Curso: Ciencias

ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 1

CIENCIAS COMÚN

QUÍMICA ELECTIVO

2

Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo Electivo (ME) del subsector.

ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Química

Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.

1 H 1,0

Número atómico

Masa atómica

2 He 4,0

3 Li 6,9

4 Be 9,0

5 B

10,8

6 C

12,0

7 N

14,0

8 O

16,0

9 F

19,0

10 Ne 20,2

11 Na 23,0

12 Mg 24,3

13 Al

27,0

14 Si

28,1

15 P

31,0

16 S

32,0

17 Cl 35,5

18 Ar 39,9

19 K

39,1

20 Ca 40,0

1. De acuerdo con la química del agua, ¿cuál de los siguientes compuestos reaccionaría

con ella formando un hidróxido alcalino?

A) K2O B) CO2 C) MgH2 D) H2O2 E) CH4

2. Considerando la geometría angular del agua, ¿cuánto vale el ángulo de enlace H-O-H?

A) 90º B) 100º C) 104,5º D) 109,5º E) 120º

MC

ME

3

3. El granito y la obsidiana son rocas del tipo

A) metamórficas. B) volcánicas. C) sedimentarias. D) detríticas. E) químicas

4. En la siguiente lista, el único elemento que se encuentra en cantidad por sobre el 20%

en la corteza terrestre es el

A) Litio. B) Cobre. C) Níquel. D) Silicio. E) Aluminio.

5. En el aire seco no contaminado, de cada 100 partículas que lo componen, cerca de 80

son de A) Helio, He. B) Oxígeno, O2. C) Argón, Ar. D) Hidrógeno, H2. E) Nitrógeno, N2.

6. ¿Cuál(es) de los siguientes gases producidos por combustión es (son) contaminante(s) a

nivel troposférico?

I) monóxido de carbono, CO II) óxidos de nitrógeno, NOx III) óxidos de azufre, SOx

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo II, III. E) I, II y III.

7. El biogas es un combustible

A) artificial obtenido del cracking de isoparafinas livianas. B) líquido a 20ºC que proviene del metabolismo de proteínas animales. C) obtenido por descomposición bacteriana de desechos orgánicos. D) formado básicamente de oxígeno, benceno, nitrógeno y etanol. E) muy tóxico pues presenta gas monóxido de carbono CO en altas concentraciones.

MC

ME

MC

ME

MC

4

8. ¿Cuál de los siguientes productos NO se obtiene directamente de la refinación del crudo de petróleo?

A) Vaselina B) Gas licuado C) Tolueno D) Aislapol E) Aceites lubricantes

9. Un elemento en estado fundamental presenta la siguiente configuración para sus

electrones: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1. Sólo con esta información, se deduce que

I) es del grupo 3. II) es del periodo 3. III) corresponde al átomo de Aluminio.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo I y III. D) Sólo II y III. E) I, II y III.

10. Un átomo neutro que presenta 15 electrones y posee 30 partículas en su núcleo, tiene

A) 30 protones. B) 30 neutrones. C) 3 electrones de valencia. D) número atómico igual a 15. E) número másico igual a 15.

11. En el grupo de elementos Halógenos siempre se cumple que

I) la configuración electrónica externa es ns2p5. II) su naturaleza es no-metálica. III) son átomos paramagnéticos.

A) Sólo II. B) Sólo III. C) Sólo I y III. D) Sólo II y III. E) I, II y III.

12. Un átomo neutro cuyo número atómico es 10 es

A) un metal. B) un sólido a 25ºC. C) del grupo VI-A. D) del periodo 2. E) un elemento de transición.

ME

MC

MC

MC

ME

5

13. Flúor, Oxígeno y Nitrógeno son átomos A) con igual valencia. B) que presentan el mismo radio atómico. C) con comportamiento no metálico. D) que no presentan orbitales p con electrones. E) sin valor para el potencial de ionización.

