisu tidak dapat ikut terbakar oleh api. 0adi (ang

terbakar han(alah etanoln(a saja) tidak dengan tisun(a.

12


13/119

4. @aha(a air 3 gr B?4 BO3*s F 7n*s → panas

!aat B?4 BO3 ditetesi dengan air sedikit demi sedikit dengan

menggunakan botol semprot maka pada a6aln(a larutan tersebut akan

menghasilkan busa dan dasar dari tabung akan menjadi panas saat terjadi

proses tersebut. /an B?4 BO3 (ang bereaksi dengan serbuk 7n

mengeluarkan gelembung. &eaksi ini sangat isotermik sehingga harus

dilakukan dengan hati'hati. @eberapa butir kristal iodin akan memperbesar

efek ini. &eaksi isotermik ini menghasilkan perubahan suhu dan asap pada

campuran. !ehingga air menjadi berbaha(a bila tersentuh atau terkena.

!elain panas reaksi tersebut menghasilkan gelembung gas dan asap.

Misaln(a asam sangat mudah bereaksi dengan basa. &eaksi'reaksi kimia

dapat berjalan dari (ang sangat lambat hingga ke (ang spontan. &eaksi

(ang spontan biasan(a menimbulkan panas (ang tinggi dan api. edakan

dapat terjadi bila reaksi terjadi pada ruang (ang tertutup *Keenan.1=


14/119

endoterm. &eaksi endoterm adalah reaksi (ang men(ebabkan adan(a

transport kalor dari lingkungan kedalam sistem reaksi. /imana (ang

berperan sebagai sistem adalah reaksi amonium klorida (ang ditambahkan

dengan air. &eaksi endoterm memiliki nilai entalpi (ang positif. ;nergi

(ang dilepaskan lebih kecil daripada energi (ang digunakan saat reaksi.

tulah mengapa bagian ba6ah tabung terasa dingin.2. >ktif dan tidak aktif

?2O*l F Ca*s F Le *paku besi → CaO*aE F ?*g F Le *paku besi#ada reaksi ini paku (ang dimasukkan kedalam air dan logam Ca akan

menimbulkan gelembung'gelembung pada paku (ang dihasilkan dari kalsium

(ang ada. "etapi paku tersebut tidak mengalami perkaratan. tu sebabn(a maka

paku bersifat tidak aktif terhadap air. Karena tidak terjadi perubahan apapun pada paku) termasuk korosi.

3. #aku tembagaLe 2F F Cu!O4 H Le!O4 F Cu2F

#ada saat paku (ang masih baru dimasukkan kedalam larutan

"embaga*!ulfat paku terlihat seperti berkarat atau mengalami korosi.

!ebenarn(a karat pada paku (ang terlihat bukan merupakan karat (ang

sesungguhn(a *korosi. "etapi itu merupakan logam tembaga (ang menempel

pada diding paku sehingga 6arna tembaga (ang persis seperti karat diklaimsebagai karat (ang sesungguhn(a.

4. >da dan hilang1, ml ?g*BO32*aE F 2, ml K*aE → endapan ber6arna oran(e

#ada saat K dan larutan ?g*BO32 dicampurkan akan terbentuk

endapan ber6arna oran(e. !etelah itu ada larutan (ang ber6arna oran(e

itu ditambahkan terus ?g*BO32. Maka lama kelamaan 6arna endapan

oran(e itu akan menghilang. !emakin ban(ak ?g*BO32 maka endapan

semakin cepat menghilang. ?al ini dikarenakan K mereduksi ?g*BO32)sehingga terjadi perubahan 6arna. arutan K pada olume tertentu dapat

membuat perubahan 6arna dan peningkatan olumen(a dapat

menghilangkan 6arna (ang dihasilkan pada merkuri.

14


15/119

&. KESIMPULAN DAN SARAN

&.1 K"+(#')lan

@erdasarkan percobaan (ang telah kami lakukan) maka terdapat beberapa hal (ang dapat disimpulkan) (aitu-

1. Melalui praktikum ini dapat diperoleh pengamatan atau

pengalaman seperti mengamati percobaan dan mencatat hasil

percobaan.2. /apat mengembangkan keterampilan dalam menangani alat kaca

dan mengalihkan bahan kimia padat maupun cairan.3. Memperoleh pengetahuan tentang tata cara keselamatan kerja di

laboratorium4. Koefisien reaksi penguraian KClO3 dapat ditentukan dengan dua

cara (aitu -/engan men(etarakan reaksi 9 2KClO3*s H 2KCl*s F 3O2*g/engan perbandingan mol 9 mol KCl - mol O2

5. +olume molar gas O2 pada !"#dapat dihitung dengan -

+olume O2 *!"# 9 olume O2 × PO2(mmHg )760(mmHg )

× 273 ° K

¿2° K

$. #ersentase O2 dalam KClO3

I O2 9massaO

2

massaKClO3×100

&. Sa$an

Karena dalam percobaan ini praktikan menggunakan at (ang

berbaha(a sebaikn(a gunakanlah selalu sarung tangan dan perlengkapan

laboratorium lainn(a untuk menghindari kecelakaan (ang mungkin terjadi

pada saat bekerja didalam laboratorium. akukanlah percobaan seteliti

mungkin agar didapatkan hasil (ang akurat.

PERCOBAAN II

GOLONGAN DAN IDENTI,IKASI UNSUR

15


16/119

I. TUJUAN

1. Mengkaji kesamaan sifat unsur'unsur dalam tabel berkala

2. Mengamati uji n(ala dan reaksi beberapa unsur alkali dan alkali tanah

3. Mengenali reaksi klorin dan halida

4. Menganalisis larutan anu (ang mengandung unsur alkali atau alkali tanah

dan halida

II. TEORI

olongan ialah kolom'kolom ertikal pada tabel periodik unsur'unsur.

0umlah golongan mempun(ai sifat'sifat fisika dan kimia tertentu (ang sama.

/alam beberapa golongan kesamaan sifat'sifat jelas sekali) sedangkan dalam

golongan lain kurang jelas. 8nsur'unsur periode 1 dan 3 disebut unsur'unsur

representatif) (aitu sifat'sifat unsur ini khas untuk setiap golongan (ang

bersangkutan. ?idrogen dapat digolongkan dalam golongan 1 karena ada sifat'

sifat dengan golongan alkali) tetapi juga dapat ditempatkan dogolongan +

bersama'sama dengan hidrogen karena alasan (ang sama. *!ukarjo)1=lkali atau >

8nsur'unsur dalam golongan ini sangat elektronegatif dan reaktif. Makin

keba6ah dalam golongan tersebut) makin reaktif. >kibat kereaktifann(a) unsur

ini tidak terdapat dalam keadaan bebas di alam. Lransium merupakan unsur (ang

radioaktif. !emua unsur golongan ini merupakan penghantar panas dan listrik

(ang baik. Karena lunakn(a logam'logam ini dapat dipotong dengan pisau.

!emuan(a merupakan reduktor kuat mempun(ai panas jenis (ang rendah. /alam

n(ala bunsen ion 8thium ber6arna merah) natrium ber6arna kuning) kalium

ber6arna ungu) rubidium ber6arna merah) dan sesium ber6arna biru.

16


17/119

*!ukarjo)1=hmad) 1==4- 33G'33 (ang lebih berat

adalah - Ca) !r) @a) dan &a hampir sama dengan golongan >. /ari sifat fisik

*rapatan) kekerasan) dan titik cair) golongan > lebih bersifat logam

dibandingkan unsur >. *#etruci)1==2-1,2'1,=

8nsur'unsur alkali tanah mempun(ai kerapatan lebih besar dari pada unsur

alkali. /ibandingkan dengan unsur golongan >) unsur'unsur ini lebih keras.

!emua unsur bereaksi dengan asam enecer menghasilakan hidrogen. @e tidak

bereaksi dengan air) maupun uap air) Mg dapat bereaksi dengan air panas Ca) @r)

!r bereaksi dengan air dingin. *#urba)2,,3-4

!alah satu ciri khas suatu unsur adalah spektrum emisin(a unsur (ang

tereksitasi) karena pemanasan atau sebab lainn(a. Memancarkan radiasi

elektronegatif (ang disebut spektrum emisi.

*#urba)2,,3-15

17


18/119

!ifat Lisika 8nsur >lkali dan >lkali "anah

"abel 3.1. sifat fisika unsur'unsur logam alkali

!ifat i Ba K &b Cs

Bomor atom 3 11 1= 3G 55

0ari'jari atom

*pm

155 1=, 235 24$ 2$G

0ari'jari ion M"

*pm

$, =5 133 14< 1

"itik leleh *oC 1


19/119

*g:cm3

Kekerasan

*skala Mohs

5 2), 1)5 1)< 2

Darna n(ala #utih #utih Merah Merah tua 8ngu

2. !ifat Kimia 8nsur >lkali dan >lkali "anah

"abel 4.1. sifat kimia unsur'unsur alkali

!ifat i Ba K &b Cs

Konfigurasi elektron ?eN 2!2 BeN 3!1 >rN 4!1 KrN 2!1 AeN $!1

;nergi ionisasi

pertama *k0:mol

=,, G3= 5=, 5=, 5,2

Keelektronegatifan =), 1,$)1 11=), 11lkali -

• !ulit mengalami reduksi dan mudah mengalami oksidasi

• "ermasuk at pereduksi kuat *memiliki 1 buah elektron

• !emua unsur ber6ujud padat pada suhu ruangan.