14. Los números cuánticos n y para el electrón número 3 del átomo de Litio tienen

respectivamente valores

A) 2 y 0 B) 2 y 1 C) 3 y 0 D) 3 y 1 E) 3 y 2

15. El compuesto de nombre Borano y de fórmula BH3 tiene hibridación en el Boro del tipo

A) sp B) sp2 C) sp3 D) sp3d E) sp3d2

16. ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos podría(n) ser considerado(s) “ácido(s)

binario(s)”?

I) NH3 II) SiH4 III) HCl

Es (son) verdaderas

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo II y III. E) I, II y III.

17. De las siguientes proposiciones, ¿cuál de ellas es la única incorrecta?

A) El metano es un compuesto covalente. B) El etanol o alcohol etílico es un compuesto hidrofóbico y apolar. C) Los enlaces múltiples son más cortos en longitud que los enlaces simples. D) En los hidruros metálicos, el número de oxidación para el Hidrógeno es -1. E) Generalmente la valencia de un átomo anfígeno en una molécula es 2.

ME

ME

MC

ME

ME

6

18. Los carbonos 1, 3 y 7 de la siguiente cadena insaturada presentan respectivamente hibridaciones

A) sp, sp2, sp3 B) sp3, sp, sp2 C) sp2, sp2, sp3 D) sp3, sp3, sp2 E) sp2, sp2, sp2

19. 109,5º, 120º y 180º, son respectivamente los ángulos de enlace de aquellas moléculas

con geometría

A) tetraédrica piramidal angular. B) plana trigonal angular lineal. C) tetraédrica plana trigonal lineal. D) angular plana trigonal tetraédrica. E) piramidal angular piramidal.

20. La siguiente sustancia orgánica se denomina de acuerdo con las reglas IUPAC

A) xileno. B) tolueno. C) anilina. D) nitrobenceno. E) ácido benzoico.

21. El acetileno, la acetona y la formamida presentan en su estructura al elemento

A) Carbono. B) Nitrógeno. C) Oxígeno. D) Azufre. E) Cloro.

MC

MC

MC NO2

ME

7

22. La siguiente reacción corresponde a una

OH

A) oxidación. B) esterificación. C) eliminación. D) sustitución. E) adición.

23. El butanol y el dietil-éter tienen igual

I) masa molar. II) fórmula molecular. III) reactividad química.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) I, II y III.

24. Con el siguiente monómero de nombre cloroetileno, podría sintetizarse el polímero de

adición de nombre

CH2 CH

Cl

A) polietileno. B) poliestireno. C) cloruro de arilo. D) policloruro de vinilo. E) polimetil metacrilato.

25. En la siguiente lista, el único material termoplástico es el

A) bronce. B) acero. C) epóxido. D) cerámica. E) polietileno.

ME

ME

ME

MC

8

26. El latón y la alpaca

I) son aleaciones metálicas. II) contienen Cobre. III) son dúctiles.

Es (son) correcta(s)

A) sólo II. B) sólo III. C) sólo I y II. D) sólo I y III. E) I, II y III

27. La siguiente reacción física ilustra el cambio de estado de agregación para un sustrato.

Del análisis se deduce que se trata de una

Eº + X(s) → X(g)

A) sublimación. B) condensación. C) evaporación. D) solidificación. E) congelación.

28. Considerando la siguiente reacción de formación elemental

2 C(s) + 3 H2(g) → C2H6(g)

De ella se infiere que con 24 gramos de Carbono y suficiente Hidrógeno, la masa en gramos de etano que se generará será de

A) 6 B) 18 C) 30 D) 56 E) 80

29. Es (son) transformaciones químicas la

I) reacción de combustión de un hidrocarburo. II) reacción de sustitución nucleofílica aromática. III) reacción de disolución en agua de cloruro de sodio.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo I y II. D) Sólo I y III. E) Sólo II y III.

ME

MC

ME

ME

9

30. Si una solución acuosa se evapora, entonces

A) se concentra. B) baja su temperatura. C) aumenta la masa de soluto. D) disminuye su concentración. E) aumenta la masa de solvente.

31. En 100 mL de solución al 50% P/V hay

A) 50 gramos de solución. B) 1000 mililitros de solvente. C) 50 mililitros de soluto. D) 950 gramos de solvente. E) 50 gramos de soluto.