• Khusus !esium *Cs ber6ujud cair pada suhu di atas 2


20/119

20


21/119

III. PROSEDUR PERCOBAAN

III.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

• "abung reaksi

• &ak tabung reaksi

• Ka6at nikrom

• @unsen

• #ipet tetes

• #enjepit ka(u

• Korek api

• !erbet

• "isu gulung

3.1. Bahan

• arutan @aCl2 ,)5 M

• arutan CaCl2 ,)5 M

• arutan iCl ,)5 M

21


22/119

• arutan KCl ,)5 M

• arutan BaCl ,)5 M

• arutan !rCl ,)5 M

• arutan ?Cl pekat 12 M

• arutan B?4CO3 ,)5 M

• arutan *B?42!O4

• arutan Ba@r ,)5 M

• arutan CCl4

• ?BO3 encer $ M

• >ir suling

• arutan BaCl ,)5 M

•

>ir klorin

3. S!"#a K"$%a

a. 8ji B(ala 8ntuk 8nsur >lkali dan >lkali "anah

dimasukkan masing'masing kedalam tabung reaksidiambil ka6at nikromdipanaskan pada bagian biru dari n(ala bunsendipanaskan terus sampai tidak ber6arnadicelupkan ka6at kedalam tabung (ang berisi larutan

bariumdipanaskan ujung ka6at pada n(ala stronsiumdibersihkan ka6at

22

2 ml larutan @aCl ,)5 M) CaCl ,)5M) iCl

,)5M) KCl ,)5M) BaCl ,)5M) !rCl ,)5M


23/119

diuji n(ala untuk larutan (ang mengandung kalsium)

litium) natrium) stronsium

b. &eaksi'reaksi 8nsur >lkali dan >lkali "anah

ditambahkan kedalam setiap tabungdicatat pengamatan jika terbentuk endapan) tulislah ;/#

pada lembar laporan) bila tidak "&

dimasukkan dalam tabung reaksiditambahkan 1 m larutan B?4CO3 ,)5 M pada masing'

masing tabung

dimasukkan kedalam tabung terpisahditempatkan 1 ml larutan amonium sulfat ke setiap

tabung reaksidicatat pengamatan

c. &eaksi'reaksi ?alida

dimasukkan kedalam tabung terpisahditambahkan 1ml CCl4 1 m Cl2 dan teteskan 5 tetes

?BO3dikocok setiap tabungdiamati 6arna lapisan CCl4 di bagian ba6ah

d. >nalisis arutan >nu

dimasukkan : diminta sejumlah larutan A kepada asistendilakukan uji n(aladicatat pengamatan

dimasukkan kedalam 3 buah tabung reaksi

23

?asil

1 m larutan B?4CO3 ,)5 M

2 ml larutan @a) Ca) Ba) K) i)

1 ml larutan @a) Ca) i) K)

?asil1 m larutan BaCl)Ba@r)Ba ,)5 M

?asil

arutan anu A

1 ml larutan*B?42CO3 dan *B?4#O4


24/119

dicatat hasil pengamatandibandingkan keenam larutan (ang diketahui *prosedur >

dan @din(atakan unsur alkali apa (ang terdapat dalam larutan

A

dimasukkan kedalam tabung reaksi

ditambahkan 1 ml CCl4) 1ml air klorin dan teteskan asam

nitrat

dikocok tabung reaksi

dicatat 6arna lapisan CCl4

dibandingkan ketiga larutan halida (ang diketahui

*prosedur C

din(atakan halida apa (ang ada dalam larutan (

24

?asil

1 m larutan anu (

?asil


25/119

I&. HASIL DAN PEMBAHASAN

-.1 Data dan P"$h(t)n*an

-.1.1 Data

>. 8ji B(ala 8nsur >lkali dan >lkali "anah

BO 7at #ereaksi Keterangan

1 CaCl2 Merah >lkali2 @aCl2 ?ijau >lkali tanah

3 !rCl2 Merah bata >lkali tanah

4 KCl 8ngu >lkali

5 BaCl Kuning >lkali

$ iCl Merah >lkali

>. &eaksi'reaksi 8nsur >lkali dan >lkali "anah

Bo 7at #ereaksi ;/# "&

1 CaCl2 *B?42CO3 P

2 @aCl2 P

3 !rCl2 P

25


26/119

4 KCl P

5 BaCl P

$ iCl P


1 CaCl2 *B?43#O4 P

2 @aCl2 P

3 !rCl2 P

4 KCl P

5 BaCl P

$ iCl P


1 CaCl2 *B?42!O4 P

2 @aCl2 P

3 !rCl2 P

4 KCl P

5 BaCl P

$ iCl P

@. &eaksi'reaksi ?alida

Bo 7at Darna n(ala @agian atas @agian ba6ah

1 BaCl F Cl2 ?ijau muda ?ijau @ening2 Ba@r F Cl2 Merah Kuning Merah jambu

3 Ba F Cl2 Coklat Kuning 8ngu

C. >nalisis arutan anu

a. 7at Q

26


27/119

1. Darna n(ala at Q - merah

2. Q F *B?42CO3 H "&

3. Q F *B?42!O2 H '

4. Q F *B?43#O4 H "&

Kesimpulan - larutan at Q mengandung unsur alkali *itium

b. 7at %

1. 7at % F CCl4 F ?BO3 H kuning

2. Darna lapisan CCl4 - ungu

Kesimpulan - at (ang ada dilarutkan % mengandung Ba

-. P"#baha+an

27


28/119

#ada percobaan ini kami membahas tentang golongan dan

identifikasi unsur (ang mana disini ada 4 langkah percobaan (aitu uji n(ala

unsur alkali dan alkali tanah) reaksi'reaksi unsur alkali dan alkali tanah.

&eaksi'reaksi halida) dan analisis larutan anu *A dan (.8ji B(ala 8nsur >lkali dan >lkali "anah

/alam percobaan ini kami menguji n(ala larutan @aCl2) CaCl2) BaCl)

KCl) !rCl) iCl./idapat hasil CaCl2 9 merah) @aCl29 hijau) !rCl9merah

bata) KCl9 ungu) BaCl9 kuning) iCl9merah.ogam alkali memiliki 6arna n(ala (ang khas untuk setiap unsurn(a.

!alah sati ciri khas dari suatu unsur (aitu spektrum emisin(a) memancarkan

radiasi elektromagnetik. Keunikan spektrum emisi dapat digunakan untuk

mengenai setiap unsur. 8nsur'unsur dapat dieksitasikan denganmemanaskan sen(a6an(a pada n(ala api. Oleh karena itu) logam alkali dan

alkali tanah bisa diidentifikasi dengan uji n(ala.!ecara teori) 6arna n(ala logam alkali-

iCl - merah BaCl - kuningKCl - ungu&bCl - merahCsCl - biruLransium - 'i - merah

Ba - kuningK - ungu&b - merahCs - biru

Darna n(ala logam alkali tanah-@e - putihMg - putihCa - merah jingga

!r - merah@a - hijau@erdasarkan teori dan hasil percobaan (ang telah dilakukan) 6arna

(ang kami peroleh sama dengan 6arna secara teori.

&eaksi'reaksi 8nsur >lkali dan >lkali "anah

1. &eaksi dengan amonium karbonat *B?42CO3

28


29/119

"idak semua logam alkali bereaksi dengan *B?42CO3menurut

percobaan (ang telah kami lakukan) kami mendapatkan hasil sebagai

berikut-

• CaCl2 - bereaksi dan mengendap

• @aCl2 - bereaksi dan mengendap

• !rCl2 - bereaksi dan mengendap

• KCl - tidak bereaksi

•

BaCl - tidak bereaksi

• iCl - tidak bereaksi

#ada percobaan ini) 3 dari logam alkali tidak bereaksi dan 3 dari logam

alkali tanah bereaksi dan membentuk endapan. >dan(a endapan

disebabkan kaena hasil kali kelarutan ion'ion alkali lebih kecil daripada

alkali tanah.!ecara teori-

• 8nsur golongan alkali

BaCl *B?42CO3 H tidak bereaksiiCl F *B?42CO3 H tidak bereaksi

• 8nsur golongan alkali tanah

CaCl2 F *B?42CO3 H CaCO3 F 2B?4Cl *mengendap@aCl2 F *B?42CO3 H @aCO3 F 2B?4Cl *mengendap

!rCl2 F *B?42CO3 H !rCO3 F 2B?4Cl *mengendap/ari percobaan (ang kami lakukan) data (ang kami peroleh sesuai

dengan data secara teori.

2. &eaksi unsur alkali dan alkali tanah dengan *B?42#O4

@erdasarkan percobaan (ang telah kami lakukan) kami mendapatkan

hasil pengamatan sebagai berikut.

29


30/119

• CaCl2- mengendap

• @aCl2- mengendap

• !rCl2 - mengendap


• BaCl - tidak bereaksi


!ecara teori) reaksi (ang terjadi sebagai berikut-

• BaCl F *B?43#O4 tidak bereaksi

• iCl F *B?43#O4 tidak beeaksi

• 3CaCl2 F 2*B?43#O4H Ca3*#O42 F $B?4Cl *mengendap

• 3@aCl2 F 2*B?43#O4H @a3*#O42 F $B?4Cl *mengendap

• 3!rCl2 F 2*B?43#O4H !r 3*#O42 F $B?4Cl *mengendap

/ari percobaan pengamatan (ang kami peroleh) data secara

#&>K"K8M dan teori adalah sesuai.

3. &eaksi unsur alkali dan alkali tanah dengan amonium sulfat *B?42!O4

@erdasarkan percobaan (ang kami lakukan) dengan mencampurkan

at tersebut kedalam amonium sulfat) kami memperoleh data sebagai

berikut-

• CaCl2 - tidak bereaksi

• @aCl2 - mengendap

• !rCl2 - mengendap


30


31/119

• BaCl - tidak bereaksi


!ecara teori) reaksi (ang terjadi sebagai berikut-

• BaCl F *B?42!O4 H tidak bereaksi

• iCl F *B?42!O4 H tidak bereaksi

8nsur golongan alkali tanah-

• CaCl2 F *B?42!O4 H Ca!O4 F 2B?4Cl *mengendap

• @aCl2 F *B?42!O4 H @a!O4F 2B?4Cl *mengendap

• !rCl2 F *B?42!O4 H !r!O4 F 2B?4Cl *mengendap

/ari percobaan ini) unsur'unsur alkali tanah membentuk endapan)

sedangkan unsur'unsur alkali tidak membentuk endapan. ?al ini terjadi karena

unsur alkali tanah mempun(ai 2 elektron alensi (ang berlibat dalam

pembentukan ikatan logam. #ada unsur alkali tanah dari atas keba6ah pada satu

golongan) pengendapann(a semakin kental. Kekuatan sifat kelarutan garam alkali

tanah dari @e dapat digunakan untuk identifikasi adan(a ion alkali tanah dalam

suatu laporan.