32. En una solución de concentración 0,01 molal hay

A) 0,01 litros de solvente. B) 0,01 gramos de solución. C) 0,01 moles de soluto. D) 0,01 Kilogramos de solvente. E) 0,01 moles de solvente.

33. ¿Cuántos moles de soluto hay presentes en 1 litro de solución acuosa 0,1 Molar de LiCl?

A) 0,1 B) 1,0 C) 1,5 D) 2,0 E) 2,5

34. Una solución de Hidróxido de Litio LiOH de pH = 11, presenta

A) características anfolitas. B) una concentración molar de ion OH- de valor 10-3 M. C) un valor para la expresión [H+]·[OH-] igual a 10-11. D) una concentración molar teórica para el ion H+ de valor 10-3 M. E) una concentración molar de ion OH- de valor 10-11 M.

MC

MC

ME

ME

MC

10

35. La concentración molar de iones H+ para medio litro de una solución es 0,01M. Si se preparan 1000 mL de esa misma solución y con la misma concentración, el pH observado tendrá valor

A) 1 B) 2 C) 3 D) 7 E) 12

36. El siguiente ácido fuerte disocia completamente en agua, de acuerdo con

H2SO4 → 2 H+ + SO4-2

¿Cuántos moles de aniones se generan si 3 moles de este ácido reaccionan con agua?

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 5

37. La única base que cumple con las reglas establecidas por Svante Arrhenius en la

siguiente lista es

A) NH3 B) KOH C) CH3NH2 D) H2CO3 E) H3PO4

38. Hoy en la actualidad se comercializan en la industria agrícola los siguientes fertilizantes

I) sulfato de amonio, NH4SO4 II) nitrato de sodio, NaNO3 III) ácido oxálico, H2C2O4

A) Sólo I. B) Sólo III. C) Sólo I y II. D) Sólo II y III. E) I, II y III.

39. ¿En cuál de los siguientes procesos de la metalurgia del Cobre sólo ocurre una

transformación física del mineral?

A) Lixiviación. B) Chancado. C) Electrobtención. D) Biolixiviación. E) Flotación.

MC

ME

ME

MC

ME

11

40. Si se electroliza una muestra de agua, en el electrodo positivo se obtiene

A) H+ B) OH- C) O2 D) H2 E) H3O

+ 41. De acuerdo con la ecuación de Gibbs, ¿cuál(es) de las siguientes combinaciones entre

variables termodinámicas y signo ofrece siempre un valor negativo para ∆G?

I) ∆S = (+) y ∆H = (-) II) ∆S = (-) y ∆H = (+) III) ∆S = (+) y ∆H = (+)

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y III. E) I, II y III.

42. El calor absorbido o liberado en una transformación química siempre que se mida

manteniendo constante la presión del sistema, se denomina

A) capacidad calorífica. B) calor específico. C) energía libre. D) entropía. E) entalpía.

43. La siguiente reacción

2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(l)

Tiene una ley de velocidad que se expresa: V = k·[NO]2·[H2]. El orden total velocidad para esta reacción es

A) 0. B) 1. C) 2. D) 3. E) 4.

ME

ME

ME

ME

12

44. Considerando las siguientes reacciones nucleares

1. eXeI 01

13154

13153 −

+→

2. H OHe N 11

178

42

147 +→+

Se deduce que en

A) 1 hay emisión beta. B) 1 los átomos I y Xe son isobaros. C) 2 hay transmutación del núcleo padre. D) 2 el átomo de nitrógeno colisiona con una partícula alfa. E) todas las anteriores alternativas son correctas.

ME

13

ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Física Común

45. Respecto de las ondas mecánicas

I) pueden propagarse en el vacío. II) pueden propagarse en un líquido. III) pueden propagarse en un sólido.

De estas afirmaciones, es (son) verdadera(s)

A) sólo II. B) sólo III. C) sólo II y III. D) I, II y III. E) ninguna de ellas.