&eaksi J reaksi ?alida&eaksi'reaksi halida (ang diujikan pada percobaan ini adalah BaCl)

Ba@r) Ba. !en(a6a'sen(a6a tersebut diubah menjadi ion'ion terlebihdahulu.

• BaCl F Cl2 6arna n(ala hijau muda dan endapan ber6arna putih atau

bening

• Ba@r F Cl2 6arna n(ala merah pada bagian atas ber6arna kuning dan

ba6ah ber6arna merah jambu

31


32/119

• Ba F Cl2 6arna n(ala coklat pada bagian atas ber6arna kuning dan

ba6ah ber6arna ungu

/imana sifat'sifat halogen dari atas keba6ah jari'jari atomn(a bertambah besar) titik didih dan titik lelehn(a semakin besar pula.!esuai dengan urutan da(a

oksidasin(a (ang menurun dari atas keba6ah) halogen (ang bagian atas dapat

mengoksidasi halida (ang diba6ahn(a) tetapi tidak sebalikn(a. Oleh karena itu

halogen (ang bagian atas dapat mendesak halogen (ang bagian ba6ah dari

sen(a6an(a.

>nalisis arutan A dan (#ada larutan A praktikan men(atakan bah6a larutan A adalah iCl karena

ketika dicampur dengan kekuatan *B?42CO3) *B?42#O4) tidak terjadi reaksi)

namun pada larutan *B?42!O4 terjadi endapan. /an jika diuji n(ala menggunakan

n(ala bunsen) 6arna n(ala bunsen) 6arna n(ala A adalah 6arna merah.#ada larutan ( praktikan men(atakan bah6a larutan ( adalah Ba) hal ini

karena ditunjukkan bah6a at ( F CCl4 F ?BO3 kuning) dan 6arna lapisan

CCl4 adalah ber6arna ungu.

% F *B?42CO3 H tidak bereaksi

% F *B?42#O4 H tidak bereaksi

% F *B?42!O4 H terbentuk dua lapisan

0adi) salah satu ciri dari suatu unsur ialah spektrum emisin(a (ang

tereksitasi karena pemanasan ataupun sebab lainn(a memancarkan radiasi

elektromagnetik (ang disebut spektrum emisin(a dari keunukann(a) dapat

dieksitasikan dengan memanaskan sen(a6an(a pada n(ala api. ogam'logam

alkali mempun(ai 6arna n(ala (ang khas juga pada alkali tanah. Oleh karena itu)

logam alkali dan logam alkali tanah bisa diidentifikasi dengan uji n(ala.

32


33/119


.1 K"+(#')lan

/ari percobaan (ang telah dilakukan) maka dapat disimpulkan

beberapa hal (aitu-

1. !ifat logam alkali *> sangat reaktif) bereaksi hebat dengan air)

oksigen) halogen dari atas keba6ah dari i ke Cs) jari'jari atom

bertambah) energi ionisasi makin kecil) sehingga makin reaktif.

2. olongan > mempun(ai n(ala (ang khas) (aitu-

i - merah) Ba - kuning) K - ungu) &b - merah bata) Cs - biruolongan > mempun(ai n(ala (ang khas) (aitu-@e - putih) Mg - putih) Ca - merah jingga) !r - merah) @a - hijauContoh reaksi alkali dan alkali tanah2Ba F 2?2O H 2BaO? F ?2Ca F 2?2O H Ca*O?2 F ?2

3. #raktikum menganalisa larutan anu *A (ang mengandung larutan BaCl

dan larutan *( (ang mengandung Ba@r) dengan melakukan uji n(ala

dengan penambahan amonium fosfat dan amonium sulfat

4. &eaksi klorin dan halida (ang dapat dilihat pada 6arna lapisan pada

karbon pita klorin.

BaCl F Cl2 H kebiruan Ba@r F Cl2 H merah bata Ba H putih

. Sa$an

33


34/119

/iharapkan melakukan percobaan dengan serius karena percobaan kali ini

melibatkan benda'benda kimia (ang berbaha(a

PERCOBAAN III

RUMUS EMPRIS SEN/A0A DAN HIDRASI AIR

I. TUJUAN1. Mencari rumus empiris dari suatu sen(a6a dan menetapkan rumus

molekul sen(a6a tersebut2. Mempelajari cara mendapatkan data percobaan dan cara memakai data

untuk menghitung rumus empiris3. Mempelajari sifat'sifat sen(a6a berhidrat4. Mempelajari reaksi bolak'balik hidrasi5. Menentukan persentase air dalam suatu berhidrat

II. TEORI

/alam kimia dikenal dengan tiga macam rumus) (aitu rumus empiris *&;)

rumus molekul *&M) dan struktur molekul. &umus empiris men(atakan

perbandingan atom unsur dalam sen(a6a. Contohn(a dalam rumus etana

terdapat karbon dan hidrogen dengan perbandingan atomn(a 1 - 3) sedangkan

glukosa mengandung karbon) oksigen) dan hidrogen dengan perbandingan 1 - 2 -

1. /engan demikian &; kedua sen(a6a adalah*C?3n *C?2On

&; ;tana &; lukosa

&umus molekul men(atakan baik jenis maupun jumlah atom (ang terdapat

dalam satu molekul. Kita kembali ke contoh etana dan glukosa diatas. /ari

pen(elidikan tern(ata etana dan glukosa me)pun(ai n masing'masing 2 dan $)

sehingga &mn(a adalah- C2?$ C$?12O$

;tana lukosa*!(ukri !)1===-45'4$

34


35/119


36/119

*/rs.?iskin achmad)dkk)1==4-$$

&umus molekul adalah suatu rumus (ang men(atakan tidak han(a jumlah

relatif atom'atom dari setiap elemen tetapi juga menunjukkan jumlah aktual

atom'atom setiap unsur pen(usun dalam satu molekul sen(a6a. Misaln(a kita

kenal benena mempun(ai rumus molekul C$?$ artin(a benena tersusun dari

enam buah atom C. *r. "et( ;lida !)1==$-G2'G4

&umus molekul memberikan jumlah mol setiap jenis atom dalam satu mol

molekul sen(a6a data (ang diperlukan untuk memerlukan rumus molekul-a &umus ;mpiris

bMassa molekul relatif *kira'kira

/ata (ang dibutuhkan untuk menentukan rumus empiris-

aMacam unsur dalam sen(a6a *analisis kualitatif b#ersen komposisi unsur cMassa atom relatie unsur'unsur bersangkutan

*>hmad ?iskia)2,,1-123

>ir merupakan sen(a6a serbaguna (ang berpartisipasi dalam berbagai

reaksi kimia di bumi. >ir hidrasi adalah air (ang terkandung dalam kristal (angterikat pada ion atau molekul (ang membentuk kristal. Lakta bah6a kristalisasi

tidak terjadi tanpa air) meskipun air tidak menciptakan ikatan dengan ion kristal

inti. %ang mengejutkan air hidrasi mempengaruhi 6arna kristal dengan bentuk.

!etelah men(elesaikan kristalisasi) sebagian kecil dari kadar air (ang menjadi

bagian dari struktur kristal dan dikenal sebagai kristalisasi air dan hidrasi air.

?idrasi air (ang terkandung dalam struktur dan struktural kristal dari sen(a6a

organik. %ang diukur dari segi jumlah molekul air (ang terkait dalam setiapmolekul sen(a6a.

*"im /osen Kimia 8B?>!)2,,=-1,2

!en(a6a hidrat adalah sen(a6a (ang mengikat molekul'molekul air.

Molekul air (ang terikat dinamakan molekul hidrat. #enentuan molekul hidrat

(ang terikat dilakukan dengan cara memanaskan garam terhidrat *mengandung

air menjadi garam anhidrat *tidak mengandung air.*Campbell)2,,2-5,'51

36


37/119

!en(a6a anhidrat adalah sen(a6a (ang kehilangan molekul air karena

pemanasan terus menerus. !en(a6a hidrat disebut juga sen(a6a kristal (ang

mengandung molekul (ang mempun(ai ikatan hidrogen.

*&ahmi)2,,$-G4

#emahaman tentang hidrasi ir sangat ban(ak manfaatn(a utnuk setiap

aspek kehidupan. /alam bidang farmasi) prinsip hidrasi air digunakan dalam

pembuatan alkohol melalui hidrasi langsung dan seperti (ang diketahui bah6a

alkohol merupakan bahan dasar dalam industri dan dunia farmasi.*holil bnu)2,,G-11

!en(a6a atau at padat (ang tidak mengandung air disebut anhidrat.

Misaln(a CaO (ang merupakan anhidrat basa dari *CaO? 2. !edangkan sen(a6a(ang mengandung atau mengikat molekul air secara kimia sebagai bagian dari

kisi kristaln(a disebut sen(a6a anhidrat. Misaln(a @aCl2.2?2O. Molekul air

(ang terikat dalam hidrat disebut dengan air hidrat.*Dillaniacatton)1=


38/119

• >ir • 1, m asam hidrat 4 M• /etergen• "embaga*sulfat pentahidrat

3. S!"#a K"$%a

3..1 &umus ;mpiris !en(a6a

diambil ca6an krus dan tutupn(aditimbang krus dan tutupn(a hingga ketelitian ,),1 gdicatat bobotn(adiambil sepotong

dibersihkan dengan kertas tisudigulungdimasukkan kedalam krus dan ditimbangdiletakkan krus dan isin(a diatas kaki tiga (ang

dilengkapi dengan segitiga porselendipanaskan krus beserta isin(a dengan bunsendiambil penjepit krus dan dibuka tutup krus agar udara

dapat masuk setelah dipanasi 2, menitdilanjutkan pemanasan selama 2, menit lagidimatikan bunsen dan dibiarkan dingin sekitar 15 menit

diteteskan kedalam ca6an krus menggunakan pipet tetesdipanaskan dengan api kecil selama 5 menit hingga tidak

ada lagi asap (ang timbuldimatikan bunsendidinginkan krus selama 15 menitditimbangdilanjutkan pemanasan dengan api kecil sekitar 2, menitdidinginkanditimbang krus dengan isin(a dan tutupn(a

38

#ita Mg *1, J 15 cm

4, tetes air

?asil


39/119

@ila tidak tersedia Mg dapat digunakan Cu dengan prosedur

sebagai berikut-

dibersihkan ca6an penguapdipanaskan

didinginkanditimbang sampai bobotn(a tetapditambahkan kedalam ca6an

dicampurkan kedalam ca6anditutup dengan gelas gelas arlojidipanaskan lagi sampai terbentuk kristal kekuning'

kuningandidinginkan dalam suhu kamar ditimbang ca6an penguap beserta isin(a sampai bobot

tetapditentukan rumus empiris dari oksida tembaga tersebut

3.. ?idrasi >ir

diperiksa ca6an porselin dan tutupn(adicuci ca6an

dibilas

dibilas

dibilas dengan larutan

dikeringkan dan ditempatkan ca6an pada segitiga

pen(anggadiatur ketinggian kaki tigadipanaskan dengan keadaan penutup sedikit terbuka

dipanaskan dengan hati'hati

39

,)5 g Cu

1, m ?BO3 4 M

?asil

/etergen dan air

>ir suling

?BO3 $ M

>ir suling


40/119

dipertahankan pemanasan hingga 5 menitdihentikan pemanasan dan didinginkan pada suhu kamar

1,'15 menit

dijaga ca6an dan tutupn(a selalu dalam keadaan bersih

ditimbang ca6an beserta tutupn(a

didapatkan contoh dari asisten

dicatat bobotn(a

ditempatkan dalam ca6an

ditimbang beserta tutupn(a

diletakkan ca6an pada segitiga dengan tutup sedikit

terbuka

dipanaskan ca6an selama 1 menit

dinaikkan panas hingga bagian atas ca6an terlihat merah

dibiarkan pemanasan selama 1, menit

dihentikan pemanasan. /itutup ca6an

dibiarkan dingin pada suhu kamar

ditimbangdiulangi pemanasan sampai didapat bobot tetap

dihitung persentase air dalam contoh dan ditentukan

rumus hidratn(a

3..3 &eaksi bolak'balik hidrat

40

1 gr sampel

?asil

Cu!O4.5?2O


41/119


42/119

Bo @agaimana

mendapatkann(a

8langan

8langan

1. @obot ca6an krusFtutup Menimbang $2)34 $2)34

2. @obot ca6an krusFmagnesium Menimbang 3


43/119

1,. Massa molar sen(a6a anhidrat 9 15=)5 mol11. &umus hidrat 9 Cu!O4.5?2O12. 0umlah at anu 9 =

@. &eaksi bolak'balik a. Darna Cu!O4.5?2O 9 biru

b. #ada pemanasan Cu!O4.5?2O terdapat air pada kaca arlojic. Darna contoh setelah pemanasan adalah putih pucatd. !etelah pemanasan dan penambahan ?2O terjadi 6arna biru

kembalie. #ersamaan reaksi

Cu!O4.5?2O H Cu!O4 F 5?2O

Cu!O4 F 5?2O H Cu!O4.5?2O

-.1. P"$h(t)n*an

>. !en(a6a magnesium

@obot magnesium 9 *bobot ca6an krus F Mg J *bobot ca6an krus F tutup9 23)53 gram

@obot oksida 9 *bobot ca6an krusFtutupFmagnesium oksida J *bobot ca6an

krusFMg 9 $1)233$ J 3


44/119

Massa sampel 9 *massa ca6anFtutuFcontoh sebelum J *massa ca6anFtutup

9 $3)$542 J $2)==21

9 ,)$$21 gram

@obot air (ang hilang9*massa ca6anFtutupFcontoh sebelum pemanasan J

*massa ca6an F tutup F contoh setelah pemanasan

9$3)==,G J $3)$5429,)33$5 gram.

#ersentase air (ang hilang dari contoh-

9 massa air !ang"ilangmassa sam#el

Q 1,,I

9 0,3365

0,9986 Q 1,,I

933)G,I

Mol air9

massa air !ang"ilang

mr air =

0,3365

18 9 ,),1= mol

Mol Cu!O4 ¿ massa $onto"setela" #emanasan

mr CuSO4

=0,6621

159,5=0,00415 mol

Mol Cu!O4 - mol ?2O ,),,415 - ,),1=

1 - 4)5<1 - 5

0adi) rumus hidratn(a Cu!O4.5?2O

44


45/119

-. P"#baha+an

/ari praktikum (ang berjudul &umus ;mpiris !en(a6a dan ?idrasi >ir

dapat dibahas sebagai berikut-

#ercobaan ini bertujuan untuk mencari rumus empiris dari suatu sen(a6adan menetapkan rumus molekul sen(a6a tersebut) mempelajari cara mendapatkan

data percobaan dan cara memakai data untuk menghitung rumus empiris)

mempelajari sifat'sifat sen(a6a berhidrat) mempelajari reaksi bolak'balik hidrasi)

dan menentukan persentase air dalam suatu berhidrat.

#ada percobaan ini praktikan melakukan 3 macam percobaan (aitu

percobaan untuk menentukan rumus empiris) percobaan tentang hidrasi air dan

percobaan tantang reaksi bolak'balik hidrasi.

>. &umus ;mpiris !en(a6a

&umus empiris itu sendiri adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap'

setiap jenis atom. &umus empiris men(atakan rasio atom terkecil dari

perbandingan pembentuk sebuah sen(a6a.

/ata (ang telah diperoleh dari percobaan (ang telah dilakukan bobot

magnesium925)53 gram. @oobt oksida922)3G3$ gram. Mol Mg91 mol. Mol

oksida91)5 mol.

!ehingga untuk menentukan rumus empiris magnesium oksidadapat dilakukan

dengan cara membandingkan mol Mg dan mol oksigen sehingga didapat hasil 2-3

dan rumus empirisn(a adalah Mg2O3.

45


46/119

Ketika pemanasan dilakukan tutup dibukadengan tujuan agar pita magnesium

dapat bereaksi dengan udara bebas seperti (ang kita ketahui bah6a udara

mengandung ban(ak gas seperti oksigen dan nitrogen. Kita han(a dapat

memprediksi pita Magnesium bereaksi dengan gas apa) membentuk apa dengan

melihat massa perhitungan (ang mendekati. Misalkan magnesium bereaksi

dengan oksigen membentuk MgO kita harus mencari mol Mg dan mol O2.

2Mg*s F O2*g H 2 MgO

Mula'mula- 2mol 1)5mol '

&eaksi- 2mol 1mol 2mol

!isa- ' ,)5mol 2mol

Massa MgO (ang terbentuk 9 2 mol Q 4,)3 gr /mol 9


47/119

Massa Mg*BO22 (ang terbentuk adalah 1mol Q 14pabila molekul

hidrat dipanaskan maka molekul air akan lepas dari hidrat dan menguap keudara

bebas tanpa mengubah komposisi sen(a6a.

47


48/119

/ari pembahasan diketahui massa sampel (ang digunakan ,)==


49/119


.1 K"+(#')lan

@erdasarkan percobaan (ang kami lakukan) maka didapat beberapa

kesimpulan (aitu-1. &umus empiris menunjukkan perbandingan bilangan bulat paling

sederhana dari atom'atomn(a tetapi tidak selalu menunjukkan

jumlah atom sementara dalam suatu molekul. !edangkan) rumus

molekul menunjukkan jumlah ekksak atom'atom dari setiap unsur

dalam unit terkecil suatu at.2. &umus empiris dapat ditentukan dengan cara mencari massa dari

tiap unsur pen(usun sen(a6a) diubah ke satuan mol)

men(ederhanakan perbandingan mol tiap unsur merupakan rumusempiris.

3. !ifat'sifat sen(a6a berhidrat (aitu- membentuk kristal)

mengandung molekul air) dan mengalami reaksi bolak'balik.4. #ada reaksi bolak'balik hidrasi sen(a6a hidrat akan berubah

menjadi sen(a6a anhidrat melalui proses pemanasan akan berubah

menjadi sen(a6a hidrat kembali melalui penambahan air.5. Menentukan persentasi air (ang hilang adalah dengan rumus-

air !ang"ilang=

massa air !ang"ilang

massa sebelum #emanasan % 100

. Sa$an

/alam percobaan ini sebaikn(a praktikan lebih teliti dalam melakukan

penimbangan agar hasiln(a lebih akurat dan diharapkan sangat berhati'hati

dalam menggunakan at kimia pada percobaan ini. /an semoga alat'alat di

laboratorium dan bahann(a lebih lengkap lagi.

49


50/119

PERCOBAAN I&

DA/A HANTAR LISTRIK

I. TUJUAN

1. Mengukur da(a hantar listrik berbagai jenis sen(a6a dan larutan pada

berbagai konsentrasi2. Mempelajari pengaruh jenis sen(a6a dan konsentrasi suatu larutan

terhadap da(a hantar listrik.

II. TEORI

arutan adalah campuran (ang homogen dari dua atau lebih at. 7at (ang

jumlahn(a lebih sedikit disebut at terlarut) sedangkan at (ang jumlahn(a lebih

ban(ak disebut pelarut. 7at terlarut a6aln(a adalah at cair atau at padat dan

pelarutn(a adalah air.

*&a(mond Chang)2,,4-=,'=1

;lektrolit adalah suatu at (ang ketika dilarutkan dalam air akan

menghasilkan larutan (ang dapat menghantarkan listrik) sedangkan non

elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan didalam air.