46. Cuando la frecuencia de la onda incidente coincide con la frecuencia natural de un

objeto, éste comienza a vibrar. Dicho fenómeno recibe el nombre de

A) Resonancia. B) Eco. C) Difracción. D) Interferencia. E) Efecto Doppler.

47. De las siguientes afirmaciones:

I) El oído humano es capaz de captar ultrasonidos. II) El sonido requiere de un medio elástico para transmitirse.

III) El infrasonido puede reflejarse.

Es (son) verdadera(s)

A) sólo II. B) sólo III. C) sólo I y II. D) sólo I y III. E) sólo II y III.

14

48. Esta página es visible debido al fenómeno llamado

A) absorción de la luz. B) emisión de la luz. C) reflexión difusa de la luz. D) refracción de la luz. E) polarización de la luz.

49. ¿Dónde debe colocarse entre el infinito y el vértice de un espejo cóncavo, un objeto,

para que su imagen sea real y de igual tamaño que el objeto?

A) En el foco del espejo B) En el centro de curvatura del espejo C) Entre el foco y el vértice del espejo D) Entre el infinito y el centro de curvatura E) Entre el centro de curvatura y el foco del espejo

50. Se dispone de tres esferas metálicas idénticas aisladas. Dos de ellas A y B tienen

carga +2Q cada una, en tanto la tercera, C, contiene carga eléctrica -2Q. Si con C se tocan sucesivamente las esferas A y B, entonces al final C quedará con una carga igual a

A) -Q B) -Q / 2 C) +Q D) +Q / 2 E) +2Q/3

51. Al pasar por una resistencia ohmica la corriente de 1 A, se produce en ésta una caída de

potencial de 1 V, entonces

I) el valor de la resistencia es de 1 Ω. II) en la resistencia se consume 1 W de potencia.

III) en la resistencia se liberan 3600 J en una hora.

Es (son) verdadera(s)

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) I, II y III.

15

52. La unidad de intensidad de corriente en el SI es el

A) Ampere. B) Coulomb. C) Volt. D) Ohm. E) Joule.

53. Al encender un circuito de 2 ampolletas conectadas en paralelo, donde ambas

ampolletas fueron fabricadas para trabajar al mismo voltaje, una de 100 W y otra de 60 W, la primera da más luz que la segunda, porque

I) su resistencia es menor. II) su voltaje es mayor que en la segunda.

III) la intensidad de la corriente que circula por la primera es mayor que la correspondiente a la segunda.

Es (son) correcta(s)

A) sólo I. B) sólo III. C) sólo I y II. D) sólo I y III. E) sólo II y III.

54. La figura muestra un gráfico velocidad versus tiempo. A partir del gráfico es posible

afirmar correctamente que

A) la distancia que recorre hasta los 25 s es igual al valor de su desplazamiento. B) entre los 10 s y los 20 s el móvil se devuelve. C) la velocidad media para todo el viaje fue 1 m/s. D) la velocidad media para todo el viaje fue 9 m/s. E) el móvil cambia el sentido de su movimiento a los 15 s.

t(s)

v(m/s)

10 15 20 25 0

-8

10

16

55. En el gráfico de la figura el eje vertical representa la posición de un objeto y el eje horizontal representa el tiempo. De éste gráfico se puede deducir que existe

A) una aceleración en el sentido del movimiento. B) una aceleración contraria al movimiento. C) que no hay aceleración. D) una rapidez constante. E) una rapidez creciente.

56. Las siguientes magnitudes son vectoriales, excepto

A) la fuerza. B) el torque. C) la velocidad. D) el momentum. E) la temperatura.

57. De las siguientes proposiciones relacionadas con los principios de Newton:

I) Un par acción- reacción, actúa sobre el mismo cuerpo. II) Si la fuerza neta sobre un cuerpo es nula, entonces, este puede encontrarse

en reposo o moviéndose con velocidad constante. III) El peso y la normal que actúan sobre un cuerpo son un par acción -

reacción.

Es (son) verdadera(s)

A) sólo II. B) sólo III. C) sólo I y III. D) sólo II y III. E) I, II y III.