!en(a6a koalen polar dan ionic biasan(a bersifat elektrolit) contohn(a asam)

basa) dan garam. !en(a6a koalen non polar biasan(a non elektrolit. Muatan

molekul air bermuatan netral tetapi) mempun(ai ujung positif *atom ? dan

ujung negatie *atom O? sehingga sangat efektif melarutkan sen(a6a ionic

atau sen(a6a koalen polar. Molekul'molekul air menstabilkan ion'ion dalam

larutan dengan anion. #roses dimana sebuah ion dikelilingi oleh molekul'

molekul air (ang tersusun dalam keadaan tertentu (ang disebut hidrasi.

/alam kehidupan sehari'hari kita sering menggunakan larutan elektrolit

dan non elektrolit) contohn(a -

50


51/119

a. @aterai untuk jam) kalkulator dan sebagain(a. @aterai menggunakan

larutan ammonium klorida) KO? atau iO? agar dapat menghasilkan

listrik

b. >ki dipakai untuk menstater kendaraan) menggunakan asam sulfatc. Oralit) diminum bagi penderita diare supa(a tidak dehidrasi atau

kehilangan cairan tubuh. Cairan tubuh mengandung komponen larutan

elektrolit (ang memungkinkan terjadin(a da(a hantar listrik (ang

diperlukan untuk impuls sistem saraf bekerjad. >ir sungai dan air tanah mengandung ion'ion sulfat. ni digunakan

untuk menangkap ikan dengan menggunakan sentrum listrik.

*?arnanto dan &uminten)2,,=-125'12=

arutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena at elektrolit

dalam larutann(a terurai menjadi ion'ion bermuatan listrik dan ion'ion tersebut

selalu bergerak bebas. arutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik

kerena at non elektrolit (ang terkandung didalam larutann(a tidak bermuatan

listrik.

a. 7at elektrolit) adalah at (ang dalam bentuk larutann(a dapat

menghantarkan arus listrik karena telah terionisasi menjadi ion'ion (ang

bermuatan listrik

b. 7at non elektrolit) adalah at (ang dalam bentuk larutann(a tidak dapat

menghantarkan arus listrik karena tidak terionisasi menjadi ion'ion tetapi dalam

bentuk molekul.

@erdasarkan kuat lemahn(a da(a hantar listrik larutan elektrolit

dikelompokkan menjadi dua) (aitu -

a. arutan elektrolit kuat) (aitu larutan elektrolit (ang mengalami ionisasi

secara sempurna. ndikator pengamatan - lampu men(ala terang) timbul

gelembung gas pada electrode. Contohn(a asam sulfat) BaO?) KO?) dan BaCl

b. arutan elektrolit lemah) (aitu larutan (ang mengalami sedikit ionisasi

*terionisasi sebagian. ndikator pengamatan - lampu tidak men(ala atau

51


52/119

men(ala redup) timbul gelembung gas pada electrode. Contoh larutan

C?3COO? dan larutan B?4O?.

*@udi 8tami)2,,=-155'15lbert()1==2-1


53/119

*>chmadi)1==$-G2

>rus listrik dalam cairan khususn(a larutan elektrolit adalah ion'ion (ang

bergerak dari electrode satu ke electrode (ang lain)dan didalam larutan tidak terdapat electrode bebas.!udah tentu da(a hantar (ang memberikan ukuran

mudah atau sukarn(a pemba6a'pemba6a muatan listrik)(akni elektron'elektron

maupun ion'ion (ang bergeak didalam medium.

*!oedojo)1===-2$3

53


54/119


3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

• @eker gelas 1,, m - < buah• @atang pengaduk - 1 buah• &angkaian alat multimeter• elas ukur 1,, m - 1 buah• elas ukur 5, m - 1 buah• Kaca arloji - 5 buah• #ipet tetes - 5 buah•

!patula - 1 buah

3.1. Bahan

• >kuades• BaCl• >ir jeruk nipis• B?4O?• BaO?• ?Cl• Ba@r • Ba• B?4Cl• Min(ak tanah

3. S!"#a K"$%a

a. Menentukan da(a hantar listrik berbagai sen(a6a

54

2 m min(ak tanah)?2O)arutan BaCl dan Kristal BaCl


55/119

diisikan masing'masing sen(a6a kedalam gelas beker

pada 1,, m) seban(ak 25 mdiukur da(a hantar listrik setiap larutan tersebut

menggunakan alat multimeter

b. Mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap da(a hantar listrik larutan

elektrolit

disediakan dan diukur da(a hantar listrikn(a

diukur dari larutan terencer

digambar grafik da(a hantar listrik larutan kelompook 1

terhadap konsentrasi

ditentukan sen(a6a (ang elekrolit kuat dan lemah

diterangkan perbedaan pengaruh pengenceran terhadap

elekrolit kuat dan lemah

digambar grafik da(a hantar listrik kelompok 2 terhadap

konsentrasi

dibandingkan da(a hantar listrik kation dan anion segolongan

antara Cl ) @r) ) dan antara BaF dan B?4F


-.1 Data dan P"$h(t)n*an

-.1.1 Data

a. Menentukan da(a hantar berbagai sen(a6a

!en(a6a *M> + *+olt 91:&

55

?asil

25 m jeruk nipis) larutan B?4O?) ?Cl) BaO?) BaCl) Ba@r) Ba) dan B?4Cl dengankonsentrasi ,),5 M S ,)1 M S ,)5 M dan 1), M

?asil


56/119

Min(ak tanah , 3), ,arutan BaCl 1, 3), 3)33Kristal BaCl , 3), ,?2O , 3), ,

0eruk nipis 12 3), 4

b. Mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap da(a hantar listrik larutan

elekrolit

M

>ir jeruk

nipis B?4O? ?Cl BaO?

1

M>

+

olt

ohm

'1 1 M>

+

olt

ohm'

1

1

M>

+

olt

ohm'

1 1 M>

+

olt

ohm

'1,),5 ,)2 4)5 ,),4 2 3 ,)$ ,)5 3 ,)1$,)1 ,)1 4)5 ,),2 2 3 ,)$ ,)$ 3 2,)5 ,)$ 4)5 ,)1 1 3 ,)3 5 3 1)$1), ,)= 4)5 ,)2 ,)$ 3 ,)2 5 3 1)$

Kelompok 1

M

Ba

Cl

Ba@

r Ba

B?4

Cl

1

M>

+

ol

t

oh

m

'1

1

M>

+

ol

t

oh

m

'1

1

M

>

+

ol

t

oh

m

'1

1

M

>

+

olt

oh

m

'1,),

5 = 3

3),

3 = 3

3),

3 1, 3

3)3

3 = 3

3),

3

,)1 $ 3 2 12 3 4 14 3

4)G

$ = 3

3),

3

,)5 3, 3 1, 15 3 5 14 3

4)G

$ 2, 3 $)$

1), 14 3 4)G 1, 3 3)3 13 3 4)3 1= 3 4)3

56


57/119

$ 4 4Kelompok 2

-.1. P"$h(t)n*an

a. Menentukan da(a hantar berbagai sen(a6a

• Min(ak tanah91, M>+93 +olt&9+:93:1,9,.3 Ohm91:&91:,.393.33 ohm'1

• arutan BaCl

9, M>

57


58/119

+93 +olt+9& &9+: 93:,9, ohm91:&91:,9, ohm'1

• arutan BaCl91, M>+93 +olt&9+:93:1,9,.3 Ohm91:&91:,.393.33 ohm'1

• Kristal BaCl9, M>+93 +olt&9+:93:,9, Ohm91:&91:,9, ohm'1

• H 2O

9, M>+93 +olt&9+:93:,9, ohm91:&91:,9, ohm'1

• >ir jeruk nipis912 M>+93 +olt&9+:93:129,.25 ohm91:&91:,.2594 ohm'1

b. Memperajari pengaruh konsentrasi terhadap da(a hantar listrik larutanelekrolit

• B?4O? *,.,5 M+94.5 +olt9,.2:1, A 1,,9,.2 M>&9+:94.5:,.2922.5 ohm91:&91:22.59,.,4 ohm'1

• B?4O? *,.5 M+94.5 +olt9,.$:1, A1,9,.$ M>&9+:94.5:,.$9= ohm91:&91:=9,.1 ohm'1

• B?4O? *,.1 M+94.5 +olt9,.1:1, A1,9,.1 M>&9+:94.5:,.1945 ohm91:&91:459,.,22 ohm'1

• B?4O? *1 M+94.5 +olt

9,.=:1, A1,9,.= M>

58


59/119

&9+:94.5:,.=95 ohm91:&91:59,.22 ohm'1

• ?C *,.,5 M +93+olt

92:1, A 1,92 M>&9+:93:,.291.5 ohm91:&91:1.59,.$$ ohm'1

• ?C *,.5 M+93+olt91:1, A1,91M>&9+:93:19 ohm91:&91:39,.33 ohm'1

• ?C *,.1 M+93+olt

92:1, A1,92M>&9+:93:291.5 ohm91:&91:1.59,.$$ ohm'1

• ?C *1 M+93+olt9,.$:1, A1,9,.$ M>&9+:93:,.$95 ohm91:&91:59,.2 ohm'1

• BaO? *,.,5 M +94.5 +olt92.3:1, A1,92.3 M>

&9+:94.5:2.391.=$ ohm91:&91:1.=$9,.51 ohm'1

• BaO? *,.5 M+94.5 +olt92:1, A1,92 M>&9+:94.5:292.25 ohm91:&91:2.259,.44 ohm'1

• BaO?*,.1 M+94.5 +olt9,.1:1, A1,9,.1 M>

&9+:94.5:,.1945 ohm91:&91:459,.,22 ohm'1

• BaO? *1 M+93 +olt95:1, A1,95 M>&9+:93:59,.$ ohm91:&91:,.$91.$$ ohm'1

• BaCl *,.,5 M +93 +olt9=:1, A1,93 M>&9+:93:=9,.3 ohm

91:&91:,.393.33 ohm'1

59


60/119

• BaCl *,.5 M+93 +olt93,:1, A1,93, M>&9+:93:3,9,.1 ohm

91:&91:=91, ohm'1• BaCl *,.1 M

+93 +olt9$:1, A1,9$ M>&9+:93:$9 ,.5ohm91:&91:,.592 ohm'1

• BaCl *1 M+93 +olt914:1, A1,914 M>&9+:93:149,.214 ohm

91:&91:,.21494.G$ ohm

'1

• Ba *,.,5 M +93 +olt91,:1, A1,91, M>&9+:93:1,9,.3 ohm91:&91:,.393.33 ohm'1

• Ba *,.5 M+93 +olt914:1, A1,914 M>&9+:93:149,.21 ohm91:&91:,.2194.G$ ohm'1

• Ba *,.1 M+93 +olt914:1, A1,914 M>&9+:93:149,.21 ohm91:&91:,.2194.G$ ohm'1

• Ba *1 M+93 +olt913:1, A1,913 M>&9+:93:139,.23 ohm91:&91:,.2394.34 ohm'1

•

B?4Cl *,.,5 M +93 +olt9=:1, A1,9= M>&9+:93:=9,.3 ohm91:&91:,.393.33 ohm'1

• B?4Cl *,.5 M+93 +olt92,:1, A1,92, M>&9+:93:2,9,.5 ohm91:&91:,.1594.G$ ohm'1

• B?4Cl *,.1 M

+93 +olt

60


61/119


62/119

-. P"#baha+an

/alam praktikum ini praktikan melakukan percobaan untuk menentukan

da(a hantar listrik berbagai sen(a6a. !en(a6an(a adalah min(ak tanah) ?2O)larutan BaCl) Kristal BaCl dan air jeruk nipis dengan hasil da(a hantar listrikn(a

adalah min(ak tanah , ohm'1) ?2O , ohm'1) larutan BaCl 3)3 ohm'1 kristal BaCl ,

ohm'1) air jeruk nipis 4 ohm'1. !ehingga min(ak tanah) air dan Kristal BaCl tidak

dapat menghantarkan listrik sehingga merupakan larutan non elekrolit. arutan

BaCl dan air jeruk nipis merupakan larutan elekrolit kuat.

@erdasarkan literature larutan BaCl merupakan larutan elektrolit kuat.

Karena pada saat larutan BaCl terurai sempurna atau berionisasi menjadi BaF danCl' sehingga larutan BaCl akan dapat menghantar kan arus listrik atau mempun(ai

da(a hantar listrik (ang kuat. ?al ini tidak dapat berlaku atau terjadi pada Kristal

BaCl karena 6ujudn(a (ang berupa Kristal tidak dapat terionisasi sehingga tidak

dapat menghantarkan arus listrik atau bersifat nonelekrolit min(ak tanah juga

memiliki da(a hantar listrik (ang sama seperti Kristal BaCl (aitu , ohm'1 karena

min(ak tanah merupakan sen(a6a hidrokarbon (ang tersusun dari 11'12 atom

karbon dan diikat dengan ikatan sen(a6a koalen nonpolar) karakter dari ikatankoalen nonpolar adalah sulit terionisasi karena didalam larutan tidak terdapat

ion'ion bebas sehingga min(ak tanah tidak dapat menghantarkan arus listrik

sedangkan untuk ?2O juga dikategorikan sebagai larutan nonelekrolit. ?al ini

dikarnakan air han(a mengandung ion'ion (ang akan terionisasi menjadi ?F dan

O?' dan terakhir adalah jeruk nipis. >ir jeruk nipis menurut literstur tergolong

elektrolit lemah karena air jeruk nipis merupakan asam organic lemah (ang

mengalami sebagian ionisasi sehingga tergolong elektrolit lemah (ang dapatmenghantarkan listrik tetapi kurang baik.

!elain menentukan da(a hantar listrik berbagai sen(a6a praktikum kali ini

juga bertujuan untuk mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap da(a hantar

listrik larutan elektrolit. "erdapat dua kelompok sen(a6a pada (ang di uji pada

percobaan ini -

62


63/119

rafik da(a hantar listrik terhadap konsentrasi

Kelompok 1 *B?4O?)?C dan BaO? -

0,05 0,1 0,5 1,0

0

0.5

1

1.5

2

2.5

0.04 0.020.1

0.2

0.6 0.6

0.3 0.20.16

2

1.6 1.6

NH4OH

HCl

NaOH

Kn+"nt$a+(

Da2a Hanta$ L(+t$(!

Kelompok

0,05 0,1 0,5 1,0

0

2

4

6

8

10

12

3.03

2

10

4.76

3.03

4

5

3.33.33

4.76 4.764.34

3.03 3.03

6.6

4

NaCl

NaBr

NaI

NH4Cl

Kn+"nt$a+(

Da2a Hanta$ L(+t$(!

63


64/119


65/119

3. arutan (ang tergolong Bon'elektrolit (aitu Min(ak tanah)?2O)dan kristal

BaCl *!esuai teoriMin(ak tanah)dan ?2O tidak dapat menghantarkan arus listrik disebabkan

karena at terlarutn(a di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion'ion *tidak mengion. !edangkan kristal BaCl)6alaupun kita ketahui BaCl adalah sen(a6a

ion) jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion'ion) tetapi ion'ion itu terikat

satu sama lain dengan rapat dan kuat) sehingga tidak bebas bergerak. 0adi dalam

keadaan kristal *padatan sen(a6a ion tidak dapat menghantarkan listrik) tetapi

jika garam (ang berikatan ion tersebut dalam keadaan lelehan atau larutan) maka

ion'ionn(a akan bergerak bebas) sehingga dapat menghantarkan listrik.#ada saat sen(a6a BaCl dilarutkan dalam air) ion'ion (ang tersusun rapat

dan terikat akan tertarik oleh molekul'molekul air dan air akan men(usup di

sela' sela butir'butir ion tersebut *proses hidasi (ang akhirn(a akan terlepas satu

sama lain dan bergerak bebas dalam larutan.0adi)itulah sebabn(a BaC dalam bentuk padatan termasuk at non'

elektrolit)sedangkan dalam bentuk larutan ia termasuk elektrolit kuat.

@erdasarkan literatur semakin tinggi konsentrasi suatu larutan maka akan

semakin besar da(a hantar listrik larutan tersebut. Karena semakin tinggi

konsentrasi maka akan semakin ban(ak ion'ion bebas (ang terdapat didalamlarutan tersebut ion'ion bebas berperan dalam menghantarkan arus listrik.

&. KESIMPULAN

.1 K"+(#')lan

65


66/119

@erdasarkan percobaan (ang telah kami lakukan) maka didapat beberapa

kesimpulan (aitu-

1. /a(a hantar listrik dapat diukur menggunakan alat (ang bernamamultimeter) alat tersebut menunjukkan besar arus listrik dan beda potensial

pada percobaan ini dilakukan pengukuran da(a hantar listrik berbagai jenis

sen(a6a dan larutan (aitu min(ak tanah) air) larutan BaCl) Kristal BaCl)

air jeruk nipis) ?Cl) BaCl) BaO?) Ba@r) Ba) B?4Cl) B?4O?2. #engaruh konsentrasi terhadap da(a hantar listrik (aitu semakin besar

konsentrasi larutan) maka da(a hantarn(a akan semakin kecil begitu pula

sebalikn(a

. Sa$an

/iharapkan lebih teliti dalam membaca multimeter agar hasil (ang didapat

lebih akurat) sebaikn(a jangan terlalu ribut dan sebaikn(a alat (ang digunakan

dalam keadaan baik agar praktikum berjalan dengan lancar

PERCOBAAN &

PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN DAN

ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

66


67/119

I. TUJUAN

1. Memisahkan campuran dengan cara *1 sublimasi)*2 ekstraksi) *3dekantasi ) *4 kristalisasi)dan *5 kromatografi

2. Mengendapan barium klorida dan menentukan persentase hasil dari

barium kromat3. Menentukan persentase barium klorida dalam suatu campuran4. Mendalami dan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi kimia5. Mengembangkan keterampilan men(aring dan memindahkan endapan

II. TEORI

;ndapan merupakan at (ang memisahkan diri dari larutan berfase padat)

terbentuk jika larutan le6at jenuh suatu saat akan at (ang mengendap jika

hasil kali kelarutan ion'ionn(a lebih besar dari ksp kelarutan *s didefinisikan

sebagai konsentrasi molar dari larutan jenuhn(a. #embentukan endapan adalah

salah satu teknik untuk memisahkan anlit dari at lain) dua endapan dengan

cara ditimbang dan dilakukan perhitugan. !toikiometri cara ini dikenal dengan

nama graimetria> F r& H >a&r /engan -> 9 molekul at analit >& 9 Molekul analit & >a&r 9 7at (ang mengendap

#ereaksi & berlebih biasan(a untuk menekan kelarutan endapan.

Keberhasilan analisa graimetri bergantung pada - Kesempurnaan proses

pemisahan hingga kuantitas (ang tidak mengendap tak ditemukan *biasan(a

,)1 mg. at (ang ditimbang mempun(ai susunan tertentu (ang diketahuimurni. 0ika suatu larutan telah le6at jenuh) maka akan terbentuk larutan J

larutan merupakan at (ang memisahkan diri atau terpisah dari suatu larutan

(ang mempun(ai fase padat.!uatu at (ang akan mengendap apabila hasil kali kelarutan ion ionn(a

lebih besar dari ksp. Kelarutann(a mempun(ai lambing s dan didefinisikan

sebagai konsentrasi molar dari larutan jenuhn(a.