58. La viga horizontal y homogénea, tiene un peso de 40 N, un largo de 20 m y puede rotar

en torno a O. En el punto medio de la viga se coloca una masa cuyo peso son 20 N. El extremo P de la viga está unido a una polea fija mediante una cuerda ideal y el otro extremo de la cuerda lo sujeta una persona. ¿Qué valor debe tener la fuerza que ejerce la persona para que el sistema esté en equilibrio rotacional?

A) 600 N B) 120 N C) 60 N D) 30 N E) Depende del radio de la polea

O

P

17

59. Si la masa de un cuerpo disminuye a la mitad y su velocidad se cuadruplica, entonces su energía cinética se

A) octuplica. B) duplica. C) cuadruplica. D) hace 32 veces mayor. E) hace 16 veces mayor.

60. Con respecto a la energía de un cuerpo, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es

correcta?

A) La energía cinética no depende de su masa B) La energía potencial no puede ser negativa C) La energía potencial puede ser igual a la energía cinética D) La suma de la energía cinética con la potencial debe ser cero E) La variación de energía cinética no depende del trabajo neto

61. El gráfico adjunto representa la cantidad de calor absorbida por un cuerpo, en función

de su temperatura, a presión constante. ¿En cuál de los siguientes tramos existe cambio de fase? A) Entre O y P B) Entre P y R C) Entre R y S D) Entre S y U E) En ninguno de ellos

62. El sol presenta diversas capas, que están a diferentes temperaturas y con distintos

espesores. ¿En cuál de ellas se encuentran las manchas solares?

A) En la corona B) En el núcleo C) En la cromósfera D) En la fotósfera E) En la zona radiativa

R

U

S

P

O

T(ºC)

Q(cal)

18

A B

ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Biología Común

63. La siguiente representación muestra el mismo cromosoma en momentos distintos de la

división mitótica.

Al respecto, es correcto afirmar que el cromosoma

I) A se puede observar en anafase. II) B posee dos moléculas de ADN idénticas. III) A es propio de las células haploides y el cromosoma B de las diploides.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) I, II y III.

64. ¿Qué organelo o estructura intracelular esta muy desarrollado en células secretoras,

como las células de los islotes de Langerhans del páncreas?

A) centríolos. B) lisosomas. C) retículo endoplásmico rugoso. D) peroxisomas. E) vacuolas.

65. El cloroplasto a diferencia del mitocondrias

A) tiene doble membrana. B) sintetiza proteínas. C) presenta clorofila. D) posee ribosomas. E) sintetiza ATP.

66. El retículo endoplasmático liso y el retículo endoplasmático rugoso se diferencian en que

el primero

I) posee proteína enzimática. II) realiza biosíntesis. III) detoxifica.

Es (son) correcta(s)

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) I, II y III.

19

67. Si una persona en un examen de hematocrito, aparece disminuido el porcentaje de eritrocitos, esta persona podría sufrir de

A) hemofilia. B) aterosclerosis. C) leucemia. D) diabetes. E) anemia.

68. Al castrar a un animal macho adulto, se genera una serie de cambios en las

concentraciones de hormonas hipotalámicas y adenohipofisiarias. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta con respecto a los cambios esperados?

A) Testosterona baja su concentración. B) FSH aumenta su concentración. C) LH aumenta su concentración. D) GNRH aumenta su concentración. E) Gonadotrofinas bajan su concentración.

69. El esquema representa un capilar sanguíneo y el intercambio gaseoso a nivel de pulmón

Se puede afirmar correctamente que

I) en el punto X se señala una célula epitelial. II) en el punto Y hay mayor presión de oxígeno. III) Z corresponde a una célula alveolar.

A) Sólo II. B) Sólo I y II. C) Sólo I y III. D) Sólo II y III. E) I, II y III.

20

70. ¿Por qué las aves producen desechos nitrogenados en forma de ácido úrico?

A) menos tóxico. B) más soluble en agua que el amoniaco. C) puede ser excretado durante el vuelo. D) requiere muy poca agua para ser excretado. E) requiere menos energía en comparación con la urea.