*@akti riai)2,1,-13

67


68/119

!toikiometri mempelajari aspek kuantitatif dari at kimia dalam 6aktu

reaksi kimia. %ang meliputi pengukuran massa) olume) jumlah partikel dan

besaran kuantitatif lainn(a seperti partikel (ang men(angkut atom) molekul)ionserta partikel renik lainn(a. ?ukum'hukum dasar kimia -1. ?ukum a( lussac *?ukum perbandingan olume - perbandingan olume

gas J gas sesuai dengan koefisien masing J masing gas.2. ?ukum >ogadro - as J gas pada suhu dan tekanan sama bila diukur

pada olume (ang sama mempun(ai jumlah molekul (ang sama.3. ?ukum laoiser - Massa suatu at sebelum dan sesudah reaksi adalah

sama.4. ?ukum proust - #erbandingan massa unsure

*Mara(anti)2,,nalisa anion dominan menggunakan cara (ang lebih mudah dibandingkan

analisa terhadap kation dan nerlangsungn(a juga sangat singkat sehingga kita

dapat secara cepat mendapatkan hasil percobaan.

*#etrucci) ralph.1=


69/119

"itrasi pengendapan merupakan titrasi (ang melibatkan pembentukan

endapan dari garam (ang tidak mudah larut antara titrant dan analit."idak

adan(a interferensi (ang mengganggu titrasi. /an titik akhir (ang mudah

diamati salah satu jenis pengendapan (ang sudah lama dikenal adalah

melibatkan reaksi pengendapan (ang sudah antara ion halide *Cl) ) @r dengan

ion perak >g.

*>chmad ?iskia)1==3-33


III.1 Alat dan Bahan

III.1.1 Alat :

• Ca6an penguap•

"imbangan dengan ketelitian ,),1 gr • @unsen• Kaca arloji• @ejana kromatografi• elas piala 15,ml• Kertas !aring• #enotol• unting• !udip• Kaki tiga F kasa• #ipet tetes

69


70/119

• #ipa kapilerIII.1. Bahan

• B?4Cl *,)1 gram• BaCl *,)1 gram• !iO2 *,)1 gram• >ir • "inta ?itam• 1 gram @aCl2• 25 m air suling• K 2CrO4 ,)2 M 25 m

III. S!"#a K"$%a

3.2.1 #emisahan komponen dari campurann(a

• #emisahan dengan cara konensional

ditimbang dengan ketelitian ,),1 gram

ditimbang ca6an penguap (ang kering dan bersih

dipanaskan ca6an penguap (ang berisi contoh

dibiarkan ca6an penguap dingin

ditimbang

ditambahkan 25 ml pada padatan (ang terbentuk

diaduk selama 5 menit

didekantasi larutan dengan cermat

70

B?4Cl) BaCl) dan !iO2 ,)1 g

>ir


71/119

dicuci sampai padatan betul J betul bebas BaCl

ditambahkan di atas pemanas

dipanaskan dan tutup dengan kaca arloji

dibiarkan sampai terbentuk BaCl kering

ditimbang

dikeringkan !iO2 dengan pembakar @unsen

ditempatkan ca6an penguap (ang mengandung !iO2

ditutup dengan kaca arloji

didinginkan sampai mencapai suhu kamar

ditimbang

• #emisahan dengan kromatografi

diisi kedalam bejana) lalu ditutup dengan kaca.

digunting kertas saring 3A1, cm dan dibuat garis

*3Air)dengan nisbah 1 - 1 - 4 seban(ak 4)5


72/119

dibiarkan sampai diperoleh pemisahan

dibiarkan pelarut bergerak sampai 1cm

ditentukan harga &f dari setiap noda (ang diperoleh

3.2.1 >nalisis melalui pengendapan

• #ersentase hasil barium kromat

ditimbang gelas piala 25, m dan catat bobotn(a

dimasukkan dan ditimbang kembali

ditambahkan 25 m air suling )di aduk sampai larutanhomogen) masukkan larutan seban(ak 25 m) aduk dan

amati endapan (ang terbentuk

diuji larutan dengan meneteskan beberapa tetes) sampai

endapan tidak terbentuk lagi

dipanaskan sampai mendidih) dan disaring dengan kertas

saring 6hatman

diambil kertas saring beserta endapann(a) dikeringkan)

ditimbang) dan dicatat bobotn(a

dihitung hasil teoritis endapan @aCrO4 dan ditentukan

juga persen hasil

72

?asil

,)1 g @aCl2

K 2CrO4

@aCrO4


73/119

• #resentase barium klorida dalam campuran

dicatat bobotn(a

dihitung prosedur >

dihitung massa dalam campuran itu

dicari presentase dalam campuran semula


-.1 Data dan '"$h(t)n*an

-.1.1 Data

#emisahan komponen dari campurann(a

>. #emisahan dengan cara konensional

1. @obot ca6an penguap F contoh semua

@obot ca6an penguap

@obot contoh

@obot ca6an penguap sesudah B?4Cl

@obot B?4Cl

#ersentase B?4Cl

$5.1 gram

$3)$ gram

1)5 gram

$3)2 gram

,)5 gram

33)3 I

73

?asil

Campuran (ang mengandung @aCl2

@aCl2

?asil


74/119

2. @obot ca6an F kaca arloji F BaCl

@obot ca6an F kaca arloji

@obot BaCl

#resentase BaCl

3. @obot ca6an F !iO2

@obot ca6an

@obot !iO2

#resentase !iO2

4. @obot sampel

@obot B?4Cl F BaCl F !iO2

!elisih bobot

35)= gram

35)4 gram

,)5 gram

33)3 I

$3)5I

$3),I

,)5I

33)3I

1)5 gram

1)5 gram

, gram

#ersentase bahan (ang terpisah

g &at !angterbentuk

g sam#el A 1,,I 9 1,,I

@. #emisahan dengan kromatografi

Bo Boda Merah &f Boda

?itam

&f Boda @iru &f

74


75/119

1

2

3

4

dsb

?itam

Coklat

@iru

@iru muda

,)14

,),G

,)114

,)114

Merah

Orange

#ink

Kuning

,)14

,),G

,),<

,)1,

@iru gelap

@iru

@iru gelap

8ngu

,)14

,),G

,)114

,)114

>pakah campuran 6arna terpisah dengan baik

'%>

Kesimpulan mengenai bahan pen(usun tinta -

@ahan pen(usun tinta sangat baik karena dia dapat terpisah dengan 6arna (ang

jelas saat terjadi perubahan

>nalisis melalui pengendapan

>. #resentase hasil barium kromat

75

@obot gelas piala F @aCl2

@obot gelas piala

@obot @aCl

@obot kertas saring Fendapan@aCrO4

@obot kertas saring

?asil n(ata endapan @aCrO4

' @obot endapan @aCrO4

' #ersen hasil @aCrO4

12G)33


76/119

@. #ersentase @arium Klorida dalam campuran

-.1. P"$h(t)n*an

>. #emisahan dengan cara konensional

• @obot contoh 9 *@obot ca6an penguap F contoh semula J

*@obot ca6an penguap 9 $5)1' $3)$ gr 9 1)5 gr

• @obot B?4Cl 9 *@obot ca6an penguap F contoh semula J *bobot ca6an

#enguap sesudah B?4Cl men(ublim 9$5)1 gr J $3)2 gr 9 ,)5 gr

76


77/119

• I B?4Cl 9bobot 'H

4Cl

bobot sam#el % 100=

0,5g

1,5g % 100=33,3

• @obot BaCl 9 *@obot ca6an F kaca arloji F BaCl J *@obot ca6an F kaca

arloji 9 35)= gr J 35)4 gr 9 ,)5 gr

• I BaCl 9bobot 'aCl

bobot sam#el % 100=

0,5

1,5 % 100=33,3

• @obot !iO29*@obot ca6anF!iO2J*@obot ca6an9$3)5grJ$3),gr 9 ,)5gr

• I !iO2 9bobot SiO

2

bobot sam#el % 100=

0,5gr

1,5gr % 100=33,3

0adi presentase bahan (ang terpisahkan

g &at !ang terbentuk

g sam#el % 100=

1,5g

1,5g % 100=100

@. >nalisis melalui pengendapan

@obot @aCl2 9 *@obot gelas piala F @aCl2 J *@obot gelas piala

9 12G)33


78/119

n@aCl2 91,05

208 9 ,),5 mol

n @aCrO4 9

Koe( BaCrO4

Koe( BaCl2 . n @aCl2

9 1:1 . ,),5

9 ,),5

#ersen hasil @aCrO4 9bobot dari #raktek

bobot teori % 100=

1,15

1,265 % 100=83

C. #esentase @arium klorida dalam campuran1. @obot gelas piala F campuran 9 12G)33


79/119

Merah H &f 9 1:G 9 ,)14 cm

Orange H &f 9 ,)5:G 9 ,),G cm

#ink H &f 9 ,)$ :G 9 ,),< cm

Kuning H &f 9 ,)G5:G 9 ,)1, cm

3. "inta biru) menghasilkan 6arrna -

@iru gelap H &f 9 1:G 9 ,)14 cm

@iru H &f 9 ,)5:G 9 ,),G cm

@iru gelap H &f 9 ,)


80/119

>dapun sen(a6a (ang dipakai adalah B?4Cl) BaCl dan !iO (ang

masing'masing ,)5 gram. /idapat data bobot ca6an penguap 9 $3)$ gr .

ketiga sen(a6a tersebut dimasukkan kedalam ca6an penguap seban(ak

,)1 gr. !etelah itu ) campuran tersebut dipanaskan sampai asap putih benar

benar hilang. >sap putih (ang timbul adalah B?4Cl (ang men(ublim.

Ca6an penguap (ang berisi sisa campuran tersebut kemudian ditambahkan

air seban(ak 25ml dan diaduk'aduk selama lebih kurang lima menit.

Kemudian larutan tersebut didekantasi sehingga larutan BaCl dan larutan

!iO dipanaskan.