71. Se presentan en la figura las hormonas responsables de los ciclos ováricos y menstrual, y los sucesos que ocurren en el ovario

Al respecto es incorrecto afirmar que

A) 1 es un folículo primordial. B) 2 corresponde a un folículo con un ovogonio en su interior. C) 3 se está liberando un ovocito II, está ocurriendo la ovulación. D) 4 corresponde a una estructura que secreta progesterona y estrógenos. E) 5 corresponde a un cuerpo lúteo degenerado.

72. ¿Cuál de las siguientes funciones no es realizada por el estómago?

A) Transformación enzimática de polipéptidos. B) Síntesis y secreción de hormona. C) Transformación de polisacáridos en disacáridos. D) Absorción de alcohol. E) Secreción de enzimas digestivas.

73. De los siguientes enunciados, es (son) correcto(s) respecto del periodo ventana en la

infección por VIH, que

I) la persona no presenta los síntomas del SIDA. II) hay reconocimiento del virus en exámenes serológicos. III) los virus no se multiplican en la persona infectada.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) I, II y III.

Ciclo de ovulación

Ovulación

1

2 3 4

5

Ovulación 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28

21

74. La tricomoniasis es la ETS que afecta con más frecuencia a mujeres jóvenes sexualmente activas. El parásito causante de esta enfermedad es un(a)

A) virus. B) hongo. C) bacteria. D) protozoario. E) retrovirus.

75. Se ha visto que en la herencia de una característica, si el padre la presenta y la madre no,

ningún hijo se ve afectado pero las hijas sí, pero si la madre lo presenta y el padre no, tanto hijos e hijas pueden presentarlo. Este tipo de herencia lo más probable que sea

A) autosómica dominante. B) autosómica recesiva. C) ligada al x dominante. D) ligada al sexo recesiva. E) mitocondrial.

76. En los salmones existe una enfermedad hereditaria en la cual los individuos afectados

no poseen la aleta caudal. La siguiente tabla resume cruzamientos entre distintos individuos

Cruzamientos Fenotipos de los descendientes Macho con aleta X hembra con aleta 100% hembras con aletas

50 % machos con aletas 50 % machos sin aletas

Macho sin aleta X hembra con aleta 50% machos con aletas.50% machos sin aletas 50% hembras sin aletas.50% hembras con aletas

De acuerdo a esto, lo mas probable que el tipo de herencia que explique dicho comportamiento es herencia

A) ligada a X dominante. B) ligada a X recesivo. C) autosómica dominante. D) autosómica recesiva. E) Herencia mitocondrial.

77. Los gatos machos domésticos pueden ser negros o amarillos. Las hembras pueden ser

negras, barcinas (con manchas amarillas y negras) o amarillas. Estos colores son determinados por un gen codominante ligado al cromosoma X. La distribución de los fenotipos esperados en la descendencia al cruzar una hembra amarilla con un macho negro es

A) 100% de machos y hembras con pelaje amarillo. B) 100% hembras amarillas y 100% machos barcinos. C) 100% hembras barcinas y 100% machos amarillos. D) 50% hembras amarillas, 50% hembras negras y 50% machos amarillos, 50%

machos negros. E) 100% hembras negras y 50% machos amarillos, 50 % machos negros.

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78. ¿Qué tienen en común las plantas y las bacterias nitrificantes?

A) Son autótrofos. B) Son quimioheterótrofos. C) El agua utilizada la transforman en O2. D) Transforman el CO2 en materia orgánica. E) Utilizan la luz como catalizador para romper enlaces.

79. Los individuos de una población con función productora, de un bosque, tiene(n) como

característica(s) ser

I) autótrofos. II) herbívoros. III) fotosintetizador.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y III. E) I, II y III.

80. El puma (Felis concolor), el guanaco (Lama guanicoe) y la llareta (Azorella compacta)

están representados por el siguiente esquema:

A B C

Si A es la letra con que se representa a la Llareta, entonces entre ellos_

I) existe una cadena trófica. II) se produce simbiosis. III) son competidores.

Es (son) correcta(s) A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo II y III. E) I, II y III.