• #emisahan komponen dari campuran dengan kromatografi

#ada percobaan ini) kami membuat noda pada kertas saring dengan

menggunakan spidol ber6arna merah) hitam dan biru tua) setelah kertas

direndam didalam campuran air) 6arna (ang terurai adalah-

/ari noda merah menghasilkan 6arna -

' ?itam' Coklat' @iru' @iru muda

/ari noda hitam menghasilkan 6arna -

' Merah' Orange' #ink ' Kuning

/ari noda biru tua menghasilkan 6arna -

' @iru gelap' @iru' @iru gelap' Orange

#erbandingan gerakan at terhadap at aliran pelarut adalah tetap

din(atakan dengan-

80


81/119

R( = )arak !angditem#u" &at

)arak !ang ditem#u" #elarut

Menurut teori perbandingan &f (ang meningkatkan terjadin(a

pemisahan at (ang berada di sekitar angka nol. /alam hal ini perbedaan

&f (ang diperoleh ) menurut teori nilai &f ditentukan oleh adan(a - pelarut)

ukuran bejana) sifat campuran ) suhu )kertas.

Menurut teori pemisahan 6arna (ang menunjukkan pemisahan

komponen dipengaruhi oleh perbedaan fase gerak dan kepolaran sen(a6a.

>pabila at J at tidak terpisah sebagaimana mestin(a artin(a baik fase

gerak maupun kepolarann(a hampir atau sama.

• >nalisis melalu pengendapan

#ersentase barium kromat

/alam percobaan ini) kami melarutkan 1gr @aCl2 dengan air

seban(ak 25 m setelah larutan homogen) kemudian dicampur dengan

K 2CrO4 ,)2 M seban(ak 25 m. Kemudian diaduk dan diamati apakah ada

endapan (ang terbentuk endapan lagi setelah itu larutan dipanaskan sampai

mendidih dan kemudian disaring dengan kertas saring. alu dikeringkan

dan ditambah.

@obot @aCrO4 9 2)25G1 gr

!ehingga data 4.1.1 disimpulkan bah6a praktek tidak sama dengan

teori. ?al ini mungkin disebabkan oleh ketelitian pengamat pada saat

menimbang bahan./alam percobaan ini campuran B?4Cl) BaCl dan !iO2dipanaskan lalu ditambahkan air dan dekantasi sehingga BaCl dan !iO2

terpisah.

/ari hasil diskusi dapat ditentukan bah6a telah terjadi kesalahan

dalam praktikum) hal ini terjadi karena kekurang telitihan praktikum dapat

pengamatan dan perhitungan. ?asil teoritis diperoleh dengan menghitung

dan menggunakan hukum stoikiometri sehingga persentase endapan (ang

diperoleh adalah 1


82/119

seharusn(a kurang atau sama dengan 1,,I *tidak boleh lebih dari 1,,I.

Kurang keringn(a endapan 6aktu pengeringan maupun penggunaan kertas

saring juga berpengaruh terhadap hasil (ang didapat.

#ada penuntun juga diminta data persentase berium klorida dalam

campuran.Bamun kami tidak dapat memasukkan data tersebut dikarenakan

percobaan itu tidak dilakukan.#ercobaan ini tidak dilakukan karna

terbatasn(a 6aktu praktikum.!ehingga sulit sekali untuk men(elesaikan

semua percobaan. Mungkin lain kali akan dilakukan percobaan ini jika ada

6aktu (ang memungkinkan. Kami juga melakukan praktikum pemisahandengan cara konensional) pemisahan dengan kromatografi dan analisis

melalui pengendapan persentase hasil barium kromat.


.1 K"+(#')lan

/ari percobaan (ang dilakukan) maka dapat disimpulkan beberapa hal

(aitu-

1.#emisahan campuran dapat dilakukan dengan cara 4-

' !ublimasi- berdasarkan perubahan 6ujud at.

' /ekantasi- dengan menuangkan secara suenatan *perlahan

' ;kstraksi - pemisahan berdasarkan perbedaan kelarutan

' Kristalisasi - berdasarkan kristalisasi

2. #engendapan @aCl2 dapat dilakukan dengan menambahkan larutan K 2CrO4

82


83/119

3. #ersentase hasil dapat dihitung dengan-bobot dari #raktek

bobot dari teori % 100

4. #ersentase @aCl dalam suatu campuran dapat dihitung dengan-

I hasil 9 gramBaCl2gram$am#uran

% 100

5. /engan adan(a percobaan ini) praktikan dapat mengembangkan

kemampuan men(aring dan memindahkan endapan dengan baik

. Sa$an

/iharapkan lebih teliti dalam melakukan penimbangan pada percobaan

ini agar hasiln(a lebih akurat) agar setiap praktikum (ang dilakukan dapat

berjalan dengan lancar dan baik) serta dapat menjaga tata tertib didalam

melakukan praktikum.

PERCOBAAN &I

REAKSIREAKSI KIMIA DAN REAKSI REDOKS

I. TUJUAN

1. Mempelajari reaksi kimia secara sistematis2. Mengamati tanda'tanda terjadin(a reaksi3. Menuliskan persamaan reaksi dengan benar 4. Men(elesaikan persamaan redoks dari setiap percobaan

II. TEORI

&eaksi'reaksi kimia dapat diamati dari perubahan (ang terjadi) misaln(a

perubahan 6arna) perubahan 6ujud) (ang utama adalah perubahan at (ang

disertai perubahan energi dalam bentuk kalor. /engan mereaksikan suatu at

berarti kita mengubah at itu menjadi at lain) baik sifat maupun 6ujudn(a.

83


84/119

/engan demikian) jika >nda mengharapkan suatu at (ang memiliki ciri'ciri

tertentu) maka harus dicari bahan baku (ang jika direaksikan dengan at tertentu

menghasilkan at (ang diharapkan. /engan diketahuin(a beberapa sifat atau

jenis reaksi) >nda dapat memahami reaksi'reaksi kimia lebih mudah. 8mumn(a)

reaksi'reaksi kimia digolongkan menurut jenisn(a sebagai berikut -a. &eaksi #enggabungan

&eaksi penggabungan adalah reaksi dimana dua buah at bergabung

membentuk at ketiga. Kasus paling sederhana adalah jika dua unsur bereaksi

membentuk sen(a6a. Misaln(a logam natrium bereaksi dengan gas klorin

membentuk natrium klorida. #ersamaan kimian(a -

2Ba*s F Cl2*g H 2BaCl*s

b. &eaksi #enguraian&eaksi penguraian adalah suatu reaksi sen(a6a tunggal membentuk dua

atau lebih at baru. @iasan(a reaksi ini berkangsung dalam suhu tinggi agar

terurai. @eberapa sen(a6a (ang dapat terurai dengan menaikkan suhu KClO₃.

!e(a6a ini jika dipanaskan akan terurai menjadi KCl dan gas oksigen.

#ersamaan kimian(a -KClO₃*s H 2KCl*s F 3O₂*g

#enguraian kalium klorat biasa digunakan untuk membangkitkan gas

oksigen secara laboratorium) tetapi sekarang dilarang sebab dapat dijadikan

bahan baku untuk bahan peledak.c. &eaksi #endesakan atau #ergantian *#ertukaran "unggal

&eaksi pendesakan atau disebut juga reaksi pertukaran tunggal adalah reaksi

dimana suatu unsur bereaksi dengan sen(a6a menggantikan unsur (ang terdapat

dalam sen(a6a itu. Contoh persamaan reaksi kimia -2Le*s F Cu*BO₃₂*aE H Cu*s F Le*BO₃₂*aE

d. &eaksi Metatesis *#ertukaran anda&eaksi metatesis atau reaksi pertukaran ganda adalah reaksi (ang

melibatkan pertukaran bagian dari pereaksi. Contoh persamaan kimia -2K*aE F #b*BO₃₂*aE H 2KBO₃*aE F #b₂*s

e. &eaksi #embakaran&eaksi ini dicirikan bah6a salah satu pereaksin(a adalah oksigen) biasan(a

bereaksi cepat disertai pelepasan kalor membentuk n(ala. Contoh persamaan

reaksi kimia -C?4*g F 2O₂*g H CO₂*g F 2?₂O*g

84


85/119

?ampir sebagian besar reaksi'reaksi kimia dilakukan dalam larutan. >da

tiga macam reaksi (ang dilakukan dalam larutan) (aitu reaksi

pengendapan)reaksi pebentukan gas)dan reaksi netralisasi.

*%a(an !unar(a)2,12-4G'51

&eaksi kimia adalah suatu perubahan dari suatu sen(a6a atau molekul

menjadi sen(a6a lain. &eaksi (ang terjadi pada sen(a6a anorganik biasan(a

merupakan reaksi antara ion) sedangkan reaksi pada sen(a6a organik biasan(a

dalam bentuk molekul. !truktur organik dengan adan(a ikatan koalen antara

atom'atom molekuln(a. Oleh karena itu) reaksi kimia pada sen(a6a organik

ditandai dengan adan(a pemutusan ikatan koalen dan pembentuk ikatan

koalen (ang baru. #ada proses pemutusan ikatan koalen dan pembentukanikatan (ang baru membutuhkan 6aktu (ang sangat bergantung pada kondisi saat

berlangsungn(a suatu reaksi. #roses ini mungkin terjadi secara berpisah) seperti

pada reaksi (ang berlangsung secara bertahap dimana pemutusan ikatan

mendahului pembentukan ikatan baru) atom dapat berlangsung secara serentak.

*&is6ujanto)2,1,-


86/119

b. !etarakan persamaan tersebut dengan mencoba berbagai koefisien (ang

berbeda jumlah atom dari tiap unsur pada kedua sisi persamaan agar kita

dapat mengubah koefisien tetapi subskripn(a tidak boleh diubah.

#ermukaan subskrip *angka dalam rumus molekul akan mengubah identitas

dari sen(a6a misaln(a 2BO₂ berarti dua molekul nitrogen oksida. "etapi

niali kita lipat duakan subskripn(a) kita memperoleh B₂O₄ (aitu dinitrogen

tetra oksida) sen(a6a (ang jauh berbe

Documents

PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3